2023年高考真题化工流程题汇编(含答案).docx

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1、高考化学冲刺复习专练2023 高考真题化工流程题汇编带答案12023全国，2614分高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由自然二氧化锰粉与硫化锰矿还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素制备，工艺如以以下图所示。答复以下问题：相关金属离子c (Mn2+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：0金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开头沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1） “滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反响的化学方程式。（2） “氧化

2、”中添加适量的MnO 的作用是将。2（3） “调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调整为6之间。（4） “除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是。（5） “除杂2”的目的是生成MgF 沉淀除去Mg2+。假设溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，缘由2是。（6） 写出“沉锰”的离子方程式。（7） 层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi Co Mn O ，其中Ni、xyz2Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 1 时，z=。3答案：1SiO 不溶性硅酸盐MnO +MnS+2H SO =2MnSO +S+2H O2224422将Fe2+氧化为

3、 Fe3+34.7（4） NiS 和ZnS（5） F与H+结合形成弱电解质HF，MgF2（6） Mn2+2HCO -=MnCO +CO +H O3322Mg2+2F平衡向右移动1高考化学冲刺复习专练（7）2.2023全国，2613分立德粉ZnSBaSO 也称锌钡白，是一种常用白色颜料。4答复以下问题：（1） 利用焰色反响的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为填标号。A黄色B红色C紫色D绿色（2） 以重晶石BaSO 为原料，可按如下工艺生产立德粉：4 在回转窑中重晶石被过量焦炭 还水原 为可溶性硫化钡， 该过程的化学方程式为重晶石 混料回转炉 。还

4、回原转料窑尾气浸中出含槽有有毒净气化体的，生产沉上淀可器通过分别水蒸干气燥变立换德反粉应将其转焦炭粉 研细BaS 溶液洗涤 粉碎成品化为CO 和一种清洁900能 源气体，该反响的化学方程式为。21200 硫酸锌在潮湿空气中长期放置的“复原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其缘由是“复原料”外表生成了难溶于水的填化学式。沉淀器中反响的离子方程式为。（3） 成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.1000 molL1 的 I -KI 溶液于其中，并参与乙酸溶液，密闭，置暗处反响 5 min，有单质2硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过

5、量的I 用 0.1000 molL1Na S O溶液滴2定，反响式为2I2223362 2S O= 2I S O。测定时消耗 Na S O 溶液体积 V mL。终点颜色变化为24223 ，样品中S2的含量为写出表达式。答案：1D（2） BaSO +4C=BaS+4COCO+H O=CO +H4222BaCO3S2+Ba2+Zn2+SO 2-=BaSBaSO 44（3） 浅蓝色至无色2高考化学冲刺复习专练3.2023 全国，2614 分硼酸H BO 是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、33医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿含 Mg B O H O、SiO 及少量 Fe O 、Al O 为原2252

6、22323料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：答复以下问题：（1） 在 95 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸取”中反响的化学方程式为。（2） “滤渣 1”的主要成分有。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有Fe3+离子， 可选用的化学试剂是。（3） 依据 H BO 的解离反响：H BO H OH+B(OH) ，K =5.811010，可推断333324aH BO 是酸；在“过滤 2”前，将溶液pH 调整至 3.5，目的是。33（4） 在“沉镁”中生成Mg(OH) MgCO 沉淀的离子方程式为，母液经加热后可23返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。答案：（1） NH HCO

7、 +NH =(NH ) CO4334 23（2） SiO 、Fe O 、Al OKSCN22323（3） 一元弱转化为H BO ，促进析出3342Mg2+3CO 2-+2H O=Mg(OH) MgCO +2HCO -32233或 2Mg2+2CO 2-+H O=Mg(OH) MgCO +CO 溶浸高温焙烧322324.2023 课标27，14 分KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答以下问题：（1） KIO 的化学名称是。3（2） 利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如以以下图所示：3高考化学冲刺复习专练“酸化反响”所得产物有KH(IO ) 、Cl 和 KCl。“逐

