《环境化学》重点.docx

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1、环境化学这个内容只是教师讲的重点内容或许，需要结合书原来复习,祝福大家都考好哈。第一章绪论1、为保护人类生存环境，联合国将每年的4 月 22 定位 世界地球日 ，6 月 5 日定位 世界环境日。2、环境化学是一门争论有害化学物质在环境介质中的存在、化学特征、行为和效应及其把握的化学原理和方法的科学。 环境化学以化学物质在环境中消灭而引起环境问题为争论对象，以解决环境问题为目标的一门型科学。环境化学的任务：主要争论有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其把握的化学原理和方法。 环境化学争论的内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；潜在有害化学物质的来源，以及它们在个别环

2、境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体安康产生效应的机制和风险性；有害物 质已造成影响的缓解和消退以及防止产生危害的方法和途径目前，国界上较为重视元素尤其是碳、氮、硫和磷的生物地球化学循环及其相互偶合的争论；重视化学品安 全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学亲热相关的是：以有机 物污染为主的水质污染、以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染；工业有毒有害废物和城市垃圾对水题和土壤 的污染。3、环境化学的特点：要从微观的原子、分子水平上来争论宏观的环境现象与变化的化学机制及其防制途径，其核心是 争论化学污染物在环境中的化

3、学转化和效应。4、优先污染物：由于化学污染物种类繁多，世界各国都筛选一些毒性强、难降解、残留时间长、在环境中分布广的污 染物优先进展把握，称为优先污染物。5、污染物类别：1按受污染物影响的环境要素可分为大气污染物、水体污染物、土壤污染物等；（2） 按污染物的形态可分为气体污染物、液体污染物、固体污染物（3） 按污染物的性质可分为化学污染物、物理污染物、生物污染物6、污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移、生物迁移三种。物理-化学迁移是最重要的迁移形式7、环境污染:由于人为因素使环境的构成状态发生变化，环境素养下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生 活和生产条件。造成环境污染的

4、因素有物理、化学和生物的三个方面，其中化学物质引起的约占80%90%。环境污染物：进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质称为环境污染物。 污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学构造和在环境中的存在状态。(五十年月日本消灭的痛痛病是由 镉Cd 污染水体后引起的；五十年月日本消灭的水俣病是由 Hg 污染水体后引起的)其次章 大气环境化学1、大气层的构造：对流层、平流层、中间层、热层、逸散层对流层特性：由于对流层大气的重要热源来自于地面长波辐射，因此离地面越近气温越高；离地面越远气温则越 低。在对流层中，高度每增加 100m，气温降低 0.6。云雨的主要发生层，赤道

5、厚两极薄。10平流层特征：在平流层内，大气温度上热下冷，空气难以发生垂直对流运动，只能随地球自转产生平流运动，平 流层气体状态格外稳定。在平流层内，进入的污染物因平流运动形成一薄层而遍布全球。2、大气中有哪些重要污染物依据化学组成分类，主要大气污染物是二氧化硫、硫化氢，一氧化氮、二氧化氮、氧化亚氮，一氧化碳、二氧化 碳、碳氢化合物，简洁的卤代烃、氟氯烃类p213、逆温由于过程的不同，可分为近地面的逆温、自由大气逆温。近地面的逆温：辐射逆温、平流逆温、融雪逆温、地形逆温自由大气逆温：乱流逆温、下沉逆温、锋面逆温主要把握辐射逆温P474 大气稳定度的推断(P48)5、大气中有哪些重要自由基?其来源

6、如何?产生：热裂解法、光解法、氧化复原法 大气中的重要自由基3HO 的来源清洁的大气中，O 的光解是大气中HO 的重要来源。222污染的大气，HNO 和H O 光解产生HO。HO2 的来源醛的光解，尤其是甲烷的光解22亚硝酸酯和H O 的光解也可导致生成。R、RO、RO2 等自由基的来源：大气中存在最多的烷基是甲烷，它的主要来源是乙醛丙酮的光解甲氧基来源于甲基亚硝酸酯和甲基硝酸酯的光解具体版本大气中主要自由基有：HO、HO 、R、RO22HO 的来源： O 的光解： O r332O+H O2HO2 HNO 的光解：HNO +rHO22 H O 的光解：H O +r2HO2 22 2清洁大气中H

