2021北京东城高一（上）期末化学（教师版）.pdf

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1、1/102021 北京东城高一（上）期末化学2021.1本试卷共 7 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题 共 42 分）本部分共 14 小题，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.3Fe OH胶体B.NaCl 溶液C.4CuSO溶液D.蔗糖溶液2.下列物质中，不属于电解质的是（）A.24H SOB.NaOHC.KNO3D.Mg3.下列元素中，非金属

2、性最强的是（）A.氟（F）B.氯（Cl）C.溴（Br）D.碘（I）4.下列分子结构模型代表 CO2的是（）A.B.C.D.5.电子式书写不正确的是（）A.H:HB.Na:Cl:C.H:Cl:D.H:O:H6.下列物质中，含共价键的是（）A.Na2OB.KClC.CH4D.MgCl27.考古研究中利用15 7N的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于15 7N的说法中，不正确的是（）A.核外电子数为 7B.质子数为 152/10C.中子数为 8D.与14 7N互为同位素8.下列物质在标准状况下体积最大的是（）A.11.2L 氢气B.90g 水C.2molCl2D.236.02 10个氧分子9.下

3、列反应中水做氧化剂的是（）A.222Na2H O2NaOHHB.22ClH OHClHClOC.2233NOH O2HNONOD.2222F2H O4HFO10.下列叙述中，不正确的是（）A.铝能与盐酸反应B.氧化铝能与盐酸反应C.氯化铝溶液能与氢氧化钠溶液反应D.氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应11.下列关于氯气的描述中，不正确的是（）A.黄绿色气体B.没有气味C.相同条件下密度比空气的大D.可用浓盐酸与二氧化锰反应制取12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：322Fe6H2Fe3HB.过氧化钠与水反应：2222Na OH O2Na2OHOC.碳酸钙与稀盐酸反应：2322

4、CO2HCOH OD.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：2244BaSOBaSO13.下列说法中，正确的是（）3/10A.CO2的摩尔质量是 44gB.1molFe 的体积与 1molAl 的体积相等C.10.1mol LKCl 溶液中含有0.1molKD.1mol Cl2中含有的原子数约为232 6.02 1014.某小组同学探究硫化钠（Na2S）的化学性质，实验如下。序号装置试剂 a现象酚酞溶液无色溶液变红氯气产生淡黄色沉淀（经检验为 S）AgNO3溶液产生黑色沉淀（经检验为 Ag2S）稀硫酸产生臭鸡蛋气味气体（经检验为 H2S）下列分析或结论不正确的是（）A.说明 Na2S 溶液显碱性B.说明

5、 Na2S 有还原性：22ClS2ClSC.、中发生的复分解反应分别为2S与 Ag+或2S与 H+的反应D.Na2S 溶液与浓硝酸能发生复分解反应，不能发生氧化还原反应第二部分（非选择题 共 58 分）本部分共 8 题，共 58 分。15.（3 分）补齐物质与其用途之间的连线。物质用途A.铝a.制合金B.过氧化钠b.作供氧剂C.碳酸氢钠C.作红色颜料D.氧化铁d.作食用碱16.（7 分）概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。（1）依据物质的性质分析：CaO、2Na O、23Fe O、CuO均属于（填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。下列物质均能与它们发生反应的是（填字

6、母）。a.水b.盐酸 c.氢氧化钠（2）在一定条件下，1mol 不同物质的体积如下表所示。4/10化学式H2O2CO2体积0、101kPa22.4L22.4L22.3L20、101kPa24.0L24.0L23.9L0、202kPa11.2L11.2L11.2L分析表中数据，可得出的结论是（写出两条即可）。（3）短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化，如下图所示。分析图中曲线，可得出的结论是。17.（9 分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。（1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是（填字母）。a.食物的腐败b.钢铁的锈蚀c.钟乳石的形成d.燃料的燃烧（2）

7、汽车尾气中的 CO 和 NO 在催化剂作用下发生反应，生成 CO2和 N2。写出化学方程式：。（3）FeSO4、K2FeO4是水处理中常用的物质。选择两种属于不同基本反应类型的方法制取 FeSO4，用离子方程式表示该方法：、。依据“性质决定用途”的学科观念，分析 K2FeO4的性质，预测 K2FeO4在处理含4NH的废水中的作用。简述分析过程：。18.（5 分）用 NaCl 固体配制 100mL 1.00mol/L NaCl 溶液，回答下列问题。（1）需要的仪器有（填序号）。a.b.c.d.（2）计算需要 NaCl 固体的质量是克。（3）量取配好的溶液 25mL，加入 20mLAgNO3溶液时

8、，恰好沉淀完全，则3AgNOcmol/L。（4）如果配制溶液过程中未洗涤溶解 NaCl 固体的烧杯，则最后配成的溶液中 NaCl 的浓度比所要求的_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是。5/1019.（8 分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，代表 5 种元素。（1）在元素周期表中的位置是。（2）分别与、形成的化合物中，稳定性强的是（用化学式表示）。（3）和分别形成的最髙价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是。（4）能与形成 AB 型化合物，用原子结构解释原因：。（5）元素 Se 的原子结构示意图为。下列推断正确的是（填序号）。a

