【化学】江苏省百校联考2022届高三上学期第一次考试化学试题.pdf

《【化学】江苏省百校联考2022届高三上学期第一次考试化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江苏省百校联考2022届高三上学期第一次考试化学试题.pdf（25页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学科网（北京）股份有限公司江苏省百校联考高三年级第一次考试化学试卷江苏省百校联考高三年级第一次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 I27第第 I 卷卷(选择题 共选择题 共 42 分分)一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析B.北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为

2、SiCC.太阳能、风能等能源是一次能源，核电、光电等属于二次能源D.石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料2.碳化铝通常用于冶金工业，在冷水中会产生甲烷：43243Al C12H O=4Al OH3CH。下列有关说法正确的是A.CH4为极性分子B.中子数为 10 的氧原子为108OC.H2O 的电子式为D.Al3+的电子排布式为Ne3.氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，3NH、24N H(肼)、NO、2NO、3HNO等是氮重要的无机化合物，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是A.硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂B.液氨易气化，可用作致冷剂C.氮气的化学性质

3、稳定，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化D.常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硝酸4.NO2与 N2O4能相互转化，热化学方程式为 242N Og2NOg-1H=+57 kJ molg，下列有关说法正确的是A.降低体系温度逆反应速率减小，正反应速率增大B.若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应未建立化学平衡C.其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量 N2O4，新平衡2224cNOc N O的值不变D.减小体系的压强能降低 N2O4的反应速率和转化率5.氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，3NH、24N H(肼)、NO、2NO、3HNO等是氮重要的无机化学科网（北

4、京）股份有限公司合物，白磷(P4)易自燃，易溶于2CS；242Ca H PO是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列关于氮、磷、砷三种元素及其单质、化合物的说法正确的是A.磷肥与草木灰混合后施肥效果一定会更佳B.肼的沸点为 113.5，说明肼分子间不存在氢键C.白磷分子(P4)是非极性分子，白磷不能保存在水中D.氮、磷、砷三种元素的第一电离能大小关系：NPAs6.实验室制取乙烯(C2H4)并进行有关性质检验时下列装置能达到相应实验目的的是A.制备 C2H4B.除去 C2H4中的 CO2C.收集 C2H4D.吸收 C2H4尾气7.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，原子序数

5、之和为 42，X 原子的核外电子数与 Y 原子的最外层电子数相等，Z 是第 IA 族元素，元素 W 与元素 Z 同周期且 W 的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是A.电解由 Z 和 W 组成的化合物的水溶液可以用于制备单质 ZB.简单气态氢化物的沸点：YW8.废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金(主要成分为 Cu 和 Zn)中回收 Cu 并制备ZnO 的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是A.“溶解”过程中发生的反应有2222H OCu2H=Cu2H OB.与锌粉反应的离子主要是2Cu和H学科网（北京）股份有限公司C.过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.为

6、加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌9.水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A.冬青油分子式为 C8H8O3，水解可得水杨酸B.阿司匹林苯环上一氯取代物有 4 种C.水杨酸制冬青油的反应是取代反应D.冬青油分子中有 3 种杂化类型的碳原子10.麦芽糖水解及产物检验实验步骤如下，步骤 1：取1 mL20%的麦芽糖溶液，加入 35 滴稀硫酸，水浴加热 30 s。步骤 2：向步骤 1 所得溶液中加入 NaOH 溶液调节 pH 至碱性。步骤 3：再加入少量新制备的 Cu(OH)2，加热35 min，观察到生成砖红色沉淀。下列有关说法正确的是A.步骤 1 中稀硫酸是麦芽糖水解的重

7、要反应物之一B.上图所示的 Cu2O 晶胞中铜原子的配位数为 2C.上述实验可证明麦芽糖已完全水解D.上述实验可证明麦芽糖水解一定有还原性糖生成11.锂空气动力电池存储的能量是目前常规电池的数倍，放电原理如图(隔膜只允许 Li+通过)。下列关于锂空气电池的有关说法不正确的是学科网（北京）股份有限公司A.放电时正极反应式为22O4e4H2H OB.充电时该电池将电能转化成化学能C.放电时的电池反应为224LiO2H O=4LiOHD.充电时，“充电专用电极”接外电源的正极12.氢硫酸是2H S的水溶液，是一种二元弱酸。2Na S是染料工业中用于生产硫化青和硫化蓝的原料，现对常温时2Na S溶液的

