第二节-富集在海水中的元素——氯第二课时课件.ppt

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1、第二节富集在海水中的元素第二节富集在海水中的元素氯氯 （第（第2课时）课时）第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物（4 4）与碱溶液的反应）与碱溶液的反应 氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸,如果把氯如果把氯气通入气通入NaOHNaOH溶液中溶液中,能否发生反应？为什么？能否发生反应？为什么？ClCl2 2+2NaOH=+2NaOH=NaClNaCl+NaClONaClO+H+H2 2O O实验室制氯气时，多余的氯气用实验室制氯气时，多余的氯气用NaOHNaOH溶液吸收。溶液吸收。思考与交流思考与交流ClCl2 2+2OH+2OH-=ClCl-+ClOClO-

2、+H+H2 2O O关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2Ca(OH)2 2+2Cl+2Cl2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O漂白粉的成分漂白粉的成分:漂白粉的有效成分漂白粉的有效成分:CaClCaCl2 2和和 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2的混合物的混合物Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白粉的漂白粉的漂白原理漂白原理：它的水溶液与空气中的：它的水溶液与空气中的COCO2 2接触接触反应反应生成次氯酸生成次氯酸的过程。的过程。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+

3、H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO思考与交流思考与交流o通过看书，总结漂白液、漂白粉、漂白精有通过看书，总结漂白液、漂白粉、漂白精有什么区别？漂白原理是否相同？什么区别？漂白原理是否相同？漂白液漂白液含有含有NaClO的水溶液。的水溶液。漂白粉漂白粉CaClCaCl2 2和和 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2的混合物。的混合物。漂白精漂白精主要成分为主要成分为Ca(ClO)Ca(ClO)2 2的固体。的固体。漂白原理：漂白原理：都是通过与都是通过与CO2及水反应，生成及水反应，生成 次氯酸（次氯酸（HClO）来漂白有色物质。）来漂白有色物质。（5 5）与盐溶液

4、的反应）与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）（表现氯气的强氧化性）与与NaBrNaBr、KIKI、FeClFeCl2 2等盐溶液反应等盐溶液反应ClCl2 2+2Br+2Br-=2Cl=2Cl-+Br+Br2 2ClCl2 2+2I+2I-=2Cl=2Cl-+I+I2 22Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-另：另：BrBr2 2+2I+2I-=2Br=2Br-+I+I2 2由上述反应说明由上述反应说明氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2I I2 23、氯气的用途、氯气的用途制取漂白剂制取漂白剂作消毒剂作消毒剂是合成塑料、橡胶、人造纤维、是合成塑料

5、、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料农药和药品的重要原料Cl2制取盐酸制取盐酸自学课本（自学课本（P85）内容，概括氯气的用途）内容，概括氯气的用途 氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒毒?使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们开始研究并试用一些新型自来水消响，因此，人们开始研究并试用一些新型自来水消毒剂。从中你得到什麽启示？毒剂。从中你得到什麽启示？学与问学与问启示启示1：任何事物都有两面性；：任何事物都有两面性；启示启示2：正确使用化学物质和化学技术至关重要；：正确使用化学物质和化学技术至关

6、重要；启示启示3：科学发展具有局限性，科学和技术是在：科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。实践和探索中不断发展进步的。Cl-的检验试剂：的检验试剂：AgNO3溶液、稀溶液、稀HNO3 加入加入AgNOAgNO3 3溶液溶液加入稀硝酸后加入稀硝酸后解释或离子方程式解释或离子方程式稀盐酸稀盐酸NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液自来水自来水蒸馏水蒸馏水实实 验验 现现 象象实验实验4 46 6二、氯离子（二、氯离子（Cl-）的检验：）的检验：为什么要加酸酸化？为什么要加酸酸化？思考与交流思考与交流(以排除以排除COCO3 32 2、POPO4 43

