【化学】扬州中学2019-2020 学年度第一学期期中考试.pdf

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1、江苏省扬州中学 2019-2020 学年度第一学期期中考试 高 一 化 学 试 卷 2019.11【说明】试卷总分 100 分，考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 选择题（共 50 分）单项选择题单项选择题（包括 10 题，每题 3 分，共 30 分。每题只有一个选项符合题意）1建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不不正确的是 A绿地可以保持水土，减少水土流失 B绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C绿地可以调节气候，减少空气中 PM2.5 含量 D

2、为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物 3下列物质属于电解质的是 A熔融 NaCl B稀硫酸 CSO2 D铜 4136C 呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C 可用来测定出土文物的年代。下列有关136C 和146C 的说法不不正确的是 A136C 和146C 原子中均含有 6 个质子 B136C 的原子结构示意图：C136C 和146C 互称为同位素 D136C 和146C 原子的核外电子排布相同 5对于 2Na+2H2O2NaOH+H2，下列说法正确的是 AH2O 中 O 的化合

3、价：-1 BNa 原子在反应中容易得到 1 个电子生成 Na+CH2的摩尔质量：2 g mol-1 DNaOH 电离方程式：NaOHNa+O2+H+6下列各组离子在溶液中能大量共存的是 AMg2+、K+、OH-BBa2+、Na+、SO24 CK+、HCO3、OH-DK+、Cu2+、NO3 7反应 2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是 A该反应属于置换反应 BCO 是氧化剂 CNO 发生了还原反应 D每转移 2 mol 电子，生成 22.4 L CO2 2 5+7 8下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过

4、滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气 9分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不不正确的是 10 含 Na2SO4、MgSO4和 NaNO3的 1 L 混合溶液，已知其中 c(Mg2)=0.4 mol L-1，c(SO24)=0.7 mol L-1，c(NO3)=0.2 mol L-1，则此溶液中 c(Na)为 A0.2 mol L-1 B0.4 mol L-1 C0.6 mol L-1 D0.8 mol L-1 不定项选择题不定项选择题（本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确

5、答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，但只要选错一个该小题就为 0 分）11设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，22g CO2与 11.2L H2O 含有相同的原子数 B1.8g D2O 含有的电子数为 0.1NA C常温常压下，3.2 g 氧气所含的分子数是 0.1 NA D0.5 mol L1K2SO4溶液中含有的钾离子数是 NA 分离提纯 试剂 方法 A 除去 Cl2中的 HCl NaOH 溶液 洗气 B 提取溴水中的溴单质 CCl4 萃取 C 除去 NaCl 中的 Na2CO3 盐酸 蒸发结晶 D 除去 H2O 中的 Fe3+蒸馏 12下列有关物质的性质

6、与用途具有对应关系的是 ANaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 C浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 DFe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂 13下列有关离子检验的操作及结论均正确的是 A向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 Cl B向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中可能含有 CO23 C用洁净的铂丝蘸取某待测溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有 Na而无K D向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定

7、含有 NH+4 14下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3的性质比较中，不不正确的是 A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温下的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C与同浓度、等体积的盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3 NaHCO3 15已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。实验室用足量 NaOH 溶液吸收从浓盐酸和 MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是 NaClO、NaClO3、NaCl 中的两种或三种。下列说法正确的是 A若产物为 NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中 n(ClO)n(Cl)B若产物为 NaClO3、NaCl，则

8、参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 15 C若产物为 NaClO、NaClO3、NaCl，则 NaOH 与 Cl2相互反应的物质的量之比为 21 D若产物为 NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中 n(Cl)和 n(ClO)可计算吸收的 n(Cl2)非选择题（50 分）16（8 分）按要求回答下列问题：（1）可用 效应区别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体。（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 。（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 性。（4）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 （填“下口放出”或“上口倒出”）。17（10 分）按要求进

9、行计算，直接写出计算结果：（1）等质量的 NH3和 H2S 中，氢原子的个数比是 。（2）将 100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至 500 mL，所得溶液中 Cl-物质的量浓度为 mol/L。（3）38.4g SO2在标准状况下的体积为_ _L，该气体在标准状况下的密度是_ _。（4）加热 5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 。18(每空 2 分，共 12 分)实验室用密度为 1.25 g mL1，质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 240 mL 0.1 mol L1的盐酸，请回答下列

10、问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。（2）配制 240mL 0.1mol L1的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格 mL。（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。A用 30mL 水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12cm 处，改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过

11、了刻度线应如何处理？。19（12 分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气：观察图 1，回答：（1）写出该电解反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。（2）若饱和食盐水中通电后，b 导气管产生的气体检验方法是：移走烧杯，将 。某学生设计如图 2 所示的实验装置，在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，再利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）漂白粉将在 U 形管中产生，其反应的化学方程式是 。（2）C 装置的作用是 。（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏

12、低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。为避免另一个副反应的发生，可将该装置做何改进 。20（8 分）ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2。（1）工业上常将 ClO2制备成 NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：ClO2吸收器NaOHH2O2NaClO2过滤滤液操作a 吸收器中，H2O2的作用是 。（填“氧化剂”或“还原剂”）。在吸收器反应时应控制温度低于

13、 5的原因是：。操作 a：55蒸发至有大量晶体析出、用介于 3860的温水洗涤、低于 60干燥，得到 NaClO2固体。（2）将 ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：步骤 1：取待测 ClO2溶液 20.00mL 于锥形瓶中；步骤 2：用稀 H2SO4调节溶液 pH 2.0，加入足量的 KI 晶体充分反应；步骤 3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入 0.1 mol L-1的 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL；已知：2ClO2+10KI+4H2SO42KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

14、试计算溶液中 ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。高一化学期中试题参考答案 2019.11 1-15 选择题（30+20=50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 D C A B C D C B 9 10 11 12 13 14 15 A D C D BD B AC 非选择题（共 50 分）16（8 分，每空 2 分）（1）丁达尔 （2）O2（或氧气）（3）还原 （4）上口倒出 17（10 分，每空 2 分）（1）31 （2）1.00 （3）13.44 2.86g/L （4）4.16 g 18（12 分，每空 2 分）（1）12.5 mol L1 （2）2.0 250 （3）BCAED 胶

15、头滴管 （4）重新配制 19（12 分，每空 2 分）I（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（双线桥略，共 2 分）（2）湿润的淀粉碘化钾试纸放在 b 导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为 Cl2；（2 分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2 分）（2）吸收未反应完的氯气，防止污染空气 （2 分）（3）冷却 B 装置（2 分）在 A 与 B 之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶（2 分）20（8 分）（1）还原剂（2 分）防止温度过高 H2O2分解，或 ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可）（2 分）趁热过滤（1 分）（2）n(I2)=12n(Na2S2O3)=12 0.1 mol L-1 20.00 10-3L=1 10-3mol（1 分）n(ClO2)=25n(I2)=25 1 10-3mol=4 10-4mol（1 分）c(ClO2)=410-4 mol2010-3 L=0.02mol L-1（1 分）其他合理解法也可得分