8、性质进行探究，则下列结论正确的是A.10.1 mol L2Na S溶液中存在：+2H+Na=OH+HS+ScccccB.已知酸性：232H CO H S，向2Na S溶液中通入过量2CO，反应的离子方程式为222223CO+S+H O=H S+COC.10.1 mol L的2Na S溶液存在：2OHHHS2H SccccD.在15 mL 0.01 mol L的2Na S溶液中先滴入几滴120.01 mol L ZnCl溶液有白色沉淀生成，再滴入120.01 mol L CuCl溶液，出现黑色沉淀，证明spspKCuS KZnS13.在某密闭容器中按2CO与2H的物质的量之比为1:3进行投料，发

9、生反应 222COg6Hg 322CH CH OH g3H O gH0，在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V/%)如图所示，下列说法中正确的是A.表示32CH CH OH组分的曲线是 I学科网（北京）股份有限公司B.图中曲线交点 a、b 对应的上述反应平衡常数abK 乙14.我国科研人员提出2CeO催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如下。下列说法不正确的是A.均为取代反应，为加成反应B.1 mol DMC在碱性条件下完全水解，消耗4 mol NaOHC.合成DMC的总反应中3CH OH和2CO是反应物D.中催化剂的作用是使OH键断裂活化第第 II 卷卷(

10、非选择题非选择题 共共 58 分分)二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 58 分。分。15.某研究人员按图甲所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO2和 O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。（1）工业上常用石灰石除去 SO2气体，请用一个总的化学方程式表示：_。（2）实验中，对循环的反应液的 pH 进行跟踪检测，测得 pH 随时间的变化曲线如图乙所示(A 点为此条件学科网（北京）股份有限公司下纯水的 pH)。AB 段，pH 下降的主要原因是_。(请用化学方程式表示)CD 段，反应液的 pH 发生突变，是由于吸收液中 H2SO4含量的突增，但此

11、时从图像中发现，反应液的 pH却在上升，其原因是_。（3）以反应后的溶液为原料，请你设计一个制取硫酸铁晶体的方案：_。已知：亚铁离子会与铁氰化钾溶液反应生成一种蓝色沉淀。实验中可选用的试剂：3 mol/L 稀硫酸铁粉，10%H2O2，铁氰化钾溶液。16.苯巴比妥 H 是一种巴比妥类镇静剂及安眠药。其合成路线如图(部分试剂和产物略)。已知：I.+RBr33ROC CH+HBrII.+32CH CH ONa+ROH（1）AB 发生反应的条件是_。（2）物质 F 与出加成后的产物，手性碳原子有_个。（3）CD 的反应类型是_。（4）D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_

12、。能发生银镜反应，但不能发生水解反应：分子中不同氢原子在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：3：6。（5）参照上述合成路线和信息，设计以 CH3CH2OH、CH2(COOH)2、CO(NH2)2为原料，以及必要的有机溶剂、无机溶剂合成一种常用镇静剂乙基巴比妥的合成路线_。17.碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用物质。微溶于水。实验室制备碘酸钙的实验流程及转化处理装置如图所示：学科网（北京）股份有限公司已知：碘酸易溶于水，不溶于有机溶剂。（1）转化：写出实验室检验氯气的常用方法及现象：_。烧杯中NaOH溶液的主要作用请用化学方程式表示：_。写出装置图中在三颈烧瓶里发生主要反应的离子方程式：_

13、。（2）分离：除去 HIO3溶液中少量 I2的实验方法为_，直至用淀粉溶液检验不出碘单质存在。（3）制取碘酸钙并测定产品纯度：取 0.5000g 产品，酸化溶解后，配成 100mL 溶液取 10.00mL 上述溶液于锥形瓶中，加入足量的 KI 溶液充分反应，再用 0.03000molL-1硫代硫酸钠溶液滴定，消耗 40.00mL 硫代硫酸钠溶液，试求该产品的纯度。(保留 4 个有效数字并写出计算过程)(已知：22322232Na S O+INa S O+=2NaI)_。18.含 NO 烟气需要处理后才能排放。（1）湿法氧化法处理含 NO 烟气。碱性条件下，用 NaClO2将 NO 氧化成-3N

