《金属冶炼与气体成分检验(附答案)》主观题精练.docx

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1、专题 1金属冶炼与气体成分检验一、试验探究题共 11 题；共 57 分221.【广东】某兴趣小组在学习碳C的化学性质时，了解到高温下C 与CuO 反响生成CO， C 还能使CO 转变成CO。于是对过量木炭复原CuO 的气体产物中是否含有CO 进展了探究。21猜测与假设C 复原CuO 时产生的CO 与C 进步反响生成CO，化学方程式是。242查阅资料CO 不与NaOH、CaOH2 及H SO 反响。试验方案取研细和枯燥后的木炭和CuO，混合均匀并装入试管，连接装置，高温反响，检验 气体。由如图装置中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来 进一步确定CO

2、的存在，则装置连接的最正确挨次为尾气处理填字母。试验过程A.B. C.D.（3） 上述进一步确定CO 存在的现象是装置中粉末的颜色变化除外。（4） 装置中发生反响的化学方程式是。（5） 写出CO 尾气处理的方法：一种即可。试验结论高温下，过量木炭复原CuO 的气体产物中有CO。延长应用冬天，室内用炭火取暖时，应留意。高温【答案】 1CO +C_2CO 2B 3前一个澄清石灰水不变浑浊，后一个澄清石灰水变浑浊2_4CO+CuO_Cu+CO2（5） 点燃或收集；保持通风高温_【解析】1猜测与假设CO2 与 C 在高温条件下反响生成CO，化学方程式是CO2+C_2CO；试验过程2由如图装置中粉末的颜

3、色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另 一种明显的现象来进一步确定CO 的存在，则装置连接的最正确挨次为 尾气处理：先用氢氧化钠溶液吸取二氧化碳，然后用澄清石灰水不变浑浊验证二氧化碳被除尽，然后用浓硫酸枯燥气体， 再通过中将CO 转化成二氧化碳，然后通过澄清石灰水变浑浊验证有二氧化碳生成；（3） 上述进一步确定CO 存在的现象是前一个澄清石灰水不变浑浊，最终一个盛有澄清石灰水的试管内， 液体变浑浊；_（4） 装置中发生反响是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成二氧化碳和铜，化学方程式是CO+CuO_Cu+CO2；（5） 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，CO 尾气处理的方法：点燃或收集；

4、延长应用冬天，室内用炭火取暖时，应留意保持通风，防止碳发生不完全燃烧产生一氧化碳，使人中毒。 2.【武汉】试验室有一包久置的生铁粉末成分为碳、铁和氧化铁。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m 的生铁粉末样品，分别进展如下试验：（1） .测定碳的含量：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为 Fe3+。步骤的具体试验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是。（2） 生成滤渣丙的化学方程式为。（3） .测定氧化铁的质量分数以下图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2，翻开止水夹K，在球形枯燥管出口处检验氢气纯洁后，点燃酒精灯，待充分反响后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。翻开止水夹K，观看

5、到装置甲中的试验现象是。（4） 假设无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数填“偏大”“偏小”或“不变”。（5） 试验过程中无污染性气体生成，且试验完毕，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比试验前增重了，则m=g结果准确到。【答案】 1引流 2Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 +3Na2SO43液体浸没锌粒，固体渐渐削减，产生大量气泡4偏大510.76【解析】【解答】1过滤时，玻璃棒作用是引流，故填：引流。2硫酸铁和氢氧化钠反响生成硫酸钠和氢氧化铁，化学方程式为 Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 +3Na2SO4 ，故填： Fe2(SO

6、4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 +3Na2SO4 。3翻开止水夹，试管内气压减小，稀硫酸进入试管和锌粒接触，发生反响生成氢气，现象为液体浸没锌粒，固体渐渐削减，产生大量气泡，故填：液体浸没锌粒，固体渐渐削减，产生大量气泡。4乙装置浓硫酸可以去除氢气中水蒸气，假设无装置乙，稀硫酸中水蒸气，会被丁浓硫酸吸取，测量水的质量偏大，水的质量偏大，依据水质量求出氧化铁质量偏大，会导致测得氧化铁的 质量分数偏大，故填：偏大。5第一局部氧化铁与碳单质发生复原2Fe2O32 3C3 12Fe O 3H O 160318160232𝑥0.36g其次局部氧化铁与氢气发生复原ү