7、O.来源是O3，污染大气来源是HNO3 和 H2O。HO 的来源： 主要来自醛特别是甲醛的光解2H CO+ rH + HCO2H + O + MHO + M22HCO + O2 +MHO2 + CO + M+NO 亚硝酸酯的光解： CH ONO + rCH O + NO33CH O + O32HO + H CO22 H2O2 的光解 ： H2O2+ r2HO HO + H2O2HO2 + H2OR 的来源： RH + OR + HO RH + HOR + H2OCH3 的来源： CH3CHO 的光解 CH3CHO + rCH3 + CHOCH COCH 的光解 CH COCH + rCH +

8、CH CO333333CH O 的来源：甲基亚硝酸酯的光解3CH ONO + r3CH O3+ NO甲基硝酸酯的光解CH ONO + r32CH O +3NO2RO 的来源： R + O22RO26、大气中重要吸光物质的光离解(1) O 、N 的光离解22O + hn O +O N+ hn N + N 22N 的光离解限于臭氧层以上2O(2) O 的光离解33+ hn O +O23NO 的光离解2NO + hn NO + O O +O22+ M O3据称是大气中唯一O3 的人为来源(4) HNO 、 HNO 的光解23初级过程HNO2+ hn HO + NOHNO2+ hn H + NO2次级

9、过程HO + NO HNO2HO +HNO H O + NO222HO + NO2 HNO3HNO 的光解是大气中HO 的重要来源之一。2(5) 甲醛的光离解初级过程 HCHO + hn H +HCO 2HCHO + hn H+ CO对流层中由于有O 的存在，可进一步反响2H +O HO 22HCO +O2 HO2+CO醛类光解是氢过氧自由基H02 的主要来源6卤代烃的光解假设有一种以上的卤素，则断裂的是最弱的键。CH F CH H CH Cl CH Br CH I333337、光化学烟雾 1名词解释：含有 NOx 和 CH 化合物等一次污染物的大气，在阳光的照耀下发生光化学反响而产生二次污染

10、物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。把握：把握反 应活性高的有机物的排放；把握臭氧的浓度（2） 特征：蓝色烟雾，强氧化性，具有强刺激性，使大气能见度降低，在白天生成黄昏消逝， 顶峰在中午。（3） 形成条件:大气中氮氧化物和碳氢化物存在,大气温度较低,而且有强的阳光照耀.（4） 主要污染源:汽车尾气以及石油、煤燃烧的废气（5） 烟雾形成指标：空气中氧化剂特别是臭氧，也包括PAN 的生成（6） 光化学烟雾形成的简洁机制光化学烟雾形成反响是一个链反响，链的引发主要是NO 的光解。2引发反响： NO + hn NO + O 2O +O2+ M O + M3NO

11、 + O NO + O自由基传递：322碳氢化合物的存在是自由基转化和增殖的根本缘由：2RH+ HO O 2 RO + HORCHO+ HO O 2 RC 2(O )O2 + H O2RCHO+ hn2O 2RO + HO22 + COHO + NO NO22+ HO RO + NO O 2 NO2( )2+ RO RC终止：O O + NO NO22+ RO2 + CO2HO + NO2 HNO3RC(O)O( ) 2+NO RC(O)O NO2( )22RC OO NO22 RCO O + NO22（7） 光化学烟雾的危害：对人体安康的影响：刺激眼睛和上呼吸道粘膜，导致喉咙肿胀对植物的破坏

12、：影响植物光合作用，破坏叶片，引发病虫害降低大气能见度，缩短视程对建筑物的破坏（8） 把握对策p978、硫酸烟雾型污染：1定义：由于煤燃烧而排放出来的 SO2 颗粒物以及由 SO2 氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象。SO2 转化为 SO3 的氧化反响主要靠雾滴中锰、铁、氨的催化作用而加速，硫酸烟雾型污染属于复原性混合物，称复原性烟雾。SO2 滴的催化氧化速度与金属离子浓度、PH、温度有关。（2） 硫酸烟雾伦敦型烟雾与光化学烟雾洛杉矶烟雾的比较：硫酸烟雾是复原型烟雾，觉察较早，已消灭屡次 ，燃煤产生，冬季，低温高湿度弱光照，白天夜间连续；光化学烟雾是氧化型烟雾，觉察较晚，汽车尾气，夏