14、O并放出热量。写出该反应的离子方程式：_。向 NaClO2溶液中加入 Fe3+，会发生反应：3222=FeClOFeClO。在相同条件下，分别以 NaClO2溶液和含少量 Fe3+的 NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO 的氧化率随起始 NaClO2溶液浓度的变化如图 1 所示。学科网（北京）股份有限公司i.起始NaClO2溶液相同时，当用无Fe3+的NaClO2溶液作吸收剂时，NO的氧化率明显降低，其原因是_。ii.以 NaClO2溶液为吸收剂，NO 的氧化率随温度的变化情况如图 2 所示。温度超过 60后，NO 氧化率下降，试解释其原因：_。（2）有氧条件下，NO 在催化剂作用下

15、可被 NH3还原为 N2。在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图 3 所示，总反应的化学方程式为_。按上述图中 NH3、NO 和 O2的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH3和 NO 的转化率与温度的关系如图 4 所示。超过 200后，NO 转化率急剧下降，而 NH3仍维持较高的原因是_。学科网（北京）股份有限公司江苏省百校联考高三年级第一次考试化学试卷江苏省百校联考高三年级第一次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 I27第第 I 卷卷(选择题 共选择题 共 42 分分)一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14

16、小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析B.北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为 SiCC.太阳能、风能等能源是一次能源，核电、光电等属于二次能源D.石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料【答案】C【解析】【分析】【详解】A我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以为了防止蛋白质在温度较高时发生蛋白质的变性，A 错误；B北斗卫星导航系统由我国自主

17、研发独立运行，其所用芯片的主要成分为晶体 Si，B 错误；C太阳能、风能等能源是以现成形式直接被利用的能源，因此属于一次能源；而核电、光电等是以现成能源为基础经过加工制取得到的能源，故属于二次能源，C 正确；D石墨烯是 C 元素的单质，不是化合物，因此不属于有机高分子材料，D 错误；故合理选项是 C。2.碳化铝通常用于冶金工业，在冷水中会产生甲烷：43243Al C12H O=4Al OH3CH。下列有关说法正确的是A.CH4为极性分子B.中子数为 10 的氧原子为108OC.H2O 的电子式为D.Al3+的电子排布式为Ne【答案】D【解析】【分析】【详解】ACH4为正四面体结构，分子高度对称

18、，是由极性键 C-H 构成的非极性分子，A 错误；B原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则中子数为 10 的氧原学科网（北京）股份有限公司子可表示为188O，B 错误；CH2O 是由共价键构成的化合物，其电子式为：，C 错误；DAl 是 13 号元素，核外电子排布是 2、8、3，Al3+是 Al 原子失去最外层电子形成的，核外电子排布是 2、8，与 Ne 原子相同，所以 Al3+的电子排布式为Ne，D 正确；故合理选项是 D。3.氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，3NH、24N H(肼)、NO、2NO、3HNO等是氮重要的无机化合物，下列氮及其化合物的性质与

19、用途的对应关系不正确的是A.硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂B.液氨易气化，可用作致冷剂C.氮气的化学性质稳定，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化D.常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硝酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A硫酸铵溶液中铵根水解显酸性，与铁锈反应，因此可用作除锈剂，故 A 正确；B液氨易气化，气化时吸收大量热，常用作致冷剂，故 B 正确；C氮气含有氮氮三键，化学性质稳定，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化，故 C 正确；D常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此常用铁制或铝制容器装浓硝酸，故 D 错误。综上所述，答案为 D。4.NO2与 N2O4能相

20、互转化，热化学方程式为 242N Og2NOg-1H=+57 kJ molg，下列有关说法正确的是A.降低体系温度逆反应速率减小，正反应速率增大B.若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应未建立化学平衡C.其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量 N2O4，新平衡2224cNOc N O的值不变D.减小体系的压强能降低 N2O4的反应速率和转化率【答案】C【解析】【分析】学科网（北京）股份有限公司【详解】A降低体系温度，逆反应速率减小，正反应速率也减小，A 错误；B若容器体积不变，气体颜色不变时说明 NO2的浓度不变，同时 N2O4的浓度也不变，因此该反应建立了化学平衡状态，B 正确；C温度不