7、10;0.54g两局部氧化铁总质量氧化铁中铁元素养量2160 =𝑥160 =𝑦3120.36g3180.54g𝑥 = 3.2g𝑦 = 1.6g= 4.8g 562 100%=3.36g 滤渣丙为氢氧化铁，其中铁元素养量为17.12g562+163粉末中铁的质量为样品质量m =碳单质质量+铁单质质量+氧化铁质量，故填：。5656+(1+16)3 100%则生铁3. 【常州】化学兴趣小组对“可乐除铁锈”试验开放探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观看到铁钉外表有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光

8、亮。（1） .容器底部固体成分探究。试验操作试验现象解释与结论试验探究 1取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后枯燥，分成甲、乙两份备用。用磁铁靠近固体物质甲固体物质填“能”或“不能”被吸引固体物质中不含铁单质将固体物质甲放入 20% 的盐酸中固体渐渐消逝，溶液变成黄色固体物质主要是氧化铁，化学反响方程式为 。（2） .溶液中逸出气体成分探究。猜测假设气体中除了可乐本身含有的CO2 外，可能还有H2。查阅资料H2 可以复原CuO，生成Cu 和 H2O。无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。试验探究 2将逸出气体依次通过如图的组合装置。NaOH 溶液的作用是。试验过程中观看到现象，证明逸出气体中含有氢

9、气。（3） .深入探究提出问题铁钉外表已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的缘由是什么？猜测假设可乐太少，酸性物质量缺乏。可乐酸性弱，与铁锈反响太慢。试验探究 3取可乐与锈铁钉反响后的剩余液，测得溶液仍旧呈酸性，猜测不成立。查阅资料3%的稀盐酸pH 约为 1，某品牌可乐的pH 值为。质量分数为 3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性选填“弱”或“强”。4试验探究 4取另一份固体物质乙放入 3%的稀盐酸中，振荡，观看无明显现象。试验结论比照试验探究 1和试验探究 4的不同反响现象可得出：化学反响速率与反响物的 有关。猜测成立。5合理推想可乐能快速去除铁钉外表铁锈的真正缘由是：铁锈构造疏松多孔，。6.废液处

10、理将试验探究 1和试验探究 4中废液混合，得到澄清溶液，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中参加g 氢氧化钠固体，充分反响，过滤后再将废液排放。【答案】 1不能；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2吸取二氧化碳；玻璃管中黑色固体变红色，无水硫酸铜变蓝色 3强 4浓度 5碳酸和氧化铁反响，氧化铁脱落 68试验操作试验现象解释与结论用磁铁靠近固体物质甲 固体物质不能被吸引固体物质中不含铁单质将固体物质甲放入 20%固体物质主要是氧化铁，化学反响方程式为固体渐渐消逝，溶液变成黄色的盐酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】试验探究 1

11、铁能被磁铁吸引，用磁铁靠近固体物质甲，固体物质不能被吸引，说明固体物质中不含铁单质；氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水，将固体物质甲放入20%的盐酸中，固体渐渐消逝，溶液变 成黄色是氯化铁溶液显黄色，说明固体物质主要是氧化铁。因此：试验探究 21二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，故 NaOH 溶液的作用是吸取二氧化碳；2 氢气和氧化铜加热生成铜和水，故试验过程中观看到玻璃管中黑色固体变红色，无水硫酸铜变蓝色的现象， 证明逸出气体中含有氢气；查阅资料溶液显酸性，pH 值越小，酸性越强，3%的稀盐酸 pH 约为 1，某品牌可乐的pH 值为。质量分数为 3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性强；试验结论 试

12、验探究 1用的是 20%的盐酸，试验探究 4用的是 3%的盐酸，则比照试验探究 1和试验探究 4的不同反响现象可得出：化学反响速率与反响物的浓度有关。猜测成立；合理推想可乐能快速去除铁钉外表铁锈的真正缘由是：铁锈构造疏松多孔，碳酸和氧化铁反响，氧化铁脱 落。.废液处理将试验探究 1和试验探究 4中废液混合，氯化铁和氢氧化钠反响生成氢氧化铁和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠和水，得到澄清溶液，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%，氯元 素的质量为 100g 7.1%=7.1g ，参加氢氧化钠后，生成的氯化钠中的氯元素的质量为，生成的氯化钠的质g% =g量为 7.1 (35.5 100