13、秋季， 高工程硫酸烟雾光化学烟雾概况发生较早1873 年，至今已屡次出现发生较晚1934 年，发生光化学反应污染物颗粒物，SO2,硫酸雾等碳氢化合物，NOx，O3，PAN，醛类燃料煤汽油，煤气，石油气象条件见上文见上文季节东夏秋气温低24湿度高低日光假设强臭氧浓度低高消灭时间白夜间连续白天毒性对呼吸道有刺激作用，严峻时导致死亡。对眼和呼吸道有猛烈刺激作用， O3等强氧化剂有强氧化破坏作用，严峻时导致死亡。温低湿度强光照，白天。 p108 表格 硫酸烟雾与光化学烟雾的比较9、酸性降水（1） 酸雨：雨水的pH 值约为 5.6，可看作未受污染的大气降水的pH 背景值，并作为推断酸雨的界限。（2） 影

14、响酸雨形成的因素主要有：酸性污染物的排放及其转化条件；大气中 NH 的含量及其对酸性物质的中和性；3大气颗粒物的碱度及其缓冲力气；天气形势的影响。详情 p117（3） 降水的化学组成：大气中固定成分、无机物、有机物、光化学反响物、不容物。（4） 酸雨化学组成：硫酸硝酸钙离子。锰铜矾催化。（5） 酸雨的主要成分是什么？其产生的主要机制？酸雨的主要危害有哪些？如何把握？ 酸雨中含有多种无机酸和有机酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨多成于化石燃料的燃烧：SH SO S+O 点燃SO2422SO +H OH SO3亚硫酸2222H SO +O 2H SO 硫酸23224总的化学反响方程式：S+O 点燃SO 2

15、SO +2H O+O 2H SO2222224氮的氧化物溶于水形成酸：a. NOHNO 硝酸32NO+O 2NO 3NO +H O2HNO +NO22223总的化学反响方程式：4NO+2H O+3O 4HNO223b. NO HNO23总的化学反响方程式：4NO +2H O+O 4HNO2223危害：酸雨可以直接使大片森林死亡，农作物枯萎；也会使土壤酸化，抑制土壤中有机物的分解和氮的固定，淋 洗与土壤离子结合的钙、镁、钾等养分元素，使土壤贫瘠化；还可使湖泊、河流酸化，并溶解土壤和水体底泥中的重 金属进入水中，毒害鱼类；加速建筑物和文物古迹的腐蚀和风化过程；可能危及人体安康。把握酸雨的根本措施是

16、削减二氧化硫和氮氧化物的排放。 目前世界上削减二氧化硫排放量的主要措施有： 1、原煤脱硫技术 2、优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和自然气等。3、改进燃煤技术，削减燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。4、对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进展烟气脱硫。5.开发能源，如太阳能，风能， 核能，可燃冰等，10、1名词解释温室效应：CO 象温室的玻璃一样，允许太阳光中可见光照耀到地面，并阻挡地面重辐射的红外光返回外空间，2CO 起单向过滤器作用，大气中 CO 吸取了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气中，从而使大气温度上升，这种22现象称为温室效应。温室气体：能引起温室效应的气体称温室气体

17、。有二氧化碳、甲烷、一氧化碳、二氯乙烷、臭氧、四氯化碳和氟 氯烃 CFC 11，CFC 12 等都是温室气体。3把握途径：全面禁用氟氯碳化物；保护森林；汽车燃料的改善；改善能源使用效率；对化石燃料的限制；鼓舞使 用自然瓦斯；汽机车的排气限制；鼓舞使用太阳能；开发替代能源利用生物能源作为的干净能源。亦即利用植物经由光合作用制造出来的有机物充当燃料，藉以取代石油等既有的高污染性能源。自由发挥，来自百度百科哦2温室效应影响：伴随着水温度上升而使海水膨胀以及陆地冰川溶化等导致海平面上升，因而使一些海岸地区被漂移；对农作物产量的影响；对全球物种的影响；也可能影响到降雨和大气环流的变化，使气候反常，易造成

