离子晶体、分子晶体和原子晶体.doc

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1、离子晶体、分子晶体和原子晶体学法指导在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握粒子半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题中具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思维模式。要点分析一、晶体固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变

2、为晶体。晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。 NaCl晶体结构食盐晶体 金刚石晶体 金刚石晶体模型钻石C60分子二、晶体结构1几种晶体的结构、性质比较类型离子晶体原子晶体分子晶体构成粒子阴、阳离子原子分子相互作用离子键共价键分子间作用力硬度较大很大很小熔沸点较高很高很低导电性溶液或熔化导电一般不导电不导电溶解性一般易溶于水难溶水和其他溶剂相似相溶典型实例NaCl、KBr等金刚石、硅晶体、SiO2、SiC单质：H2、O2等化合物：干冰、H2SO42几种典

3、型的晶体结构：（1）NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。（2）CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。（3）金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是10928，最小的碳环上有六个碳原子。 （4）石墨（如图4、5）：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。片

4、层间存在范德华力，是混合型晶体。熔点比金刚石高。 （5）干冰（如图6）：分子晶体。（6）SiO2 ：原子晶体，空间网状结构，Si原子构成正四面体，O原子位于SiSi键中间。（SiO2晶体中不存在SiO2分子，只是由于Si原子和O原子个数比为12，才得出二氧化硅的化学式为SiO2） 紫水晶 大水晶二氧化硅晶体模型3离子晶体化学式的确定确定离子晶体的化学式实际上是确定晶体中粒子个数比。其方法如下：（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞。（2）处于棱上的粒子同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞。（3）处于面心上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于

5、该晶胞。（4）处于晶胞体心的粒子，则完全属于该晶胞。4根据物质的物理性质判断晶体的类型（1）在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体（Hg除外），如H2O、H2等。对于稀有气体，虽然构成物质的粒子为原子，但应看作单原子分子，因为粒子间的相互作用力是范德华力，而非共价键。（2）在熔融状态下能导电的晶体（化合物）是离子晶体。如：NaCl熔融后电离出Na和Cl，能自由移动，所以能导电。（3）有较高的熔、沸点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。（4）易升华的物质大多为分子晶体。三、分子间作用力和氢键1分子间作用力分子间作用力又叫范德华力，是分子与分子之间微

6、弱的相互作用，它不属于化学键范畴。分子间作用力广泛存在于分子与分子之间，由于相互作用很弱，因此只有分子与分子充分接近时，分子间才有作用力。2氢键氢键是在分子间形成的，该分子中必须含有氢原子，且另一种原子吸引电子的能力很强且原子半径较小（具体有F、O、N三种元素），只有这样才能形成氢键。常见的能形成氢键的分子主要有HF、H2O、NH3、乙醇等。氢键的实质也是静电作用，氢键的强度比分子间作用力稍强，但比化学键弱的多，它仍不属于化学键范畴。氢键对物质熔、沸点的影响结果是使物质的熔点和沸点均升高。例如H2O和H2S的组成与结构相似，相对分子质量H2SH2O，若仅以分子间作用力论，H2S的熔、沸点应大于

7、H2O，可实际上H2O在常温状态下是液态，而H2S在通常状态下是气态，说明H2O的熔、沸点比H2S高，原因就是H2O分子中存在HO键。四、物质的熔沸点比较及规律（1）不同类型的晶体，一般来讲，熔沸点按原子晶体离子晶体分子晶体。（2）由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小的，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石石英碳化硅晶体硅。（3）离子晶体：一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。（4）分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高；如Cl2Br2N2。例题分析例1

8、下面的叙述正确的是（ ）A、离子化合物中可能含有共价键B、分子晶体中不会有离子键C、分子晶体中的分子内一定有共价键D、原子晶体中一定有非极性共价键分析与解答 若离子化合物中某种离子由两种或两种以上元素组成。如NH4+、OH-、SO42-等。则其离子内部有共价键。分子晶体的构成粒子是分子，分子间只有分子间作用力，分子内除稀有气体外，都只有共价键，故（A）、（B）正确。（C）未提到稀有气体分子是单原子分子，无任何化学键。由两种原子形成的原子晶体SiO2等，其原子间以极性键结合，无非极性键。答案：（A）、（B）例2下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A、SO2和SiO2 B