8、 Cl ”承受的方法是。“滤3 222液”中的溶质主要是。“调 pH”中发生反响的化学方程式为。（3） KIO 也可承受“电解法”制备，装置如以下图。3写出电解时阴极的电极反响式。 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是。与“电解法”相比，“KClO 氧化法”的主要缺乏之处有写出一点。3答案：【答案】碘酸钾加热KClKH(IO ) KOH=2KIO H O3 232或(HIO KOH=KIO H O)2H O2e=2OHH K由 a 到b33222【解析】1依据化学式可知KIO3为碘酸钾；2将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，缘由是气体的溶解度是随温度上升而下减小。

9、第一步反响得到的产品中氯气在“逐Cl”时除去，依据图示，碘酸钾在最终得2到，所以过滤时KH(IO ) 应当3 25.2023 课标26，14 分我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿ZnS，含有 SiO 和少量FeS、CdS、PbS 杂质为原料制备金属锌的流程如以下图：24高考化学冲刺复习专练相关金属离子c (Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：0答复以下问题：金属离子开头沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.52.8Fe2+ 6.38.3Zn2+ 6.28.2Cd2+ 7.49.4（1） 焙烧过程中主要反响的化学方程式为。（2） 滤渣 1 的主要成分

10、除SiO 外还有；氧化除杂工序中ZnO 的作用是2 ，假设不通入氧气，其后果是。（3） 溶液中的Cd2+可用锌粉除去，复原除杂工序中反响的离子方程式为。（4） 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为；沉积锌后的电解液可返回工序连续使用。答案： (1) 2 ZnS+3 O22 ZnO+ 2SO2(2) PbSO ; 调整溶液的pH ; 无法除去杂质Fe2+4(3) Zn+Cd2+(4) Zn2+2eZn2+CdZn;溶浸6.2023 课标27，14 分焦亚硫酸钠Na S O 在医药、橡胶、印染、食品等方面应225用广泛。答复以下问题：（1） 生产Na S O ，通常是由NaHSO过饱和溶

11、液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程2253式。（2） 利用烟道气中的SO 生产 Na S O 的工艺为：22255高考化学冲刺复习专练pH=4.1 时，中为溶液写化学式。工艺中参与Na CO 固体、并再次充入SO 的目的是。232（3） 制备 Na S O 也可承受三室膜电解技术，装置如图225所示，其中 SO碱吸取液中含有 NaHSO 和 Na SO 。2323阳 极 的 电 极 反 应 式 为。 电 解 后 ， 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进展结晶脱水，可得到Na S O 。225（4） Na S O 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒225中 Na S O 残留量时，取50

12、.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 molL1 的碘标准液滴定至终225点，消耗 10.00 mL。滴定反响的离子方程式为，该样品中 Na S O 的残留量为gL1以 SO2计。225【答案】2NaHSO Na S O +H ONaHSO 得到NaHSO 过饱和溶液2H O4e4H+O322523322aS O 2+2I +3H O2SO 2+4I+6H0.128 252247.2023 课标27，15 分重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr O ，还含有硅、铝等杂质。制备流程如以下图：236高考化学冲刺复习专练答复以下问题：（1） 步骤的主要反

13、响为：FeOCr O Na CO N高aN温ONa CrO Fe O CO2323324232NaNO 。2上述反响配平后 FeOCr O 与 NaNO的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容233器，缘由是。（2） 滤渣 1 中含量最多的金属元素是，滤渣 2 的主要成分是及含硅杂质。（3） 步骤调滤液 2 的pH 使之变填“大”或“小”，缘由是 用离子方程式表示。（4） 有关物质的溶解度如以下图。向“滤液3”中参与适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K Cr O 固体。冷却到填标号得到的K Cr O 固体产品最多。227227a. 0 c40b. 0 d10步骤的反响类型是。（5） 某工厂用

