《化学》(农林牧渔)教案滴定分析法第一节滴定分析法概述(之三)第二节酸碱滴定法.docx

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1、化学电子教案课题教学目标教学重点教学难点课时安排教学方法教学手段教学用具第三章滴定分析法第一节滴定分析法概述之三其次节 酸碱滴定法1. 明确滴定分析法对化学反响的要求。2. 了解酸碱滴定法的原理和酸碱指示剂。3. 了解酸碱滴定法的应用。滴定分析法对化学反响的要求、酸碱滴定法的原理和酸碱指示剂的选择酸碱指示剂的选择2 学时启发式教学多媒体关心投影仪【教学进程 】提问：1. 有效数字的运算法则是什么？2. 什么是滴定分析法？引入：滴定分析法是以各类化学反响为根底的， 是不是全部的化学反响都可以用于滴定分析呢？我们今日来学习滴定反响完成的条件。板书：第一节滴定分析法概述五、滴定分析法概述2. 滴定反

2、响完成的条件讲解：滴定分析法是以化学反响为根底的， 但并不是全部的化学反响都可用于滴定分析， 滴定分析法要求化学反响必需按肯定的化学反响方程式进展， 无副反响发生，而且进展完全 99.9% ，这是定量计算的根底。板书：（1） 反响必需定量地完成。讲解：滴定分析法要求化学反响还必需具有较快的反响速度。 对于速度较慢的化学反响，可通过加热或参加催化剂来加速反响的进展。板书：（2） 反响必需具有较快的反响速度。讲解并板书：（3） 反响不受其他杂质的干扰。（4） 必需能用简便的方法确定终点。指出：滴定分析法所需要的仪器简洁，价廉，操作简便，测定快速，主要用于含量在 1% 以上的常量组分的测定， 有时也

3、可用于测定微量组分。 一般状况下， 滴定分析法误差较小。因此， 在生产实践和科学试验中被广泛承受，是化学分析中很重要的一类分析方法。过渡：在滴定分析法中，不管承受何种方法，都要使用标准溶液。标准溶液是一种准确浓度的溶液。 那么标准溶液是如何配制的呢？其准确浓度是如何得知的呢？下面我们来学习。板书：3. 标准溶液的配制和标定讲解：不是任何试剂都可用来直接配制标准溶液的， 所以标准溶液的配制有两种方法。板书：（1） 直接配制法讲解：但凡基准物质都可直接配制成标准溶液。 即准确称取肯定质量基准物质， 溶解后配制成肯定体积的溶液， 依据基准物质质量和溶液体积， 即可计算出标准溶液的准确浓度。能用于直接

4、配制标准溶液的物质称为基准物质。板书：基准物质：能用于直接配制标准溶液的物质。讲解：基准物质必需具备的条件：试剂应格外稳定。例如：加热枯燥时不分解，称量时不吸湿，不吸取空气中的 CO 2，不被空气氧化等。板书：a. 试剂应格外稳定。讲解：纯度高，一般要求纯度在 99.9% 以上，杂质少到可以无视的程度。板书：b. 纯度高，一般要求纯度在 99.9% 以上。讲解：实际组成与化学式完全符合。假设含结晶水时，如硼砂 Na 2B4O710H 2O，结晶水的含量也应与化学式相符。板书：c. 实际组成与化学式完全符合。讲解：试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以削减称量误差。板书：d. 试剂最好有较大的摩尔质

5、量。投影：滴定分析常用的基准物质基准物质Na 2CO 3Na B O10H O24 72KHC 6 H4O4 H2C2O42H 2O Na 2C2O4K 2Cr2O7As2O3Cu ZnNaCl板书：使用前的枯燥条件270 10 除去水、 CO 2室温保存在装有蔗糖和NaCl 溶液的密闭器皿中100 125 除去 H 2O室温空气枯燥150 200 除去 H 2O100 110 除去 H 2O室温保存于枯燥器中室温保存于枯燥器中室温保存于枯燥器中500 600 除去 H2O 等标定对象酸酸碱碱或 KMnO 4KMnO 4 Na 2S2O3 KMnO 4Na 2S 2O3 或 EDTAEDTAA

