高中化学必修知识点总结归纳精选.docx

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1、高中化学必修知识点总结归纳精选高中化学需要大家掌握的知识点非常多,因此学会归纳总结有利于提高复习效率。为了习!高中化学必修知识点总结归纳1.常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌;最后用余热加热;液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)(1)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰;沉淀要洗涤;定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)(2)液+液萃取溶质在互不相溶的

2、溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏;对萃取剂的要求;使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2(3)分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液(4)蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管(5)渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl液、硬脂酸钠和甘油(7)气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl)液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2(N2O4)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶

3、解度变分离NaCl和KNO3混合物。ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶

4、剂易挥发。在萃取过程中要注意：2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具I2和SiO2的混合物。2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质;不能损耗或减少被提纯

5、物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的两性除去杂质(6)离子交换法高中化学必修方程式钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na+O2=()Na2O22.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2_离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H24.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH5.过氧

6、化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O27.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3离子方程式：OH-+CO2=HCO3-8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO

7、3+H2O+CO2=2NaHCO3碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH=()Na2CO3+H2O除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3=()Na2CO3+H2O+CO2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl人教版高中化

8、学必修一方程式一方程式铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al+3O2=(点燃)2Al2O32.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al+Fe2O3=(高温)2Fe+Al2O33.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H24.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H25.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离

9、子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3=()Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=A

10、l(OH)3+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O3=(电解)4Al+3O2铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe+2O2=(点燃)Fe3O4铁与硫反应：Fe+S=()FeS2.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu3.铁和水蒸气：3Fe+4H2O(g)=(高温)F

11、e3O4+4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+=Fe2+H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O6.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl_离子方程式：Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)29.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=()Fe2O3+3H2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

12、311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2_离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3_离子方程式：_2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2=()SiO2硅与氟气：Si+2F2=SiF42.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H

13、2O=Na2SiO3+2H24.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4+2H2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=(高温)CaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O7.二氧化硅与碳反应：SiO2+2C=(高温)Si+2CO8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO39.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO211.二氧化硅与石灰

14、石反应：SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO212.加热硅酸：H2SiO3=()SiO2+H2O氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)=()MnCl2+Cl2+2H2O_离子方程式：MnO2+4H+2Cl-=()Mn2+Cl2+2H2O2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=(点燃)2NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2=(点燃)CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=(点燃)2HCl3.氯气和水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO4.次氯酸光照分解：2HClO=(

15、)2HCl+O25.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2KBr=Br2+2KCl离子方程式：Cl2+2

16、Br-=Br2+2Cl-氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI=I2+2KCl离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-溴水和碘化钾溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr离子方程式：Br2+2I-=I2+2Br-11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3离子方程式：Ag+Cl-=AgCl溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaBr=AgBr+NaNO3离子方程式：Ag+Br-=AgBr_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaI=AgI+NaNO3离子方程式：Ag+I-=AgI硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O2=(点燃)SO2硫与氢气加热：S+H2=()H2S2.二氧化硫

17、与水：SO2+H2O?H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO=CaSO3SO32-+H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式：OH-+SO2=HSO3-3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S=3S+2H2O5.SO2的催化氧化：2SO2+O2?(催化剂、)2SO36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO48.三氧化硫和水

18、反应：SO3+H2O=H2SO49.三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO=CaSO410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O11.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)=()CuSO4+2H2O+SO212.碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)=()2H2O+CO2+2SO2氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N2+O2=(放电)2NO2.工业合成氨：N2+3H2?(催化剂、高温高压)2NH33.一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO24.NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO5.氨气溶于水：NH3+H2O?NH3H2O氨水显弱碱性(电离方程式)：NH3H2

19、O?NH4+OH-6.浓氨水受热分解：NH3H2O=()NH3+H2O7.氨气和氯化氢：HCl+NH3=NH4Cl8.氨的催化氧化：4NH3+5O2=(催化剂、)4NO+6H2O9.氯化铵受热分解：NH4Cl=()NH3+HCl10.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=()NH3+H2O+CO211.硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH=()NaNO3+NH3+H2O离子方程式：NH4+OH-=()NH3+H2O12.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=()CaCl2+2NH3+2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu=()Cu(NO3)2+2NO2+2H2O离子方程式：

20、4H+2NO3-+Cu=()Cu2+2NO2+2H2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu=()3Cu(NO3)2+2NO+4H2O离子方程式：8H+2NO3-+3Cu=()3Cu2+2NO+4H2O15.硝酸见光分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)16.NH4+的检验离子方程式：NH4+OH-=()NH3+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O=4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O=4HNO3高中化学记忆口诀是什么1.化学反应热概念化学反应伴能变，成键放出断需要。左能高常是放热，置氢中