14、mkg 铬铁矿粉含Cr O40制备123K Cr O ，最终得到产品 mkg，产率为。2272答案：分析 铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤的主要反响为FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温高温_Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr 元素的化合价由+3 价上升为+6 价，Fe 元素的化合价由+2 价上升为+3 价，N 元素的化合价由+5 价降低为+3 价，由电子、原子守恒可知，反响为2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 高温高温 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，该步骤中假设使用陶

15、瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反响生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚， 熔块水浸过滤分别出滤渣 1 含 Fe2O3，滤液 1 中含 NaAlO2、Na2CrO4，调整pH 过滤分别出 Al OH3、Si，滤液 2 中含 Na2CrO4，中调整 pH 发生 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，滤液 3 含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7K2Cr2O7，可知中向Na2Cr2O7 溶液中参与KCl 固体后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此来解答解答 解：1由上述分析可知步骤的主要反响为 2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 高温高温_ 4Na2CrO4+F

16、e2O3+4CO2+7NaNO2，则FeOCr2O3 与NaNO3 的系数比为 2：7，该步骤不能使用陶瓷容器，缘由是二氧化硅与碳酸钠高温下反响生成硅酸钠和二氧化碳，故答案为：2：7；二氧化硅与碳酸钠高温下反响生成硅酸钠和二氧化碳；2由上述分析可知，滤渣 1 含Fe2O3，滤渣 1 中含量最多的金属元素是Fe，滤渣 2 的主要成分是AlOH3 及含硅杂质，故答案为：Fe；AlOH3；7高考化学冲刺复习专练（3） 中调整 pH 发生 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，则步骤调滤液 2 的 pH 使之变小，增大氢离子浓度，平衡正向移动，利于生成Cr2O72-， 故答案为：小；2CrO

17、42-+2H+?Cr2O72-+H2O；（4） 向“滤液 3”中参与适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7 固体，由溶解度可知，冷却到40K2Cr2O7 固体的溶解度在四种物质中较小、且溶解度较大，过滤分别产品最多，10时最适宜；步骤发生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，反响类型是复分解反响，故答案为：d；复分解反响；（5） 用m1 kg 铬铁矿粉含Cr2O3 40%制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为实际产量理论产量实际产量理论产量，由Cr 原子守恒可知，则产率为m2m140152g/mol294g/molm2m140152g/mol29

18、4g/mol100%，故答案为：m2m140152g/mol294g/molm2m140152g/mol294g/mol100%8.2023 课标26，14 分水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO ，2并含有确定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。试验室测定水泥样品中钙含量的过程如以下图：水回泥答样下品列问氯题化：铵沉淀A沉淀B盐酸、硝酸滤液 氨水pH454（1） 在分解水泥样品过程中，以盐加热酸为溶剂滤，液氯化草酸铵铵为溶液助溶草剂酸，钙还硫需酸加K入M几nO滴法硝测酸定。参与硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。（2） 沉淀A 的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的

19、化学方程式为。（3） 加氨水过程中加热的目的是 。沉淀 B 的主要成分为、写化学式。（4） 草酸钙沉淀经稀 H SO 处理后，用 KMnO 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获244知钙的含量，滴定反响为： MnOH+H C O Mn2+CO H O。试验中称取 0.400 g422422水泥样品，滴定时消耗了 0.0500 molL1 的 KMnO 溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙4的质量分数为。分析 水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有确定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，参与氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反响，则得到的沉淀 A 为SiO2，滤液中含有 Fe3+、Al

20、3+、Mg2+等离子，参与氨水调整pH4-5，可生成AlOH3、FeOH3 沉淀，加热的目的是防止生成胶体而难以分别，滤液主要含有Ca2+，参与草酸铵可生成草酸钙沉淀，参与硫酸用高锰酸钾测定，发生 5Ca2+5H2C2O42KMnO4，依据高锰酸钾的量可计算含量， 以此解答该题8高考化学冲刺复习专练解答 解：1铁离子在pH 较小时易生成沉淀，参与硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，比避开引入杂质，还可用过氧化氢代替硝酸，故答案为：将样品中的Fe2+氧化为Fe3+；H2O2；（2） 由以上分析可知沉淀A 为 SiO2，不溶于强酸但可与一种弱酸反响，应为与HF 的反响， 方程式为SiO2+4HF=SiF