6、gNO 3（2） 间接配制法讲解：间接配制法也叫标定法。 很多试剂由于不易制成纯品或不易保存 如氢氧化钠，或组成并不固定 如盐酸、硫酸等，或在放置过程中溶液不稳定等， 都不能直接而应间接配制成标准溶液。 即先配制成接近所需浓度的溶液， 然后再用基准物质或用另一种物质的标准溶液来测定其准确浓度。这种利用基准物质或准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程，称为标定。板书：先配制成接近所需浓度的溶液，然后标定。过渡：标定的方法有两种用基准物质标定和用标准溶液标定。板书：a. 用基准物质标定讲解：称取肯定质量的基准物质， 溶解后用待标定的溶液滴定， 然后依据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积，

7、即可计算该溶液的准确浓度。 标定酸常用的基准物质有硼砂 Na 2B4O710H 2O、无水碳酸钠等。标定碱常用的基准物 质有草酸 H2C2 O42H2 O、邻苯二甲酸氢钾 KHC 8H4O4等。板书：b. 用标准溶液标定讲解：准确吸取肯定量的待标定溶液， 用准确浓度的标准溶液滴定； 或准确吸取肯定量的准确浓度的标准溶液， 用待标定溶液滴定。 依据两种溶液所消耗的体积及标准溶液的浓度，就可计算出待标定溶液的准确浓度。强调：这种用标准溶液来测定待标定溶液准确浓度的操作过程称为 “比较 ”。明显，这种方法不如直接用基准物质标定的方法好， 由于假设标准溶液的浓度不准确 ，就会直接影响待标定溶液浓度的准

8、确性。因此，标定时应尽量承受基准物质标定。过渡：标准溶液浓度标定是否准确， 直接影响分析结果的准确度， 如何提高标定的准确度，减小标定过程的误差呢？板书：4. 减小标定过程的误差讲解：标定时最少应做 3 次，提高准确度其相对平均偏差应到达 0.1% 0.2% 。板书：（1） 标定时最少应做 3 次。讲解：称量基准物质的质量不应太少，以削减称量误差。板书：（2） 称量基准物质的质量不应太少。讲解：滴定使用的标准溶液的体积不行太少，以削减读数误差。板书：（3） 滴定使用的标准溶液的体积不行太少。讲解：滴定时使用标准溶液的体积不应超出一滴定管的容量， 否则会产生累积读数误差。板书：（4） 滴定时使用

9、标准溶液的体积不应超出一滴定管的容量。强调：间接配制和直接配制所使用的仪器有差异。 例如，间接配制时可使用量筒、托盘天公平仪器粗略配制溶液， 而直接配制时必需使用移液管、 分析天平、容量瓶等仪器精准配制。过渡：苹果、柑橘、西红柿等果蔬以及食醋中含有肯定量的酸性物质，用准确浓度的氢氧化钠就可以很简便地测定出其所含有的总酸度； 纯碱的纯度可以用准确浓度的盐酸溶液来测定； 土壤、肥料中氮含量的测定也可以用酸碱滴定法测定。在滴定分析法中，酸碱滴定法是最常用最重要的滴定方法。板书：其次节 酸碱滴定法一、酸碱滴定法的原理讲解：以酸碱中和反响为根底的滴定分析方法，叫酸碱滴定法。一般酸、碱以及能与酸、 碱直接