13、 ) 11.758.5设参加的氢氧化钠的质量为x。NaOH NaCl4058.5𝑥11.7g40𝑥58.5 = 11.7g𝑥=8g故最好在废液中参加 8g 氢氧化钠固体，充分反响，过滤后再将废液排放。4. 【无锡】CO2 是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2 的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。（1） 以CO2 为原料制取炭黑的太阳能工艺如下图。反响 1 的根本类型为。反响 2 中碳元素的化合价填“上升”“不变”或“降低”。（2） 利用NaOH 溶液吸取CO2， 局部转化关系见图。反响的化学方程式为，该转化中循环使用的物质是

14、。吸取剂Na2CO3 K2CO320最高浓度g/L 2121104价格元/Kg（3） 利用Na2CO3 或 K2CO3 溶液吸取低浓度的CO2， 将其转化为NaHCO3 或 KHCO3， NaHCO3 或KHCO3 受热分解生成高浓度的CO2 储存利用，生成的Na2CO3 或 K2CO3 循环使用以降低生产本钱。依据表中信息，选择K2CO3 溶液作吸取液的优点是。光照_（4） 利用一种型“人造树叶”将 CO2 转化为乙醇C2H5OH的反响如下： 2CO2 + 3H2O_C2H5OH +3O2 ，争论显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸取 968gCO2， 计算 1L“人造树叶”工作 1 天可

15、得到乙醇的质量写出计算过程。（5） 某争论小组设计如以下图所示试验，探究CO2 和H2 在肯定条件下反响的产物。查阅资料：CO2 和H2 在适宜催化剂和肯定温度下反响转化为CO 和H2O；白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。试验过程中观看到的主要现象有：B 装置中白色固体变为蓝色，C 装置中黑色固体变为红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊。设计B 装置的目的是。C 装置中发生的反响的化学方程式为。争论小组反思后认为，依据上述试验现象不能确认CO2 和H2 反响生成了CO，理由是。【答案】 1分解反响；降低 22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠（3） 吸取二氧化碳的力量较强（4） 解：设

16、1L“人造树叶”工作 1 天可得到乙醇的质量为y光照2CO2 + 3H2O_88_968g88 = 968gC2H5OH + 3O246𝑦46𝑦𝑦=506g故 1L“人造树叶”工作 1 天可得到乙醇的质量为 506g。高温_（5） 检验反响是否有水生成；CuO+CO_是一氧化碳和氧化铜反响Cu+CO2；氢气和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，不能确定是否【解析】【解答】1反响 1 是四氧化三铁在 2300K、光照条件下生成氧气和氧化亚铁，反响符合一变多，故根本类型为分解反响。反响 2 中反响物中碳元素在二氧化碳中，生成物中碳元素在碳单质中，二氧化碳中氧

17、元素的化合价为-2 价，设碳元素的化合价为x ， 化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则 𝑥+(-2) 2=0 ， 𝑥=+4 ， 二氧化碳中碳元素的化合价为+4 价，碳单质中碳元素的化合价为0，故碳元素的化合价降低。2反响是二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，故反响的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，由转化关系图可知，氢氧化钠参与反响，碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙和氢氧化钠，故该转化中循环使用的物质 是氢氧化钠。3依据表中信息可知，碳酸钾吸取二氧化碳力量较强，碳酸氢钾加热生成碳酸钾、二氧化碳和水，故答案为：择K2CO3 溶液作吸取液的优

18、点是吸取二氧化碳的力量较强。5白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色，故设计B 装置的目的是检验反响是否有水生成。C 装置中发生的反响是一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，故反响的化学方程式为高温_CuO+CO_Cu+CO2 。氢气和氧化铜加热生成铜和水，故依据上述试验现象不能确认CO2 和H2 反响生成了CO，理由是氢气和氧化铜加热生成铜和水，不能确定是否是一氧化碳和氧化铜反响。5. 【黄石】熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了如下 试验。请完成探究，并答复以下问题。查阅资料无水硫酸铜遇水变蓝； 熔喷布易燃，只可能由C、H、O 元素中的一种或多种组成。试验探

