2021北京昌平高一（上）期末化学（教师版）.pdf

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1、1/92021 北京昌平高一（上）期末化学2021.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.51因“发现了青蒿素，这种药品有效降低了疟疾患者的死亡率”，而获得诺贝尔奖的我国科学家是A闵恩泽 B徐光宪 C张存浩D屠呦呦2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是AKCl 溶液B蔗糖溶液CFe(OH)3胶体DNaOH 溶液3下列气体中极易溶于水的是AO2BH2CNH3DNO4硝酸的化学式是AHNO3BH2SO4CNO3-DN2O55下列关于钠的说法不正确的是A银白色固体B属于金属C与水不发生反应D化学性质活泼6下列物质中属于酸性氧化物的

2、是A HClBCO2CCaODKOH7Na2CO3（碳酸钠）的物质类别是A酸B碱C 盐D 酸性氧化物8常温下，下列物质中难溶于水的是ANa2SO4BMg(OH)2CAgNO3DBaCl29下列反应中不属于氧化还原反应的是ACuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4B2Fe3+2I-=I2+2Fe2+C3Fe4H2O(g)=Fe3O4+4H2D2NO+O2=2NO210实现下列变化需要加入还原剂的是AFe2O3FeBHClCl2CCO2CO32-DCuCuO11下列关于 NO2性质的描述中，不正确的是A红棕色气体B能与水反应C有刺激性气味D只具有氧化性12下列对物质用途描述不正确的是ASO

3、2可用于漂白纸张B浓硫酸可用作干燥剂CNH4NO3可用作氮肥DNa2O 用于呼吸面具供氧高温2/913如右图所示，下列固体分别加入水中，主要以离子形式存在的是ACaCO3BSCFeCl2DFe14下列电离方程式书写正确的是AHNO3=H+NO3+BNaOH=Na+OH-1CNa2SO4=Na+SO42-DNH4Cl=NH4+Cl-15下列离子方程式书写不正确的是A钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2B铜粉与稀 HNO3反应：3Cu8H+2NO3-=3Cu2+2NO4H2OC硝酸银溶液与稀盐酸反应：Ag+Cl=AgClD碳酸钾溶液与稀硫酸反应：CO32+2H+=H2O+CO216配制 0.

4、4 mol/L 的 NaCl 溶液 1000 mL，以下说法正确的是ABCD需要用到容量瓶：用托盘天平称取23.4 克氯化钠固体将称好的氯化钠固体放入装有 1000mL 水的烧杯中若用滴管滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，需要将超出部分吸出17下列反应中，Fe3+体现氧化性的是AFeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝B向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀C向 FeCl3溶液中加入 AgNO3溶液产生白色沉淀D向 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液，溶液变血红色18下列说法不正确的是ANO 的摩尔质量为 30 g/molB0.1 molL-1KCl 溶液中含有 0.1 mol K+C

5、2 mol NH3的质量是 34gD标准状况下，1 mol N2体积约为 22.4 L19某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是序号装置现象小灯泡不亮小灯泡亮小灯泡不亮ANaCl 固体中不存在自由移动的 Na+和 Cl-BNaCl 溶液中存在自由移动的离子，因此能导电C氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子D若在中加入适量 KOH 固体，小灯泡会变暗3/920下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO24B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有 CO23C向某溶液

6、中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 ClD向某溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有 NH4+21下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：下列说法正确的是可通过雷电作用将 b 转化为 c，这是一种固氮方式可通过加氧化剂将 e 转化为 facdf 这几个反应中，均发生了 N 元素被氧化的反应g 只具有氧化性，还可能与碱发生反应可通过加 Cu、C 等还原剂，将 f 转化为 dh 可与 f 反应生成 iA BC D22（7 分）氧化还原反应原理在研究物质性质及方面具有重要价值。（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号

7、中写出以下几种物质中加点元素的化合价。（）I2（）（2）氨催化氧化制硝酸的反应是 4NH35O2=4NO6H2O。该反应中，氧化剂是（填化学式，下同），被氧化的物质是。若反应中消耗了 4 mol NH3，则生成 NO 的物质的量为mol。催化剂4/923（8 分）某小组在实验室探究 Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。ACB向 20 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入 2 ml 0.2 mol/L H2SO4溶液。测定电导率的变化如右图所示。（1）Ba(OH)2的电离方程式为；Ba(OH)2在水中以离子形式存在的证据是。（2）A-B 段，

8、结合化学用语解释电导率下降的原因是；除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是。（3）B-C 段，溶液中存在的微粒有 H2O、。24（7 分）为除去粗盐水中含有的杂质 SO42-、Ca2+和 Mg2+,得到精制食盐水，某同学利用 NaOH 溶液、盐酸、Na2CO3溶液和 BaCl2溶液，设计了如下实验流程：（1）操作 a 的名称是_。（2）沉淀 A 的化学式是_。（3）溶液 B 中含有的离子有_。（4）写出试剂 2 参与反应的离子方程式。（5）某小组认为也可以选用 Ba(OH)2溶液作为除杂试剂，若采用此方案，加入试剂的顺序依次为 _。5/925（12 分）某小组同学研究 FeSO4的性质，经历如

