晶体结构与性质ppt课件.ppt

《晶体结构与性质ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《晶体结构与性质ppt课件.ppt（59页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1晶体与非晶体的区别考点互动探究知识梳理考点一晶体常识周期性有序无序有无固定不固定各向异性各向同性熔点X射线衍射考点互动探究2获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)溶质从溶液中析出。3晶胞(1)概念：描述晶体结构的_。(2)晶体中晶胞的排列无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有_；并置：所有晶胞_排列、_相同。形状：一般而言晶胞都是平行六面体。(3)晶胞中粒子数目的计算方法均摊法晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是 。基本单元任何间隙平行取向方法a长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算考点互

2、动探究b非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占 。4晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_。(2)影响因素离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越_。离子的半径：离子的半径越_，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越_，且熔点越_，硬度越_。考点互动探究kJmol1大小稳定高大考点互动探究题组训练题组一晶体与非晶体的区别1 2016成都模拟区别晶体与非晶体的最科学的方法是()A观察自范性 B观察各向异性C测定固定熔点 D进行X射线衍射实验答案 D

3、解析 晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列。考点互动探究2下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是()A具有规则几何外形的固体均为晶体B晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C晶体研碎后即变为非晶体D将玻璃加工成规则的固体即变成晶体答案 B解析 晶体有整齐规则的几何外形，但是具有规则外形的不一定是晶体，例如玻璃；晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射，B正确；晶体研碎后并没有改变晶体的结构排列，故C错误；玻璃的内部结构无法规则地出现晶胞排列，故D错误。考点互动探究32016黑龙江大庆四中期中下列说法正确的是()A晶体在受热熔化过程中一定

4、存在化学键的断裂B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体的分子间只存在范德华力C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键答案 C解析 分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，而不影响化学键，如碘单质熔化，故A错误；原子晶体的原子间只存在共价键，某些分子晶体的分子间存在范德华力和氢键，如冰等，故B错误；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故C正确；铵盐是非金属元素组成的化合物，

5、属于离子化合物，氯化铝是金属元素与非金属元素组成的共价化合物，故D错误。考点互动探究规律小结晶体具有规则的几何外形，具有各向异性和固定的熔点，用X射线研究时，晶体内部的微粒在空间呈现有规则的重复排列，非晶体则没有这些性质。考点互动探究题组二晶胞中微粒个数的计算1一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图12402所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为()ATiC BTi13C14 CTi4C7 DTi14C13答案 D解析 根据题意知，该结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C

6、13。考点互动探究2如图12403是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是_，乙中a与b的个数比是_，丙中一个晶胞中有_个c离子和_个d离子。答案 211144解析 甲中N(x)N(y)1 21；乙中N(a)N(b)1 11；丙中N(c)12 14，N(d)8 6 4。考点互动探究3某离子晶体的晶胞结构如图12404所示，X()位于立方体的顶点，Y()位于立方体的中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引_个X。(2)该晶体的化学式为_。(3)设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体的密度为 gcm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为_cm。考点互动探

7、究答案 (1)4(2)XY2或Y2X(3)解析(1)从晶胞结构图中可直接看出，每个Y同时吸引4个X。(2)在晶胞中，平均包含X：4 ，平均包含Y：1，所以在晶体中X和Y的个数之比为12，晶体的化学式为XY2或Y2X。(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量。由题意知，该晶胞中含有1/2个XY2或Y2X，设晶胞的边长为a cm，则有a3NA M，a ，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为 cm。考点互动探究规律小结 在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个

8、晶胞所共有。考点互动探究考点二四类晶体的组成和性质知识梳理1金属键、金属晶体(1)金属键：_与_之间的作用。(2)本质电子气理论该理论认为金属原子脱落下来的_形成遍布整块晶体的“_”，被所有原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起。(3)金属晶体的物理性质及解释在金属晶体中，金属离子以_相互结合。金属都具有优良的导电性、导热性和延展性。用电子气理论可解释如下：金属阳离子自由电子价电子电子气金属键考点互动探究相对滑动排列方式化学键电子气定向移动能量交换考点互动探究2四种类型晶体的比较考点互动探究考点互动探究考点互动探究题组一 晶体类型的判断题组训练12016宁波模拟NF3可由NH3和F2在Cu催

9、化剂存在下反应直接得到：4NH33F2 NF33NH4F。上述化学方程式中的5种物质没有涉及的晶体类型为()A离子晶体 B分子晶体C原子晶体 D金属晶体答案 C解析 在反应中NH3、F2、NF3的晶体类型为分子晶体，Cu为金属晶体，NH4F为离子晶体。考点互动探究22016海南中学期中X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法不正确的是()AY的单质是原子晶体BX的单质固态时为分子晶体CX与碳形成的化合物固态时为分子晶体DX与Y形成的化合物固态时为分子晶体答案 D解析 令X的质子数为a，质子数等于核外电子数，则Y的质子数为a6，所以aa622，解得a8，故X为O元素