10、或间接发生反响的物质， 几乎都可以利用酸碱滴定法进展测定。在农、林、牧业分析中，常用酸碱滴定法测定土壤、肥料、果品、饲料等试样的酸碱度、氮磷的含量、农药中游离酸及某些农药的含量等。板书：酸碱滴定法：以酸碱中和反响为根底的滴定分析方法。讲解： 酸碱滴定法可通过直接或间接的滴定方式测定酸性或碱性物质的含量。H板书：+ +OH=H O2甲基红4.4 6.2红黄5.0黄蓝7.3钠盐水溶液0.1 的 60 酒精溶液或其钠盐水溶液0.1 的 20 酒精溶液或其钠盐水溶液0.1 的 60 酒精溶液1溴百里酚蓝6.2 7.61中性红6.8 8.0红黄橙7.41适用范围：直接或间接的滴定方式测定酸性或碱性物质。

11、举例说明：用盐酸标准溶液直接测定烧碱中 NaOH 的含量，属于直接滴定法； 用甲醛与铵盐反响，置换出肯定量的硫酸， 再用标准碱溶液进展测定， 通过化学计量关系来计算出铵盐中氮的含量，这种滴定方式属于间接滴定法。讲解：酸碱滴定法中常用的标准溶液是强酸和强碱，如盐酸，硫酸，氢氧化钠，氢氧化钾等。板书：常用标准溶液：强酸和强碱。过渡：酸碱滴定反响到达化学计量点时需要借助酸碱指示剂来确定终点。 如何选择指示剂？板书：二、指示剂的选择讲解：酸碱指示剂是一些弱的有机酸或有机碱， 指示剂分子中的特定离子在滴定过程中参与反响， 随溶液中氢离子浓度的转变而发生颜色的变化， 进而指示计量点的到达。讲解：相对于变色

12、点，指示剂在偏酸性溶液中呈现的颜色称为酸式色 ，在偏碱性溶液中呈现的颜色称为碱式色。举例说明： 甲基橙的酸式色是红色，碱式色是黄色；酚酞的碱式色是红色，酸式色为无色。据此， 用氢氧化钠滴定盐酸可选酚酞作指示剂， 终点由无色变成浅粉红色；用盐酸滴定氢氧化钠可选甲基红或甲橙作指示剂， 终点由黄色变为橙色。投影：常见的酸碱指示剂指示剂变色范围颜色pkHIn浓度用量pH酸色碱色滴/10mL 溶液百里酚蓝1.22.8红黄1.650.1的 20 酒精溶液1 2甲基橙3.14.4红黄3.40.1或 0.05 水溶液1溴酚蓝3.04.6黄紫4.10.1的 20 酒精溶液或其1酚酞8.0 10.0无红9.11的

13、 90 酒精溶液1 3百里酚酞9.4 10.6无蓝10.00.1 的 90 酒精溶液1 2* 注 pkHIn 是指示剂理论变色点的pH板书：滴定类型强碱作标准溶液滴定强酸指示剂酚酞终点颜色变化无色变成浅粉红强酸作标准溶液滴定强碱板书：三、酸碱滴定法的应用甲基红甲基橙黄色变成浅红色讲解：酸碱滴定法中最常用的标准溶液是 HCl 溶液和 NaOH 溶液，因它们都不是基准物质，所以只能用间接法配制， 即先近似配成所需浓度的溶液， 然后再用基准物质准确标定。板书：1配制肯定浓度的标准溶液10.1mol/L HCl标准溶液的配制和标定讲解：配制方法为：用干净量筒量取浓 HCl 密度为 1.19g/cm 3

14、 9mL，注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中稀释， 然后倾入干净的细口中， 用蒸馏水少量屡次洗涤后稀释至 1000mL ，塞紧瓶盖，充分摇匀。此为粗略配制，再预备进展标定。标定常用基准物质有：无水碳酸钠和硼砂 Na B O 10H O。2472板书：标定用基准物质：无水碳酸钠和硼砂。讲解：硼砂与 HCl 的反响为：2HCl+NaB O 10H O 2NaCl +4HBO +5H O2472332HCl 与硼砂反响的物质的量之比是 21，反响产物 H BO33酸性，可选用甲基红或甲基橙作指示剂。硼砂标定盐酸的计算公式为：C ( HCl )2m(硼砂 1000为弱酸，化学计量点显M ( Na 2 B 4

