高中化学课件必修二《第二章-第三节-化学反应速率和限度第二课时》ppt.ppt

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1、化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度第第2 2课时课时行动，让梦想触手可及，行动，让梦想触手可及，坚持，让自己与众不同。坚持，让自己与众不同。1.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是影响氢气产生速率的因素是A.加入适量浓盐酸加入适量浓盐酸 B.铝条换成铁粉铝条换成铁粉C.溶液的温度升高溶液的温度升高 D.加少量的加少量的NaClE.加入少量加入少量 CuSO4 F.加入水加入水G.增大压强增大压强 H.加少量的加少量的MnO2DGHH2NH30.5mol/(Lmin)2.已知反应已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断根据下图判

2、断A是是_的物质的量浓度变化情况的物质的量浓度变化情况C是是_的物质的量浓度变化情况的物质的量浓度变化情况2分钟内分钟内N2的平均速率是多少？的平均速率是多少？对于反应对于反应aAbB=cCdD该反应进行到该反应进行到2分钟分钟后后A、B、C的浓度如的浓度如何变化？何变化？(A):(B):(C):(D)=a:b:c:dn(A):n(B):n(C):n(D)=a:b:c:dC(A):C(B):C(C):C(D)=a:b:c:d速率呢？速率呢？学科网CO我们已经增加了高炉的我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这你能帮

3、助工程师解开这一谜底吗？一谜底吗？一个化学反应在实际进一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否行时，所有反应物能否完全完全(按照方程式中相按照方程式中相应物质的量的关系应物质的量的关系)转转变成生成物？变成生成物？自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜阅读教材阅读教材P50-51从中你能得到什么启示？从中你能得到什么启示？总结什么是总结什么是可逆反应可逆反应C+CO2=2CO是可逆反应，无论再什么条件下是可逆反应，无论再什么条件下CO都都不能反应完全。不能反应完全。学科网什么叫做可逆反应？什么叫做可逆反应？在在同一条件下同一条件下,既向正反应方向进行既向正反应方向进行,同

4、时同时又又向逆反应方向进行的反应向逆反应方向进行的反应.这些反应能称为可逆反应？这些反应能称为可逆反应？二次电池的充电和放电二次电池的充电和放电H2+I22HI正反应正反应逆反应逆反应例如：例如：典型的可逆反应有典型的可逆反应有:N2+3H2 2NH32SO2+O2 2SO3 SO2+H2O H2SO3NH3+H2O NH3 H2O可逆反应的特征可逆反应的特征v正反应和逆反应发生的正反应和逆反应发生的条件相同条件相同；v反应物、生成物反应物、生成物共同存在共同存在；v可逆反应有一定的可逆反应有一定的限度限度。典例剖析典例剖析1、当可逆反应、当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后，通入达到平

5、衡后，通入18O2，再次达到平衡时，再次达到平衡时，18O存在于（存在于（）A.SO3，O2B.SO2，SO3C.SO2，SO3，O2D.SO2，O2（1）开始时）开始时c(N2)、c(H2)大，大，c(NH3)=0开始阶段有什么特征？开始阶段有什么特征？只有正反应，只有正反应，v(逆逆)=0v(正正)v(逆逆)在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和和3molHH2 2(合适催化剂合适催化剂)，能发生什么反应？，能发生什么反应？N2+3H22NH3（2）一段时间后）一段时间后c(N2)、c(H2)逐渐减小逐渐减小，v(正正)逐渐减小逐渐减小 c(NH3)逐渐增大

6、，逐渐增大，v(逆逆)逐渐增大。逐渐增大。由于由于v(正正)=v(逆逆)0，虽然正、逆反应都在进，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化变化.从外表上看，反应好象从外表上看，反应好象“停止停止”。可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的研究的化学平衡状态化学平衡状态。3 3、化学平衡定义：、化学平衡定义：一定条件下，一定条件下，可逆可逆反应进行到一定程反应进行到一定程度时，度时，正反应速率和逆反应速率相等正反应速率和逆反应速率相等，反应物反应物和生成物浓度和生成物浓度不再发生变化，这种状态称

