高中化学基础知识点总结大全.docx

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1、高中化学基础知识点总结大全高中化学基础知识点总结一、钠单质1、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。3、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。4、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。5、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】二、氢氧化钠1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠2、溶解时放热：涉及到实

2、验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4+OHNH3?H2ONH3H2O。3、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)。4、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、三、过氧化钠1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2。2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠

3、中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。3、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。高中化学易错点1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质

4、或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,S

5、iO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶

6、液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-

7、配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe

8、2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属

9、和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高中化学方程式高中化学必修一方程式钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4na+o2=2na2o点燃：2na+o2=()na2o22.钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh-+h23.钠与硫酸反应：2na+h2so4=na2so4+h24.氧化钠与水反应：

10、na2o+h2o=2naoh5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o26.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2离子方程式：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o27.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式：2oh-+co2=co32-+h2onaoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh-+co2=hco3-8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2除去碳

11、酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2=caco3+naoh+h2o少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2=caco3+na2co3+2h2o除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=()na2co3+h2o除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=()na2co3+h2o+co2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2

12、=caco3+2nacl高中化学必修一方程式镁的提取与应用1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2mg+s=()mgs3mg+n2=(点燃)mg3n22.与热水反应：mg+2h2o(热水)=()mg(oh)2+h24.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu离子方程式：mg+cu2+=mg2+cu5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2+cacl2离子方程式mg2+ca(oh)2=mg(oh)2+ca2+7.电解mgcl2：mgc

13、l2(熔融)=(电解)mg+cl2高中化学必修一方程式铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o32.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o33.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2离子方程式：2al+6h+=2al3+3h24.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2离子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h25.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_离子方程式：al2o3+6h+=2al3+3h2o6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2n

14、aoh=2naalo2+h2o离子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o离子方程式：al(oh)3+3h+=al3+3h2o8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=()al2o3+3h2o_10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3h2o=2al(oh)3+3(nh4)2so4离子方程式：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+11.alcl3溶液中加入少量naoh

15、溶液：alcl3+3naoh=al(oh)3+3naclalcl3溶液中加入过量naoh溶液：alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o12.往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2=al(oh)3+nahco313.电解氧化铝：2al2o3=(电解)4al+3o2高中化学必修一方程式铁及其化合物1.铁与氧气反应：3fe+2o2=(点燃)fe3o4铁与硫反应：fe+s=()fes2.铁与盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2离子方程式：fe+2h+=fe2+h2铁与cuso4溶液：fe+cuso4=feso4+cu离子方程式：fe+cu2+=fe2+cu3.铁和水蒸气：3fe+4h2o(g)=(高温)fe3o4+4h2_4.氧化亚铁与盐酸反应：feo+2hcl=fecl2+h2o离子方程式：feo+2h+=fe2+h2o5.氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o离子方程式：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o