2023年高考全国卷Ⅰ化学真题解析.docx

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1、2023 年高考全国卷化学真题解析集各地最资料精华 按“教材名目、学问体系”编排 2023 年高考全国卷化学真题解析可能用到的相对原子质量：2023 全国卷H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ar- 40 Fe-56 I-127一、选择题：此题共6 个小题，每题6 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。2023 全国卷-7磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是能源汽车的动力电池之一，承受湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 以下表达错误的选项是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正

2、极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C.沉淀反响的金属离子为“Fe3+” D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 DA.任凭丢弃废旧电池中会污染环境，且废旧电池中有局部金属可以回收利用，故合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A 正确；B.从流程图可知，正极片中有金属元素 Al、Fe、Li，B 正确； C. 含磷酸亚铁锂的滤渣，经硝酸处理后，亚铁会被氧化成 Fe3+，C 正确； D.硫酸锂溶于水，故上述流程中不行用硫酸钠代替碳酸钠，D 错误。 环境保护和资源再利用；原子守恒的理论；硝酸的强氧化性与亚铁的复原性；硫酸盐与碳酸盐的溶解性。2023 全国卷-8以下说法错误的选项是 A.蔗

3、糖、果糖和麦芽糖均为二糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸脂，能使 Br2/Cl4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖 AA.双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；果糖属于单糖，不能再发生水解， A 错误； B.酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B C.植物油属于油脂，C 正确；正确；其中含有碳碳双键，因此能使 Br2/CCl4 溶液褪色，D.淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D 正确。答案选A。集全国化学资料精华，按四套教材旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下

4、载。1 集各地最资料精华 按“教材名目、学问体系”编排 糖类、油脂和蛋白质的局部概念、构造与性质。2023 全国卷-9在生成和纯化乙酸乙酯的试验过程中，以下操作中末涉及的是A B C D DA. 浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯，反响物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确； B.生成的乙酸乙酯中混有末反响完的乙酸和乙醇，因此可用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且导气管不行伸入溶液中，以防倒吸，B 正确；乙酸乙酯不溶于水，可通过分液分别， 故C 正确。 D.本试验中不需要灼烧的操用，D 错误。乙酸乙酯的制备原理、装置；乙酸、乙醇、乙酸乙酯

5、的溶解性；蒸发、分液、防倒吸等试验操作方法与装置等。2023 全国卷-10NA 是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A.16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0 NAD.1.0molCH4 与 Cl2 在光照下反响生成的CH3Cl 分子数为1.0 NAB162.5g/mol0.1mol，由于氯化铁水解生 A.16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g成氢氧化铁胶体时，只有局部水解，且氢氧化铁胶粒是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)

6、3 胶体粒子数远小于 0.1 NA，A 错误；B. 标准状况下 22.4L 氩气的物质的量是 1mol，氩气分子是单原子分子，氩原子中有 18 个质子，故.标准状况下 22.4L 氩气的含有的质子数是 18 NA，B 正确；C. 丙三醇是三元醇，分子中含有 3 个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是 3 NA，C 错误；D. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反响生成的卤代烃有四种， 因此生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0 NA，D 错误。水解平衡；胶体、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、羟基的概念； 丙三醇的构造；甲烷的取代反响。集全国化学资料精华，按四套教材旧人教版

7、、课标人教版、苏教版、鲁科版名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。2 集各地最资料精华 按“教材名目、学问体系”编排 2023 全国卷-11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2 戊烷(最简洁的一种。以下关于该化合物的说法错误的选项是 B.二氯代物超过两种 A.与环戊烯互为同分异构体 C.全部碳原子均处于同一平面 D.生成 1molC5H12 至少需要 2molH2 C)是 A.螺2，2戊烷的分子式为 C5H8，环戊烯的分子式也是 C5H8，但它们两者构造不同，互为同分异构体，A 正确； B.分子中的 8 个氢原子完全一样，二氯代物中氯原子可以取代同一个碳原子上的氢