7、为化不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡学平衡状态，简称化学平衡理解：理解：前提前提：实质实质：标志标志：v(v(正）正）=v(v(逆逆)是指指定某物质是指指定某物质(反应物或生成物）反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。的消耗速率与生成速率相等。在在一定条件一定条件下的可逆反应下的可逆反应V V正正=V V逆逆0 0混合物中各组分的浓度保持不变混合物中各组分的浓度保持不变4、化学平衡状态的特征：、化学平衡状态的特征：研究对象研究对象可逆可逆反应反应V正正=v逆逆 时时动动态平衡（态平衡（V正正=V逆逆0）反应速率一定，反应速率一定，各组分的各组分的浓度浓度、百分含量百分含

8、量保持不变（平衡标志）保持不变（平衡标志）平衡的建立是有条件的，平衡的建立是有条件的，当当条件发生改变条件发生改变时，平衡可能发生移动时，平衡可能发生移动反反应应速速率率v(正正)v(逆逆)v(正正)=v(逆逆)t1时间（时间（t）0逆逆等等动动定定变变从从本质本质上进行判断上进行判断看看v(正正)是否等于是否等于v(逆逆)从平衡的一些从平衡的一些特征特征进行判断质量分数进行判断质量分数 压强、密度等是否再发生变化压强、密度等是否再发生变化看各组分浓度、看各组分浓度、化学平衡状态的判断方法化学平衡状态的判断方法练习：在一定温度下练习：在一定温度下,可逆反应可逆反应N N2 2+3H+3H2 2

9、 2NH 2NH3 3达达到平衡状态的标志是到平衡状态的标志是（）化学平衡状态的判断依据化学平衡状态的判断依据利用利用V正正=V逆逆进行判断进行判断A.A.单位时间内单位时间内消耗消耗n molNn molN2 2，同时同时生成生成了了n molNn molN2 2 B B单位时间内单位时间内消耗消耗n molHn molH2 2，同时同时生成生成了了n molHn molH2 2C C 单位时间内单位时间内消耗消耗nmolNHnmolNH3 3，同时同时生成生成了了3 3nmolNHnmolNH3 3用用同种同种物质表示物质表示V正正=V逆逆应怎样描述？应怎样描述？A B在一定温度下在一定温

10、度下,可逆反应可逆反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3达到平衡状达到平衡状态的标志是（态的标志是（）A.A.单位时间内单位时间内消耗消耗n molNn molN2 2，同时同时生成生成了了2 2n molNHn molNH3 3B.B.单位时间内单位时间内消耗消耗3 3n molHn molH2 2，同时同时消耗消耗了了2 2n molNHn molNH3 3C.C.单位时间内单位时间内消耗消耗2 2n molHn molH2 2，同时同时消耗消耗了了3 3n molNHn molNH3 3D.D.单位时间内单位时间内消耗消耗n molNn molN2 2，同时同时消耗消耗

11、了了3 3n molHn molH2 2E.E.单位时间内单位时间内消耗消耗n molNn molN2 2，同时同时生成生成了了3 3n molHn molH2 2F.F.单位时间内单位时间内断裂断裂3 3n molH-Hn molH-H键，同时键，同时断裂断裂6 6n molN-Hn molN-H键键 用用不同不同种物质表示种物质表示V正正=V逆逆 ，如是可逆号如是可逆号同同侧侧物质应怎样描述？物质应怎样描述？异侧异侧物质呢？物质呢？BEF【练习【练习6】在温度体积不变情况下在温度体积不变情况下,下列叙述是下列叙述是A(气气)+3B(气气)2C(气气)+2D(固固)平衡标志的平衡标志的是是

12、C C的生成的生成 速率与速率与C C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,amolA,同时生成同时生成3 3amolB amolB AA、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化A A的转化率不再变化的转化率不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,amolA,同时生成同时生成 3 3amolBamolBAA、B B、C C、D D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:21:3:2:2混合气体密度不再变化混合气体密度不再变化 A A的体积分数不再变化的

13、体积分数不再变化【练习1】在一定温度下定容容器中在一定温度下定容容器中,下列叙述不是下列叙述不是可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气)2C(气气)+2D(固固)达到平达到平衡的标志的是衡的标志的是()A.A.混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化B.B.混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化C.C.A、B、C的物质的量相等的时刻的物质的量相等的时刻D.B物质的质量不再变化物质的质量不再变化E.E.混合气体的密度混合气体的密度 C 思考：若上述可逆反应中，思考：若上述可逆反应中，D的聚集状态是气态，的聚集状态是气态，则能说明则能说明 该可逆反应达到平衡状态的是（该可逆反