18、旱涝灾难；各种污染病会加剧.11、臭氧层的形成与耗损（1） 臭氧层生成和消退的化学机理:平流层O 光解,2臭氧层形成：平流层中氮氧化物来源：一氧化二氮的氧化、超音速和亚音速飞机的排放、宇宙射线的分解，还有HOx.CIOx.O + hv 2O (l 243nm)22O +2O + M 2O + M23总反响 3O +hn 2O23臭氧的消耗：O +hn O32+O光解O + O 2O32 生成O 的逆反响3当水蒸气、氮氧化物、氟氯烃等进入平流层后加速O 的消耗，起到催化的作用。3导致臭氧层破坏的催化反响过程：Y+O3YO+O2YO+OY+O2总反响O +O 2O32Y - 直接参与破坏O 的催化

19、活性物种，包括NO 、HO 、ClO 等3XXX（2） 臭氧层破坏的危害皮肤癌发病率上升；对眼睛造成各种损害；人体免疫力下降；某些植物品质和质量的下降；加速电线、电缆等高 分子材料的降解和变质老化。12、大气颗粒物1名词解释：大气：各种固体或液体均匀地分散在空气中形成的一个浩大的分散体系，也是气溶胶体系。大气颗粒物：气溶胶体系中分散的各种粒子称为大气颗粒物分散性、分散性、形成气溶胶性。（2） 大气颗粒物的来源：可分为自然来源和人为来源两种。自然来源：如地面扬尘，海浪溅出的浪沫，火山爆发所释放出来的火山灰，森林火灾的燃烧物，宇宙陨星尘以及植物的花粉、孢子等。人为来源：燃料燃烧过程中形成的煤烟、飞

20、灰等，各种工业生产过程所排放出来的原料或产品微粒，汽车排放出 来的含铅化合物，以及矿物燃料燃烧所排放出来的二氧化硫在确定条件下转化（3） 颗粒物的去除途径：干沉降、湿沉降干沉降：指颗粒物在重力作用下的沉降，或与其它物体碰撞后发生的沉降。湿沉降：是指通过降雨、降雪等降水过程而使大气颗粒物发生沉降的过程。其是去除大气颗粒物和痕量气态污染 物的有效方法。湿沉降包括雨除和冲刷两种机制。13、大气颗粒物分为无机颗粒物和有机颗粒物的三模态：依据大气颗粒物按外表积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，并用它来解释大气颗粒物的来源与归宿。爱根核模Dp0.05 m)积聚模0.05 m Dp 2 m)第三章

21、 水环境 5 化学1、自然水的根本组成：p148（1） 水中八大离子：K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO -、NO -、Cl-和 SO 2-为常见八种离子334（2） 水中的金属离子（3） 气体在水中溶解（4） 水生生物2、水中污染物有哪些？无毒污染物好氧有机物：含有碳水化合物、蛋白质、油脂、木质素等有机物富养分物质：主要是氮和磷酸和碱有毒污染物无机有毒物 重金属污染物 ：Cd、 Hg、 Pb、 As、 Cr、Cu、 Zn、 Tl、 Ni、Be无机阴离子：NO -、CN-、F-2有机有毒物有机农药：有机氮和有机磷农药多氯联苯 多环芳烃类石油钛酸酯类化合物生物污染物3、水体污染对人体安康的

22、危害 :引起慢性或急性中毒、致癌作用、发生以水为媒介的疾病4、水体富养分化：指在人类活动的影响下,生物所需的氮,磷等养分物质大量进入湖泊,河口,海湾等缓流水体,引起藻类及其他浮游生物快速生殖,水体溶解氧量下降,水质恶化,鱼类及其他生物大量死亡的现象. 发生在海疆时叫赤潮，发生在湖泊时叫水华。成因：1向水体集中排放含有大量氮、磷的工业污水或生活废水（2） 水土流失，造成土壤中N、P、K 等养分进入水体，成为水体富养分物质的重要来源（3） 施用大量化肥，土壤中未被利用的N、P 等养分元素经地表径流或淋溶作用进入水体，造成对水体的污染（4） 畜禽粪便含有丰富的有机质和N、P 养分，而绝大局部养殖场的

23、畜禽粪便未经处理即排入水体，养分成为水体的污染物质危害：1加速了水体中溶解氧的消耗速度，水体缺氧，致使鱼类及其他生物大量死亡，水质恶化2富养分化水体中很多藻类能够分泌，释放有毒物质，使水质下降措施：1 把握外源性养分物质输入 制订养分物质排放标准和水质标准. 依据湖泊水环境磷容量,实施总量把握. 实施截污工程或者引排污染源合理使用土地,最大限制地削减土壤侵蚀,水土流失与肥料流失. 2 削减内源性养分物质负荷生物性措施： 是指利用水生生物吸取利用氮,磷元素进展代谢活动这一自然过程到达去除水体中氮,磷养分物质目的的方法.工程性措施： 工程性措施主要包括挖掘底泥沉积物,进展水体深层曝气,注水冲稀等.

