【化学】南京市六校联合体2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题.pdf

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1、试卷第 1页，共 8页2021-2022 学年第二学期期末六校联合调研考试学年第二学期期末六校联合调研考试高一化学高一化学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Co59一、单项选择题：共一、单项选择题：共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题分。每题只有一个选项最符合题意。意。1新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是A太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅B火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应C液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料D深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料2三元催化器是汽车

2、排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为 N2、CO2和 H2O。下列说法正确的是AN2的电子式为BCO2的空间结构为直线型CO 的原子结构示意图为D中子数为 2 的氢原子可表示为21H3冶炼金属铝时，常用冰晶石(NaAlF6)作电解熔融 Al2O3的助熔剂。下列说法正确的是A原子半径：r(Al)r(Na)B碱性：Al(OH)3NaOHC热稳定性：H2OHFD氧化性：F2O24实验室利用反应 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 制取 Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A制备 Cl2B净化 Cl2C干燥 Cl2D收集 Cl25氮和

3、硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826数理化英一对一培优-组班团课提优-优秀教师推荐，可与小娜老师沟通QQ：527120826试卷第 2页，共 8页A液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂B碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料C二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂D浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂6下列说法不正确的是ANO 和 NO2都是共价化合物BNH3的水溶液能导电，所以 NH3是电解质C浓 HNO3见光易分解，用棕色试剂瓶保存DNH4NO3固体溶于水的过程可以自发进行7在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是

4、A浓 HNO3(aq)Cu(s)NO(g)BNH3(g)2O，催化剂 NO2(g)CNH4Cl(s)2Ca(OH)s NH3(g)DNO(g)NaOH aqNaNO3(aq)8对于反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)H=-114.2kJmol-1，下列说法正确的是A该反应的S0B使用高效催化剂能提高 NO 的平衡转化率C增大压强，化学平衡正向移动，平衡常数 K 增大D每消耗 1molO2，转移电子的数目约为 46.0210239根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色新制氯水有漂白性B向 FeCl3溶液中滴加维生素

5、C 溶液，溶液变为浅绿色维生素 C 有氧化性C向某溶液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有 Cl-D用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色溶液中一定不含 KAABBCCDD10我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土 Eu3+/Eu2+离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826数理化英一对一培优-组班团课提优-优秀教师推荐，可与小娜老师沟通QQ：527120826试卷第 3页，共 8页AEu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充B消除零价碘

6、的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应C消除零价铅的反应为：2Eu3+Pb02Eu2+Pb2+D整个过程实质上将电子从 I0转移给 Pb011由硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：下列有关说法不正确的是A“酸溶”时适当提高稀硫酸浓度，可提高铁元素的浸出效率B“还原”时主要发生反应的离子方程式为 2Fe3Fe=3Fe2C“检验”时可用 KSCN 溶液检验“还原”步骤是否进行完全D“系列操作”必须使用的仪器有玻璃棒、酒精灯、坩埚等12某温度下，等体积、等 c(H)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的 c(H)随溶液体积的变化如图

7、所示。下列说法正确的是A曲线 I 表示稀释时醋酸中 c(H)的变化Ba 点酸的总浓度小于 b 点酸的总浓度Cb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826数理化英一对一培优-组班团课提优-优秀教师推荐，可与小娜老师沟通QQ：527120826试卷第 4页，共 8页D稀释过程中，醋酸溶液中+3c Hc CH COOH减小13H2S 分解的热化学方程式为 2H2S(g)2H2(g)S2(g)H0。向体积为 1L 的恒容密闭容器中充入 n(H2S)n(Ar)=0.1mol 的混合气体(Ar 不参与反应)，不同温度下 H2S 的平衡转化率随2n H Sn

8、 Ar比值的变化如图所示。下列说法正确的是AT1T2B反应的平衡常数可表示为 K=22222cH ScHc SC维持 X 点时 n(H2S)不变，向容器中充入 Ar，H2S 的平衡转化率减小D反应在 X 点对应条件下达到平衡时，H2的体积分数为2914 反应 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)在金催化剂表面上的历程如下图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是A该历程共包括 8 个基元反应BCO(g)和 H2O(g)被吸附在催化剂表面时吸收能量C决速步骤的化学方程式为 H2O*=OH*H*优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826数理化英一对一培优-组班