14、应达到平衡状态的是（）？）？D2、下列各项中，可以说明下列各项中，可以说明2 2HI HHI H2 2+I+I2 2(g)(g)已经达到已经达到平衡状态的是平衡状态的是 （）A.A.一个一个H-H键断裂的同时有两个键断裂的同时有两个H-I键形成键形成B.B.温度和体积一定时容器内压强不再变化温度和体积一定时容器内压强不再变化C.C.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D.D.温度和体积一定时，混合气体的密度不再发生变化温度和体积一定时，混合气体的密度不再发生变化E HE H2 2的体积分数不变的体积分数不变C E E 思考思考1：在定温定容的条件下，反应

15、由正反应方向开：在定温定容的条件下，反应由正反应方向开始始 2SOSO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)(1)反应容器内气体的压强反应容器内气体的压强 (2)混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量 上述物理量随着反应的进行怎样变化上述物理量随着反应的进行怎样变化?在平衡时在平衡时还变吗？上述物理量不变了能证明达到平衡了吗？还变吗？上述物理量不变了能证明达到平衡了吗？(3)混合气体的密度或质量混合气体的密度或质量(4)SO2的浓度或质量的浓度或质量 上述物理量随着反应的进行怎样变化上述物理量随着反应的进行怎样变化?在平衡时在平衡时还变吗？上述

16、物理量不变了能证明达到平衡了吗？还变吗？上述物理量不变了能证明达到平衡了吗？对于上述反应怎样的物理量不变对于上述反应怎样的物理量不变了了能证明能证明反应达到了平衡反应达到了平衡?思考思考2、在定温定容条件下，由正反应方向建立平衡、在定温定容条件下，由正反应方向建立平衡 H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)2 H 2 H(g)g)，(1)(1)反应容器内气体的压强反应容器内气体的压强 (2)(2)混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量(3)(3)混合气体的密度或质量混合气体的密度或质量上述物理量随着反应的进行怎样变化上述物理量随着反应的进行怎样变化?在平衡时还在平衡时

17、还变吗？上述物理量不变了能证明达到平衡了吗？变吗？上述物理量不变了能证明达到平衡了吗？(4)H2的浓度或质量的浓度或质量(5)颜色颜色上述物理量随着反应的进行怎样变化上述物理量随着反应的进行怎样变化?在平衡时还在平衡时还变吗？上述物理量不变了能证明达到平衡了吗？变吗？上述物理量不变了能证明达到平衡了吗？对于上述反应怎样的物理量不变了能证对于上述反应怎样的物理量不变了能证明反应达到了平衡明反应达到了平衡化学平衡状态的判断小结：化学平衡状态的判断小结：2NO2(g)N2O4(g)I2(g)+H2(g)2HI(g)V正正=V逆逆各组分的各组分的 浓度一定浓度一定压强一定压强一定温度一定温度一定密度一

18、定密度一定混合气体混合气体 平均相对分子质量平均相对分子质量体系的颜色不变体系的颜色不变平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡在等温等容条件下，该可逆在等温等容条件下，该可逆反应从开始反应到平衡状态，反应从开始反应到平衡状态，压强都不变压强都不变任何化学反应都伴随着任何化学反应都伴随着能量变化能量变化等温等容：不可以等温等容：不可以等温等压：等温等压：可可以以该可逆反应从开始反应到平该可逆反应从开始反应到平衡状态，密度都不变衡状态，密度都不变该可逆反应从开始反应到平该可逆反

19、应从开始反应到平衡状态，平均相对分子质量衡状态，平均相对分子质量量都不变量都不变一定平衡的一定平衡的：V V正正=V V逆、逆、各各物质的浓度、质量、质量分数、物质的浓度、质量、质量分数、气体体积分数、反应物的转化率不变、气体体积分数、反应物的转化率不变、体系的颜色、温度不再变化体系的颜色、温度不再变化可能平衡可能平衡：气体：气体总总的物质的量、压强、密度、的物质的量、压强、密度、气体的平均摩尔质量不变气体的平均摩尔质量不变5、达到平衡的标志：、达到平衡的标志：注意注意：1 1、转化率指反应掉的量与原来总的量之比、转化率指反应掉的量与原来总的量之比 2 2、气体体积分数、气体体积分数=物质的量