10、，Y的质子数为8614，故Y为Si元素。Y为Si元素，单质为原子晶体，故A正确；X为O元素，常见单质为氧气、臭氧，固态时是分子晶体，故B正确；X与碳形成的化合物是一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳固态时都是分子晶体，故C正确；X与Y形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅为原子晶体，故D错误。考点互动探究答案 D解析 HCl含有共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，KCl含有离子键，是离子晶体，熔化时破坏离子键，均不同，故A错。CO2含有共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2含有共价键，是原子晶体，熔化时破坏共价键，故B错。NH4Cl含有离子键，是离子晶体，熔化时破坏离子键，C

11、Cl4含有共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故C错。NaOH、Na2O2都含有离子键，是离子晶体，熔化时都破坏离子键，完全相同，故D正确。32016嘉兴第一中学期中下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是()AHClKCl BCO2SiO2CNH4ClCCl4 DNaOHNa2O2考点互动探究方法技巧 晶体类型的5种判断方法(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断：离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是离子键。原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共价键。分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用为分子间作用力(某些含氢键)。金属晶体的构成粒

12、子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金属键。(2)依据物质的分类判断：金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。金属单质是金属晶体。考点互动探究(3)依据晶体的熔点判断：离子晶体的熔点较高(有的很低)。原子晶体熔点很高。分子晶体熔点低。金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。(4)依据导电性判断：离子晶体溶

13、于水及熔融状态时能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。金属晶体是电的良导体。考点互动探究(5)依据硬度和机械性能判断：离子晶体硬度较大、硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的(如汞)，且具有延展性。考点互动探究题组二 晶体熔、沸点的比较12016大同质检下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CF4CMgOH2ON2O2D金刚石生铁钠纯铁答案 B解析 A项，物质全部为原子晶体，判断其熔、

14、沸点高低可比较其原子半径：SiCO，故键长关系为SiSiSiCSiO，键长越长，键能越小，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项，为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项，熔、沸点关系为金刚石纯铁生铁钠，合金的熔、沸点比纯金属低。考点互动探究22016河南省郑州市第一中学调研下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是()SiCSiHClHBrHICON2H2ABCD答案 B解析 一般来说，晶体熔、沸点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，原子晶体熔、沸点与键长成反比，分子晶体熔、沸点与相对分子质量成

15、正比，但含有氢键的熔、沸点较高，SiC和Si是原子晶体，熔、沸点较高，键长SiCSi；剩余这些物质都是分子晶体，且都不含氢键，相对分子质量大小顺序是，氮气为非极性分子、CO为极性分子，极性分子熔、沸点高于非极性分子，所以所有物质熔、沸点高低顺序是。考点互动探究答案 D解析 MgCl2属于离子晶体，所以MgCl2水溶液能导电，故错误。32016湖北襄阳期中下表给出了几种氯化物的熔、沸点：则下列各项表述与表中数据一致的有()CaCl2属于离子晶体SiCl4属于分子晶体1500 时，NaCl可汽化MgCl2水溶液不能导电A仅 B仅 C D考点互动探究方法技巧晶体熔、沸点的比较方法1不同类型晶体熔、沸

16、点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。(2)离子晶体一般地说，离子所带的电荷数越多(主要因素)、离子半径越小，熔、沸点就越高，如熔点：Al2O3MgONaClCsCl。衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。考点互动探究(3)分子晶体具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如熔、沸点H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如熔、沸点：SnH4GeH4SiH4CH4。组成和结构不相似的物

17、质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如熔、沸点CON2。对于有机物的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如熔、沸点：CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3(CH3)3CCH3。(4)金属晶体金属原子半径越小，价电子数越多，其金属键越强，金属熔、沸点越高，如熔、沸点：NaMgAl。考点互动探究考点三几种常见的晶体知识梳理1常见的晶体模型410928612考点互动探究4121266考点互动探究1242考点互动探究612448128考点互动探究126128考点互动探究2石墨晶体石墨晶体是混合型晶体，呈层状结构。同层内碳原子以_形成正六边形平面网状结构，平均

18、每个正六边形拥有的碳原子个数是_，C原子采取的杂化方式是_。层与层之间以_结合。所以石墨晶体熔、沸点很高，但硬度不大，有滑腻感，能导电。分子间作用力共价键2sp2考点互动探究题组一 晶胞结构题组训练12016宁夏育才中学期中几种晶体的晶胞如图12406所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是()A碘、锌、钠、金刚石 B金刚石、锌、碘、钠C钠、锌、碘、金刚石 D锌、钠、碘、金刚石答案 C解析 第一种晶胞为体心立方堆积，钾、钠等金属采用这种堆积方式，第二种晶胞为六方最密堆积，镁、锌、钛等金属采用这种堆积方式，组成第三种晶胞的粒子为双原子分子，是碘，第四种晶胞的粒子结构为正四面体结构，为金刚

19、石。考点互动探究2有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图12407所示，有关说法正确的是()A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12D空间利用率的大小关系为”“”或“”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。考例考法直击(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_(填元素符号)。考例考法直击(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图124012所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M

