钠和钠的化合物课件ppt.ppt

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1、金属常识(1)存在：自然界中，金属元素大多数以 存在 地壳中含量最多的金属元素是.(2)物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易、易、有 等(3)原子结构特点：原子最外层电子数一般 4，易 电子，而显还原性(4)元素化合价：只有 价，没有 价化合态Al导电导热 延展性少于失 去负 正第三章金属及其化合物第一节钠及其重要化合物第一课时 钠第一节 钠知识要点:1钠的物理性质2钠的原子结构特点和化学性质3钠的存在和用途4钠的制备和保存v 钠的物理性质颜色 光泽 状态 密度 硬度银白色 金属光泽固体0.97g/cm3柔软熔点 延展性 导电性 导热性 其他97.81 好 强 强注意实验安全性!钠的取用用

2、镊子取（不能用手接触）煤油要用滤纸擦干切割要在滤纸或玻璃片上进行不用的钠块要及时放回试剂瓶v钠的原子结构特点 钠原子的最外层只有1个电子。在化学反应中钠原子很容易失去最 层的1个电子而显 性。钠的化学性质非常。物质的结构决定它的性质!外很强的还原活泼v钠的化学性质（1）钠与氧气反应 钠很容易被氧化，常温下钠能与空气中的氧气反应生成白色的Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。反应方程式为：4Na+O2=2Na2O（缓慢氧化）钠在空气中先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2（过氧化钠）。注意：反应条件不同，产物不相同！反应方程式为：2Na+O2 Na2O2(燃烧)点燃变暗（2）钠与氯

3、气、硫反应2Na+S=Na2S(钠与硫粉混合研磨发生爆炸)2Na+Cl2=2NaCl(钠在氯气中燃烧，产生白烟)点燃研磨可爆炸（3）钠与水的反应钠与水反应的实验现象可概括为五个字：浮、熔、游、响、红。浮-钠浮在水面上。因为钠的密度比水小。熔-钠熔化成闪亮的小球。因为钠的熔点低，钠与水反应放出的热使钠熔化。游-小球向各个方向游动。因为反应产生了气体，气体推动钠朝各个方向迅速游动。注意仔细观察实验现象！响-反应过程发出“嘶嘶”的声音。因为反应迅速，且有气体生成，生成的H2在空气中燃烧，发出爆破声。红-溶液从上到下逐渐变红。因为生成了强碱NaOH，溶液中含有酚酞，酚酞遇碱显红色。化学方程式：2Na+

4、2H2O=2NaOH+H2失去2e-得到2e-还原剂氧化剂离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。该反应的实质是(4)钠与酸的反应钠与酸反应比与水反应更为激烈，极易爆炸，要特别小心。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2 钠与稀硫酸反应：2Na+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2 离子方程式:2Na+2H+=2Na+H2离子方程式:2Na+2H+=2Na+H2 钠与酸溶液反应的实质是:钠与酸电离出来的 H+直接反应。而不是钠先和酸溶液中的水反应，生成的NaOH再和酸反应。因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。当溶液中的酸反应完时

5、，过量的钠会继续与水反应生成氢气。(5)钠与盐溶液反应 请思考:将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会不会反应?会不会置换出金属铜呢?除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉 淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与 盐（CuSO4）发生反应生成Cu(OH)2沉淀。其反应式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(蓝色)+Na2SO4总 反 应 式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。v钠的存在和用途（1）钠的存在 由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只

6、能以化合态存在。钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。(2)钠的用途1.制备Na2O2；2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；3.制作高压钠灯；4.作还原剂制取某些稀有金属。如：TiCl4(熔融)+4Na=4NaCl+Ti物质的用途取决于它的性质!高温v钠的制备 工业上通常采用电解熔融的NaCl或NaOH的方法制备钠。2NaCl(熔融)通电 2Na+Cl2 4NaOH(熔融)通电 4Na+2H2O+O2【钠的保存】由于钠很容易跟空气中的氧或水起反应，所以实验室把金属钠保存在煤油里以使它跟空气和水隔绝。工业上保存大量的钠要严格密封。已有知识储备 钠的化

7、合物有很多，用途也很广泛.在初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成分。在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。4Na+O2=2Na2O(白色)常温2 Na+O2 Na2O2(淡黄色)Na2O+H2O=2NaOHl 氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.氧化钠与盐酸反应:一氧化钠(Na2O)结论:Na2O属于碱性氧化物-2二 过氧化钠(Na2O2)颜色：淡黄色状态：粉末状固体思考：溶解度 钠的另一个含氧化合物Na2O与水发生化学反应，已经是属于Na2O的化学性质。Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？退 出过氧化钠的物理性质-1过氧化钠

8、的化学性质1、取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。（观察到有什么现象？）（用手摸一下试管,有什么感觉？）2、用带火星的木条伸入试管。（观察到什么现象？）3、向试管中加入几滴无色酚酞。（观察到什么现象？）（振荡后又是什么现象？）1、跟水反应过氧化钠的化学性质实验现象 结论反应生成有O2；反应放热；反应生成 NaOH；Na2O2具有漂白性；（2）实验结论：1、试管中发生剧烈反应，产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；2、试管发烫；3、无色酚酞变红；4、振荡后红色褪去；过氧化钠的化学性质（3）实验结论：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 既是氧

9、化剂，又是还原剂。那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？有哪些元素发生了化合价的变化了呢？只有氧元素；失2e-得2e-1-2 02与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放热失2e-得2e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂实验Na2O2的用途潜水艇供氧剂呼吸面具氧化剂漂白剂漂白某些物质l例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为()l A溶液仍为紫色l B溶液最终变为蓝色l C最终溶液褪色,无其他现象l D有气泡产生,溶液最终为无色D思考1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存?2.把Na2O2投入到FeSO4溶液中,会观察到哪些现象

10、?为什么?三 碳酸钠和碳酸氢钠俗 名Na2CO3NaHCO3俗名结晶水合物纯碱或苏打小苏打Na2CO3.10H2O思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？溶液显碱性Na2CO3 NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性_总结 步骤 Na2CO3 NaHCO3 仍有固体残留溶液变微红色白色粉未,加水结块成晶体,放热白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解溶液变红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱初步结论(1)Na2CO3和NaHCO3的

11、热稳定性化学性质热稳定性现象：1号试管:澄清石灰水变浑浊2号试管:澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3稳定,受热不分解 NaHCO3不稳定，受热可分解结论:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2总结:热稳定性：Na2CO3 NaHCO3应用:此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体(2)与 酸 反 应与酸反应化学性质Na2CO3NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈为什么?结论：讨论1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？加热用 途制玻璃制皂造纸纺织等 发酵剂灭火剂等Na2CO3NaHCO3制药课堂练习某化学兴趣小组欲制作一泡沫灭火器。现有：盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠，请问他们最好选用和反应，为什么？盐酸碳酸氢钠2一些金属及化合物的焰色反应 黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色LiNaarBaCu