20、分数物质的量分数 3 3、平均摩尔质量平均摩尔质量=气体总质量气体总质量/气体总物质的量气体总物质的量4 4、在一定温度下，、在一定温度下，2 2NONO2 2（g)Ng)N2 2OO4 4(g)(g)(无色）的可逆反无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.NA.N2 2OO4 4不再分解不再分解 B.v(NB.v(N2 2OO4 4):v(NO):v(NO2 2)=1:2)=1:2 C.C.体系的颜色不再改变体系的颜色不再改变 D.NOD.NO2 2的浓度与的浓度与N N2 2OO4 4的浓度之比的浓度之比2 2：1 1 E.E.混合气体的平均相对

21、分子质量不变混合气体的平均相对分子质量不变 CE【课堂练习】【课堂练习】2、在密闭容器中进行如下反应：、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是浓度有可能是()A、Z为为0.3mol/LB、Y2为为0.3mol/LC、X2为为0.2mol/LD、Z为为0.4mol/L A5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应

22、量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平已达到平衡状态的是：（衡状态的是：（）A 混合气体的压强混合气体的压强 B 混合气体的密度混合气体的密度 C 气体的总物质的量气体的总物质的量 D A的物质的量浓度的物质的量浓度【课堂练习】【课堂练习】7 7、某温度时，将某温度时，将1 1molNOmolNO2 2分解：分解：2 2NONO2 2 2NO+O 2NO+O2 2，并达到平衡，并达到平衡，此时此时NONO的体积分数为的体积分数为40%40%，求：，求：(1)(1)平衡时平衡时NONO的物质的量；的物质的量；(2)(2)平衡时平衡时NONO2 2、OO2 2的体

23、积分数。的体积分数。终终 （1 1molmol-x-x）x 0.5x x 0.5x解：设平衡时解：设平衡时NONO的物质的量为的物质的量为x x，则：则：2 2NONO2 2 2NO+O 2NO+O2 2始始 1 1mol 0 0mol 0 0变变 x x x 0.5x x 0.5x【课堂练习】【课堂练习】8、14CO2+CCO，达到化学平衡后，达到化学平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有。14CO2、14C、14CO【课堂练习】【课堂练习】9、在密闭容器中进行如下反应：、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知已知X2、Y2、Z的起始浓的起始浓度

24、分别为度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是有可能是 A Z为为0.3mol/L B Y2为为0.4mol/L C X2为为0.2mol/L D Z为为0.4mol/L 可可逆逆反反应应:在在同同一一条条件件下下正正反反应应方方向向和和逆逆反反应应方方向向均均能能同同时时进进行行的的化化学学反应反应 SO2+H2OH2SO3Cl2+H2OHCl+HClO 分析合成氨反应中正、逆分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生反应的反应速率、反应物和生成物的随时间的变化情况。成

25、物的随时间的变化情况。反应开始时：反应开始时：反应物浓度最大，反应物浓度最大，V(正正)最大；最大；生成物浓度为零，最小，生成物浓度为零，最小，V(逆逆)为零。为零。反应进行中：反应进行中：反应物减少，导致反应物减少，导致V(正正)逐渐减小；逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致生成物由无到有逐渐增多，导致V(逆逆)从零逐渐增大。从零逐渐增大。反应到一定时间：反应到一定时间：V(正正)V(逆逆)；各反应物和生成物的浓度不再发生变化各反应物和生成物的浓度不再发生变化tV0V(正)V(逆)V(正)=V(逆)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3t1二、化学平衡与反应的限度 在在给给定

26、定的的条条件件下下,当当一一个个可可逆逆反反应应进进行行到到一一定定程程度度时时,正正反反应应速速率率与与逆逆反反应应速速率率相相等等，反反应应物物与与生生成成物物浓浓度度不不再再改改变变，达达到到一一种种表表面面静静止止的的状状态态，称称为为 “化化学学平平衡衡状状态态”，简简称称化学平衡。此此时时,是是在在给给定定条条件件下下化化学学反反应应所所能能达达到到或或完完成成的的最最大大程程度度，即即该该反反应应进进行行的的限度。化化学学反反应应的的限限度度决决定定了反应物在该条件下的最大了反应物在该条件下的最大转化率。转化率=转化的量转化的量起始的量起始的量100量:质量、物质的量、体积、浓度