8、原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上的氢原子，因此其二氯代物超过两种(有 4 种)，B 正确； C.由于分子中 4 个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的 4 个原子确定构成四周体，故分子中全部碳原子不行能C 错误； D.戊烷比螺2，2戊烷多 4 个氢原子，均处在同一平面上，所以生成 1 molC5H12 至少需要 2 molH2，D 正确。同分异构体的概念；二元取代物同分异构体的数目推断；有机物中碳原子的成键特点与原子在空间的共线、共面等。在教材中甲烷、乙烯、乙炔和苯的构造特点的根底上进展学问的迁移与灵敏应用。2023 全国卷-12主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，

9、 且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃。以下说法正确的选项是 A.常温常压下 X 的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和Z 形成的化合物水溶液呈碱性 D. W 与Y 具有一样的最高化合价 B主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃，故生成物是 HF，因此 W 是F，Z 是 Ca，W 与Y 同族，则 Y 是 Cl。W、X、Z 的最外层电子数之和为 10，则 X 的最外层电子数为 10721， 所以 X 是 Na

10、。依据以上分析可知 W、X、Y、Z 分别是 F、Na、Cl、Ca。 则： A.金属钠常温常压下是固态而非气态，A 错误； B.CaH2 中含有离子键，属于离子化合物，B 正确； C.Y 与Z 形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性而非碱性，C 错误；D.F 是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元素的最高价是+7 价，D 错误。答案选 B。原子构造、元素周期律、元素周期表；氢氟酸、二氧化硅(玻璃)的性质；CaF2 与浓硫酸反响制 HF；盐溶液的酸碱性；氢化物、离子化合物的概念。其中氟化钙与浓硫酸反响属于学生不生疏的学问点。集全国化学资料精华，按四套教材旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版名目、学问体

11、系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。3 集各地最资料精华 按“教材名目、学问体系”编排 2023 全国卷-13最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转扮装置， 实现对自然气中 CO2 和 H2S 的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯(包裹的 ZnO)和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为： EDTA-Fe2+ - e= EDTA-Fe3+2 EDTA-Fe3+H2S= 2H+S+2 EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列表达错误的选项是A.阴极的电极反响：CO2+2H+ +2e=CO+H2O B.协同转化总反响：CO2+H2S=CO+H2O+S C.石墨烯上的电势比

12、ZnO石墨烯上的低 D.假设承受 Fe3+/ Fe2+取代 EDTA-Fe3+ /EDTA-Fe2+ 溶液需为酸性 C该装置为电解池。A.CO2 在 ZnO石墨烯电极上转化为 CO，得电子发生复原反 CO2+2H+2e-CO+H2O，A 正确；B.应，故 ZnO石墨烯电极为阴极，电极反响式为：依据石墨烯电极上发生的电极反应可知2+即得到阳极反响式为：H2S2e2H+S，因此总反响式为 CO2+H2SCO+H2O+S，B 正确； C.石墨烯电极为阳极， 与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯电极上的高， C 错误； D.由于铁3232离子、亚铁离子均易水解，所以假设承受Fe/Fe

13、取代 EDTA-Fe/EDTA-Fe，溶液需要酸性，D 正确。答案选C。氧化反响和复原反响与阴极和阳极的关系；阴极和阳极电势凹凸的推断；题中引入了的信息以考察学生的自学力气与抗干扰力气。2023 全国卷-26 (14 分)醋酸亚铬 (CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸取剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂，将三价铬复原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。试验装置如以下图。答复以下问题：试验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是 。仪器 a的名称是 。将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，参与少量蒸馏水，按图连接好装置