9、、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl分析与解答 A、SO2和SiO2的化学键相同，都是极性共价键，但晶体类型不同，SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；B、CO2和H2O的化学键都是共价键，且都属于分子晶体；C中的NaCl和HCl化学键类型不同， NaCl为离子键，HCl为极性共价键，且晶体类型也不同，NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体；D中CCl4和KCl的化学键不同，CCl4是极性共价键，KCl中是离子键且晶体类型也不同，CCl4为分子晶体，KCl为离子晶体。答案：B例3（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结

10、构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1）。（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如在某种NiO晶体中就存在如图7所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍品组成为NiO，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。分析与解答（1）根据NaCl晶体结构，隔离出一个小立体（如图8），小立方体的每个顶点离子为8个小立方本共用，因此小立方体含O2-：4=，含Ni2+：4=，即每个小立方体含有个（Ni

11、2+-O2-）离子对。则若含有1mol NiO，需2NA个小立方体，所以密度r= （2）设1mol NiO中含Ni3+ xmol，Ni2+ (0.97-x)mol 根据晶体呈电中性3x mol +2(0.97-x)mol=21mol 解之，Ni2+为(0.97-x)mol=0.91mol 离子数之比Ni3+Ni2+0.91=691另解：也可由题设的演变过程，用数学方法处理。设1mol晶体中存在xmol空缺，同时有2xmol Ni3+，取代了2x mol Ni2+，所以Ni3+的个数2x与Ni2+的个数(1-x-2x)之和为，即：，。Ni3+Ni2+个数比=2x：(1-30.03)=691。金属

12、晶体责编：张立顾振海 主要内容金属晶体的结构；运用金属晶体的结构解释金属晶体的一些物理性质。要点精析 几种金属晶体结构 1、晶体结构：金属原子结构的共同特征是：最外层电子数较少，一般在4个以下；原子半径较大。这种结构特点使其原子易失去价电子而变成金属离子，释放出的价电子在整个晶体中可以自由运动，被称为“自由电子”。它不再属于哪个或哪几个指定的金属离子，而是整块金属的“集体财富”，它们在整个晶体内自由运动，所以有人描述金属内部的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”，这种描述正是自由电子的特征决定的。金属阳离子与自由电子之间存在着较强的作用，因而使金属离子相互结合在一起，形成金属晶体。这种

13、使金属阳离子和自由电子吸引胶合在一起的作用力，称为金属键。通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。汞在常温下是液态，但汞仍然是金属，冷却到其熔点以下，它可形成金属晶体。金属晶体结构中，金属原子一层一层紧密地堆积着排列。离子晶体和分子晶体的结构是最小重复单元（又叫晶胞）在空间的无限延伸；原子晶体的结构是原子形成的空间网状结构；金属晶体的结构是金属原子一层一层紧密堆积的。 金属体心立方结构晶胞 金属面心立方结构晶胞 六方最密堆积晶体的晶胞示意图六方最密堆积结构晶体原子模型 金属原子的价电子比较少，价电子跟原子核的联系又比较松弛，金属原子容易失去电子。因此，金属的结构实际上

14、是金属原子释出电子后所形成的金属离子按一定规律堆积的（以一定的紧密形式堆积）。释出的价电子在整个晶体里自由地运动着，这些电子叫做自由电子。在金属晶体里自由电子并不专属于某几个特定的金属离子，它们几乎均匀地分布在整个晶体里，被许多金属离子所共有。2、金属的物理性质 钠单质 钽 金属在常温下，大多都是晶体（除汞外），有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性。理解这些物理性质的时候要把握好共性与特殊性，如金属一般银白色光泽，但铜是红色的、铅是蓝白色的、金是黄色的等。同时要把握好物理性质与金属晶体结构的关系：导电性：自由电子在外加电场作用下定向移动。金属晶体的导电性与金属晶体中自由电子有关。在外加