27、质量、物质的量、体积、浓度等。等。逆逆：可逆反应：可逆反应等等:V(:V(正正)=V()=V(逆逆)定定:外外界界条条件件一一定定,混混合合体体系系中中各各组组分分的百分含量一定，浓度不变的百分含量一定，浓度不变动动：动态平衡：动态平衡变变:条条件件改改变变，平平衡衡被被破破坏坏,发发生生移移动动,建建立立新新的的平平衡衡(反反应应所所能能达达到到的的限限度度发发生生变变化化)。1.1.反应所能达到的限度反应所能达到的限度(化学平衡化学平衡)有几个主要特征有几个主要特征？逆逆 等等 定定 动动 变变2、反应达到化学平衡的标志、反应达到化学平衡的标志1）正逆反应速率）正逆反应速率相等相等2）反应

28、物与生成物浓度不再改变）反应物与生成物浓度不再改变 或各组分的含量不再发生或各组分的含量不再发生变化变化(同一物质的生成速率或消耗速率相等同一物质的生成速率或消耗速率相等)注意注意:体现出正逆两个反向体现出正逆两个反向.速率符合系数之比速率符合系数之比.注意注意:浓度相等浓度相等,不一定平衡不一定平衡.浓度符合系数之比不一定平衡浓度符合系数之比不一定平衡.3、影响平衡状态（反应限度)的因素：1.改变改变温度、浓度温度、浓度，化学平衡（反应，化学平衡（反应限度）限度）一定改变一定改变。2.改变改变压强压强，化学平衡，化学平衡不一定改变不一定改变。3.加入加入催化剂催化剂只能改变反应速率，只能改变

29、反应速率，但但不改变不改变化学平衡（反应限度）。化学平衡（反应限度）。将将1moLN1moLN2 2和和3moLH3moLH2 2充入一密闭容器充入一密闭容器,使其使其在一定条件下发生反应在一定条件下发生反应:N:N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3下列哪一种状态说明反应达到平衡下列哪一种状态说明反应达到平衡1 1、氨气的生成速率与分解速率相等的状态氨气的生成速率与分解速率相等的状态2 2、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等 的状态的状态4 4、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等 于于1 1：2 2的状态的状态3 3

30、、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等 于于1 1：2 2的状态的状态将将1moL1moLN2和和3moL3moLH2充入一密闭容器充入一密闭容器,使其使其在一定条件下发生反应在一定条件下发生反应:N2+3H2 2NH3下列哪一种状态说明反应达到平衡下列哪一种状态说明反应达到平衡1 1、1mol1molNH3 3分解分解,同时同时0.5mol0.5molN2 2消耗消耗.2 2、H2 2的浓度不再变化的浓度不再变化.5 5、N2 2、H2、NH3总物质的量不在改变或总物质的量不在改变或各组分含量不再变化各组分含量不再变化.3 3、CN2=CH2=CNH34 4、C

31、N2:CH2:CNH3=1:3:2可逆反应可逆反应O22SO2 2SO3的正、逆的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是 A 正正 SO2 2 正正 O2 B 正正 O2 逆逆 SO3 C 正正 O2 2 逆逆 SO3 D 正正 SO2 逆逆 SO3 D在密闭容器中充入在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），），反应一段时间后又向其中加入反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重，在重新达到化学平

32、衡状态后，新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于原子存在于 APCl5中中BPCl3中中 CCl2D三种物质中都有三种物质中都有D练习练习1.1.可逆反应达到平衡的重要特征（）可逆反应达到平衡的重要特征（）A.A.反应停止了反应停止了B.B.正、逆反应速率都为零正、逆反应速率都为零C.C.反应物和生成物的浓度相等反应物和生成物的浓度相等D.D.正、逆反应的速率相等正、逆反应的速率相等D2.2.对于可逆反应对于可逆反应 MNQ 达到平衡状态达到平衡状态时，下列说法正确的是（时，下列说法正确的是（）A.MA.M、N N、Q Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B.MB.M、N N全部变

33、成了全部变成了Q QC.MC.M、N N、Q Q的浓度都保持不变的浓度都保持不变D.D.反应已经停止反应已经停止C3.在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）达到平衡的标志是（）A.A的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生成同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化D.A、B、C的浓度比为的浓度比为1:3:2C三、化学反应的条件控制三、化学反应的条件控制在生产生活中，促进有利的在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。反应条件的控制。请仔细阅读教材，然后指出如何请仔细阅读教材，然后指出如何“提高提高燃料的燃烧效率燃料的燃烧效率”？1.尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率转化率2.尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热效率。的热能，提高热效率。