14、。翻开 K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色惭变为亮蓝色，该反响的离子方程式为： 。 同时 c 中有气体产生，该气体的作用是 。翻开 K3，关闭 K1、K2。c 中亮蓝色溶液流入d 中，其缘由是 ；d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分别，需承受的操作是集全国化学资料精华，按四套教材旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。4 集各地最资料精华 按“教材名目、学问体系”编排 、洗涤、枯燥。 指出d 装置可能存在的缺点 。322(1) 去除水中溶解氧；分液 (滴液)漏斗 (2) Zn+2Cr Zn+2Cr排解c 中空气 (3) c 中产生 H

15、2 使压强大于大气压；(冰浴)冷却、过滤 (4) 放开体系中醋酸亚铬能接触到空气。在盐酸溶液中 Zn 把 Cr 复原为 Cr，同时锌与盐酸反响产生氢气排尽装置中的空气防止Cr 被氧化，并使 c 中压强增大，把生成的CrCl2 压入d 装置中。1由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避开与氧气接触， 因此试验中所用蒸馏水均需煮沸后快速冷却，目的是去除水中溶解氧； 依据仪器构造可知仪器a 是分液或滴液32漏斗； 2c 中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色，说明 Cr 被锌复原为 Cr，反响的离子 322方程式为 Zn+2CrZn+2Cr； 锌还能与盐酸反响生成氢气，由于装置中含有空气，232能氧化 Cr，所以

16、氢气的作用是排解 c 中空气；3翻开 K3， 关闭 K1 和 K2，由于锌连续与盐酸反响生成氢气，导致 c 中压强增大， c 中亮蓝色溶液能流入d 装置，与醋酸钠反响；依据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分别，需要实行的操作是冰浴冷却、过滤、洗涤、枯燥。4由于 d 装置是放开体系， 因此装置的缺点是醋酸亚铬可能与空气接触被氧化而使产品不纯。醋酸亚铬的制备；化学试验与探究的力气；氧化复原、离子反响、阿伏加德罗定律。2023 全国卷-27 (14 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应有广泛，答复以下问题：生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3

17、 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式： 。 利用烟道气中的 SO2 生产的工艺为：2PH=4.1 时，中为 溶液(写化学式)。工艺中参与 Na2CO3 固体、并再次充入 SO2 的目的是 。 制备 Na2S2O5 也可承受三室膜电解技术，装置如以下图，其中 SO2 碱吸取液中含有 Na2SO3 和 NaHSO3。阳极的反响式为: 。电解后 室的 NaHSO3 溶液浓度增加。将该室溶液进展结晶脱水，可得到Na2S2O5 Na2S2O5 可用作食品抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5 残留量时，取 50mL 葡萄酒样品，用 0.01000mol/L 的碘标准液集全国化学资料精华，

18、按四套教材旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。5 集各地最资料精华 按“教材名目、学问体系”编排 滴定到终点，消 10.00mL。滴定反响的离子方程式为： 。该样品中 Na2S2O5 的残留量为 g/L(以 SO2 计)。(1) 2NaHSO3Na2S2O5+H2O (2) NaHSO3 得到 NaHSO3 过饱和溶液 (3) 2H2O4e4H+O2，a (4) S2O52+2I2+3H2O 2SO42+4I+6H ，0.128（1） 亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，依据原子守恒可知反响的方程式为 2NaHSO3Na2S2O5+H2O

19、（2） 碳酸钠饱和溶液吸取 SO2 后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐 NaHSO3，即 中为 NaHSO3； 依题目中信息 “ 生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得”知， 要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此推断答案为“得到 NaHSO3 过饱和溶液”；（3） 阳极失电子发生氧化反响，阳极区溶质是稀硫酸，故氢氧根放电，电极反响式为：2H2O4e4H+O2。阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入 a 室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸氢钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反响生成亚硫酸钠，所以电解后a 室中亚硫酸氢钠的浓度增大。（4） 焦