19、究连接如以下图所示装置，检查装置的气密性，将mg 某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氧气， 再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却，称 量。计算得出：B、C 装置共增重ag，D 装置增重bg。（1） 装置B 中填试验现象，证明产生了H2O。（2） 装置D 中有白色沉淀产生，发生反响的化学方程式为。（3） 尾气中检测不到填化学式，说明样品燃烧充分。4思考拓展依据1、2得出熔喷布中肯定含有 元素填元素符号。（5） 假设用含m、a、b 的关系式表示，说明该熔喷布不含氧元素。232【答案】 1无水硫酸铜变蓝 2Ba(OH) +CO =BaCO

20、 +H O3CO 4C、H2599m=11a+27b【解析】1无水硫酸铜遇水变蓝，故B 装置中无水硫酸铜变蓝，说明生成了水；（2） 装置D 中有白色沉淀产生，是由于氢氧化钡与反响生成的二氧化碳反响生成了碳酸钡和水，发生反应的化学方程式为： Ba(OH) +CO=BaCO +H O ；2232（3） 装置D 中有白色沉淀生成，说明生成了二氧化碳，说明样品中含碳元素，碳不完全燃烧生成一氧化碳，尾气中检测不到CO，说明样品燃烧充分；41说明燃烧有水生成、2说明燃烧有二氧化碳生成，依据质量守恒定律，化学反响前后，元素的种类不变，水由H、O 组成，二氧化碳由C、O 组成，故得出熔喷布中肯定含C、H 两种

21、元素；5B、C 增加的质量为反响生成水的质量，D 增加的质量为反响生成二氧化碳的质量，生成的水中氢元素的质量为： ag 218 100%= a g ；生成的二氧化碳中碳元素的质量为： bg 12 100%= 3b g ，假设该熔喷94411布不含氧元素，则m= a + 3b = 11a+27b ，99m=11a+27b。911996. 【西藏】可燃冰的外观像冰，主要成分是甲烷水合物甲烷分子和水分子组成。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下试验进展探究：1提出问题甲烷燃烧后生成哪些物质？2查阅资料含碳元素的物质完全燃烧生成CO， 不完全燃烧生成CO；白色无水硫酸铜粉末遇水变

22、蓝色；CO 与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。22猜测与假设猜测一：CO 、H O； 猜测二： 2猜测三：CO2、CO、H O。2试验探究将甲烷在肯定量的纯洁氧气中燃烧的产物依次通过如下图的AE 装置局部夹持、固定装置省略进展验证：依据题设信息和查阅的资料推想猜测二的物质可能有。试验过程中观看到A 中白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有。稍后观看到B、E 中澄清石灰水均变浑浊，D 中红色粉末变成黑色，由此推断猜测成立。装置C 的作用是；试验过程中 A、B 的装置挨次不能颠倒，缘由是。3反思与沟通日常生活中，使用含碳燃料时肯定要留意通风，防止中毒。2【答案】 1CO、H O22（2）

23、CO；H O；三；吸取燃烧产物中的CO ， 避开对后续验证CO 存在与否造成影响；由于当气体通过澄清石灰水时会携带肯定的水分子，假设A 在B 后，则无法证明甲烷燃烧产物中是否有水（3） CO2222222【解析】1含碳元素的物质完全燃烧生成CO ， 不完全燃烧生成CO。猜测一为CO 、H O，猜测三为 CO 、CO、H O。那么猜测二应当猜测甲烷均不完全燃烧，即不产生CO ， 猜测二是：CO、H O，肯定有水，可能有CO；222（2） 试验过程中观看到A 中白色粉末变成蓝色，即白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，证明甲烷燃烧产物中有H O；B 中澄清石灰水变浑浊，则证明甲烷燃烧产物中有CO 。D 中

24、红色粉末变成黑色，且E 中澄清石灰水变浑浊，是CO 与三氧化二铁反响产生铁和二氧化碳，故证明白CO 的存在。由此推断猜测三成立； 吸取燃烧产物中的CO， 由于后续验证CO 存在与否时还要利用澄清石灰水检测CO 被氧化产生的二氧化碳；由于当气体通过澄清石灰水时会携带肯定的水分子，假设A 在B 后，则无法证明甲烷燃烧产物中是否有水，对试验造成影响；（3） CO 与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。日常生活中，使用含碳燃料时肯定要留意通风， 防止CO 中毒。7【.绥化】1碳复原氧化铜的试验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是。提出问题碳燃烧时可能生成CO2 也可能生成CO2， 那么碳

