高一化学重要知识点必背大全.docx

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1、高一化学重要知识点必背大全高一学生要根据自己的条件,以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强,以及考查的知识高一化学重要知识点1.钠的物理性质：(1)白：银白色、有金属光泽的固体;(2)轻：密度小，(Na)=0.97g/c3，比水的密度小;(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81，沸点882.9;(4)小：硬度小，可以用小刀切割;(5)导：钠是热和电的良导体。2.钠的化学性质：(1)钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O(白色固体)钠在空气中加热或点燃：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)3.钠的保存及用途(1)钠的保存：钠

2、很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于(Na)(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。(2)钠的用途：钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。制备Na2O2。作为强还原剂制备某些稀有金属。氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂高一化

3、学需要背的方程式(一)1、硅与氟气反应：Si+2F2=SiF42、硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23、硅与氢氧化钠溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H24、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O6、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO37、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO38、往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO39、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+

4、2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO310、二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO211、粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英砂)(焦碳)(粗硅)12、粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl(二)1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO25、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu

5、SO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H211、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H

6、Cl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(三)1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出

7、黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃=Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃=2Li2O;钾燃烧方程式：K+O2点燃=KO2。2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，滴几滴水，脱脂棉燃烧;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧;有关的方程式：为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质

8、的量都为2mol。5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，(1)高锰酸钾分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH4

9、)2CO3=2NH3+H2O+CO28.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H+CO32-=HCO3-。11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应

10、的离子方程式分别为：CO32-+Ca2+=CaCO3;HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O。两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3。高一化学怎样学好1、你必须把课本上的知识背下来。化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格!因为化学与英语类似，有的甚至没法去问为什么。必定是准确记住了学过的每一种物质的典型的物理、化学性质并能顺利写出相应的化学方程式，理解并记住了常用的解题方法和基本的实验操作。而成绩一直徘徊在六七十分，甚至为及格而发愁的“差生”，则肯定在记的方面出了问题。但是，只靠记

11、，也是难以及格!因为化学毕竟是理科，有些知识如果理解了，是没有必要刻意地死记硬背的。有些知识如果不理解，简直没法记住。就算你记下来了，稍微给你变一变，换换数据，你还是不会。2、找一个本子，专门记录自己不会的，以备平时重点复习和考试前强化记忆。只用问你一个问题：明天就要考化学了，今天你还想再复习一下化学，你复习什么?对了，只用看一下你的不本本即可。正所谓：“考场一分钟，平时十年功!”“处处留心皆学问。”“好记性不如烂笔头。”考前复习，当然是要复习，同时平时自己易错的知识点和没有弄清楚的地方，而这些都应当在你的小本本才是!3、把平时做过的题，分类做记号。以备考试前选择地再看一眼要重视前车之鉴，防止“一错再错”，与“小本本”的作用相同。只是不用再抄写一遍，节约时间，多做一些其它的题。4、及时总结。有的同学不知道怎么总结，其实你明白了就很简单，比如氧气这一节，我们可以大致按氧气的物理性质、氧气的实验室室制法、氧气的化学性质、氧气的用途等方面进行总结。以后，每个气体都按这个模式。这样，每天都总结，记忆的效果就好。知识点就记得牢固。