9、团课提优-优秀教师推荐，可与小娜老师沟通QQ：527120826试卷第 5页，共 8页D放热最多的步骤只有极性键的断裂与形成二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 58 分。分。15二硫化碳(CS2)是制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。工业上利用硫(S8)和 CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态 S2，发生反应 2S2(g)CH4(g)CS2(g)2H2S(g)。(1)CH4的结构式为_。(2)某温度下，S8完全分解成气态 S2，在恒温密闭容器中，S2与 CH4物质的量比为 2：1 时开始反应。下列选项能说明该反应达到平衡的是_(填序号)。a.CH4与 S2体积比不变b.v(S2

10、)正=2v(CS2)逆c.浓度商不变d.气体平均摩尔质量不变当 CS2的体积分数为 20%时，CH4的转化率为_。(3)一定条件下，S2与 CH4反应中 CH4的平衡转化率、S8分解产生 S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成 CS2的反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常在 600650的条件下进行此反应，不采用低于 600的原因是_。(4)燃煤废气中的氮氧化物会将尾气中的 H2S 转化为单质硫(S)，实现废物利用，保护环境。转化过程中发生反应的化学方程式为_(氮氧化物用 NOx表示)。16以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为 LiCoO2和 Al)为原料可制备 C

11、o3O4。主要步骤如下：(1)碱浸：将正极材料浸于过量 NaOH 溶液中，充分反应后过滤，留取滤渣(主要为 LiCoO2)。滤液中大量存在的阴离子有_。(2)还原：LiCoO2与稀硫酸酸化的 H2O2溶液反应生成 O2、Li2SO4和 CoSO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)沉钴：除杂后，向 CoSO4溶液中缓慢滴加 NaHCO3溶液，得到 CoCO3沉淀和 CO2气体，优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826数理化英一对一培优-组班团课提优-优秀教师推荐，可与小娜老师沟通QQ：527120826试卷第 6页，共 8页反应的离子方程式为_。(4)热分解：得到 Co

12、CO3沉淀。在纯氧中加热分解 CoCO3，测得升温过程中固体的质量变化如图所示。加热分解 CoCO3制备 Co3O4需要控制的温度为_(写出计算推理过程)。17由某镍矿(主要成分为 NiO，含少量 MgO、SiO2和铁的氧化物等)制取黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12和 NiSO46H2O 的实验流程如下：(1)“预处理”时需将 Fe2全部转化为 Fe3，试剂 X 最好选用_(填序号)。a.稀硝酸b.双氧水c.高锰酸钾溶液d.新制氯水(2)“沉铁”后溶液的酸性增强，生成黄钠铁矾的离子方程式为_。(3)“沉镁”前需用 MgO 调节 pH，防止溶液酸性过强，其原因是_。(已知：HF 是一

13、元弱酸)(4)判断“沉镁”完全的操作是_。(5)硫酸镍的溶解度随温度的变化如图所示。请将由滤液 Y 制备 NiSO46H2O 晶体的实验方案补充完整：向滤液 Y 中_，过滤，_，向滤渣中_，蒸发浓缩，_，趁热过滤，将所得固体洗涤、干燥，得到 NiSO46H2O 晶体。已知：Ni(OH)2难溶于水和强碱，易溶于强酸实验中须选用的试剂：BaCl2溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、蒸馏水 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826数理化英一对一培优-组班团课提优-优秀教师推荐，可与小娜老师沟通QQ：527120826试卷第 7页，共 8页18工业废水中的六价铬Cr(VI)常采用还原沉淀法、离子交

14、换法和微生物法等方法进行处理。(1)室温下，含 Cr(VI)的微粒在水溶液中存在如下平衡：H2CrO4HHCrO-4H1HCrO-4HCrO2-4H22HCrO-42-27Cr OH2OH3室温下，反应 2CrO2-42H2-27Cr OH2O 的H=_(用含H1、H2或H3的代数式表示)。(2)还原沉淀法：使用 Na2SO3将 Cr(VI)还原为 Cr3，再将 Cr3转化为沉淀除去。酸性条件下 Cr(VI)具有很强的氧化能力，2-3SO将2-27Cr O还原为 Cr3的离子方程式为_。其他条件相同，用 Na2SO3处理不同初始 pH 的含 Cr(VI)废水相同时间，当 pH2 时，Cr(VI

