@@高中化学重要知识点总结.docx

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1、高中化学重要学问点总结一、俗名无机局部：纯碱、苏打、自然碱 、口碱：a CO小苏打：NaHCO大苏打：Na S O石膏生石膏：CaSO .2H O2332 2342熟石膏：2CaSO .H O莹石：CaF重晶石：BaSO 无毒碳铵：NH HCO石灰石、大理422443石：CaCO生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)芒硝：Na SO 7HO (缓泻剂)烧32242碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO 7H O干冰：CO明矾：KAl (SO4) 12H O漂白粉：42222Ca (ClO)、CaCl 混和物 泻盐：MgSO 7H O胆矾、蓝矾：CuSO 5H O 双氧水：H

2、 O皓矾：22424222ZnSO 7H O硅石、石英：SiO刚玉：Al O水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na SiO铁红、铁矿：Fe O422232323磁铁矿：Fe O34黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH) CO23菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu O波2尔多液：Ca (OH) 和CuSO石硫合剂：Ca (OH) 和S玻璃的主要成分：Na SiO 、CaSiO 、SiO过磷2422332酸钙主要成分：Ca (H PO ) 和CaSO重过磷酸钙主要成分：Ca (H PO )自然气、沼气、坑气主24 2424 2要成分：CH水煤气：CO 和 H硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe (NH ) (

3、SO )溶于水后呈淡绿色424 24 2光化学烟雾：NO 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO 与浓HCl 按体积比 1：3 混合而成。23铝热剂：Al + Fe O 或其它氧化物。 尿素：CONH )232 2有机局部：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C H22(乙炔)TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C H OH25氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O 层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH COOH33裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H S、CO 、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C H O22383焦炉气成分煤干馏：H 、CH 、乙烯、CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO24

4、福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C HO果糖：C HO蔗糖：CHO麦芽糖：CHO淀粉：C HO 612661261222111222116105n硬脂酸：CHCOOH油酸：CHCOOH软脂酸：CHCOOH173517331531草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe O3黑色晶体4Fe(OH) 白色沉淀Fe3+黄色 Fe (OH) 红褐色沉淀Fe (SCN) 血红色溶液233FeO黑色的粉末Fe (NH ) (SO ) 淡蓝

5、绿色Fe O 红棕色粉末 FeS黑色固体4 24 223铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO黑色Cu O红色CuSO 无水白色24CuSO 5H O蓝色 Cu (OH) CO绿色Cu(OH) 蓝色Cu(NH ) SO深蓝色溶液4222323 44BaSO、BaCO、Ag CO、CaCO、AgCl 、 Mg (OH)、三溴苯酚均是白色沉淀432332Al(OH)白色絮状沉淀H SiO 原硅酸白色胶状沉淀344Cl 、氯水黄绿色 F 淡黄绿色气体Br 深红棕色液体 I 紫黑色固体2222HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO紫

6、色MnO -紫色44-4Na O 淡黄色固体 Ag PO 黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀2234AgI黄色沉淀O 淡蓝色气体SO 无色，有剌激性气味、有毒的气体32SO 无色固体沸点 44.8 0C 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃3N O 、NO无色气体 NO 红棕色气体 NH 无色、有剌激性气味气体2423三、 现象：11、铝片与盐酸反响是放热的，Ba(OH) 与NH Cl 反响是吸热的；242、Na 与H O放有酚酞反响，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)23、焰色反响：Na 黄色、K 紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+黄色、K+紫色。4、

7、Cu 丝在Cl 中燃烧产生棕色的烟； 5、H 在Cl 中燃烧是苍白色的火焰；2226、Na 在Cl 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在Cl 中燃烧产生大量的白色烟雾；228、SO 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；29、NH 与HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光；311、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 中燃烧生成白色粉末MgO，产生黑烟；212、铁丝在Cl中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO SiF+ 2H O14、Fe(OH)22242在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H SO

8、和浓HNO 中钝化；24316、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；318、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H 淡蓝色火焰 H S淡蓝色火焰22CO蓝色火焰 CH光明并呈蓝色的火焰 S 在O42中燃烧光明的蓝紫色火焰。19. 特征反响现象：白色沉淀Fe(OH)2 空气 红褐色Fe(OH) 320. 浅黄色固体：S 或Na O22或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SO 加热后又恢复红色、Cl加热后不恢复红色2222. 有色溶液：Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO-紫色有色固体：红

9、色Cu、CuO、Fe O4、红褐色Fe(OH) 黑色CuO、FeO、FeS、CuS、AgS、PbS22332蓝色Cu(OH) 黄色AgI、Ag PO 白色Fe(0H) 、CaCO 、BaSO 、AgCl、BaSO 有色气体：Cl2黄绿色、NO34红棕色234322四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂甲基橙酚酞石蕊3.1 红色8.0 无色5.1 红色PH 的变色范围3.14.4 橙色8.010.0 浅红色5.18.0 紫色4.4 黄色10.0 红色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电挨次：阴极夺电子的力气：Au3+ Ag+Hg2+