21、和和燃烧。炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。2.燃料燃烧知识理解能源紧张，不久用光。接触充分，空气足量。节能减排，新能跟上。高效清洁，来日方长。3.化学反应速率概念理解化学反应有快慢，摩尔每升比时间。平均速率标物质，比例与系数有关。浓度增大我加快，温度升高我翻番。若能出现催化剂，改变大小更不难。4.化学平衡概念理解可逆反应有限度，所有转化不完全。正逆速率若相等，化学平衡状态现。此时反应并未停，特征就是动定变。(或：相反相成，可逆平衡;强弱互争，“逃逸”完成;外表内因，宏微相应;量变质变，运动永恒。)5.化学平衡逆等动定变平衡，一等二最六一定，正逆反应速相等，转产二率最值衡，质量体积n分数，浓度温

22、度色一定，参数可变变不变(变量不变)，定达平衡要记清，参数一直不变化，不可用与断平衡。解释：“逆等动定变平衡”，是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。“一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。“二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。“参数可变到不变，定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可

23、用于判断可逆反应是否达平衡状态6.化学平衡图像题先拐先折，温度高，压强大!7.等效平衡“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是“各同种物质的百分数相同”。“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等;等容量相等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。8.酸碱指示剂石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸碱性。溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。溶液从碱到“中”、“酸”，酚酞由红变“无色”，变化范围10至8，碱性“滴”液它直测。从酸到碱怎知晓?甲基橙显红橙黄

24、;变色范围3至4，酸性“滴”液它可试。注：10和8指溶液的pH值。“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。9.中和滴定1左手控制塞，右手摇动瓶。眼睛盯溶液，变色立即停。10.中和滴定2水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。解释：1、水液洗器切分明：“水”在此有两种含义，既表示自来水，又表示蒸馏水;“液”在液一定要分清分明联想：滴定管依次用自来水、蒸馏水、标准溶液洗涤;移液管依次用自来水、蒸馏水、待测液洗涤;锥形瓶先用自来水，然后用蒸馏水洗涤即可，切不可用待测液洗涤!。2、查漏赶

25、气再调零：意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液，然后检查滴定管下端是否有气泡，若有应赶掉它，最后调节液面至“0”位联想：(1)查漏的方法是在洗净的滴定管中加少量标准溶液。若漏液，对于酸式滴定管应在活塞上涂适量的凡士林，对于碱式滴定管应更换一下玻璃球;(2)必须赶掉气泡，是因为如果滴定管尖嘴部分有气泡没有赶掉，滴定后气泡消失，则使测定结果偏高;(3)每次滴定最好都从零位开始，这样可以减少误差。3、待测液中加试剂：“示剂”指指示剂。意思是说在滴定之前要向盛待测液的锥形瓶中加2-3滴指示剂(其作用是借它的颜色的变化，来指示反应的终点)。4、左手控制右手动：意思是说在滴定时，必须左手控制滴定管，右手

26、持锥形瓶不断摇动。5、瓶下垫纸眼观色：“瓶下垫纸”的意思是说为了清楚地观察颜色的变化，可以在锥形瓶底下垫一张白纸;“眼观色”的意思是说在滴定过程中要目不转睛地注视着溶液颜色的变化，不要看滴定管的刻度。6、读数要与切面平：解释参见“化学实验基本操作”。7、酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙：这句的意思是说中和滴定常用酚酞做指示剂，只有强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)时，才能用甲基橙。8、使用酸式滴定管，不盛碱液切记清：这句的意思是说不能用酸式滴定管盛放碱溶液(因为碱液和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起)。11.酸碱中和滴定操作步骤酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无

27、气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V(标)，规范操作靠多练。12.盐类水解规律口诀无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;越“弱”越水解，都“弱”双水解;谁“强”显谁性，双“弱”由K定。13.盐类溶解性表规律口诀钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。14.原电池两种金属作两极，浸入一定电解液，再用导线来联接，产生电流瞬时即，活泼金属电子失，电子流出称负极，化学能量变电能，原始电池创奇迹。15.电极电池须称正负极，电解(池)则称阴阳极。电

28、解接负称阴极，电子流从阴极出;电解接正称阳极，离子氧化在阳极。氧化、还原在何极?正负阴阳均须记。16.电解规律口诀1惰性材料作电极，两极接通直流电。含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。活动金属无氧盐，电解得到相应碱。不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。非惰性材料作电极，既然电解又精炼;镀件金属作阴极，镀层金属阳极连;阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。电解都有共同点，阳极氧化阴还原。17.电解规律口诀2惰性材料作电极，两极接通直流电。含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，H+和OH都放电，溶液中水渐减。无氧酸，自身解，pH值变大浓度减。活动金属无氧盐，电解得到相应碱。不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。非惰性材料作电极，既然电解又精炼;镀件金属作阴极，镀层金属阳极连;阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。电解都有共同点，阳极氧化阴极还。