20、亚硫酸钠与单质碘发生氧化复原反响，焦亚硫酸钠被 I2氧化成硫酸钠，离子方程22式为“S2O5+2I2+3H2O2SO4+4I+6H”；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫64gmol-1/0.05L=0.128g/L 酸钠的残留量( 以 SO2 计) 是: 0.0001mol以焦亚硫酸钠的制备、应用为信息载体考察学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等；电解池的电极反响的书写；离子交换膜的作用；电荷的移动方向；原子守恒理论的运用：计算残留量时以二氧化硫计(硫原子守恒)。题目难度中等。考点紧靠教材但又不拘泥于教材，题中消灭了“学问焦亚硫酸钠”。擅长捕获信息(解题钥匙)是解题的关

21、键。2023 全国卷-28 (15 分)承受 N2O5 为硝化剂是一种型绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。答复以下问题：1840 年 Devil 用枯燥的氯气通过通过枯燥的硝酸银，得到N2O5，该反响的氧化产物是一种气体，其分子式为 .F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反响器中争论了250C 时N2O5(g)分解反响:其中 NO2 二聚为 N2O4 的反响可以快速到达平衡。体系的总压强P 随时间t 的变化如下表所示(t=时，N2O5(g)完全分解)：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.949.2

22、 61.2 62.3 63.1集全国化学资料精华，按四套教材旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。6 集各地最资料精华 按“教材名目、学问体系”编排 ： 2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)H=-4.4KJ/mol2NO2(g)=N2O4(g)H=-55.3KJ/mol则 N2O5(g)=2NO2(g)+0.5O2(g)的H= KJ/mol争论说明，N2O5(g)分解的速率 v=210-3PN2O5(kPa/min)。 t=62min 时，测得体系 PO2=2.9kPa,则此时 PN2O5= kPa，v= kPa/min)假设提高反响

23、温度至 350C，则 N2O5(g)完全分解后体系压强P(350C) 大于 63.1 kPa (填“大于”“等于”或“小于”)，缘由是： 。 250C 时，N2O4(g) 2NO2(g)反响的平衡常数 Kp= kPa(Kp 为以分压表示的平衡常数，计算结果保存一位小数)。对于反响 2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) ，R.A.Ogg 提 出如下反响历程：第一步 N2O5NO2 + NO3 快速平衡其次步 NO2 + NO3 NO +NO2 + O2慢反响 第三步：NO+NO3 2NO2 快反响其中可近似认为其次步反响不影响第一步的平衡。以下表述正确的选项是 (填标号)。A.v(第一

24、步反响的逆反响)v(其次步反响 ) B.反响的中间产物只有 NO3 C.其次步中的 NO2 与 NO 3 的碰撞只局部有效 D. 第三步反响的活化能高(1) O2 (2) 53.1 30.0； 6.0102 大于； 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2 二聚为放热反响，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高。13.4 (3) AC1氯气在反响中得到电子作氧化剂，硝酸银中 Ag 元素、N 元素都是最高价，不会被氧化，故只有-2 价的氧元素化合价会上升，氧化产物是 O2； 2：.2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H14.4kJ/mol.2NO2(g) N2O4(g) H25

25、5.3kJ/mol2吹玫 N2O5(g)2NO2(g)+1/2O2(g) H153.1kJ/mol； 依据盖斯定律可知N2O5(g)=2NO2(g)+0.5O2(g)可知，依据方程式：生成的氧气与消耗的五氧化二氮的物质的量之比是 1:2，又依阿伏加德罗定律知， 同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，25.8kPa，则此时五所以消耗五氧化二氮削减的压强是是氧气压强的二倍，即：2.9kPa 10 330 6.010 氧化二氮的压强是 35.8kPa 5.8kPa 30.0kPa，因此此时反响速率 v2.02minkPa；也可依： N2O5(g) = 2NO2(g) + 0.5O2 始(kPa

