高中化学课件-铁的重要化合物ppt.pptx

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1、课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作业布置铁的重要化合物高中化学必修高中化学必修1 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第二节第二节铁的重要化合物铁的重要化合物Fe3O4黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）陨铁陨铁硫酸亚铁硫酸亚铁浅绿色浅绿色白色白色红褐色红褐色棕黄色棕黄色、铁的氧化物（表一）、铁的氧化物（表一）名称名称氧化亚铁氧化亚铁 FeO三氧化二铁三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁四氧化三铁 Fe3O4色、态色、态俗俗 称称铁元素价态铁元素价态溶解性溶解性与酸

2、反应与酸反应黑色粉末黑色粉末+2FeO+2H+Fe2+H2O 铁红、铁锈铁红、铁锈+3Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 磁性氧化铁磁性氧化铁 +2、+3 均难溶于水均难溶于水 Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体 判断：氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁都可以和盐酸反应生成判断：氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁都可以和盐酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物。盐和水，所以都是碱性氧化物。用途：Fe2O3：红色的油漆，涂料，色的油漆，涂料，炼铁原料原料 玉石中的氧化亚铁玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特颜色变成红棕色，特别

3、是裂缝部位或有空别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。易氧化而成红棕色。方案一：能否通过铁和水反应制得？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？2、铁的氢氧化物如何制备铁的氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？【实验一实验一】FeCl3、FeSO4分别与分别与NaOH的反应的反应FeCl3溶液溶液 FeSO4溶液溶液 实验现象实验

4、现象 化学方程式化学方程式 生成红生成红褐色沉淀褐色沉淀。生成白色沉淀并生成白色沉淀并迅速迅速变变成灰绿色，墨绿色，最成灰绿色，墨绿色，最后变成红褐色。后变成红褐色。FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH Fe(OH)2+Na2SO4 结结 论论铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的沉淀。故可以用沉淀。故可以用氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作

5、业布置铁的重要化合物名称名称氢氧化铁氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁化学式化学式颜色状态颜色状态溶解性溶解性稳定性稳定性 Fe(OH)Fe(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2红褐色固体红褐色固体白色固体白色固体不稳定，易被空气中的不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：氧气氧化，颜色变化：白色白色灰绿色灰绿色红褐色红褐色4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=O=4Fe(OH)4Fe(OH)3 32、铁的氢氧化物（表二）、铁的氢氧化物（表二）常温较稳定，空气中常温较稳定，空气中久置会部分失水成铁久置会部分失水成铁锈，受热易分解锈，受热易分解2Fe(OH)2Fe

6、(OH)3 3=Fe=Fe2 2O O3 33H3H2 2O O难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水名称名称氢氧化铁氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁制制取取方法方法反应反应现象现象加热加热分解分解与酸反与酸反应应转化转化可溶性铁盐与碱溶液可溶性铁盐与碱溶液可溶性亚铁盐与碱溶液可溶性亚铁盐与碱溶液（隔绝空气）（隔绝空气）FeFe3+3+3OH+3OH-Fe(OH)Fe(OH)3 3Fe2+2OH-Fe(OH)2红褐色沉淀红褐色沉淀白色絮状沉淀白色絮状沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色怎怎样样才才能能使使Fe(OH)2的的氧氧化化速速 率率 变变 慢慢？请请 根根 据据Fe(OH)2的的性性质质，设设计计一一个

7、个制制取取Fe(OH)2的实验装置。的实验装置。思思考考2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O隔绝空气 Fe(OH)2=FeO+H2OFe(OH)3+3H=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H=Fe2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3某溶液中可能含有某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、K+、Mg2+、Ag+、SO42-、CO32-中的某几种，现在用该溶液做以下实验：中的某几种，现在用该溶液做以下实验：.取此溶取此溶液少许，加入足量液少许，加入足量HCl无明显现象；无明显现象；.另取少许该溶液另取少许该溶液加入足量加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；溶液，有白色沉淀生

8、成；.将将中沉淀中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此判断，该溶液中肯定有：由此判断，该溶液中肯定有：_肯定无：肯定无：_可能有：可能有：_Fe(OH)Fe(OH)2 2 的制备的制备制取原理：制取原理：Fe2+2OH-=Fe(OH)2注意事项：注意事项：1.配制配制Fe2+溶液时要加入适量溶液时要加入适量Fe粉，粉，以防止以防止Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+2.配制配制NaOH溶液要对蒸馏水进行煮沸驱氧溶液要对蒸馏水进行煮沸驱氧 以防发生以防发生 4Fe(OH)2

9、+O2+2H2O=4Fe(OH)3成功关键：成功关键：溶液中不含溶液中不含Fe3和和O2等氧化性物质。等氧化性物质。制备过程中，保证生成的制备过程中，保证生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2在在密闭的隔绝空气密闭的隔绝空气的体系中。的体系中。方案方案-避氧直接制取法避氧直接制取法Fe(OH)Fe(OH)2 2 的制备的制备在试管中加入适量的在试管中加入适量的5%FeSO4溶液，并覆盖一溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含层苯，再用长滴管注入不含O2的的1 mol L1NaOH溶液。由于溶液。由于苯的液封作用苯的液封作用，防止生成的，防止生成的Fe(OH)2被被氧化，因而可较长时间观察到白色氧

10、化，因而可较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀。沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)2方案方案-氢气保护法氢气保护法Fe(OH)Fe(OH)2 2 的制备的制备 实验时，先打开活塞实验时，先打开活塞K，用产生的，用产生的H2排出装置中的空气；排出装置中的空气；然后关闭然后关闭K，使生成的，使生成的H2将试管中的将试管中的FeSO4溶液压入溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的白色溶液中，则可较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速变成沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。灰绿色，最后变成红褐色。Fe+2H+=Fe2+H2 Fe2+2OH-=Fe(OH)2