21、变，化学平衡常数就不变，所以其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量 N2O4，新平衡2224cNOc N O的值不变，C 正确；D减小体系的压强，化学平衡正向移动，能提高 N2O4的转化率，但反应速率却下降，D 错误；故合理选项是 C。5.氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，3NH、24N H(肼)、NO、2NO、3HNO等是氮重要的无机化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于2CS；242Ca H PO是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列关于氮、磷、砷三种元素及其单质、化合物的说法正确的是A.磷肥与草木灰混合后施肥效果一定会更佳B.肼的沸点为 113.5，说明肼分子间不存在氢键C.白

22、磷分子(P4)是非极性分子，白磷不能保存在水中D.氮、磷、砷三种元素的第一电离能大小关系：NPAs【答案】D【解析】【分析】【详解】A磷肥溶液显酸性，草木灰溶液显碱性，两者混合后，施肥效果更差，故 A 错误；B肼的沸点为 113.5，肼分子间存在氢键，故 B 错误；C白磷分子(P4)是非极性分子，水的极性分子，白磷易自然，因此白磷保存在水中，故 C 错误；D同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此氮、磷、砷三种元素的第一电离能大小关系：NPAs，故 D 正确。综上所述，答案为 D。6.实验室制取乙烯(C2H4)并进行有关性质检验时下列装置能达到相应实验目的的是A.制备 C2H4B.除去 C2H4

23、中的 CO2学科网（北京）股份有限公司C.收集 C2H4D.吸收 C2H4尾气【答案】B【解析】【分析】【详解】A乙醇与浓硫酸混合加热 170发生消去反应产生乙烯，温度计要测量溶液的温度，温度计的水银球应该在液面以下，A 错误；BCO2是酸性氧化物，能够与 NaOH 溶液反应，而 C2H4不能反应，因此可以达到除杂、净化的目的，B正确；CC2H4的密度比空气略小，不能使用向上排空气的方法收集，C 错误；DC2H4不溶于水，不能用水进行尾气处理，D 错误；故合理选项是 B。7.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，原子序数之和为 42，X 原子的核外电子数与 Y 原子的最外层电子数相

24、等，Z 是第 IA 族元素，元素 W 与元素 Z 同周期且 W 的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是A.电解由 Z 和 W 组成的化合物的水溶液可以用于制备单质 ZB.简单气态氢化物的沸点：YW【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 是第 IA 族元素，元素 W 与元素 Z 同周期且W 的非金属性在同周期中最强，Z 是 Na 元素、W 是 Cl 元素；X、Y、Z、W 原子序数之和为 42，X 原子的核外电子数与 Y 原子的最外层电子数相等，设 X 的核外电子数是 a，则 Y 核外电子数是 2+a，可知a+2+a=42-11-17，解得 a=6，所以

25、 X 是 C 元素、Y 是 O 元素。【详解】A电解由 NaCl 溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，不生成金属钠，故 A 错误；B水分子间能形成氢键，所以简单气态氢化物的沸点：CH4C，故 D 错误；选 C。学科网（北京）股份有限公司8.废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金(主要成分为 Cu 和 Zn)中回收 Cu 并制备ZnO 的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是A.“溶解”过程中发生的反应有2222H OCu2H=Cu2H OB.与锌粉反应的离子主要是2Cu和HC.过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌【答案】D【解析】【分析

26、】【详解】A“溶解”过程，在酸性条件下，过氧化氢把铜氧化为铜离子，发生反应的离子方程式为2222O H OCu2HCu=2H，故 A 正确；B加氢氧化钠调节 pH=2 后的溶液中含有2Cu和H，与锌粉反应的离子主要是2Cu和H，故 B 正确；C根据过滤装置图，过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故 C 正确；D过氧化氢在加热条件下分解速率加快，不能选择高温加快溶解速率，故 D 错误；选 D。9.水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A.冬青油分子式为 C8H8O3，水解可得水杨酸B.阿司匹林苯环上一氯取代物有 4 种C.水杨酸制冬青油的反应是取代反应D.冬青油分