10、 Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极失电子的力气：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根留意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响Pt、Au 除外4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子，右边写出水解产物；2配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；3H、O 不平则在那边加水。例：当Na CO 与AlCl 溶液混和时： 3 CO 2- + 2Al3+ + 3H O = 2Al(OH) + 3CO 23332325、写电解总反响方程式的方法：1分析：反响物、生成物是什么；2配平。例：电解KCl 溶液：2KCl

11、+ 2H O = H + Cl + 2KOH配平：2KCl + 2H O = H + Cl+ 2KOH2222226、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：1按电子得失写出二个半反响式；2再考虑反响时的环境酸性或碱性；3使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反响为：Pb + PbO + 2H SO = 2PbSO + 2HO 试写出作为原电池(放电)时的电极反响。22442写出二个半反响： Pb 2e- PbSOPbO +2e- PbSO424分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO+ 4H+ + SO 2- +

12、2e- = PbSO + 2H O2442留意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转：为： 阴极：PbSO +2e- = Pb + SO 2-阳极：PbSO + 2H O -2e- = PbO + 4H+ + SO 2-44422427、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有： 质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。非氧化复原反响：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原

13、子晶体有： Si、SiC 、SiO =和金刚石。2原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si 由于原子半径：Si C O.10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4- Cl Br Fe3+ I S=4(+4 价的S)例： I +SO + H O = H SO+ 2HI2222222413、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H O 、NH、HF、CH CH OH 。233215、氨水乙醇溶液一

14、样的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：1是否有沉淀生成、气体放出；2是否有弱电解质生成；3是否发生氧化复原反响；4是否生成络离子Fe(SCN) 、Fe(SCN) 、Ag(NH )+、Cu(NH )2+ 等；5是否发生双水解。2333 417、地壳中：含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是OHClO (高氯酸)是最强的酸418、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W钨 3410c；密度最小常见的是K；密度最大常见是Pt。19、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了

15、酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO -321、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不溶于水，沉、乙醛与水互溶，则可用水。22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等；23、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量确定，完全燃烧生成的CO 、H O 及22耗 O 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO 、H O 和耗O 量。222224、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、

16、有机溶剂CCl 、氯仿、溴苯、CS 密度大42于水，烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵 HCNH O、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生2银镜反响。也可同 Cu(OH)2反响 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别： HCHO 4Ag + H CO23反响式为：HCHO +4Ag(NH ) OH = (NH ) CO + 4Ag + 6NH+ 2H O3 24 233226、胶体的聚沉方法：1参与电解质；2参与电性相反的胶体；3加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH) 、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气

17、溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、3烟水晶等。27、污染大气气体：SO 、CO、NO 、NO，其中SO 、NO 形成酸雨。222228、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温20C。时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H 地元素。31、生铁的含 C 量在：2%4.3% 钢的含C 量在：0.03%2% 。粗盐：是 NaCl 中含有MgC

18、l2和 CaCl ，2由于 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在确定的压强和温度下，1 体积水里到达饱和状态时气体的体积。3五、无机反响中的特征反响1. 与碱反响产生气体 Al、Si OH - H21单质2 Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO22+ 3H2Si + 2NaOH + H 2O = Na2 SiO3 + 2H 2 2铵盐： NH +4碱 NH3 +H O22. 与酸反响产生气体HCl H2金属浓H 2SO4 SO HNO3 NO22 、NO 1单质浓H 2SO4 SO 、CO C22浓

19、HNO NO 、CO 非金属322浓H 2SO4 SO S 浓HNO SO2 、NO 322()+CO2-HCO-H CO )(332+2 化合物S 2-HS -(H H S )2SO2-3HSO-3H+ SO 23. Na S O 与酸反响既产生沉淀又产生气体： S O 2-+2H+=S+SO +H O2 2323224. 与水反响产生气体2Na + 2H（1） 单质 O = 2NaOH + H222F2+ 2HO = 4HF + O 222Na O+ 2HO = 4NaOH + O 2Mg N（2） 化合物 32+ 3H22O = 3Mg2(OH )22 +2NH3 Al S23+ 6HO

20、 = 2 Al OH2() 3 +3H S 2CaC+ 2H O = Ca OH22+ C H2225. 猛烈双水解()()CO 2- HCO -HO CO + Al OH3() 322()3Al 3+与S 2- HS -H2O H S + Al OH(2 )3AlO -2 H2O Al OH36. 既能酸反响，又能与碱反响1单质：Al2化合物：Al O 、Al(OH) 、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。2337. 与Na O CO 2反响 O + Na CO22322 HO O + NaOH22482FeCl +H S=2FeCl +S+2HCl3229. 电解H O 电解 H +O 2(