9、下研究过程：预测：从 FeSO4的类别角度，预测其可能与某些金属、酸、碱、盐发生反应；聚焦 FeSO4中的 Fe 元素作为核心元素，预测 FeSO4既具有氧化性，又具有还原性。（1）从 FeSO4的元素组成看，它的物质类别是。（2）预测其具有还原性的思路是。实验和观察：该小组同学分别实施以下实验。实验实验实验实验实验（3）实验的目的是，观察到现象：，可证明预测成立。FeSO4发生反应的离子方程式是。（4）实验中的现象是。（5）实验未观察到明显现象，该小组同学反思后认为该反应不能发生，理由是。（6）以上实验中能够证明 FeSO4有氧化性的是（填序号），该反应的离子方程式是。解释和结论:（7）以上

10、实验可得出的结论是。6/926（13 分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。I以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。（1）B 的化学式是；G 是一种钠盐，它的电离方程式是。（2）C 有毒，实验室可以用 NaOH 溶液吸收，反应的化学方程式是。（3）检验 H 中阴离子的实验操作及现象是。（4）CDE 以及 CFE 都是造成酸雨的可能途径，请写出其中任意一条路径的化学方程式。II某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：Na2SO3溶液 浓硫酸 Na2S 溶液 稀硫酸 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 铜片实验序号预期转化选择试剂

11、（填序号）证明实现转化的现象iSSii、淡黄色沉淀iiiSS、（5）实验 i 选择的试剂是和（填序号），证明实现转化的现象是，该转化利用了 Na2SO3的性。（6）实验 ii 实现了价 S 向价 S 的转化。（7）实验 iii 中发生反应的化学方程式是，证明实现转化的现象是。+4+6+6+47/927（11 分）84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某研究小组对 84 消毒液的性质进行探究。查阅资料：84 消毒液的主要成分是 NaClO，还含有少量的 NaCl。预测性质：（1）从物质类别看，NaClO 属于，可能与某些酸反应。（2）84 消毒液具有氧化性，预测的依据是。

12、另外查阅资料发现：84 消毒液具有漂白性。实验验证：利用点滴板进行实验，先在每一个孔穴中加入稀释后的 84 消毒液，再进行如下操作：实验序号操作现象结论i滴入稍过量的 FeSO4和几滴KSCN84 消毒液具有氧化性ii滴入稍过量的 KI 和几滴淀粉变蓝iii滴入稀 HCl溶液变黄绿色iv通入 CO2无明显现象v滴入稀 H2SO4溶液变为黄绿色，并有气泡产生（3）i 中的现象是。（4）ii 中得到的结论是。（5）iii 中溶液变为黄绿色，是因为产生了（用化学式表示），此现象能否说明 84 消毒液被还原，理由是。（6）小组同学对实验 iv 进行了如下改进：观察到 iv-1 试管中无明显现象，iv-

13、2、iv-3 中红色纸条均褪色，iv-3 中红色纸条褪色更明显。对比 iv-1、iv-2 的现象，可得到的结论是。对比 iv-2、iv-3 的现象，产生该现象差异的原因是。（7）v 中溶液变为黄绿色，说明发生了反应，该反应中的还原剂是；产生的气泡经确认为 O2，用化学方程式表示 O2是如何产生的：、。8/92021 北京昌平高一（上）期末化学参考答案第一部分 选择题（共 42 分）选择题（每小题 2 分，共 42 分）题号12345678910答案DCCACBCBAA题号11121314151617181920答案DDCDABABDD题号21答案A第二部分 非选择题（共 58 分）22（7 分

14、）（1）-1-1+6 0（2）O2，NH3，423（8 分）（1）Ba(OH)2=Ba2+2OH；A 点电导率较大（2）Ba(OH)2电离出 Ba2+和 OH，随着加入硫酸，Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，Ba2+与 SO42反应生成 BaSO4沉淀，OH与 H+反应生成 H2O，溶液中离子浓度减小，因此电导率下降；产生白色沉淀、溶液红色变浅（3）H+、SO4224（7 分）（1）过滤（2）BaSO4（3）Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH（4）CO32+2H+=H2O+CO2，OHH+=H2O（5）Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸25（12 分）（1）盐（2）F

15、eSO4中的 Fe 为+2 价，可能升高为+3 价，因此 FeSO4可能具有还原性9/9（3）证明 FeSO4具有还原性，溶液变为血红色。Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（4）产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色（5）盐与盐之间发生复分解反应需要满足产生水/气体/沉淀的条件，FeSO4与 HCl 溶液混合不能产生水/气体/沉淀。（6），Zn+Fe2+=Zn2+Fe（7）FeSO4可能与某些金属、碱、盐发生反应，FeSO4既具有氧化性，也具有还原性26（13 分）（1）S；Na2SO3=2Na+SO32-（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）先滴加稀盐酸没有明显现象

16、，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有 SO42-（4）SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4或者 2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4（5），酸性高锰酸钾溶液褪色，还原性（6）+4（或者-2）0（7）Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O,将产生气体通入品红溶液，品红褪色27（11 分）（1）盐（2）NaClO 中 Cl 为+1 价，可能降低为 0、-1，因此 NaClO 具有氧化性（3）出现血红色（4）84 消毒液具有氧化性（5）Cl2，可以，因为 NaClO 中+1 价 Cl 化合价降低，生成了 Cl2（0 价）（6）84 消毒液具有漂白性NaClO 在 CO2和 H2O 的作用下转化为 HClO，HClO 的漂白性更强（7）Cl-/NaCl2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO、2HClO=2HCl+O2催化剂光照