27、子中有 3 种杂化类型的碳原子学科网（北京）股份有限公司【答案】D【解析】【分析】【详解】A根据冬青油结构简式可知其分子式为 C8H8O3。由于分子中含有酯基，因此在一定条件下可发生水解反应产生水杨酸和 CH3OH，A 正确；B阿司匹林分子中在苯环上有 4 种不同位置的 H 原子，因此其一氯取代物有 4 种，B 正确；C水杨酸与 CH3OH 在一定条件下发生酯化反应产生冬青油，酯化反应属于取代反应，故水杨酸制冬青油的反应是取代反应，C 正确；D冬青油分子中苯环上的 C 原子和酯基-COO-的 C 原子采用 sp2杂化，而-CH3是饱和 C 原子，采用 sp3杂化，因此该分子中有 2 种杂化类型

28、的碳原子，D 错误；故合理选项是 D。10.麦芽糖水解及产物检验实验步骤如下，步骤 1：取1 mL20%的麦芽糖溶液，加入 35 滴稀硫酸，水浴加热 30 s。步骤 2：向步骤 1 所得溶液中加入 NaOH 溶液调节 pH 至碱性。步骤 3：再加入少量新制备的 Cu(OH)2，加热35 min，观察到生成砖红色沉淀。下列有关说法正确的是A.步骤 1 中稀硫酸是麦芽糖水解的重要反应物之一B.上图所示的 Cu2O 晶胞中铜原子的配位数为 2C.上述实验可证明麦芽糖已完全水解D.上述实验可证明麦芽糖水解一定有还原性糖生成【答案】B【解析】【分析】【详解】A步骤 1 中稀硫酸是麦芽糖水解的催化剂，而不

29、是反应物，A 错误；B在上图中白球个数是 818+1=2，黑球个数是 4，黑球与白球个数比为 4：2=2：1，所以黑球表示 Cu+，白球表示 O2-，根据图示可知：每个 Cu+与 2 个 O2-结合，所以 Cu2O 晶胞中铜原子的配位数为 2，B 正确；学科网（北京）股份有限公司C麦芽糖及水解产生的葡萄糖都具有还原性，因此上述实验不能证明麦芽糖已水解完全，C 错误；D麦芽糖本身具有还原性，因此上述实验不能证明麦芽糖发生了水解反应，产生了具有还原性糖，D 错误；故合理选项是 B。11.锂空气动力电池存储的能量是目前常规电池的数倍，放电原理如图(隔膜只允许 Li+通过)。下列关于锂空气电池的有关说

30、法不正确的是A.放电时正极反应式为22O4e4H2H OB.充电时该电池将电能转化成化学能C.放电时的电池反应为224LiO2H O=4LiOHD.充电时，“充电专用电极”接外电源的正极【答案】A【解析】【分析】【详解】A放电时正极上 O2得到电子变为 OH-，故正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，A 错误；B充电时电池的负极与电源负极连接，作阴极，发生还原反应；电池的正极与电源的正极连接作阳极，发生氧化反应，这时装置为电解池，装置就将电能转化成化学能，B 正确；C放电时负极 Li 失去电子变为 Li+，电极反应式为 Li-e-=Li+，正极的电极反应式为 O2+4e-+2H

31、2O=4OH-，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知总反应式为224LiO2H O=4LiOH，C 正确；D 充电时原电池的正负极分别与电源的正负极相接，Li 电极为充放电共用电极，则“充电专用电极”为阳极，接外电源的正极，D 正确故合理选项是 A。12.氢硫酸是2H S的水溶液，是一种二元弱酸。2Na S是染料工业中用于生产硫化青和硫化蓝的原料，现对常温时2Na S溶液的性质进行探究，则下列结论正确的是学科网（北京）股份有限公司A.10.1 mol L2Na S溶液中存在：+2H+Na=OH+HS+ScccccB.已知酸性：232H CO H S，向2Na S溶液中通入过量2CO，反应的

32、离子方程式为222223CO+S+H O=H S+COC.10.1 mol L的2Na S溶液存在：2OHHHS2H SccccD.在15 mL 0.01 mol L的2Na S溶液中先滴入几滴120.01 mol L ZnCl溶液有白色沉淀生成，再滴入120.01 mol L CuCl溶液，出现黑色沉淀，证明spspKCuS H S，向2Na S溶液中通入过量2CO，生成碳酸氢钠和硫化氢，反应的离子方程式为222232CO+S+2H O=H S+2HCO，故 B 错误；C10.1 mol L的2Na S溶液中，根据质子守恒得到：2OHHHS2H Scccc，故 C 正确；D在15 mL 0.