24、化学方法： 包括分散沉降和用化学药剂杀藻等.对那些溶解性养分物质如正磷酸盐等,承受往湖中投加化学物质使其生成沉淀而沉降.而使用杀藻剂可杀死藻类,这适合于水华盈湖的水体.藻类被杀死后,水藻腐烂分解照旧会释放出 磷,因此,死藻应准时捞出,或者再投加适当的化学药品,将藻类腐烂分解释放出的磷酸盐沉降.5、水体中重金属污染的特点：（1） 自然水中微量重金属就可产生毒性效应，重金属产生毒性大小的浓度范围取决于该金属的性质（2） 微生物不仅不能降解重金属，相反的某些重金属元素可在微生物作用下转换为金属有机化合物，产生更大毒性（3） 生物通对重金属有富集作用重金属污染的迁移方式：机械迁移、物理化学迁移、生物迁

25、移6、水中颗粒物的类别：p1711矿物微粒和粘土矿物、（2） 金属水合氧化物（3） 腐殖质、水体悬浮沉积物（4） 其它湖泊中的藻类、污水中的细菌、病毒、废水排出的外表活性剂、油滴等水环境中颗粒物的吸附作用：水环境中胶体颗粒物的吸附作用有 外表吸附 、化学吸附、离子交换吸附 和 专属吸附。详情 p1727、有机物污染程度的指标溶解氧 DO:在确定温度和压力下，水中溶解氧的含量生化需氧量 BOD:在确定体积的水中有机物降解所需耗用的氧的量化学需氧量 COD:水体中能被氧化的物质在规定条件下进展化学氧化过程中所消耗氧化剂的量8、水中有机物迁移转化的作用：p214有机物在水中的迁移转化过程：安排作用、

26、挥发作用、水解作用、光解作用、生物降解作用。第四章土壤环境化学1、土壤圈：处于岩石圈最外面的一层疏松的局部，具有支持植物和微生物生长生殖的力气。是联系有机界和无机 界的中心环节，还具有同化和代谢外界进入土壤的物质的力气。主要元素 O、Si、Al、Fe、C、Ca、K、Na、Mg、Ti、N、S、P 等。2、土壤的组成:土壤是由固体、液体和气体三相共同组成的多相体系。其本质属性是具有肥力土壤固相包括土壤矿物质和土壤有机质。土壤矿物质：是岩石经过物理和化学风化的产物，由原生矿物和次生矿物构成。土壤有机质：土壤中含碳有机物的总称，是土壤形成的标志，土壤肥力的表现。土壤有机质的来源有 树脂 、腐殖质、腐黑

27、物土壤水分：来自大气降水和浇灌土壤中的空气：成分与大气相像，不连续，二氧化碳比氧气多。3、粒级:为了便利争论,人们依据粒径的大小将土粒分为假设干组,称为粒组或粒级。4 土壤质地：各个粒级所占的质量百分比。土壤质地的特性p2725、土壤胶体的性质（1） 土壤胶体具有极大的比外表积和外表能（2） 土壤胶体的电性土壤胶体微粒一般带负电荷，形成一个负离子层打算电位离子层，其外部由于电性吸引而形成一个正离子层 反离子层或集中层，即合称双电层。（3） 土壤胶体的分散性和分散性土壤胶体的分散性主要取决于其电动电位的大小和集中层的厚度常见阳离子分散力的强弱挨次： Na+ K+NH +H+Mg2+ Ca2+ A

28、l3+ Fe3+46、名词解释：土壤胶体的离子交换吸附：在土壤胶体双电层的集中层中，补偿离子可以和溶液中一样电荷以离子价为依据作等价交换，称为离子交换。离子交换作用分为阳离子交换吸附作用和阴离子交换吸附作用。阳离子交换吸附：土壤胶体吸附的阳离子，可与土壤溶液中的阳离子进展交换阴离子交换吸附：带正电荷的胶体所吸附的阴离子与溶液中阴离子的交换作用阳离子交换量：每千克干土中所含全部阳离子总量土壤盐基饱和度：可交换阳离子分两类：致酸阳离子Al3+、H+和 盐基阳离子Ca2+、Mg2+、K+、Na+等 。盐基饱和土壤：当土壤胶体上吸附的阳离子均为盐基离子，且已到达吸附饱和时的土壤 盐基不饱和土壤：当土壤