26、) 35.8 0 0 变(kPa) 5.8 5.8 2.9162min (kPa) 30 2.9103306.0102kPamin1 解得，PN2O5=30kPa，v2.0集全国化学资料精华，按四套教材旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。7 集各地最资料精华 按“教材名目、学问体系”编排 由于温度上升，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反响，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以假设提高反响温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p(35)大于63.1 kPa。依据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强

27、是 63.1kPa， 依据方程式可知完全分解 271.6 kPa，氧气是 35.8kPa217.9 kPa，总压时最初生成的二氧化氮的压强是 35.8kPa强应当是 71.6 kPa+17.9 kPa89.5 kPa，平衡后压强削减了 89.5 kPa63.1kPa26.4kPa，所以依据方程式 2NO2(g)N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是 26.4kPa，二氧化218.8kPa，则反响的平衡常数 Kp=18.82/26.4(kPa)。 氮对应的压强是 71.6 kPa26.4kPa也可依： N2O5(g) = 2NO2(g) + 0.5O2 始(kPa) 35.8 0 0 变

28、(kPa) 35.8 17.9 17.9 (kPa) 0 71.6 17.92NO2(g) 又： N2O4(g) 始(kPa) 0 71.6 变(kPa) x 2x(kPa) x 71.6-2xt=时，N2O5(g)完全分解，气体总压强为 63.1，即:P(N2O4)+P(NO2)+ P(O2)= x +(71.6-2x )+ 17.9=63.1，x =26.4，71.6-2x=71.6- 226.4=18.8，Kp= c2(NO2)/ c(N2O4)= 18.82/26.4=13.4kPa3A、第一步反响快，所以第一步的逆反响速率大于其次步的逆反响速率，A 正确；B、依据其次步和第三步可知中

29、间产物除有 NO3 外还有 NO， B 错误；C、依据其次步反响生成物中有 NO2 可知 NO2 与 NO3 的碰撞仅局部有效，C 正确； D、第三步反响快，所以第三步反响的活化能较低，D 错误。答案选 AC。元素化合价与元素性质的关系；盖斯定律的运用；化学平衡的影响因素；平衡常数；阿伏加德罗定律等。此题主要是考察化学反响原理，侧重于化学反响速率与化学平衡的有关分析与计算。但此题需用分压代替浓度进展平衡常数的相关计算，导到题目生疏感强、难度增大。压强和平衡常数的计算是解答的难点，留意从阿伏加德罗定律的角度去理解变化的压强与气体物质的量之间的关系，留意结合反响的方程式和表中数据的灵敏应用。也可以

30、利用变化的压强之比等于计量数之比，运用化学平衡利用三段式计算。2023 全国卷-35 化学选修 3 (15 分) Li 是最轻的固体金属，承受 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。答复以下问题：（1） 以下 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 (填标号)。AB集全国化学资料精华，按四套教材旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。8集各地最资料精华 按“教材名目、学问体系”编排 CD+?+?（2） Li 与H 具有一样的电子构型，r(Li)小于 r(H)，缘由是 。LiAlH4 是有机合成中

31、常用的复原剂，LiAlH4 中的阴离子空间构型是 、3中心原子的杂化形式为 。LiAlH4 中，存在填标号。A离子键 B 键 C 键 D氢键（4） Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born?Haber 循环计算得到。mol，O=O 键键能为 可知，Li 原子的第一电离能为 kJkJmol?1，Li2O 晶格能为 kJmol?1。（5） Li2O 具有反萤石构造，晶胞如图(b)所示。晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗 cm列出计算式常数的值为 NA，则 Li2O的密度为 g。+3(1) D；C (2) Li核电荷数较大 (3)正四周体;sp ; AB (4)520 ；498

32、 ；?3?12908 (5)(87+416)/NA(0.466510-7)321（1） 依据核外电子排布规律可知 Li 的基态核外电子排布式为1s2s，则 D 中能量最低；选项C 中有 2 个电子处于 2p 能级上，能量最高；（2） 由于 Li 与H 核外电子排布一样，而 Li 的核电荷数较大， 其原子核对最外层电子的吸引力较大，因此 Li半径小于 H；（3） LiAlH4 中的阴离子是 AlH4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是 4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四周体，中心原子的杂化轨道类型是 sp 杂化；阴阳离子间存在离子键，Al 与H 之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选