33、01 mol L的2Na S溶液中先滴入几滴120.01 mol L ZnCl溶液有白色沉淀生成，由于硫离子过量，再滴入120.01 mol L CuCl溶液，出现黑色沉淀，不能证明spspKCuS KZnS，故 D 错误。综上所述，答案为 C。13.在某密闭容器中按2CO与2H的物质的量之比为1:3进行投料，发生反应 222COg6Hg 322CH CH OH g3H O gH0，在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V/%)如图所示，下列说法中正确的是A.表示32CH CH OH组分的曲线是 I学科网（北京）股份有限公司B.图中曲线交点 a、b 对应的上述反应平衡常数a

34、bK 乙【答案】BD【解析】【分析】【详解】A正反应放热，升高温度平衡逆向移动，32CH CH OH、H2O 减少，32CH CH OH、H2O 的比为 1:3，表示32CH CH OH组分的曲线是，故 A 错误；B正反应放热，升高温度平衡逆向移动，温度越高平衡常数越小，图中曲线交点 a、b 对应的上述反应平衡常数abK 乙，故 D 正确；选 BD。14.我国科研人员提出2CeO催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如下。学科网（北京）股份有限公司下列说法不正确的是A.均为取代反应，为加成反应B.1 mol DMC在碱性条件下完全水解，消耗4 mol NaOHC.合成DMC的总反应

35、中3CH OH和2CO是反应物D.中催化剂的作用是使OH键断裂活化【答案】B【解析】【分析】【详解】A根据图中断键和成键的情况分析得到均为取代反应，为加成反应，故 A 正确；BDMC 中含有 2 个酯基，因此1 mol DMC在碱性条件下完全水解，消耗2mol NaOH，故 B 错误；C合成DMC的总反应是3CH OH和2CO反应生成 DMC 和水，因此3CH OH和2CO是反应物，故 C 正确；D根据的图示得到中催化剂的作用是甲醇中的OH键断裂活化，故 D 正确。综上所述，答案为 B。第第 II 卷卷(非选择题非选择题 共共 58 分分)二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 5

36、8 分。分。15.某研究人员按图甲所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO2和 O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。学科网（北京）股份有限公司（1）工业上常用石灰石除去 SO2气体，请用一个总的化学方程式表示：_。（2）实验中，对循环的反应液的 pH 进行跟踪检测，测得 pH 随时间的变化曲线如图乙所示(A 点为此条件下纯水的 pH)。AB 段，pH 下降的主要原因是_。(请用化学方程式表示)CD 段，反应液的 pH 发生突变，是由于吸收液中 H2SO4含量的突增，但此时从图像中发现，反应液的 pH却在上升，其原因是_。（3）以反应后的溶液为原料，请你设计一

37、个制取硫酸铁晶体的方案：_。已知：亚铁离子会与铁氰化钾溶液反应生成一种蓝色沉淀。实验中可选用的试剂：3 mol/L 稀硫酸铁粉，10%H2O2，铁氰化钾溶液。【答案】（1）322422CaCO+2SO+O=2CaSO+2CO（2）.2223SO+H OH SO.酸性更强的 H2SO4，更容易与 Fe 反应导致其被大量消耗（3）加入略过量的稀硫酸酸化溶液，边搅拌边加入 10%H2O2溶液，另取少量溶液于另一试管中滴加铁氯化钾溶液后溶液不出现颜色变化，加热浓缩，期间加入一定量的稀硫酸抑制 Fe3+水解，蒸发至有大量晶体析出，过滤，取滤渣【解析】【分析】【小问 1 详解】在一定温度下，在溶液中 SO

38、2、O2、CaCO3发生反应产生 CaSO4、CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：322422CaCO+2SO+O=2CaSO+2CO。【小问 2 详解】根据图示可知 AB 段 pH 下降，主要原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液酸性增强，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：2223SO+H OH SO。由于加入铁粉，酸性更强的 H2SO4更容易与 Fe 反应导致其被大量消耗，生成的 Fe2+对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用学科网（北京）股份有限公司【小问 3 详解】)结合流程与数据分析可知制取硫酸铁晶体的方案为：加入略过量的稀硫酸酸化溶液，边搅拌变加入 10%H