15、)的去除率随 pH 降低而降低的原因是_。(3)微生物法：用硫酸盐还原菌(SRB)处理含 Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图所示。55时，Cr(VI)的去除率很低的原因是_。水体中，Fe 合金在 SRB 存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe 腐蚀后生成 FeS 的过程可描 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826数理化英一对一培优-组班团课提优-优秀教师推荐，可与小娜老师沟通QQ：527120826试卷第 8页，共 8页述为：Fe 失去电子转化为 Fe2，_。(4)离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与2-4CrO和 HCrO-4等发生离子交换，交换过程中发生

16、如下反应：ROH(s)HCrO-4(aq)RHCrO4(s)OH-(aq)2ROH(s)2-4CrO(aq)R2CrO4(s)2OH-(aq)其他条件相同，当 pH4 时，Cr(VI)去除率随 pH 升高而下降的原因是_。优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826数理化英一对一培优-组班团课提优-优秀教师推荐，可与小娜老师沟通QQ：527120826答案第 1页，共 10页1A【详解】A硅单质是良好的半导体材料，太阳能电池光电转换材料的主要成分是硅，A 错误；B火星车的热控材料纳米气凝胶是胶体，能发生丁达尔效应，B 正确；C石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，C 正确；D钛合

17、金是金属钛和其他元素组成的合金，属于金属材料，D 正确；故选：A。2B【详解】A N2中N和N原子共用3对电子对，每个N原子满足8电子稳定结构，电子式为，A 错误；BCO2中 C 和 O 原子共用 2 对电子对，结构式为 O=C=O，空间结构为直线型，B 正确；CO 原子质子数为 8，核外电子数为 8，电子排布为 2、6，该示意图表示 O2-，C 错误；D中子数为 2 的氢原子的质量数=质子数+中子数=1+2=3，表示为31H，D 错误；故选：B。3D【详解】ANa、Al 均为第三周期主族元素，第三周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Al)r(Na)，A 项错误；B金属性 AlN

18、a，则碱性：Al(OH)3NaOH，B 项错误；C非金属性 OF，则热稳定性：H2O HF，C 项错误；D非金属性 O O2，D 项正确；答案选 D。4B【详解】AKMnO4和浓盐酸是固液不加热类型，可用该装置制备 Cl2，A 正确；B浓盐酸易挥发出 HCl 杂质气体，盐酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，应用饱和食盐水洗气，B 错误；C浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性气体，可用来干燥氯气，C 正确；优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826数理化英一对一培优-组班团课提优-优秀教师推荐，可与小娜老师沟通QQ：527120826答案第 2页，共 10页D氯气的密度比空气大，能溶于水且发生

19、化学反应，可用向上排空气法收集氯气，D 正确；故选：B。5A【详解】A液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，具有制冷作用，可作制冷剂，A 项正确；B碳酸氢铵含有植物生长所需的营养元素 N，则碳酸氢铵可作化学肥料，与碳酸氢铵受热易分解无关，B 项错误；C二氧化硫能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可作纸浆漂白剂，与二氧化硫易溶于水无关，C 项错误；D浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为其具有吸水性，与浓硫酸具有脱水性无关，D 项错误；答案选 A。6B【详解】A一般非金属元素之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，则 NO 和 NO2都是共价化合物，A 项正确；B氨气本身不能电离，

20、氨水中一水合氨发生电离，则 NH3的水溶液能导电，所以 NH3是非电解质，B 项错误；C浓硝酸不稳定，光照易分解，则其用棕色试剂瓶保存，C 项正确；DNH4NO3溶于水，混乱度增大，为熵增过程，可自发进行，D 项正确；答案选 B。7C【详解】A浓 HNO3与 Cu 反应生成硝酸铜和 NO2，A 错误；BNH3具有还原性，与氧气反应生成 NO，B 错误；C加热 NH4Cl 和氢氧化钙固体混合物可生成氨气，C 正确；DNO 难溶于水，与 NaOH 溶液不反应，D 错误；故选：C。8D【详解】A该反应是气体分子数减小的反应，S盐酸，稀释相同倍数时，酸浓度：醋酸盐酸，即 a 点酸的总浓度大于 b 点酸