20、原子的个数为_，该材料的化学式为_。考例考法直击答案 D(1)3 (2)sp3 (3)O、H (4)12M3C60解析(1)由图(a)可知，1号C与另外3个碳原子形成3个键。(2)图(b)中1号C与3个碳原子、1个氧原子共形成4个键，其价层电子对数为4，C的杂化方式为sp3；该C与相邻C的键角约为10928，图(a)中1号C采取sp2杂化，碳原子间夹角为120。(3)氧化石墨烯中“OH”的O可与H2O中的H形成氢键、氧化石墨烯中“OH”的H可与H2O中的O形成氢键，氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H。(4)利用“均摊法”可知该晶胞棱上12个M完全属于该晶胞的M为12 3，位于晶胞内的

21、9个M完全属于该晶胞，故该晶胞中M原子的个数为12；该晶胞中含有C60的个数为8 6 4，因此该晶胞的化学式为M3C60。2(1)2015全国卷CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图124013所示：a在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。b在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。考例考法直击(2)2015山东卷氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关CaF2的表述正确的是_。aC

22、a2与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为21的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知：AlF63-在溶液中可稳定存在。考例考法直击解析(1)该化合物熔沸点都较低，应为分子晶体。a.石墨烯为平面结构，每个碳原子周围有3条单键，每两条相邻单键在一个环内，则每个C原子连接3个六元环，每个环内有6 2个碳原子；b金刚石晶体为空间立体网状结构，每个碳原子周围有4条单键，每两条相邻单键参与形成三个六元环，即每个C原子连接1

23、2个六元环，每个环内最多有4个C原子共平面。(2)CaF2是离子化合物，阴阳离子间既存在静电吸引作用，又存在静电排斥作用，a项错误；熔点与晶格能有关，晶格能与离子半径成反比，b项正确；离子个数比相同的晶体，晶体结构不一定相同，c项错误；离子晶体在熔融状态下可以电离，d项正确。CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)Ca2(aq)2F(aq)，溶液中的F与Al3形成配位离子AlF63-，使沉淀溶解平衡向右移动，导致氟化钙溶解，总反应方程式为3CaF2Al3=3Ca2AlF63-。考例考法直击答案(1)分子a.32b124 (2)b、d3CaF2Al3=3Ca2AlF63-考例考法直击3(1)2

24、016全国卷某镍白铜合金的立方晶胞结构如图124014所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a_nm。考例考法直击(2)2016全国卷晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。图124015为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为 ；C为 。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_ gcm3(列出计算式即可)。考例考法直击(3)2016全国卷砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。GaAs的熔点为1238，密

25、度为 gcm3，其晶胞结构如图124016所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1 和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。考例考法直击答案 (1)31 107 (2)107 (3)原子晶体共价 100%考例考法直击解析(1)读图，由晶胞结构、均摊法可知，1个镍白铜合金晶胞中含有的铜原子和镍原子分别为6 3、8 1，则该晶胞中Cu、Ni原子的数量比为31；以 1 mol 该晶胞为研究对象，则1 mol该晶胞含有3 mol Cu和1 mol Ni，由

26、mnM可知，1 mol该晶胞的mm(Cu)m(Ni)3 mol64 gmol11 mol59 gmol1251 g；设该晶胞的边长(a)为x107 cm，由晶胞构型可知，1个该晶胞的V(x107cm)3，则6.021023个该晶胞的V6.021023(x107 cm)3，则该合金的密度考例考法直击(2)结合D在晶胞内的位置可确定其坐标为 ；由均摊法可确定该Ge晶胞中含有Ge原子为(8 64)个8个，则()mol73 gmol1(565.761010cm)3，解得 107 gcm3。(3)GaAs的熔点高，晶胞为空间网状结构，则为原子晶体，Ga与As以共价键键合。该晶胞中含有4个Ga、4个 As

27、，则晶胞中原子的体积为 (rGa1010cm)3 (rAs1010cm)34，晶胞的体积为 cm3，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 100%100%。考例考法直击42015全国卷A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物

28、E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。考例考法直击(4)化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图124017所示，晶胞参数a0.566 nm，F的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(gcm3)_。考例考法直击答案(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(2)O3O3相对分子质量较大，范德华力大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3(4)V形42Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl(或2Cl2Na2

29、CO3=Cl2OCO22NaCl)(5)Na2O8 2.27 gcm3考例考法直击解析 根据题中信息可确定A、B、C、D分别为O、Na、P和Cl。(1)电负性最大的元素即非金属性最强的元素，即O的电负性最大。根据P原子的结构示意图可写出核外电子排布式。(2)由于相对分子质量O3O2，故O3沸点较高；H2O和NaH的晶体分别为分子晶体和离子晶体。(3)PCl3中含有3个成键电子对和1个孤对电子，价层电子对数为4对，即空间结构为三角锥形，中心原子P原子为sp3杂化。(4)根据价层电子对互斥理论可知Cl2O分子中孤对电子对数为2，即Cl2O为V形分子，价层电子对数为4。(5)该晶胞中两原子个数分别为 8 64和8，即F的化学式为Na2O，位于晶胞顶点和面心的原子为O，而晶胞内部的原子为Na，O原子周围有8个等距离的Na原子，即O原子配位数为8。根据(0.566107cm)3 62 gmol1可求出。