15、电场条件下，自由电子定向运动而形成电流。金属晶体在固态时能导电，是因为自由电子定向移动而形成电流。离子晶体在固态时则不能导电，因为此时阴、阳离子不能自由移动，在熔融或水溶液状态下，阴、阳离子可自由移动，离子晶体才能导电。不同的金属有不同的导电能力，导电性最强的三种金属依次是Ag、Cu、Al。导热性：自由电子受热的运动速率加快，碰撞中能够传递热量。金属的导热性其实也与自由电子有关，自由电子在运动时经常跟金属离子相碰撞，发生能量的交换。当某部分金属受热时，获得能量的自由电子会发生运动和碰撞将能量从温度高的部分传到温度低的部分，最后使整块金属的温度趋于一致。金属的导热性可解释冬天时金属制品比木制品更

16、“凉”的现象，原因是当人接触到金属时，金属很快就将热量从人体导到环境中；当人接触到木制品时，因木制品是热的不良导体，从而不易将人体热量导出。有延展性：外力作用下，金属原子会因层与层之间相对滑动而变形，但并不改变金属粒子间的相互作用，只发生形变而不致断裂变形。延展性事实上是延性和展性的合称。延性是指拉成细丝，展性是指轧成薄片。金属具有延展性是因为金属在外力的作用下，金属晶体内的原子层发生错动，但由于金属离子与自由电子的作用没有方向性，从而这种作用仍能保持，不致断裂。不同的金属有不同的延展性，延展性较好的是金，例如，1g黄金能拉成长度为的细丝，也可压成厚度为1104mm的薄片。离子晶体为何无延展性

17、？ 离子晶体内部阴、阳离子按一定规律交错排列，当离子晶体在外力作用下发生错动时，阳离子和阳离子互相接近，阴离子和阴离子互相接近，产生排斥力，晶体沿着力的作用面破裂，故离子晶体没有延展性。以熔、沸点为例可以看出金属晶体的差别。金属晶体的熔、沸点可能较低，如Hg，常温时是液态，也可能很高，如W，可达三千多度。金属原子的价电子越多，原子半径越小，金属离子与自由电子的作用力就越强，晶体的熔、沸点就越高；反之越低。例如，熔、沸点：NaMgKNaK合金。3、四种晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义阴阳离子间通过离子键形成的晶体分子间通过分子间作用力形成的晶体相邻原子间通过共价键结合而成的

18、立体网状的晶体由金属阳离子和自由电子间相互作用形成的晶体构成粒子阴、阳离子分子原子金属离子、自由电子粒子间作用力离子键分子间力共价键金属键代表物NaCl，NaOH，MgSO4干冰，I2，P4，H2O金刚石，SiC，晶体硅，SiO2镁、铁、金、钠物理性质硬度较大，熔点、沸点较高，多数易溶于水等极性溶剂；熔化或溶于水时能导电。硬度小，熔点、沸点低；相似相溶；熔化时不导电，其水溶液可导电。硬度大，熔点、沸点高；难溶解；有的能导电，如晶体硅，但金刚石不导电。硬度差异较大，熔点、沸点差异较大，难溶于水（钠、钙等与水反应）；晶体导电，熔化时也导电决定熔点、沸点高主要因素离子键强弱分子间作用力大小共价键强弱