21、的总浓度，B 项错误；C阴阳离子所带电荷相同时，溶液导电性与离子浓度成正比，两溶液中 c(H)：bc，则溶液导电性：bc，C 项正确；D稀释促进醋酸的电离，溶液中 n(H)增大，n(CH3COOH)减小，则醋酸稀释过程中，优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826数理化英一对一培优-组班团课提优-优秀教师推荐，可与小娜老师沟通QQ：527120826答案第 5页，共 10页+33c Hn H=c CH COOHn CH COOH增大，D 项错误；答案选 C。13D【详解】A通入的 n(H2S)相同时，在 T1时，H2S 的平衡转化率更大，正反应为吸热反应，升高温度H2S 的平衡转化率升

22、高，则 T1T2，A 项错误；B根据反应，反应的平衡常数可表示为 K=22222cHc ScH S，B 项错误；C恒容容器中，通入惰性气体，参加反应气体的浓度不变，则平衡不移动，H2S 的平衡转化率不变，C 项错误；D当2n(H S)n(Ar)=1，且 n(H2S)+n(Ar)=0.1mol，可知 n(H2S)=0.05mol，H2S 的平衡转化率为 50%，则转化 0.025mol，列三段式：222+/mol0.0500/mol0.0250.0250.0125/mol0.0250.0250.012H S g2H25gSg起始量变化量平衡量，恒容下体积分数等于物质的量分数，则 H2的体积分数为

23、0.025=0.025+0.025+0.012529，D 项正确；答案选 D。14C【详解】A由图可知，该历程共包括 4 个基元反应，A 项错误；B由图可知，CO(g)和 H2O(g)被吸附在催化剂表面时相对能量降低，则为放热能量，B 项错误；C发生反应 H2O*=OH*+H*过程中正反应活化能最大，而活化能越大反应速率越慢，决定整体反应速率，C 项正确；D 反应 COOH*+2H*+OH*=CO2(g)H2(g)+H2O*放热最多，该步骤有极性键的断裂与形成，还存在非极性键的形成，D 项错误；答案选 C。优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826数理化英一对一培优-组班团课提优-优秀

24、教师推荐，可与小娜老师沟通QQ：527120826答案第 6页，共 10页15(1)(2)bc60%(3)放热600时甲烷平衡转化率高达 99%，低于 600时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢(4)2xH2S2NOx=2xS2xH2ON2【解析】(1)甲烷分子中碳原子形成 8 电子稳定结构，氢原子是 2 电子稳定结构，则甲烷的结构式为：，故答案为：；(2)aCH4与 S2体积比一直为 1:2，不能判断该反应是否达到平衡，a 项错误；bv(S2)正=2v(CS2)逆，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡，b 项正确；c浓度商不变，说明各物质浓度不变，该反应达到平衡，c 项正确；d反应前后物质的量

25、不变，气体质量不变，则气体平均摩尔质量不变，不能判断该反应是否达到平衡，d 项错误；故答案为：bc；在恒温密闭容器中，2S与4CH物质的量比为2:1时开始反应，根据三段式有：24222S(g)+CH(g)CS(g)+2H S(g)(mol)2aa00(mol)2xxx2x(mol)2a-2xa-xx2x初始量转化量平衡量，CS2的体积分数为 20%，即x20%3a，解得 x=0.6a，则 CH4的转化率为x100%=60%a，故答案为：60%；(3)由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，故反应为放热反应；工业上通常采用在 600 650的条件下进行此反应，不采用低于 600的原因是 600时

26、甲烷平衡转化率高达 99%，低于 600时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢，故答案为：放热；600时甲烷平衡转化率高达 99%，低于 600时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢；优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826数理化英一对一培优-组班团课提优-优秀教师推荐，可与小娜老师沟通QQ：527120826答案第 7页，共 10页(4)燃煤废气中的氮氧化物会将尾气中的 H2S 转化为单质硫(S)，实现废物利用，保护环境，则转化过程中发生反应的化学方程式为 2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2，故答案为：2xH2S2NOx=2xS2xH2ON2。16(1)-2AlO、OH-(2)

