2023年高考化学一轮复习第2讲富集在海水中的元素——卤素解析版.docx

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1、1. 在以下变化工业制盐酸 工业制漂粉精 试验室制氯气中，按氯元素被氧化、被复原、既被氧化又被复原的挨次排列，正确的选项是()A C解析：选D。HClB D点燃=2HCl，氯元素被复原；2Cl 2222Ca(OH) =CaCl Ca(ClO) 2HO 氯元素既被氧化又被复原；22224HCl(浓)MnO =MnCl Cl 2HO 氯元素被氧化。22222. 探究制饱和氯水成分的试验时，由试验现象得出的结论错误的选项是()A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含ClC. 向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有H

2、ClD. 向FeCl 溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有2HClO解析：选D。D 项，2Fe2Cl =2Fe32Cl所以溶液变成棕黄2色，是由于Cl 造成的。23. 氧化性：Cl Fe3I 。向 FeI 溶液中参与确定量的氯水，222有关离子方程式错误的选项是()A2ICl2=I2 2ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl C2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl D2Fe26I4Cl2=2Fe33I28Cl解析：选B。复原性：IFe2，B 项，不符合配比关系。4. 少量SO2 通入“84 消毒液”中，其离子反响方程式最合理的是()AH2SO ClO=2HSO2Cl34

3、BSO ClOH O=2HSO2Cl224CSO ClOH O=SO2HClO223DSO ClO2OH=SO2ClH O242答案：D5. 以下有关说法正确的选项是()A. 在饱和氯水中Cl、NO、Na、SO2可以大量共存33B. 常温下枯燥的Cl 能用钢瓶贮运，所以Cl 不与铁反响22C. 向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有IDSO通入碘水中，反响的离子方程式为 SO I H O=SO222I2H2223解析：选C。在饱和氯水中SO2能发生反响SO2Cl 332H O=SO22Cl2H，不能大量存在，且在酸性条件下，NO与243SO2不能大量共存，A

4、错；氯气在点燃的条件下能与铁反响，B 错；氯3水将I氧化为 I ，I 在有机溶剂中显紫色，C 正确；SO 通入碘水中，222反响的离子方程式为SO I 2H O=SO22I4H，D 错。22246. 将 Cl2分别通入以下四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是()A. 试管中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反响生成了盐酸B. 试管中溶液褪色，只是氯气与水反响生成HClO 的缘由C. 试管中能产生白色沉淀，说明Cl2具有复原性D. 试管中溶液变红色，说明Cl2 具有漂白性解析：选A。生成白色沉淀AgCl，AgCl=AgCl，说明生成了盐酸，A 正确；溶液褪色主要是由于 Cl2与 NaOH 反响使

5、碱性消逝，B 错误；Cl SO 2H O=4H2ClSO2，Ba2SO222244=BaSO ，Cl 被复原成Cl，说明 Cl有氧化性，C 错误；2Fe2422Cl =2Fe32Cl，氯气将 Fe2氧化为 Fe3，D 错误。27. 如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，以下有关说法错误的选项是()A烧瓶中马上消灭白烟 B烧瓶中马上消灭红棕色 C烧瓶中发生的反响说明常温下氨气有复原性D烧杯中的溶液是为了吸取有害气体解析：选 B。A.氯气与氨气发生反响，生成白色固体氯化铵，正确； B.氯气与氨气发生氧化复原反响，氨气被氧化成无色氮气，错误；C.烧瓶中发生的反响说明常温下氨气有复原性，被氧

6、化成氮气，正确；D.氯气、氨气对空气都有污染，不能直接排入空气中，所以用氢氧化钠溶液吸取，正确，答案选B。8. 某课外小组的同学设计了以下装置(局部夹持仪器已略)制取无水 AlCl3(易升华)，其中不能到达相应试验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙枯燥氯气C用装置丙制取并收集AlCl3D用装置丁处理丙中排出的尾气解析：选B。高锰酸钾溶液和浓盐酸反响生成氯气且不需要加热， A 正确；氯气和碱石灰反响，不能用碱石灰枯燥氯气，应当用浓硫酸枯燥氯气，B 错误；加热条件下氯气和Al 反响生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸取水分且和氯化铝不反响，C 正确；氯气有毒，不能直接排放，用 NaOH