7、-3-等离子的干扰。等离子的干扰。)产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀无现象无现象AgAg+Cl+Cl-=AgClAgCl沉淀不消失沉淀不消失无现象无现象沉淀不消失沉淀不消失沉淀消失沉淀消失沉淀不消失沉淀不消失AgAg+Cl+Cl-=AgClAgCl2Ag2Ag+CO+CO3 32-2-=Ag=Ag2 2COCO3 3AgAg+Cl+Cl-=AgClAgClAgAg2 2COCO3 3+2H+2H+2Ag2Ag+CO+CO2 2+H+H2 2O O不含氯离子不含氯离子MnO2+4HCl(浓）浓）=MnCl2+2H2O+Cl2（1）、

8、反应原理）、反应原理 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。2.要用浓盐酸（有强挥发性）。要用浓盐酸（有强挥发性）。3.此反应必须加热此反应必须加热。注意注意注意注意三、氯气的实验室制备（补充）三、氯气的实验室制备（补充）（原理、试剂、仪器、装置、尾气处理）（原理、试剂、仪器、装置、尾气处理）固固+液液(加热加热)型型有关仪器的名称有关仪器的名称:铁架台铁架台(带带铁圈、铁夹铁圈、铁夹)、酒精灯、石、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左组装时必须由下到上，从左到右。到右。（2）、发生装置）、

9、发生装置a.向上排空气法向上排空气法b.排饱和食盐水法排饱和食盐水法（3）、收集装置）、收集装置想一想？能用排水法想一想？能用排水法收集氯气吗？收集氯气吗？（4 4）、尾气吸收）、尾气吸收(氯气有毒，会污染空气氯气有毒，会污染空气)饱和饱和NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 因此可以用饱和氢氧化钠溶液吸收。因此可以用饱和氢氧化钠溶液吸收。用什么来吸尾气呢？用什么来吸尾气呢？HCl气体：气体：水蒸气：水蒸气：饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸浓浓 H2SO4 饱和食盐水饱和食盐水（5）、净化装置）、净化装置最后的实验装置最后的实验装置1 1、当有大量、当有大量ClCl2 2

10、逸出在周围空间时，可以用含有一逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是（最好是（）A A、NaOHNaOH B B、NaClNaCl C C、KBrKBr D D、NaNa2 2COCO3 3D D2.2.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配

11、制（配制（）A.NaA.Na2 2SOSO4 4 B.NaClB.NaCl C.AgNO C.AgNO3 3 D.AlCl D.AlCl3 3 C课堂练习：课堂练习：3 3、下列物质中含有下列物质中含有ClCl-的是的是()()A.A.液氯液氯 B.B.氯水氯水 C.KClOC.KClO溶液溶液 D.CuClD.CuCl2 2溶液溶液 BD4.4.用用自自来来水水养养鱼鱼时时,将将氯氯水水注注入入鱼鱼缸缸前前需需在在阳阳光光下下曝曝晒一段时间晒一段时间,目的是目的是()()A.A.起杀菌作用起杀菌作用 B.B.使水中的使水中的HClOHClO分解分解 C.C.提高水温提高水温 D.D.增加水中

12、增加水中O O2 2的含量的含量B5 5、在一定含有大量、在一定含有大量SOSO4 42-2-的溶液中检出是否含有的溶液中检出是否含有ClCl-离子的实验方法正确的是（离子的实验方法正确的是（）A A、取样，先加盐酸酸化，再加入、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶液，看是溶液，看是 否有白色沉淀生成否有白色沉淀生成 B B、取样，加少量、取样，加少量AgNOAgNO3 3溶液，再加盐酸，再看是否溶液，再加盐酸，再看是否 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 C C、取样，先加足量的、取样，先加足量的BaClBaCl2 2溶液，过滤掉生成的白溶液，过滤掉生成的白 色沉淀，在滤液中加入少量色沉淀，在滤液中加入少量AgNOAgNO3 3溶液，再加稀溶液，再加稀 硝酸，看是否有白色沉淀生成硝酸，看是否有白色沉淀生成D D、取样，先加足量的、取样，先加足量的Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液，过滤掉生成的溶液，过滤掉生成的 白色沉淀，在滤液中加入少量白色沉淀，在滤液中加入少量AgNOAgNO3 3溶液，再加溶液，再加 稀硝酸，看是否有白色沉淀生成稀硝酸，看是否有白色沉淀生成D科学视野（阅读（阅读p86）成盐元素成盐元素卤素卤素