27、2：1(3)Co22-3HCO=CoCO3CO2H2O(4)300600【解析】(1)将正极材料(主要成分为LiCoO2和Al)浸于过量NaOH溶液中，充分反应后过滤，留取滤渣(主要为 LiCoO2)，则主要发生的反应为 Al 与 NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，则滤液中大量存在的阴离子有-2AlO、OH-，故答案为：-2AlO、OH-；(2)LiCoO2中 Co 化合价为+3，与 H2O2反应生成 CoSO4，Co 化合价降低 1，O 元素化合价升高1，H2O2中 2 个 O 原子均升价，则 LiCoO2为氧化剂，H2O2为还原剂，根据得失电子守恒可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的

28、量之比为 2：1，故答案为：2：1；(3)向 CoSO4溶液中缓慢滴加 NaHCO3溶液，得到 CoCO3沉淀和 CO2气体，离子方程式为 Co22-3HCO=CoCO3CO2H2O，故答案为：Co22-3HCO=CoCO3CO2H2O；(4)由 Co 元素守恒可得关系式：3CoCO3Co3O4，r3r34r33M(CoCO)-M(Co O)3 119-241=100%=32.5%3M(CoCO)3 119，则需要控制的温度 300600，故答案为：300600。17(1)b(2)2Na6Fe342-4SO12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)1212H(3)溶液酸性过强，F-与 H结合

29、形成 HF，导致 F-浓度降低，Mg2沉淀不完全 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826数理化英一对一培优-组班团课提优-优秀教师推荐，可与小娜老师沟通QQ：527120826答案第 8页，共 10页(4)静置，向上层清液中继续滴加 NaF 溶液，若无沉淀产生，则“沉镁”完全(5)边搅拌边滴加 NaOH 溶液至不再产生沉淀用蒸馏水洗涤滤渣至向最后一次洗涤滤液中滴加 BaCl2溶液无白色沉淀生成边搅拌边加入稀硫酸至沉淀完全溶解控制温度在 30.853.8间结晶【分析】某镍矿(主要成分为 NiO，含少量 MgO、SiO2和铁的氧化物等)中加入硫酸酸浸，NiO、MgO和铁的氧化物转化为对

30、应的硫酸盐，SiO2不溶，形成滤渣；滤液中加入 H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，再加入硫酸钠沉铁，得到黄钠铁矾沉淀，向滤液中加入 MgO 调节溶液 pH，确保铁元素除去，再加入 NaF 溶液沉镁，所得滤液 Y 中含有硫酸镍，滤液 Y 中加入 NaOH溶液，使 Ni2+转化为 Ni(OH)2沉淀，过滤后洗涤沉淀，向沉淀中加硫酸溶解，蒸发浓缩，控制温度在 30.853.8间冷却结晶，趁热过滤，即可得到 NiSO46H2O；(1)“预处理”时需将 Fe2+全部转化为 Fe3+，从环保角度和不能引进杂质离子考虑，稀硝酸试剂 X最好双氧水，故 b 正确，故答案为：b；(2)“沉铁”过程为加入 Na2SO

31、4固体，反应后溶液的酸性增强，说明产物中存在 H+，该反应的离子方程式为：2Na6Fe342-4SO12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)1212H，故答案为：2Na6Fe342-4SO12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)1212H+；(3)“沉镁”前需用 MgO 调节 pH，pH 值过小时氟离子与氢离子结合形成 HF，所以需要防止溶液酸性过强，故答案为：pH 值过小，氟离子与氢离子结合形成 HF；(4)“沉镁”步骤中，加入 NaF 溶液沉镁，则判断“沉镁”已完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加 NaF，若无沉淀产生，则“沉镁”完全，故答案为：静置，向上层清液中继续滴加 Na