33、AB；2520 kJ/mol；0.5mol 氧气转4依据示意图可知Li 原子的第一电离能是 1040 kJ/mol2498 kJ/mol；依据晶格能的化为氧原子时吸热是 249 kJ，所以OO 键能是249 kJ/mol定义结合示意图可知Li2O 的晶格能是2908 kJ/mol；5依据晶胞构造可知锂全部在晶胞中，共计是 8 个，依据化学式可知氧原子个数是 47+416)/NA(0.466510-7)3。 个，则 Li2O 的密度是 p=m/v=(8核外电子排布、轨道杂化类型、分子构型、电离能、晶格能、化学键类、晶胞的计算等学问。立足课本进展适当拓展。难点照旧是晶胞的有关推断与计算，晶胞中原子

34、的集全国化学资料精华，按四套教材旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。93 集各地最资料精华 按“教材名目、学问体系”编排 数目往往承受均摊法：位于晶胞顶点的原子为 8 个晶胞共用，对一个晶胞的奉献为 1/8；位于晶胞面心的原子为 2 个晶胞共用，对一个晶胞的奉献为 1/2；位于晶胞棱心的原子为 4 个晶胞共用，对一个晶胞的奉献为 1/4；位于晶胞体心的原子为 1 个晶胞共用，对一个晶胞的奉献为 12023 全国卷-36 化学选修 5：有机化学根底 (15 分) 化合物W 可作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：答复以下问题：A 的化学名称为 。

35、的反响类型是 。反响所需试剂、条件分别为 。 G 的分子式为 。W 中含氧官能团的名称是 。写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的构造简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为 1：1) 。 苯乙酸苄酯(*H2)是花香型香料,设计以苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线(无机试剂任选)。1依据 A 的构造简式可知A 是氯乙酸,氯乙酸与碳酸钠反响生成氯乙酸钠。2氯乙酸钠与 NaCN 发生反响，氯原子被CN 取代生成C，属于取代反响。3C 水解又引入 1 个羧基生成D， D 与乙醇发生酯化反响生成E，故所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热；4依据 G 的键线式可知其分子式为 C12H18O3；

36、5依据 W的构造简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基； 6与E 互为同分异构体的酯类化合物中确定含有酯基。核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1：1，说明氢原子分为两类，各是 6 个氢原子，因此符合条件的有机物构造简式为*(CH3)2OOCCH3、集全国化学资料精华，按四套教材旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版10 名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。 集各地最资料精华按“ 教材名目、学问体系 ” 编排*(CH3)2COOCH3。 7依据信息结合逆推法可推知合成苯乙酸卞酯的路线图为：有机物的推断和合成；官能团的性质；有机物反响类型；同分异构体；合成路线设计。利用已经把握的学问

37、来考察有机合成与推断、反响条件的选择、物质的构造简式、化学方程式、同分异构体的书写的学问。考察学生对学问的把握程度、自学力气、承受学问的力气； 难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，需要学生自行推断和灵敏应用。集全国化学资料精华，按四套教材旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版11 名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。 集各地最资料精华按“ 教材名目、学问体系 ” 编排*(CH3)2COOCH3。 7依据信息结合逆推法可推知合成苯乙酸卞酯的路线图为：有机物的推断和合成；官能团的性质；有机物反响类型；同分异构体；合成路线设计。利用已经把握的学问来考察有机合成与推断、反响条件的选择、物质的构造简式、化学方程式、同分异构体的书写的学问。考察学生对学问的把握程度、自学力气、承受学问的力气； 难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，需要学生自行推断和灵敏应用。集全国化学资料精华，按四套教材旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版11 名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。