21、)22 Al O熔融23电解Al + O 2NaCl溶液 电解NaOH + Cl2 + H210. 铝热反响：Al+金属氧化物 高温11. Al3+Al(OH)AlO -32金属+Al O2312. 归中反响：2H S+SO =3S+2H O2224NH +6NO 催化剂 4N +6H O3221.金属+ 盐 金属+ 盐13. 置换反响：1金属金属2.铝热反响活泼金属Na、Mg、FeH+或H2O H（2） 金属非金属 22Mg + CO 点燃 2MgO + C2F + 2H2 O = 4HF + O 2222C + SiO（3） 非金属非金属2高温 Si + 2COC + HO 高温 CO +

22、 H22Cl (Br 、I ) + H S = S + 2HClHBr、HI2222H（4） 非金属金属 2+ 金属氧化物 高温 金属+ H O2C + 金属氧化物 高温 金属+ CO214、一些特别的反响类型： 化合物+单质化合物+化合物如：Cl +H O、H S+O、NH +O 、CH+O 、Cl +FeBr2222、324222 化合物+化合物化合物+单质NH+NO、HS+SO、Na O +HO、NaH+H O、Na O +CO 、CO+H O32222222222 化合物+单质化合物PCl+Cl、NaSO +O、FeCl +Fe 、FeCl +Cl、CO+O 、NaO+O14. 三角转

23、化：3223232222215. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反响：NHHCO43(NH) CO4 23 D NH3 +CO2 + H O2（1） 铵盐NHHSO43(NH )4 2SO D NH33 +SO2 + H O2NHHS(NH )44 2S D NH3 + H S 22Cu (NO )（2） 硝酸盐 3 2D 2CuO + 4NO2 +O 2316. 特征网络：2 AgNOD 2 Ag + 2NO2 +O 21 A O B O C HOD(酸或碱)222222 NH气体O NO O NO HO HNO323 H S气体O SO O SO HO H SO22222324 C固

24、体O CO O CO HO H CO222223 Na固体O Na O O Na OHO NaOH222222强酸 气体B2A强碱 气体C 5A 为弱酸的铵盐：(NH ) CO 或 NH HCO ； (NH )S 或NHHS；(NH ) SO 或NH HSO4 23434 244 2343（3） 无机框图中常用到催化剂的反响:2KClO23MnO，D 2KCl + 3O222H O22 MnO 2HO + O222SO2+ O催化剂，D 2SO234NH3+ 5O2催化剂，D 4NO + 6H O2N+ 3H22催化剂，D 2NH317. 关于反响形式的联想：1. 热分解反响：典型的特征是一种

25、物质加热1 变 2 或 1 变 3。B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物碱性氧化物和水。举例：H4SiO4；MgOH2，AlOH3，CuOH2，FeOH3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3典型前途是和CO2的性质联系，ANaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体。 BCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸盐的热稳定性：MgNO32，CuNO32，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它

26、分解。含有电解熔融的 Al O 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2 32. 两种物质的加热反响：ABC：固体和固体反响：SiO2和CaO反响；固体和气体C和CO2CD：固体和固体反响的：Al和不活泼的金属氧化物反响。SiO2和C的反响但是生成气体SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反响。C复原金属氧化物。固体和液体反响：C和水蒸气的反响：Fe和水蒸气的反响。气体和液体：CO和水蒸气。CDE：浓烟酸和MnO2反响制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反响， 浓硝酸和C的反响。试验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、复原剂氧化剂复原剂活泼非金属单质：X 、O 、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、

27、Zn、Fe22某些非金属单质： C、H 、S2高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：Ag(NH ) +、制Cu(OH)3 22S2-、H S、I -、HI、NH 、Cl-、HCl、Br-、HBr236含氧化合物：NO 、N O 、MnO 、Na O 、 低价含氧化合物：CO、SO 、H SO 、Na SO 、Na S O 、NaNO 、H O225222223232 23222、HClO、HNO 、浓 H SO 、NaClO、 H C O 、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Ca(ClO)

28、 、KClO 、KMnO 、王水324224234葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作复原剂的有：S、SO 2-、HSO -、H SO 、SO 、NO -、Fe2+及含-CHO 的有机物332322七、反响条件对氧化复原反响的影响1. 浓度：可能导致反响能否进展或产物不同8HNO (稀)3Cu=2NO2Cu(NO ) 4H OS+6HNO (浓)=H SO +6NO+2H O33 22324224HNO (浓)Cu=2NO Cu(NO ) 2H O3S+4 HNO (稀)=3SO +4NO+2H O323 223222. 温度：可能导致反响能否进展或产物不同冷、稀Cl +2NaOH=4NaCl+Na

