氧化还原反应(第二课时)课件.pptx

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1、第2课时 氧化剂和还原剂复习回顾 Cu+Cl2=CuCl2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl2+H2O=HCl+HClO 1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？点燃 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化CuO+H2=Cu+H2O+2-200+1-2物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应再复习回顾一下吧双线桥分析氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O+2 0 0+1得到1 2e-,化合价降低，被还原失去2 e-，化合价升高，被

2、氧化氧化剂还原剂氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。三、氧化剂和还原剂1.氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质。在反应时所含元素的化合价降低的反应物。2.还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质。在反应时所含元素的化合价升高的反应物。还是咱哥俩好啊！（1）氧化剂和还原剂3.常见氧化剂和还原剂氧化剂 还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、浓

3、硫酸H2SO3HClH2S、HCl下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClO 点燃（2）氧化性和还原性氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。且物质得电子越容易氧化性越强。还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。且物质失电子越容易还原性越强。（3）氧化产物和还原产物氧化产物：发生氧化反应后的生成物。还原产物：发生还原反应后的生成物。CuO+H2=Cu+H2O得电子，化合价降低，被还原，发生

4、还原反应纵观全局 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应氧化剂 还原剂还原产物氧化产物具有氧化性，具有还原性，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？失电子化合价升高被氧化发生氧化反应生成氧化产物是还原剂具有还原性得电子-化合价降低被还原发生还原反应生成还原产物是氧化剂具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质“失 升 氧 还，得 降 还 氧”氧化还原反应有关的概念得到e-，化合价降低，被还原，发生还原反应，有氧化性氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失去e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，有还原性“失 升 氧 还，得 降 还 氧”氧化性、还原性强弱的判断特别

5、提示：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。拓展应用氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）氧化性、还原性强弱的判断（2）2.根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。即：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。也就是说，一个氧化还原反应一定是较强氧化剂制较弱氧化剂，较强还原剂制较弱还原剂。氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物(强氧化性)(强还原性)

6、(弱还原性)(弱氧化性)得e-失e-氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化性、还原性强弱的判断（3）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强3.根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。元素处于最低价，只有还原性元素处于最高价，只有氧化性元素处于中间价，既有氧化性又有还原性-2-1 0 0 如：S Cl Na Mg等 0+4+2+4 如：S SO2 Fe2+MmO2等+6+1+3+5 如：S Na+Fe3+N5+等金属元素在化合物中只有正价，故金属单质只有还 原性。氧化性、还原性强弱的判断（4）1.判断下列反应中的氧化剂、还原剂 CuSO4+Fe=FeSO4+CuMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2 2H2O=2H2+O2电解 2Na+Cl2=2NaCl 氧化剂氧化剂既是氧化剂又是还原剂氧化剂还原剂还原剂还原剂