安徽省庐巢2020届“七校联盟”高三第5次联考化学试题(2).doc

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1、2020届庐巢“七校联盟”高三第5次联考化学试题可能用到的原子质量： H-1 N-14 O-16 P-31 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷一、 选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 本草衍义中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里 “燕萨石”的主要成分可能是()A. CaO B. SiO2 C. 石墨 D. NaCl2. 下列有关化学用语的表示正确的是()A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3B. C1的结构示意图：C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32D. N2的电子式：3化学与生产生活密切相关

2、，下列有关说法不正确的是()A大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性4. 在指定分散系中可以大量共存的粒子组是：()A.在空气中：H2 、NH3、NO 、CO2B.在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl、BrC.在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇D.在Fe(NO3)3溶液中：H+、SO42、I、K+5. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能

3、好镁铝合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板CSO2具有还原性海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2D铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属6. 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O=2H2O2。下列说法正确的是()A 水的分解反应是放热反应B 此反应是把化学能转化为热能而储存起来C 使用氢气作燃料有助于控制温室效应D 在这一反应中，热能转化为化学能7. 利用表中药品及图示装置不能制取的气体是()8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，22.4LH

4、2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NAB由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NAC10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NAD0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2H2OHClHClOBMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O2Na2OHO2D向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O1025、101k

5、Pa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是 A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol11用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是水A用图所示装置，过滤海带灰浸取液B用图所示装置，在滤液中通入Cl2C用图所示装置，先放出下层液体，再放出有机层D用图所

6、示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘12. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是()YZXWAX的最高价氧化物可以直接和水化合生成相应的水合物BZ、W均可与Mg形成离子化合物C原子半径的大小顺序：r (Z)r (Y)r (X)DW的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色13下列实验现象中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A 新制氯水中加入少量CaC03有气泡产生酸性: HCIO H2C03B 向酸性KMnO4溶液中滴入待测液溶液褪色待测液中含Fe2+C 铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形

7、成了致密的氧化膜D 向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑，产生刺激性气体浓硫酸具有脱水性和氧化性14解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是AHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 BNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低CF2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高DLi、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低15设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确 的是()A1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NAB.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为0.3 NAC.加热条件下，20mL10molL-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数

8、为0.1 NAD.在高温、高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量H2，充分反应后，转移的电子数小于6 NA16短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.原子半径:YZWX B.q属于离子化合物 C.一定条件下，r与s能发生化合反应生成p D.p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应 第卷 非选择题 17. 亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，SOCl2）是一种液态化合物，沸点77，在农药、制药行业、有机

9、合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：（1）仪器c的名称是_；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为_；（3）装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_；（4）若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为_（保留三位有效数字）。（5）分离产物后，向获得的SOCI2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl的方法是_。18某探究学习小组

10、用如图所示装置进行SO2、Fe2和Cl还原性强弱比较实验，实验过程如下：先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。接着再向B中通入一定量的SO2气体。更新试管D，重复过程，检验取出溶液中的离子。（1）棉花中浸润的溶液为_，目的是_（2）过程中一定发生反应的离子方程式为_，过程中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_。（3）该小组对SO2、Fe2和Cl还原性强弱比较期望达到的结论是_。（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2和Cl还

11、原性强弱关系的是_。过程中检出离子过程中检出离子甲有Fe3无Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3无Fe2有Fe219.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_(填序号)物质相似。A75%酒精 B双氧水C苯酚 D84消毒液(NaClO溶液)(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_。(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是_。(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_和_(写化学式)。(5)若不

12、考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_mol KMnO4。20某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选

13、择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。2020届庐巢“七校联盟”高三第5次联考化学试题参考答案一选择题（每小题只有一个正确答案,共16题，每小题3分，共48分）12345678BDCCACBB910111213141516ADABDCCD二填空题(共52分)17.(10分,每空2分）（1） 球形冷凝管；（2） 4H+2Cl(浓)+MnOMn+Cl+2HO（3）饱和食盐水；（4）0.500或50.0

14、% （5）取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明存在Cl18(12分，除标注外，每空2分） （1）NaOH溶液；防止尾气污染环境（1分）（2）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H；（3分）取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO，反之无SO（3）SO2Fe2Cl（4）乙、丙19(13分）10.(1)BD（2分）(2)2MnO24KOHO22K2MnO42H2O（2分）(3)K2MnO4（2分）(4)KOH（2分）MnO2（2分）(5)0.67(或)（3分）20 （17分）(1)钾（1分）铝（1分）(2)不合理（1分），用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物（2分）(3)分液漏斗（1分）防止倒吸（1分）(4)浓盐酸（1分）KMnO4（1分）Na2S（1分）S2Cl2=S2Cl（2分）(5)硫酸（2分）Na2SiO3（2分）有白色胶状沉淀产生（1分）