19、金属键强弱解题能力培养 1金属晶体结构与物理性质关系例1金属钠能导电、导热、具有延展性，而氯化钠通常没有上述性质，为什么？分析物质的性质与其内部结构密切相关，解答本题时，应从金属钠和氯化钠所属晶体的结构不同去分析。金属钠属于金属晶体，在钠晶体中存在钠离子与自由电子间的较强的相互作用。在外电场作用下金属钠中的自由电子作定向运动，形成电流，所以钠易导电。同样是自由电子的作用，可以引起自由电子与金属离子之间的能量交换或当金属受外力作用时，金属晶体中各原子层会发生相对滑动，产生形变。因此，钠有导电、导热、延展性。氯化钠属于离子晶体，晶体中由于阴、阳离子间存在着静电作用，使阴、阳离子不能发生自由移动，因

20、而氯化钠晶体就没有上述这些性质。2金属晶体中的粒子例2在单质的晶体中一定不存在的粒子是（ ）A、原子 B、分子 C、阴离子D、阳离子分析单质晶体可能有：硅、金刚石原子晶体，P、S、Cl2分子晶体，Na、Mg金属晶体，在这些晶体中，构成晶体的粒子分别是原子、分子、金属离子和自由电子。因此A、B、D不符合选项。C中阴离子只存在于离子晶体中，构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，所以离子晶体不可能形成单质晶体。答案：C3各晶体熔、沸比较例3下列晶体中，熔点最高的化合物是（ ）A、金刚石 B、食盐 C、石英 D、铝分析上述四种物质中，属化合物的只有食盐（NaCl）和石英（SiO2），因此熔点的比较只限于此两

21、种物质。石英为原子晶体，食盐属离子晶体，所以石英的熔点要比食盐高。答案：C4构成晶体的基本粒子及其相互间的作用例4下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）A、食盐和蔗糖熔化B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和氧化钠熔化分析根据构成晶体的粒子种类以及它们之间的相互作用不同来判断。A：食盐为离子晶体，熔化时破坏的是离子键；蔗糖为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力。B：钠为金属晶体，熔化时破坏的是金属键；硫为分子晶体，熔化时克服分子间作用力。C：碘和干冰同为分子晶体，熔化时克服分子间作用力。D：二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏的是共价键；氧化钠为离子晶体，熔化时

22、破坏的是离子键。A、B、D选项中各对物质均不属于同类晶体，其粒子间的相互作用也就不属于同一类型。选项C中碘和干冰均属于分子晶体，它们升华时，克服的是很弱的分子间作用力，属于同种类型。答案：C5晶体的物理性质例5在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A、离子晶体中，一定存在离子键B、原子晶体中，只存在共价键C、金属晶体的熔、沸点均很高D、稀有气体的原子能形成分子晶体分析金属晶体的熔、沸点可能比较高，如金属钨的熔点可达3410 ；而金属汞的熔点较低，常温下呈液态，故C的说法是错误的。构成稀有气体的粒子是原子，或者说是单原子分子，一定温度和压强下可以以范德华力相结合成分子晶体，因此D选项的说法是正确的

23、。答案：C晶体类型与性质单元测试责编：顾振海 可能用到的相对原子质量：C12，Si28 第I卷(选择题，共60分) 一、选择题(本题包括5小题，每小题只有一个正确答案，5420分)1下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是( )A氯化铵(NH4Cl) B二氧化硅(SiO2)C白磷(P4) D硫酸钠(Na2SO4)2下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )ASO3和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl3三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( )ANCl3晶体为原子晶体 B分子中NC

24、l键是非极性共价键CNCl3是一种含极性键的极性分子 DNCl键能大，故NCl3沸点高4下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是( )A四氯化碳 B石墨C金刚石D水晶5下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化二、选择题(本题包括10小题，有12个正确答案，10440分)6分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是( )A碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C五氟化钒，无色晶体，

25、熔点，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电7下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是( )A氯化铵 B金刚石 C冰醋酸 D硫酸钠8石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为( ) A1：3B2：3C2：1D3：29下列说法不正确的是( )A全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C晶体中有阳离子，则必定有阴离子D晶体中有阴离子，则必定有阳离子10

26、（05北京理综、8）下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强11合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na、K的单质均为固体。据此推测生铁、纯铁、石墨三种物质中，熔点最低的是( )A纯铁B生铁C碳 D无法确定12目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不