39、2O2溶液，直至取少量溶液于另一试管中，滴加铁氰化钾溶液后溶液不出现颜色变化。加热浓缩，期间加入一定量的稀硫酸抑制 Fe3+水解蒸发至有大量晶体析出，过滤，取滤渣，就是硫酸铁晶体。16.苯巴比妥 H 是一种巴比妥类镇静剂及安眠药。其合成路线如图(部分试剂和产物略)。已知：I.+RBr33ROC CH+HBrII.+32CH CH ONa+ROH（1）AB 发生反应的条件是_。（2）物质 F 与出加成后的产物，手性碳原子有_个。（3）CD 的反应类型是_。（4）D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应，但不能发生水解反应：分子中不同氢原子在核磁共振氢谱

40、中峰面积之比为 1：2：3：6。（5）参照上述合成路线和信息，设计以 CH3CH2OH、CH2(COOH)2、CO(NH2)2为原料，以及必要的有机溶剂、无机溶剂合成一种常用镇静剂乙基巴比妥的合成路线_。【答案】（1）氯气、光照（2）0（3）取代反应或酯化反应（4）或（5）学科网（北京）股份有限公司【解析】【分析】对比 A、B 的分子式及 C 的结构简式可知：A 为，B 为，C 和乙醇发生酯化反应生成 D 为；E 发生信息 I 的反应生成 F，根据 F 结构简式知 E 为；D 发生取代反应生成 E，X 为 CH3CH2Br，F 发生信息 II 的反应生成苯巴比妥,苯巴比妥的分子结构中含有 2

41、个六元环.其结构简式为。【小问 1 详解】A 为，A 与 Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生 B 为，则 AB 反应条件为氯气、光照。【小问 2 详解】F 是，与 H2发生加成反应产生。由于连接 4 个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据加成产物结构简式可知：该分子中无手性碳原子，因此手性碳原子个数是 0 个。【小问 3 详解】C 是，分子中含有羧基，CH3CH2OH 分子中含有醇羟基，二者在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生酯和水，酯化反应属于取代反应，故该反应类型是酯化反应或取代反应。【小问 4 详解】学科网（北京）股份有限公司D 结构简式是，其同分异构体满足条件

42、：能发生银镜反应，但不能发生水解反应，说明含有醛基，而不是甲酸形成的酯基；分子中不同氢原子在核磁共振氢谱中峰面积之比为 1：2：3：6，说明分子中含有 4 种 H 原子，个数比是 1：2：3：6，则其可能的结构简式为或。【小问 5 详解】CH2(COOH)2与 CH3CH2OH 在浓硫酸作催化剂时加热发生酯化反应产生 CH2(COOCH2CH3)2；CH3CH2OH 与HBr 混合加热发生取代反应产生 CH3CH2Br，CH2(COOCH2CH3)2与 CH3CH2Br 在 KOC(CH3)3及 CH3CH2Br作 用 下 发 生 取 代 反 应 产 生，然 后 与 CO(NH2)2在 CH3

43、CH2ONa 作 用 下 反 应 产 生，故制取合成路线为：。17.碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用物质。微溶于水。实验室制备碘酸钙的实验流程及转化处理装置如图所示：已知：碘酸易溶于水，不溶于有机溶剂。（1）转化：写出实验室检验氯气的常用方法及现象：_。烧杯中NaOH溶液的主要作用请用化学方程式表示：_。学科网（北京）股份有限公司写出装置图中在三颈烧瓶里发生主要反应的离子方程式：_。（2）分离：除去 HIO3溶液中少量 I2的实验方法为_，直至用淀粉溶液检验不出碘单质存在。（3）制取碘酸钙并测定产品纯度：取 0.5000g 产品，酸化溶解后，配成 100mL 溶液取 10.00mL 上