29、胶体上吸附的阴离子有一局部为致酸离子盐基饱和度%= 可交换性盐基总量100阳离子交换量交换量的单位：厘摩尔/每千克土 (cmol/kg) 7、什么是土壤的活性酸度与潜性酸度？依据土壤中H+的存在方式，土壤酸度可分为活性酸度与潜性酸度两大类。（1） 活性酸度：土壤的活性酸度是土壤溶液中氢离子浓度的直接反映，又称有效酸度，通常用pH 表示。（2） 潜性酸度：土壤潜性酸度的来源是土壤胶体吸附的可代换性H+和 Al3+。当这些离子处于吸附状态时，是不显酸性的，但当它们经离子交换作用进入土壤溶液后，即可增加土壤溶液的H+浓度，使土壤pH 值降低。活性酸度是土壤酸度的根本起点和现实表现，潜性酸度是活性酸度

30、的贮存。依据测定潜性酸度的提取液不同，可分为代换性酸度、水解性酸度。代换性酸度：用过量的中性盐KCl、NaCl 等) 淋洗土壤，溶液中金属离子与土壤中H+、Al3+离子交换。用强碱弱酸盐淋洗土壤，溶液中金属离子可将土壤胶体吸附的H+、Al3+离子代换出来，同时生成弱酸，此时测定该 弱酸的酸度称水解性酸度。一般水解性酸度高于代换性酸度，代换性酸度只是水解性酸度的一局部。吸附性铝离子Al3是大多数酸性土壤中潜性酸酸主要来源，而吸附性氢离子则是次要来源。潜性酸度远大于活性酸度。8、土壤的缓冲性能：土壤具有缓和其酸碱度发生猛烈变化的力气，它可以保持土壤反响的相对稳定，称为土壤的缓冲 性能。土壤溶液的缓

31、冲作用： 土壤溶液中含有碳酸、硅酸、磷酸、腐殖酸和其它有机酸及其盐类，构成很好的缓冲体系。 a 土壤胶体的数量和盐基代换量越大，土壤的缓冲力气越强；b 代换量相当时，盐基饱和度越高，土壤对酸的缓冲力气越大；反之，盐基饱和度减小，土壤对碱的缓冲力气增加。铝离子对碱的缓冲作用：带有OH-基的铝离子简洁聚合，聚合体愈大，中和的碱愈多, pH 5.5，Al3+失去缓冲作用。一般土壤缓冲力气的大小挨次是：腐殖质土黏土砂土。土壤的缓冲作用如何缓冲，用文字表达和方程式表示p2789、土壤背景值： 指在未受污染的状况下，自然土壤中的金属元素的基线含量。10、土壤中污染物的来源与分类：来源：分为自然污染源和人为

32、污染源。自然污染源有：在某些矿床或元素和化合物富集中心四周，由于矿物的自然分 解与风化往往形成自然集中带，使四周土壤中某些元素的含量超出一般土壤的含量。人为：工业和城市中的废水和固体废弃物，农药和化肥、牲畜排泄物、大气沉降物分类：无机污染物：重金属、氮肥或磷肥、硝酸盐、氟化物有机污染物:化学农药主要、除草剂、石油类有机物、洗涤剂、酚类等放射性物质病原微生物：肠道细菌、肠寄生虫等特点：隐蔽性、累积性、简洁性危害：影响植物生长、影响土壤微生物、危害土壤动物、污染水体、食物和大气11、植物修复技术直接利用各种活体植物，通过提取、降解、固定等过程去除环境中的污染物，或消减污染物的毒性， 可以用于受污染的地下水、沉积物和土壤的原位处理。植物修复去除污染物的方式：植物提取、植物降解、植物稳定、植物挥发植物修复技术的优缺点p44412、土壤重金属污染的防治措施。答：把握农药的适用合理适用化学肥料加强污染物的监测和治理排土、客土改进施加抑制剂13、土壤对农药的吸附作用可分为 静电吸附 、离子交换吸附 和 专属吸附。