27、正确的是( )A是一种新型化合物 B晶体属于分子晶体C是两种单质组成的混合物 D相对分子质量为240013碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素是3和5两种价态，这种化合物的化学式是( )AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O914下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )ACH4GeH4SnH4 BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLi D石墨金刚石SiO2MgO1520世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状

28、碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是( ) A金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定 第卷(非选择题，共90分) 三、(本题包括2小题，共28分)16氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO在2301.01105Pa和185的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对

29、空气和水都相当稳定的固体材料。(1)写出由SiCl4的蒸气和NH3气制备Si3N4的反应方程式；(2)分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式；(3)为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀?17BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中，锗处于其最高价态；在BGO中，铋的价态与铋和氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构；BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1)锗和铋的元素符号

30、分别是_和_。(2)BGO晶体的化学式是_。(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_。四、(本题包括3小题，共27分)18Pt (NH3)2 Cl2成平面四边形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。(1)画出这两种固体分子的几何构型图：_。(2)黄绿色固体溶解度大的原因是：_。19二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_个氧原子，每个氧原子周围有_个硅原子，硅氧原子个数比为_。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为_型；并推算二氧化硅

31、晶体中最小的硅氧原子环上共有_个原子。20(1)BN是一种新型的无机材料，由于属等电子体物质，其结构和性质具有极大的相似性，则可推知，在BN的两种晶型中，一种是类似_的空间网状结构晶体，可用作耐磨材料；另一种是类似于_的层状结构的混合型晶体，可作用润滑材料，在其结构的每一层上最小的封闭环中有_个B原子，BN键键角为_。(2)单质硼有无定形体和晶体两种，参考下表数据。金刚石晶体硅晶体硼熔点/K383216832573沸点/K510026282823硬度/Mob10晶体硼的晶体类型属于 晶体，理由是_。已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图16所示)，其中有20个等边三角形的面和

32、一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由_个硼原子构成。其中BB键的键角为_。五、(本题包括2小题，共16分)21根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。(1)从以下仪器中选出所需仪器(用字母填写)。(A)托盘天平；(B)研钵；(C)试管夹；(D)酒精灯；(E)蒸发皿；(F)玻璃棒；(G)坩埚；(H)干燥器；(I)泥三角；(J)石棉网；(K)三角架；(L)药匙；(M)坩埚钳。(2)实验后得到以下数据：加热前质量：W1(容器)；W2(容器十晶体)；加热后质量：W3(容器十无水硫酸铜)。请写出结晶水含量质量分数的计算式(用Wl、W2、W3表示)

33、：_这一结果是偏高还是偏低?_。从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)_。A加热前称量时容器未完全干燥 B最后两次加热后质量相差较大(0.1g)C加热后容器未放入干燥器中冷却 D加热过程中晶体有少量溅失22现有八种物质：干冰；金刚石；晶体硫；晶体硅；过氧化钠；二氧化硅晶体；溴化铵；氖，请用编号填写下列空白。(1)通过非极性键形成原子晶体的是_。(2)固态时属于分子晶体的是_。(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是_。(4)由单原子分子构成的分子晶体的是_。(5)含有非极性键的离子化合物的是_。六、(本题包括2小题，共19分)23有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按

34、C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出E的原子结构示意图_。写出电子式D2A2_，EB4_。(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_。(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式。24(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2核间距离为a108cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为mol

35、)。(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图1-7所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为NiO，试计算晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。晶体类型与性质单元测试参考答案提示责编：顾振海1答案：C 解析： 氯化铵、硫酸铵、硫酸钠是离子晶体，二氧化硅是原子晶体；其化学式只表示其组成原子或离子的个数比，这些物质中都不存在分子。2答案：B 解析： A中SO2为分子晶体、SO健是极性共价键，SiO2为原子晶体，SiO键是极性共价键；B中CO2、H2O都是