32、F，若无沉淀产生，则“沉镁”完全；(5)滤液 Y 中主要含有硫酸镍，还含有硫酸钠等杂质，为除去杂质可加入 NaOH 溶液，使 Ni2+转化为 Ni(OH)2沉淀，过滤后洗涤沉淀，向沉淀中加硫酸溶解，蒸发浓缩，控制温度在 30.8 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826数理化英一对一培优-组班团课提优-优秀教师推荐，可与小娜老师沟通QQ：527120826答案第 9页，共 10页53.8间冷却结晶，趁热过滤，即可得到 NiSO46H2O，故答案为：NaOH 溶液；洗涤；加硫酸溶解；控制温度在 30.853.8间冷却结晶。18(1)H3-2H2(2)32-3SO2-27Cr O8H=2

33、Cr332-4SO4H2O部分2-3SO与 H结合后转化为 SO2逸出，使得与 Cr(VI)反应的2-3SO的物质的量浓度减小，反应速率减慢(3)55时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性H2O 得到电子转化为 H，2-4SO被H 还原为 S2-，S2-与 Fe2结合生成 FeS(4)pH 升高导致离子交换平衡逆向移动；pH 升高导致 HCrO-4转化为2-4CrO，交换2-4CrO所需ROH 的量是交换 HCrO-4所需 ROH 的量的两倍【解析】(1)令反应为 H2CrO4HHCrO-4H1，反应为 HCrO-4HCrO2-4H2，反应为2HCrO-42-27Cr OH2OH3，根据盖斯定

34、律，将反应-2反应得 2CrO2-42H2-27Cr OH2O，则H=H3-2H2，故答案为：H=H3-2H2；(2)酸性条件下，Cr()以2-27Cr O存在，2-27Cr O具有氧化性，SO23具有还原性，二者发生氧化还原反应产生 SO24、Cr3，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为 32-3SO2-27Cr O8H=2Cr332-4SO4H2O，故答案为：32-3SO2-27Cr O8H=2Cr332-4SO4H2O；其他条件相同，用 Na2SO3处理不同 pH 含 Cr()的废水时，反应相同时间，已知酸性条件下 Cr()对 Na2SO3具有很强的氧化能力，pH2 时，Cr(

35、)的去除率随 pH 降低而降低，是由于当溶液酸性较强时，部分2-3SO与 H结合后转化为 SO2逸出，使得与 Cr(VI)反应的2-3SO的物质的量浓度减小，反应速率减慢，故答案为：部分2-3SO与 H结合后转化为 SO2逸出，使得与 Cr(VI)反应的2-3SO的物质的量浓度减小，反应速率减慢；(3)优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826数理化英一对一培优-组班团课提优-优秀教师推荐，可与小娜老师沟通QQ：527120826答案第 10页，共 10页用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在 30左右，温度过高，Cr()的去除率低是由于硫酸盐还原菌中含有具有生物活性的蛋

36、白质，其催化活性具有一定的温度范围，若温度过高，硫酸盐还原菌的蛋白质发生变性，导致失去活性，因而 Cr()的去除率降低，故答案为：55时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性；根据腐蚀原理，Fe 失去电子变为 Fe2+，H2O 得到电子转化为 H，2-4SO被 H 还原为 S2-，S2-与 Fe2结合生成 FeS，故答案为：H2O 得到电子转化为 H，2-4SO被 H 还原为 S2-，S2-与 Fe2结合生成 FeS；(4)根据反应：ROH(s)HCrO-4(aq)RHCrO4(s)OH-(aq)、2ROH(s)2-4CrO(aq)R2CrO4(s)2OH-(aq)可知，其他条件相同，当 pH4 时，Cr(VI)去除率随 pH 升高而下降的原因是 pH 升高导致离子交换平衡逆向移动；pH 升高导致 HCrO-4转化为2-4CrO，交换2-4CrO所需 ROH 的量是交换 HCrO-4所需 ROH 的量的两倍，故答案为：pH 升高导致离子交换平衡逆向移动；pH 升高导致 HCrO-4转化为2-4CrO，交换2-4CrO所需 ROH 的量是交换 HCrO-4所需 ROH 的量的两倍。优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826数理化英一对一培优-组班团课提优-优秀教师推荐，可与小娜老师沟通QQ：527120826