21、4+2H2O，故答案为：SiO2；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（3） 滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分别，生成的沉淀主要是AlOH3、FeOH3，故答案为：防止胶体生成，易生成沉淀；AlOH3、FeOH3；（4） 反响的关系式为 5Ca2+5H2C2O42KMnO4， nKMnO4=0.0500mol/L36.00mL=1.80mmol， nCa2+=4.50mmol，水泥中钙的质量分数为 4.5103mol40.0g/mol0.400g4.5103mol 40.0g/mol0.400g100%=45.0%，故答案为：45.0%9.2

22、023 课标27，14 分Li Ti O4512和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿主要成分为FeTiO ，还含有少量MgO、SiO等杂质来制备，工艺流程如下：32答复以下问题：（1） “酸浸”试验中，铁的浸出率结果如以以下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70时，所承受的试验条件为。（2） “酸浸”后，钛主要以TiOCl 2 形式存在，写出相应反响的4离子方程式。（3） TiO xH O 沉淀与双氧水、氨水反响 40 min 所得试验结22果如下表所示：温度/30354045TiO xH O 转化率/9295979322分析 40 时 TiO xH O 转化率最高的缘由。2

23、2（4） Li Ti O中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为。2515（5） 假设“滤液”中c(Mg2+)=0.02 molL1，参与双氧水和磷酸设溶液体积增加 1 倍，9高考化学冲刺复习专练使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0105 molL1，此时是否有Mg (PO ) 沉淀生成？34 2列式计算。FePO 、Mg (PO ) 的 K分别为 1.31022、1.01024。434 2sp（6） 写出“高温煅烧”中由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式。分析 用钛铁矿主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2 等杂质来制备Li4Ti5O12 和 LiF

24、ePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为 SiO2，滤液中含 Mg2+、Fe2+、Ti4+， 水解后过滤，沉淀为 TiO2xH2O，与双氧水反响 Ti 元素的化合价上升，生成NH42Ti5O15，与 LiOH 反响后过滤得到Li2Ti5O15，再与碳酸锂高温反响生成Li4Ti5O12；水解后的滤液中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分别出FePO4，高温煅烧中发生 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 高温高温_2LiFePO4+H2O+3CO2，以此来解答解答 解：1由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所承受的试验条件为选择温度为 100、2h 或 90、

25、5h，故答案为：100、2h 或 90、5h；2“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，相应反响的离子方程式为FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O，故答案为：FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O；340时TiO2xH2O 转化率最高，因温度高反响速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率，故答案为：温度高反响速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率；（4） Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为+4，Li 的化合价为+1 价，由化合价的代数和为 0 可知，O 元素的负价代数和为 22，设过氧键的数目为

26、x，则x21+15-x22=22，解得x=4，故答案为：4；（5） Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 cFe3+=1.010-5，由 KspFePO4，可知 cPO43-=1.3102211051.310221105=1.010-17mol/L，QcMg3PO42=0.02mol/L20.02mol/L231.010-17mol/L2=1.6910-40Ksp=1.010-24，则无沉淀生成，故答案为：cPO43-=1.3102211051.310221105=1.010-17mol/L，QcMg3PO42=0.02mol/L20.02mol/L231.010-17mol/L2=1.6910-40

27、Ksp=1.010-24，则无沉淀生成；（6） “高温煅烧”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高温高温_2LiFePO4+H2O+3CO2，故答案为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 高温高温_2LiFePO4+H2O+3CO210.2023 课标28，14 分以硅藻土为载体的五氧化二钒V O 是接触法生成硫酸的25催化剂。从废钒催化剂中回收V O 既避开污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主25要成分为：物质V O25V O24K SO24SiO2Fe O23Al O2310高考化学冲刺复习专练质量分数/%2.22.9