7、溶液来吸取，D 正确。9. 试验室制取氯气并回收氯化锰，能到达该试验目的的装置是 ()A用装置甲制取氯气 B用装置乙吸取制取氯气的尾气 C用装置丙分别二氯化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析：选B。浓盐酸与二氧化锰反响需要加热，A 错误；氯气可与氢氧化钠溶液反响，装置乙可用于吸取氯气，B 正确；应用过滤法分别二氧化锰和氯化锰溶液，而不是分液，C 错误；Mn2能水解，水解生成的 HCl 易挥发，蒸干得不到MnCl24H2O，D 错误。10. Cl2、HCl 的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反响后产物溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO，并知这三种离子的

8、3物质的量之比为 921。试问原混合气体中Cl 与HCl 的体积比为2()A52 C25解析：选 A。Cl2B31 D11与氢氧化钠溶液反响生成ClO、ClO是氯原子被3氧化的过程，化合价分别由 0 价上升到1 和5 价，Cl、ClO、ClO3的物质的量之比为 921，可设物质的量分别为 9 mol、2 mol、1 mol， 则被氧化的Cl 原子的物质的量共 3 mol，Cl 原子失电子的总物质的量： 2 mol(10)1 mol(50)7 mol；依据氧化复原反响中得失电子数相等，Cl 生成Cl为被复原的过程，化合价从 0 价降低为1 价，得到2电子的物质的量也应当为 7 mol，即被复原的

9、Cl 的物质的量为 7 mol，2则参与反响的氯气的物质的量为1(7 mol3 mol)5 mol；由氯气生成的氯离子为 7 mol，总的氯离子为 9 mol，则氯化氢生成的氯离子为 9 mol7 mol2 mol，所以原混合气体中氯气与HCl 的体积之比为 52。11依据以以下图海水综合利用的工业流程图，推断以下说法正确的选项是( )A. 除去粗盐中杂质(Mg2、SO2、Ca2)，参与的药品挨次为：NaOH4溶液Na2CO3 溶液BaCl2 溶液过滤后加盐酸B. 在过程中将MgCl26H2O 灼烧即可制得无水MgCl2C. 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电

10、能的过程D. 从第步到第步的目的是为了浓缩解析：选D。A.过程参与的药品挨次为BaCl 溶液NaOH 溶液2Na CO 溶液过滤后加盐酸，假设再过滤沉淀前参与过量BaCl 溶232液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，错误；B.因MgCl 6H O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等，得不到无水 MgCl ，222假设要由MgCl 6H O 灼烧即可制得无水MgCl ，为防止Mg2发生水解，222应在 HCl 气氛中进展，错误；C.电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，错误；D.中发生的反响分别为：2BrCl =2ClBrSO Br 2H O=H SO 2

11、HBr,2Br22,22224Cl =2ClBr ，目的是为了浓缩得到高浓度的溴水，正确。22氯气12. 工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品通空气和水蒸气SO溴溴蒸气2氯气物质X产品溴，以下说法错误的选项是()A. 步骤的主要反响为：Cl 2BrBr 2Cl22B. 物质X 为 HBrO C步骤的目的是富集溴元素D步骤利用了溴易挥发的性质解析：选 B。浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生 2BrCl2=Br22Cl，用空气和水蒸气将溴吹出，并用 SO 氧化吸取，从而到达富集2溴，中发生Br 2H OSO =2HBrH SO ，中发生 Cl 2222422HBr=Br 2HCl；A.

12、步骤中用氯气氧化海水的 Br，发生反响的离2子方程式为 2BrCl=Br 2Cl，故 A 正确；B.步骤中向溴水中22通入SO ，发生的反响为Br 2H OSO =2HBrH SO，则 X 为222224HBr，故 B 错误；C.利用步骤到达富集溴元素的目的，故 C 正确；D.利用溴易挥发，向浓缩经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气可吹出溴蒸气，故 D 正确。13. 某学习小组的同学对氯气与铁的反响及产物进展了如下探究：(1) 装置的连接挨次为abcf。(2) 硬质玻璃管中可观看到的现象是。硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，缘由是。反响一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质