9、.Se 位于第 4 周期、与同主族b.Se 的最低负化合价为2价c.SeO2具有还原性d.H2SeO3的酸性强于 H2SO420.（9 分）84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌 84 消毒液的说明书中的部分内容。产品特点本品是以次氯酸纳为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。注意事项1.本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。2.不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。3.置于避光、阴凉处保存。6/104.需稀释后使用，勿口服。（1）84 消毒液的主要成分为（用化学式表示）。（2）常温，将氯气通入 NaOH 溶液中可制得

10、 84 消毒液的主要成分。写出离子方程式：。（3）某同学研究 84 消毒液的漂白性，实验如下。资料：84 消毒液中含氯微粒主要有ClO、Cl、HClO；相同浓度时，HClO 的氧化性强于ClO；ORP 是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化还原性，ORP 值越大，氧化性越强。.向 2mL84 消毒液中加入 2mL 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。.向 2mL84 消毒液中加入 2mL 白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。.测得 84 消毒液在不同温度时 ORP 随时间的变化曲线如下。已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验、现象不同的原因是。实验表明，向 84 消毒液中加入较多稀硫酸时会

11、产生氯气，生成氯气的离子方程式是。由实验 DI 可得出的结论是。ORP 值不同的原因可能是。（4）针对不同物品的消毒，84 消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠 14.9g/L 的 84 消毒液 1mL，加水稀释至 100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为mol/L。21.（7 分）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌（含 Zn、FeO、CuO 等杂质）为原料生产42ZnSO7H O的一种流程的部分过程如下（各过程需控制适宜条件）。（1）过程、中，分离出 X、Y、Z 的实验操作是。7/10（2）过程中，能与稀硫酸反应的物质有。（3）过程需要持续强制通风，原因是该

12、过程中生成的氢气具有性。（4）过程中，滤渣 Y 含有3Fe OH。加入髙锰酸钾的主要目的是。（5）过程中，滤渣 Z 含铜，生成铜的离子方程式为。22.（10 分）某小组研究 Na2CO3和 NaHCO3的性质，实验如下。【实验一】序号操作现象Na2CO3NaHCO3在两支试管中加入 1g Na2CO3或 1gNaHCO3，再加入 5mL 水，振荡；将温度计分别插入其中温度由 17.6变为23.2；放置至室温时，试管内无固体温度由 17.6变为17.2；放置至室温时，试管内有少量固体残留室温时，分别向所得溶液中滴入 2滴酚酞溶液溶液变红溶液微红（1）室温下，Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3

13、的实验证据是。（2）根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是。（3）该实验不能说明 Na2CO3溶液的碱性强于 NaHCO3溶液，理由是。【实验二】测量下述实验过程的 pH变化，实验操作及实验现象如下。资料：pH越小，OHc越小，溶液碱性越弱。实验操作实验现象.和中均产生白色沉淀。.（4）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是。（5）白色沉淀是。（6）加入 4mL Na2CO3溶液或 4mLNaHCO3溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程：。8/102021 北京东城高一（上）期末化学参考答案第一部分（选择题 共 42分）1234567ADABBCB891011121314CA

14、DBDDD第二部分（非选择题 共 58分）15.（3分）16.（7分）（1）碱性氧化物b（2）相同温度和压强下，1 mol 气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1 mol 气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1 mol 气体的体积越大（合理给分）（3）同周期元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小；同主族元素，随原子序数递增，原子半径逐渐增大；17.（9分）（1）a b d（2）2CO+2NO=2CO2+N2（3）2Fe3+Fe=3Fe2+Fe+2H+=Fe2+H2 Fe(OH)2+2H+=Fe2+H2O（合理给分）K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，为铁元素的高价态，所以 K2FeO4具

15、有氧化性，在水处理中可做氧化剂18.（5分）BbCcDd催化剂9/10（1）a b d（2）5.85（3）1.25（4）偏低NaCl没有全部转移到容量瓶中19.（8分）（1）第 2周期 第A 族（2）HCl（3）OH-+H+=H2O（4）Na 最外层有 1个电子，要达 8电子稳定结构需失去 1 个电子；Cl 最外层有 7个电子，要达到 8电子稳定结构需得到 1个电子（5）a b c20.（9分）（1）NaClO（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）中次氯酸的浓度比中的大Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O温度越高，84消毒液的漂白能力越弱；温度升高，次氯酸分解（或次氯酸根分

16、解）（4）0.00221.（7分）（1）过滤（2）ZnO Zn FeO CuO（3）还原性（4）将 Fe2+完全转化为 Fe3+（5）Zn+Cu2+=Cu+Zn2+10/1022.（10分）（1）相同温度下，1g Na2CO3在 5mL 水中完全溶解，1g NaHCO3在 5mL 水中部分溶解（2）Na2CO3溶于水是放出热量，NaHCO3溶于水时吸收热量（3）两溶液的浓度不同（4）Ca(OH)2=Ca2+2OH-（5）CaCO3（6）两烧杯中 Ca2+的物质的量相等，加入 4 mLNa2CO3溶液或 4 mL NaHCO3溶液时，OH-过量，两烧杯中 CO32-的物质的量相等，所以 CaCO3的量相等