25、与氧化铜反响生成的气体是否也有多种可能？作出猜测猜测I:CO; 猜测：CO2;猜测：。2设计方案试验装置如图乙所示。翻开K，缓缓通入枯燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反响后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，翻开K，再通入一段时间氮气。方案一：从定性观看角度推断试验时装置A 处的现象是。假设B 中无明显现象，D 处的气体能点燃，则猜测填序号成立。反响前的质量反响后的质量A玻璃管+固体m1B+C广口瓶+混合液 m3m2m4（3） 方案二：从定量计算角度推断：取肯定量碳粉和4g 氧化铜的混合物进展试验，并测定表格中的四个数据：假设猜测成立，则理论上m4-m3m1-m2填“”“”或“=”。（

26、4） 假设猜测成立且CuO 全部转化成Cu，则参与反响的碳粉的质量m 的取值范围是。沟通反思试验开头前缓缓通入氮气的目的是。【答案】 1集中火焰，提高温度；CO 和CO2 2黑色粉末变为光亮的红色；3=4；排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，防止空气中的成分干扰试验【解析】酒精灯上的网罩可以集中火焰、提高温度；作出猜测：碳与氧化铜在高温下反响生成二氧化碳， 假设碳过量，碳会与二氧化碳在高温的条件下反响生成一氧化碳，故碳与氧化铜反响生成的气体可能是一 氧化碳，还可能是二氧化碳，还可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故猜测：CO 和 CO2 设计方案：方案一：碳与氧化铜在高温的条件下反响生成铜和二

27、氧化碳，碳和氧化铜是黑色的，铜是红色的，故试验时装置A 处的现象是黑色粉末变为光亮的红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，假设B 中无明显现象，说明无二氧化碳生成，一氧化碳具有可燃性，D 处的气体能点燃，说明生成了一氧化碳，故猜测成高温_立；方案二：3假设猜测成立，说明反响生成的气体是二氧化碳， C+2CuO_2Cu+CO2 ，玻璃管中，反响前后，削减的质量，就是反响生成的二氧化碳的质量，二氧化碳能被澄清石灰水吸取，m4-m3 即吸取的二氧化碳的质量，即碳与氧化铜在高温下反响生成二氧化碳的质量，故理论上m4-m3=m1-m2；4假设 4g 氧化铜与碳反响生成的气体全部是二氧化碳，则这时消耗碳的质

28、量为x_高温2CuO + C160124g𝑥_2Cu + CO2 160 = 4gx 假设 4g 氧化铜与碳反响生成的气体全部是一氧化碳，则这时消耗碳的质量为y12𝑥高温CuO + C_8012_4g𝑦Cu + CO 80 = 4gy 猜测成立，说明生成的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故参与反响的碳粉的质量m 的取12𝑦值范围是：；沟通反思：该反响可能生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有肯定量的空气，遇高温容 易发生爆炸，故试验开头前缓缓通入氮气的目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，防止空气 中的成分干扰试验8.

29、【营口】经过一年的学习，同学们的化学探究力量得到了明显提升。兴趣小组想深入探究人体呼出气体 的成分，进展如下活动：1活动一探究人体呼出气体中是否含有CO2向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观看到，结论：人体呼出气体中含有CO2。2活动二探究人体呼出气体中CO2 的体积分数兴趣小组同学用图1 所示装置进展试验。锥形瓶内布满人体呼出的气体试验前注射器内液体体积为50mL， 向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开头被自动吸入锥形瓶，充分反响后，注射器内NaOH 溶液的体积为 30mL。2小亮同学提出疑问：锥形瓶内CO 是否反响完？2同学们开放了剧烈的争论，设计试验并证明锥形瓶内无