13、快速转移至锥形瓶中，参与过量的稀盐酸和少许植物油(反响过程中不振荡)，充分反响后，进展如下试验：固体产物淡黄色溶液淡红色溶液过量 稀盐酸试剂X深红色溶液制 氯水 少许 植物油(3) 试剂X 的化学式为；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2，你认为(填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为(填相应的字母)；A. Fe 和FeCl3B. FeCl 和FeCl23C. Fe、FeCl2和FeCl3D. Fe 和FeCl2(4) 参与少许植物油的作用是，用离子方程式表示参与制氯水后溶液红色加深的缘由：。(5) 某小组同学试验时在参与制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因：，请设计试验对你所

14、分析的缘由进展验证，简要写出试验方案。答案：(1)ghde(2)有棕褐色烟生成 防止堵塞(或其他合理描述都可) (3)KSCN(或NH SCN)合理 A4(4) 隔绝空气，防止Fe2被氧化 2Fe2Cl =2Fe32Cl，2Fe33SCN Fe(SCN)3(只写第一个也可)(5) 制氯水将SCN氧化 取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN 溶液，假设溶液变红，则缘由分析成立14. 活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：完成以下填空：(1) 酸性条件下，NaNO2溶液只能将I氧化为I，同时生成NO，写2出反响的离子方程式。(2) 氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂

15、，但工业上氧化卤水中的I选择了价格并不廉价的亚硝酸钠，可能的缘由是。(3) 反响发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的缘由是。(4) 流程中，碘元素经过了II2I、IOI32的变化过程，这样反复操作的目的是。解析：(1)亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有复原性，酸性条件下，二者发生氧化复原反响生成一氧化氮和碘和水，离子反响方程式为：2NO4H2I=2NOI22H22O。(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能连续氧化碘单质，故工业上氧化卤水中I选择了价格并不廉价的亚硝酸钠。(3)反响发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体，解释产

16、生这种现象的缘由碘在水中的溶解度不大，且易升华，所以，反响需要在水浴加热条件下进展。(4)流程中，碘元素经过了II、IOI的变化过程，这样反复的缘由是富集碘元素。232答案：(1)2NO4H2I=2NOI22H22O(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能连续氧化碘单质 (3)碘在水中的溶解度不大，且易升华 (4)富集碘元素15. 以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步： 完成以下填空：(1) 步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。试验室灼烧海带应放在(填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是。(2) 步骤二：原料液

17、经结晶过滤分别出氯化钾后，向液滤中通适量氯气氧化I，制得富碘溶液。试验室模拟氧化过程的试验装置如以下图。装置中A 局部用于制取氯气，试验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl；二是电解法。限用图D 中的仪器 (支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反响是(选填编号)。a. 2NaCl(s)MnO2HSO (浓)MnSOClNaSO 2H O22244224b. 2KMnO 16HCl(浓)2MnCl 2KCl5Cl 8H O4222通电c. 2NaCl2H O2NaOHCl H 2d. 4HCl(浓)MnOMnCl2Cl22H O2222广口瓶B 中发生反响

18、的离子方程式是。装置C 中NaOH 的作用是。(3) 步骤三：取 100 mL B 中富碘溶液，按如下流程分别碘单质。萃取和酸化过程发生的反响分别是：3I 6OH5IIO3H O；2325IIO6H3I 3H O；322萃取剂X 应选择(选填编号)。a100 mL 苯b10 mL 乙醇c10 mL CCl4d10 mL 己烯试验室进展萃取操作的仪器是。操作的名称是。(4) 分别出的KCl 样品中常含有少量NaCl 和K CO23等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K CO23的质量分数：要用到的化学试剂是(填写化学式)；要测定的物理量是。解析：(4)用沉淀法测定氯化钾样品中K CO 的质量分数，称量一23定质量的样品，在烧杯中溶解，参与过量BaCl 或CaCl 溶液，使碳酸22根离子生成沉淀，过滤得到沉淀，洗涤、枯燥，称量沉淀质量，计算沉淀物质的量，结合碳元素守恒，计算碳酸钾质量，进而得到碳酸钾的质量分数，要用到的化学试剂是BaCl 或 CaCl ；要测定的物理量是22需要测定样品质量和枯燥沉淀质量。答案：(1)坩埚 加快溶解速率(2) bcCl 2I=I 2Cl吸取未反响的氯气，防止污染22(3) c分液漏斗 过滤(4) BaCl2或CaCl2样品质量和枯燥沉淀质量