44、述溶液于锥形瓶中，加入足量的 KI 溶液充分反应，再用 0.03000molL-1硫代硫酸钠溶液滴定，消耗 40.00mL 硫代硫酸钠溶液，试求该产品的纯度。(保留 4 个有效数字并写出计算过程)(已知：22322232Na S O+INa S O+=2NaI)_。【答案】（1）.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝.22Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O.-+2223I+5Cl+6H O=2IO+10Cl+12H（2）将 HIO3水溶液用 CCl4多次萃取、分液（3）78%【解析】【分析】【小问 1 详解】Cl2具有氧化性，在溶液中会将 I-氧化为 I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，故在实验室

45、检验氯气的常用方法是用湿润的蓝色石蕊试纸靠近气体，若看到气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，就证明该气体为氯气。Cl2与 NaOH 溶液发生反应产生 NaCl、NaClO、H2O，该反应的化学方程式为：22Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O。在三颈烧瓶中 Cl2、I2、H2O 发生氧化还原反应产生 HIO3、HCl，根据物质的拆分原则，结合电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得该反应的离子方程式：-+2223I+5Cl+6H O=2IO+10Cl+12H。【小问 2 详解】I2易溶于有机溶剂 CCl4，在水中溶解度不大，而 HIO3难溶于 CCl4而易溶于水，水与 CCl4是互不相溶的液体

46、物质，所以除去 HIO3溶液中少量 I2的实验方法为：将 HIO3水溶液用 CCl4多次萃取、分液，就得到纯净的 HIO3水溶液。【小问 3 详解】由已知条件得，322IO5I6HI3H=O2332253Ca IO 2IO 10I 6I 12S O在10.00mL溶液中，13223311Ca IONa S O0.03mol L0.04L0.0001mol1212nn 在100.00mL溶液中，330.0001 mol100 mLn Ca IO=0.001 mol10 mL总学科网（北京）股份有限公司-1330.001 mol390 gmolw Ca IO=100%=78.00%0.5000 g

47、。18.含 NO 烟气需要处理后才能排放。（1）湿法氧化法处理含 NO 烟气。碱性条件下，用 NaClO2将 NO 氧化成-3NO并放出热量。写出该反应的离子方程式：_。向 NaClO2溶液中加入 Fe3+，会发生反应：3222=FeClOFeClO。在相同条件下，分别以 NaClO2溶液和含少量 Fe3+的 NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO 的氧化率随起始 NaClO2溶液浓度的变化如图 1 所示。i.起始NaClO2溶液相同时，当用无Fe3+的NaClO2溶液作吸收剂时，NO的氧化率明显降低，其原因是_。ii.以 NaClO2溶液为吸收剂，NO 的氧化率随温度的变化情况如图

48、2 所示。温度超过 60后，NO 氧化率下降，试解释其原因：_。（2）有氧条件下，NO 在催化剂作用下可被 NH3还原为 N2。在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图 3 所示，总反应的化学方程式为_。学科网（北京）股份有限公司按上述图中 NH3、NO 和 O2的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH3和 NO 的转化率与温度的关系如图 4 所示。超过 200后，NO 转化率急剧下降，而 NH3仍维持较高的原因是_。【答案】（1）.-2324OH+3ClO+4NO=4NO+3Cl+2H O.3+Fe会与-2ClO反应生成2ClO，2ClO与NO反应更快.-2ClO或2ClO与NO

49、反应为放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行；温度过高，NO在吸收液中的溶解度降低（2）.253222V O4NH+4NO+O4N+6H O.超过 200后，NH3与 O2生成NO【解析】【分析】【小问 1 详解】碱性条件下，NaClO2将 NO 氧化成-3NO，NaClO2自身被还原为 NaCl，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为-2324OH+3ClO+4NO=4NO+3Cl+2H O。i.3+Fe会与-2ClO反应生成2ClO，2ClO与NO反应更快，所以起始 NaClO2溶液相同时，当用无 Fe3+的NaClO2溶液作吸收剂时，NO 的氧化率明显降低；ii.温度过高，NO在吸收液中的溶解度降低，故以 NaClO2溶液为吸收剂，温度超过 60后，NO 氧化率下降；【小问 2 详解】根据在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图，NH3、NO、O2是反应物，N2、H2O 是生成物，总反应的化学方程式为253222V O4NH+4NO+O4N+6H O；超过 200后，NH3发生催化氧化，NH3与 O2反应生成NO，所以超过 200后，NO 转化率急剧下降，而 NH3仍维持较高。