30、色溶液中确实含有NaOH，得出锥形瓶内CO 已反响完。试验步骤取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，参加试验现象 试验结论无色溶液中含有过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液 NaOH2结论：人体呼出气体中CO 的体积分数为。23活动三探究人体呼出气体中O 的体积分数兴趣小组同学用图 2 所示装置进展试验。注射器及玻璃管内布满人体呼出的气体试验中需反复推拉注射器的目的是；在操作中如何推断装置中的O2 是否反响完？。结论：人体呼出气体中O2 的体积分数为 16%。2试验反思活动三所用方法与教科书上“测定空气里 O 的含量”的方法相比，其优点是：答一点即可。【答案】 1澄清石灰水变浑浊（2） 足量的或过量的或适

31、量的可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液均可；生成白色沉淀；酚酞溶液变红；4%（3） 为了让氧气充分反响；反复推拉注射器时假设注射器的读数不再减小不再变化，则装置内的氧气已完全反响；环保，无P2O5 污染环境；该试验装置始终密闭，试验结果更准确【解析】活动一二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，常用于验证二氧化碳，向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观看到澄清石灰水变浑浊，结论：人体呼出气体中含有CO2；活动 二假设锥形瓶内有氢氧化钠剩余，则就证明二氧化碳完全反响。取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入足量的或过量的或适量的可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液均可，生成白色沉淀，该步骤验证并除尽碳

32、 酸钠，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明溶液中有剩余的氢氧化钠，则证明二氧 化碳完全反响；试验前注射器内液体体积为50mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开头被自动吸入锥形瓶，充分反响后，注射器内NaOH 溶液的体积为 30 mL，可知二氧化碳的体积20 mL，结论：人体呼出气体中CO2 的体积分数为： 20mL500mL 100%=4% ；活动三 试验中需反复推拉注射器的目的是为了使氧气与铜粉充分接触，让氧气充分反响；在操作中装置中的O2 没有反响完，则在反复推拉注射器的过程中，注射器内液体的量会削减 ，如反复推拉注射器时假设注射器的读数不再减小不再变化，则装置内

33、的氧气已完全反响；试验反思活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2 的含量”的方法相比，其优点是：环保，无P2O5 污染环境；该试验装置始终密闭，试验结果更准确。9. 【滨州】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在教师的指导下，对此 进展了试验探究。猜测与假设该混合气体只含有一氧化碳、氢气；该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。査阅资料无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色;碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物;氢气与一氧化碳都具有复原性。收集证据同学们在教师的指导下设计了如以下图所示装

34、置(局部夹持仪器已略去)，并进展了试验。（1） 装置 A 中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。B 中发生反响的化学方程式为。（2） 反响前装置C 中的药品为溶液。（3） 反响后E 中红色氧化铁粉末变为黑色，F 中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G 中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是。试验结论猜测正确。试验反思经过争论，同学们将上图装置进展了简化，只用右图所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反响)。试验过程中枯燥的凉烧杯内壁能观看到的现象是，应补充的最终一步试验操作及现象是。2232【答案】 1水蒸气和二氧化碳；Ca(O

35、H) +CO =CaCO +H O 2氢氧化钠3氢气和一氧化碳；有水珠或水雾；快速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变 浑浊【解析】【解答】1由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有2水蒸气和二氧化碳；装置B 中澄清石灰水与二氧化碳反响的化学式是： Ca(OH)+CO2=CaCO3 +H O ；22C 装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸取混合气体中的二氧化碳；3E 中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体；F 中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气，由于氢气复原氧化铜可生成水；G 中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，由于一氧化碳复原氧化铜可生成二

36、氧化碳；试验结论依据以上试验可知，混合气体中有氢气、一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜测正确；试验反思碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，其中的氢氧化钠固体可吸取二氧化碳，氧化钙可吸取水蒸气由于还有氢气和一氧化碳，所以烧杯壁上有小水珠或水雾，因氢气燃烧生成水；最终快速 将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由于一氧化碳燃烧生成了二氧化碳。10. 【黑龙江】草酸H2C2O4存在于自然界的植物中，在170以上易分解，某校化学兴趣小组为确定草酸分解产物，做如下探究。提出问题：草酸的分解产物是什么？222222猜测与假设： 猜测：CO、CO ；猜测：CO、H O；猜测：CO 、H O、H