29、ClO+H O223Cl +6NaOH=高=温=5NaCl+NaClO +3H O23. 溶液酸碱性.2S2- SO322-6H+3S3H O325Cl-ClO -6H+3Cl 3H O322S2-、SO 2-，Cl-、ClO-在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存.33Fe2+与 NO -共存,但当酸化后即可反响.3Fe2+NO -4H+3Fe3+NO2H O332一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强.4. 条件不同，生成物则不同点燃点燃1、2P3Cl = 2PCl (Cl 缺乏) ；2P5Cl = 2 PCl (Cl充分)2322

30、52点燃点燃2、2H S3O = 2H O2SO (O 充分) ； 2H SO = 2H O2S(O不充分)222222222缓慢氧化点燃3、4NaO2= 2NaO2NaO22= Na O22CO 适量4、Ca(OH) CO=2 =CaCO H O ； Ca(OH) 2CO (过量)=Ca(HCO )2232223 2点燃点燃5、CO= CO (O 充分) ；2 CO = 2CO (O不充分)222223Cu=2NO6、8HNO (稀)2Cu(NO ) 4H O4HNO (浓)Cu=2NO Cu(NO ) 2H O33 22323 227、AlCl 3NaOH=Al(OH) 3NaCl ；Al

31、Cl 4NaOH(过量)=NaAlO 2H O333228、NaAlO 4HCl(过量)=NaCl2H OAlClNaAlO HClH O=NaClAl(OH) 2232239、Fe6HNO(热、浓)=Fe(NO ) 3NO 3H OFeHNO (冷、浓)(钝化)33 3223Fe缺乏10、Fe6HNO (热、浓) = Fe(NO ) 3NO 3H O3Fe过量3 322Fe4HNO (热、浓) = Fe(NO ) 2NO 2H O33 222Fe缺乏Fe过量11、Fe4HNO (稀) = Fe(NO ) NO2H O3Fe8HNO (稀)= 3Fe(NO ) 2NO4H O33 3233 3

32、212、CH OH浓 H SO4CH=CHHOC HOHHOC H浓 H SO4C H OC H H O2522222525225252170140713、 Cl2FeCl HClCl Cl3Cl光 ClCl六氯环已烷2lH OCl Cl醇14、C H ClNaOH 2C H OHNaClC H ClNaOHCH CH NaClH O25252522215、6FeBr 3Cl缺乏=4FeBr 2FeCl2FeBr3Cl过量=2Br 2FeCl22332223八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量

33、共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子包括氧化一复原反响.一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH +、Ag+ 等均与OH-不能4大量共存.2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH COO-、F-、CO 2-、SO 2-、S2-、PO 3-、 AlO -均与H+不能大量共存.333423. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸H+会生成弱酸分子；遇强碱OH-生成正盐和水.如：HSO -、HCO -、HS-、H PO -、HPO2-等332444. 假设阴、阳离子能相互

34、结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO2-、3SO 2-、 PO 3-、SO 2-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与 F-，C O2- 等344245. 假设阴、阳离子发生双水解反响，则不能大量共存.如：Al3+与 HCO-、CO 2-、HS-、S2-、AlO-、ClO-、332SiO2- 等 Fe3+与 HCO-、CO2-、AlO-、ClO-、SiO2-、CH O-等；NH+与 AlO -、SiO2-、ClO-、CO2-等333236542336. 假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响则不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-；MnO-H+与I

35、-、Br-、4Cl-、S2-、SO 2-、Fe2+等；NO -H+与上述阴离子；S2-、SO2-、H+3337. 因络合反响或其它反响而不能大量共存如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H PO -与PO 3-会生成HPO 2-，故两者不共存.2444九、离子方程式推断常见错误及缘由分析1. 离子方程式书写的根本规律要求：写、拆、删、查四个步骤来写（1） 合事实：离子反响要符合客观事实，不行臆造产物及反响。（2） 式正确：化学式与离子符号使用正确合理。3号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。（4） 两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原

36、剂失电子总数要相等。（5） 明类型：分清类型，留意少量、过量等。（6） 细检查：结合书写离子方程式过程中易消灭的错误，细心检查。例如：(1)违反反响客观事实如：Fe O 与氢碘酸：Fe O 6H+2 Fe3+3H O 错因：无视了Fe3+与 I-发生氧化一复原反响23232(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3) 混淆化学式分子式和离子书写形式如：NaOH 溶液中通入HI：OH-HIH (4)反响条件或环境不分：OI-错因：HI 误认为弱酸.28如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl错因：强酸制得强碱2(5)无视一种物质中阴、阳离子配比.如：H SO溶液参与Ba(OH) 溶液:Ba2+OH-H+SO 2-BaSO H O242442正确：Ba2+2OH-