15、O 710H 2O )V (HCl )式中， m硼砂称量的质量，单位为 g；M硼砂的摩尔质量，单位 g/mol ；V终点时消耗 HCl 的体积，单位 mL。板书：20.1mol/L NaOH 标准溶液的配制和标定讲解：配制方法为：在粗天平上用小烧杯称取固体NaOH AR 试剂约 4g ，加少量蒸馏水溶解，移入干净的细口瓶中，用蒸馏水稀释至1000mL ，以橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀。标定常用基准物质有：草酸和邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4。板书：标定用基准物质：草酸和邻苯二甲酸氢钾。讲解：邻苯二甲酸氢钾较常用， 与 NaOH 按 11 定量反响， 指示反响终点用酚酞指示剂。计算公式为：m(试样

16、)式中： w( 总酸量 ) 试样总酸量的质量分数； c(NaOH) NaOH 标准溶液的浓度，单位 mol/L ； V(NaOH) NaOH 标准溶液的体积，单位 L；K 酸的换算系数。式中 K 为酸的换算系数，当 V 取 L 时，K苹果酸 67 ，K柠檬酸 64 ，K酒石酸 75 ，K醋酸 60 ，K乳酸 90 。指出：食用醋中含有醋酸，也是较弱的有机酸，同样可以依据上述原理和方法进展测定。小结：1. 滴定分析法对化学反响的要求。2. 酸碱滴定法的原理和酸碱指示剂。作业：综合练习 2、3、4、6【板书设计 】五、滴定分析法概述2. 滴定反响完成的条件第一节滴定分析法概述m1000c NaOH

17、 )式中， M邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量；M KHC 8 H 4 O4 V ( NaOH )V终点时消耗 NaOH 的体积，单位 mL；m 称量的质量。板书： 2农产品总酸度测定讲解：农产品果蔬中所含的有机酸，主要有苹果酸、柠檬酸、酒石酸和醋酸等。这些有机酸的种类和含量打算了果蔬的品质和口味，同时也与成熟度有关。各种较弱的有机酸，均可被 NaOH 直按滴定。因此，用 NaOH 测定出来的是试样中的总酸量。RCOOH NaOH RCOONa H O2化学计量点时溶液呈碱性，故可用酚酞作指示剂。c(NaOH)V (NaOH) Kw(总酸量 )100% (3-9)（1） 反响必需定量地完成。（2） 反

18、响必需具有较快的反响速度。（3） 反响不受其他杂质的干扰。（4） 必需能用简便的方法确定终点。3. 标准溶液的配制和标定（1） 直接配制法基准物质：能用于直接配制标准溶液的物质。a. 试剂应格外稳定。b. 纯度高，一般要求纯度在 99.9% 以上。c. 实际组成与化学式完全符合。d. 试剂最好有较大的摩尔质量。（2） 间接配制法先配制成接近所需浓度的溶液，然后标定。a. 用基准物质标定b. 用标准溶液标定4减小标定过程的误差（1） 标定时最少应做 3 次。（2） 称量基准物质的质量不应太少。（3） 滴定使用的标准溶液的体积不行太少。（4） 滴定时使用标准溶液的体积不应超出一滴定管的容量。其次节酸碱滴定法一、酸碱滴定法的原理。酸碱滴定法：以酸碱中和反响为根底的滴定分析方法。 适用范围：直接或间接的滴定方式测定酸性或碱性物质。常用标准溶液：强酸和强碱。二、指示剂的选择滴定类型强碱作标准溶液滴定强酸强酸作标准溶液滴定强碱指示剂酚酞甲基红甲基橙终点颜色变化无色变成浅粉红黄色变成浅红色三、酸碱滴定法的应用1配制肯定浓度的标准溶液10.1mol/L HCl标准溶液的配制和标定标定用基准物质：无水碳酸钠和硼砂。20.1mol/L NaOH标准溶液的配制和标定标定用基准物质：草酸和邻苯二甲酸氢钾。2农产品总酸度测定