36、分子晶体，CO键、OH键均为极性共价键；C中NaCl为离子晶体，阴阳离子靠离子键结合在一起；HCl为分子晶体，HCl键为极性共价键；D中CCl4为分子晶体中的非极性分子、CCl键极性共价键，KCl为离子晶体。3答案：C 分析： A.由于NCl3在常温下呈液态，且题中给出其分子呈三角锥形，所以，其形成的晶体为分子晶体； B.只有同种非金属元素间才能形成非极性键；不同种非金属元素间的共价键一定为极性共价键。所以NCl键必为极性键。 C.由于NCl3分子呈三角锥形，类似NH3分子，必为极性分子。C正确。 D.由于NCl3在常温下呈液态，因此其沸点不高。4答案：C 分析： 由题干知应为原子晶体，选项中

37、CD为原子晶体。金刚石符合。在水晶中，每个O原子只与两个Si原子相连，不符合“被4个原子包围”的要求。5答案：C 解析： 组成物质的粒子间的作用力有离子键、共价键、金属键、分子作用力共4种，分别存在于不同的晶体类型中，应根据不同晶体类型分别分析。 食盐为离子晶体、蔗糖为分子晶体，状态变化时分别克服离子键和分子间力；钠为金属晶体、硫为分子晶体，状态变化分别克服金属键和分子间力；碘为分子晶体、干冰为分子晶体，状态变化时都是克服分子间力；二氧化硅为原子晶体、氧化钠为离子晶体，状态变化时分别克服共价键和离子键。6答案：AD 解析： A碳化铝符合原子晶体的特征。 B溴化铝符合分子晶体的特征。 C五氟化钒

38、符合分子晶体的特征。 D符合离子晶体的特征。7答案：C 解析： 冰醋酸在熔化时，只是克服分子间作用力，晶体结构没有被破坏。8答案：B 分析： 每1个C原子形成3个共价键，而每个共价键为两个C原子所共有，其中的每个C原子只拥有这个共价键的1/2，即：每个C原子真正拥有个共价键。所以C原子数与共价键数之比为23。9答案：A、C 解析： ANH4Cl为全部由非金属元素组成的离子化合物，故A错。 B金属原子与非金属原子之间的结合，并不一定靠完全得失电子形成阴、阳离子来以离子键结合；如在AlCl3分子中，Al与Cl原子间靠共用电子对结合。又如在KMnO4里的MnO4，Mn与O之间，NaAlO2里的AlO

39、2，Al与O之间都是靠共价键结合的，只不过是共用电子对靠近非金属原子而使其呈负价、金属原子显正价。所以B项正确。 C在金属晶体中，只有阳离子和自由电子，没有阴离子；但凡是有阴离子的晶体中，非要有阳离子不可，以确保电中性。所以C错而D正确。10答案：D提示：此题要熟练掌握前20号元素在周期表的位置及对应性质。C中X的氢化物为NH3，因分子间存在氢键而使其沸点在本族的非金属氢化物中最高。11答案：B解析： “NaK合金为液体”这一重要信息说明合金的熔点比组成合金的金属或非金属还要低。生铁含铁、碳等，因此生铁的熔点较低。12答案：C解析：由题给信息中的“二重分子”知B对C错；由题中“硅、碳原子以共价

40、键结合”，知形成的是一种新的化合物，A对；再由C60和Si60可确定新分子的相对分子质量为2400，D正确。13答案：D解析：元素的化合价越高越易成酸根，化合价越低越易成正价阳离子，因此在碘酸碘中5价碘形成酸根；结合碘酸的化学式为HIO3，所以碘酸碘化学式就是I(IO3)3，展开即为I4O9。14答案：D解析：晶体熔点的高低取决于构成该晶体结构的粒子间结合能力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小。一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序。B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越大，故B项各物质熔点也应为升高顺序。C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比；碱金属原子半径依Li一Cs的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是Li最高，Cs最低。D：一般原子晶体的熔点高于离