37、 ；猜测：CO、CO 、H2O。经小组同学分析得出上述猜测肯定是错误的。查阅资料：无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。试验步骤试验现象试验结论将分解产物从左至右依次通 A 中无水硫酸铜变蓝B 中澄清石灰水变浑浊猜测不正确过各装置F 中无水硫酸铜不变色G 中澄清石灰水 猜测正确装置C 的作用是 问题解答写出装置E 中发生反响的化学方程式： 进展试验：该小组同学设计了如下图的试验过程局部固定装置已略去。沟通反思：为防止污染环境，该试验应增加尾气处理装置。【答案】 ；变浑浊；除尽草酸HC O 分解产物中的二氧化碳；3CO+Fe O高温_2Fe+3CO22423_2【解析】猜测与假设：经小组同学

38、分析得出上述猜测肯定是错误的，由于产物中无氢元素，不遵守质量 守恒定律。进展试验：试验现象：F 中无水硫酸铜不变色，G 中澄清石灰水变浑浊，说明猜测正确，由于A 中无水硫酸铜变蓝色，说明有水生成，D 中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，G 中澄清石灰水变浑浊说明原产物中有一氧化碳，生成的二氧化碳是一氧化碳与氧化铁反响的产物。224问题解答：1装置C 的作用是除尽草酸H C O 分解产物中的二氧化碳；高温232装置 E 中发生了一氧化碳与氧化铁生成二氧化碳和铁的反响，相关的化学方程式为：3CO+Fe O_。2Fe+3CO22411. 【眉山】某学习小组将足量Zn 条插入肯定量的浓H SO 中，

39、觉察Zn 外表有大量气泡产生。注：随着反响进展，硫酸浓度渐渐变小1提出问题气体的成分是什么？2猜测假设猜测一：只有SO 猜测二：只有H2猜测三：。2查阅资料SO2 可以使品红溶液褪色2SO 可以和碱性溶液反响 H2 + CuO Cu + H2O试验探究用以下图装置验证猜测局部夹持仪器省略主要试验步骤主要现象解释或结论翻开止水夹，先通人一段时间N2关闭止水夹，将足量Zn 条下放，浸入浓 B 装置处品红溶液褪色猜测三成立硫酸中，点燃E 装置处酒精灯E 装置处 完毕试验方案设计3表达沟通2在步骤中，通入N 的目的是：。试验步骤试验现象结论CuO 未完全反响请你设计一个试验，用化学方法证明E 装置中C

40、uO 未完全反响。4反思拓展请你依据上述试验探究，补充Zn 与浓硫酸反响的化学方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+ A1 与H2 一样，在加热条件下能与CuO 发生化学反响，请写出该反响的化学方程式。【答案】 1有SO2， 也有H2 2黑色固体变红，管口有水珠消灭3排解装置中的空气，防止爆炸；取E 中少许固体于试管中，滴加稀盐酸稀硫酸；溶液由无色变蓝色42H O；_22A1+3CuO _ 3Cu+Al2O3【解析】猜测假设依据猜测一：只有SO2 和猜测二：只有H2 可知，猜测三：SO2 和H2 都有；方案设计 氢气和氧化铜反响生成红色铜和水，所以E 装置处得现象为：黑色固体变红，管口

41、有水珠消灭；表达沟通混有空气的氢气加热可能发生爆炸，所以在步骤中，通入 N2 的目的是：排解装置中的空气，防止爆炸；铜与硫酸不反响，而氧化铜和硫酸或盐酸反响生成蓝色硫酸铜溶液，试验方案如下：取E 中少许固体于试管中，滴加稀盐酸稀硫酸，溶液由无色变蓝色，说明剩余固体中有氧化铜；反思拓展依据上述试验探究可知，Zn 与浓硫酸反响生成硫酸锌、二氧化硫和水，反响的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O；氢气和氧化铜反响生成红色铜和水，所以铝和氧化铜反响生成铜和氧化铝，反响的化学方程为：_2A1+3CuO _ 3Cu+Al2O3。溶解度曲线一、单项选择题12023河南模拟以下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。以下说法不正确的选项是A. 0时，甲，乙的溶解度相等B. 分别将 10时甲、乙的饱和溶液升温至 20，所得溶液的溶质质量分数相等C30时,向 80g 甲的饱和溶液中参加 70g 水，所得溶液溶质质量分数为 20% D分别将 30时甲、乙的饱和溶液降温到 10,甲析出固体质量比乙多220