28、2.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：H SOKClOKOH淋洗液NH Cl2434答复下废列钒问题：浸液离子酸浸氧化中和洗脱沉钒煅烧V O251催“化酸剂浸”时 V O 转化为VO ，反响的离子交方换程式为 ，同时 V O 转成 VO 。+2+25224废渣废渣流出液12“废渣 1”的主要成分是。（2） “氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO + ，则需要氧化剂KClO至少为mol。23（3） “中和”作用之一是使钒以V O 4 形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有。412（4） “离子交换”和“洗脱”可简洁表示为：4ROHV O 44 离1子2 交

29、换R V O 4OH以4412ROH 为强碱性阴离子交换树脂。为了提高洗脱效率，淋洗洗液脱应当呈性填“酸”“碱” “中”。（5） “流出液”中阳离子最多的是。（6） “沉钒”得到偏钒酸铵NH VO 沉淀，写出“煅烧”中发生反响的化学方程式。43答案1V2O52H=2VO2H2O；SiO220.5 3FeOH3、AlOH3 4碱；5K 62NH4VO3V2O5H2O2NH3【解析】 试题分析：1“酸浸”时 V2O5 转化为VO2+，V 元素化合价不变，说明不是氧化复原反响，依据原子守恒可知反响的离子方程式为V2O52H=2VO2H2O；二氧化硅与酸不反响，则“废渣 1”.11.2023 课标28

30、，14 分NaClO2其一种生产工艺答复以下问题：（1） NaClO 中2价为。（2） 写出“反响”成 ClO 的化学方程式。2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，如下： Cl 的化合步骤中生11高考化学冲刺复习专练（3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和 Ca2+，要参与的试剂分别为、。“电解”中阴极反响的主要产物是。（4） “尾气吸取”是吸取“电解”过程排出的少量ClO 。此吸取反响中，氧化剂与复原剂的2物质的量之比为，该反响中氧化产物是。（5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒力气，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化力气相当于多少克 Cl 的氧化力

31、气。NaClO 的有效氯含量为。计算结果保存两22位小数【答案】(1)+3 价；(2)2NaClO +SO +H SO =ClO +2NaHSO ；322424(3)NaOH 溶液 ；Na CO 溶液 ；ClO -(或NaClO )；2322(4)2:1； O ；2(5)1.57g。【解析】试题分析：(1)在 NaClO2中 Na 为+1 价，O 为-2 价，依据正负化合价的代数和为 0，可得 Cl的化合价为+3 价。(2)NaClO 和 SO 在H SO 酸化条件下生成ClO ，其中 NaClO是氧化剂，322422复原产物为NaCl，依据电子守恒和原子守恒，此反响的化学方程式为2NaClO

32、+SO +H SO =2NaHSO +ClO 。(3)食盐溶液中混有Mg2+和 Ca2+，可利用过量322442NaOH 溶液除去Mg2+，利用过量 Na CO 溶液除去Ca2+，向 NaCl 溶液参与ClO ，进展电解，232阳极发生反响 2Cl-2e-=Cl ，反响产生Cl ， 阴极发生反响产生NaClO ，可见“电解”中222阴极反响的主要产物是NaClO ；(4)依据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH 溶液 ClO 气体，产物为 NaClO2，则此吸取反响中，氧化剂为 ClO，复原产物为 NaClO2，复原剂是 H O ，氧化产物是O3，每 1mol 的H O2222222转移 2mol 电子，反响方程式是：2NaOH+2ClO +H O =2NaClO +O +2H O，可知氧化剂和复原剂的物质的量之比为 2:1，该222222反响中氧化产物O 。(5)每 1 克 NaClO 的物质的量为n(NaClO )=1g90.5g/mol=222mol，其获得电子的物质的量是n(e-)=mol4=4/90.5mol，1molCl 获得电子2的物质的量是 2mol，依据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n=mol42=mol，则氯气的质量为mol71g/mol=1. 57g。12