人教版高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率章末复习课件 鲁科选修4.ppt

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1、第2章 化学反应的方向、限度与速率章末复习第二章第二章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率2021/8/9 星期一1学习目标学习目标1了解化学反应方向自发进行的判据了解化学反应方向自发进行的判据2了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。及其与反应速率之间的内在联系。3.理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响压强等条件对化学平衡移动的影响学习重点学习重点化学平衡状态的判定与移动化学平衡状态的判定与移动学习难点学习难点化学平衡状态的判定与移

2、动化学平衡状态的判定与移动2021/8/9 星期一2 H-T S0 即即:在温度、压强一定的条件下，在温度、压强一定的条件下，研究表明研究表明：T、P一定，反应焓变和熵变共同影响反应一定，反应焓变和熵变共同影响反应方向。反应方向的判据为方向。反应方向的判据为 。H-T S反应能自发进行反应能自发进行反应不能自发进行反应不能自发进行反应达到平衡状态反应达到平衡状态 自发反应总是自发反应总是向向H-T SK反应向逆向进行反应向逆向进行 V正正 V逆逆 Q V逆逆 2021/8/9 星期一114、平衡移动、平衡移动平平衡衡移移动动原因：原因：原因：原因：反应条件改变引起反应条件改变引起反应条件改变引

3、起反应条件改变引起结果：结果：结果：结果：速率、各组分含量与原平衡比较均发生变化速率、各组分含量与原平衡比较均发生变化速率、各组分含量与原平衡比较均发生变化速率、各组分含量与原平衡比较均发生变化 V(V(正）正）正）正）V V（逆）向正反应方向移动（逆）向正反应方向移动（逆）向正反应方向移动（逆）向正反应方向移动方向方向方向方向 V(V(正）正）正）正）V V（逆）原平衡不移动（逆）原平衡不移动（逆）原平衡不移动（逆）原平衡不移动 V(V(正）正）正）正）V V（逆）向逆反应方向移动（逆）向逆反应方向移动（逆）向逆反应方向移动（逆）向逆反应方向移动讨论：怎样判断一个可逆反应改变条件时平衡讨论：

4、怎样判断一个可逆反应改变条件时平衡 是否发生移动和平衡移动方向？是否发生移动和平衡移动方向？2021/8/9 星期一12影影响响移移动动因因素素浓浓浓浓 度度度度:增大反应物浓度或减小生成物浓度，增大反应物浓度或减小生成物浓度，增大反应物浓度或减小生成物浓度，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动压压压压 强：强：强：强：增大增大增大增大(或减小或减小或减小或减小)压强，平衡向气体压强，平衡向气体压强，平衡向气体压强，平衡向气体 体积缩小体积缩小体积缩小体积缩小(或扩大或扩大或扩大或扩大)的方向移动的方向移动的方向移动的

5、方向移动温温温温 度：度：度：度：升高升高升高升高(或降低或降低或降低或降低)温度，平衡向吸热温度，平衡向吸热温度，平衡向吸热温度，平衡向吸热 (或放热或放热或放热或放热)方向移动方向移动方向移动方向移动催化剂：催化剂：催化剂：催化剂：对化学平衡状态无影响对化学平衡状态无影响对化学平衡状态无影响对化学平衡状态无影响2021/8/9 星期一13勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。就向能够减弱这种改变的方向移动。2021/8/9 星期一143.3.对于固定体积的密

6、闭容器中进行的反应：对于固定体积的密闭容器中进行的反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，温度不变时：，温度不变时：若容器体积若容器体积不变，通入不变，通入N N2 2，则平衡，则平衡 移动；通入惰性气移动；通入惰性气体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡衡 移动。移动。若容器中气体的压强保持不变，若容器中气体的压强保持不变，则通入惰性气体时，平衡则通入惰性气体时，平衡 移动。移动。如反应改为如反应改为H2+I22HI,则上述结论又该如则上述结论又该如何？何？向右向右不不向左向左不移动不移动学以致用2021/8/9 星期一15

7、例例1.在恒温时，一固定容积的密闭容器内在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，相比，NO2的浓度的浓度A.不变不变 B.增大增大 C.减小减小 D.无法判断无法判断B2021/8/9 星期一16例例2.在恒温时，一固定容积的密闭容器内在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g

8、)，重新达到平衡后，与第一次平衡时，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，相比，NO2的体积分数的体积分数A.不变不变 B.增大增大 C.减小减小 D.无法判断无法判断C2021/8/9 星期一17例例3.恒温恒压下，在容积可变的密闭容器恒温恒压下，在容积可变的密闭容器内发生如下反应：内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，相比，NO2的体积分数的体积分数A.不变不变 B.增大增大 C.减小减小 D.无法判断无法判断A2021/8/9 星期一1

9、8等效平衡的情况：等效平衡的情况：1，等温等容时，等温等容时，2等温等容时，等温等容时，3、等温等压时，、等温等压时，、等效平衡问题、等效平衡问题：反应前后气体反应前后气体体积不等体积不等的可逆反应，只改变起始充入的可逆反应，只改变起始充入量，通过方程式系数换算成同一半边的物质的物质的量，通过方程式系数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡量与原平衡相同相同则两平衡等效；则两平衡等效；反应前后气体反应前后气体体积相等体积相等的可逆反应，只要起始充入的物的可逆反应，只要起始充入的物质的量（或经过转换后的量），与原平衡质的量（或经过转换后的量），与原平衡成比例成比例则两平则两平衡等效；衡等效；改变

10、起始充入量，只要换算成同一边的个物质的物改变起始充入量，只要换算成同一边的个物质的物质的量后与原平衡质的量后与原平衡成比例成比例，则两平衡等效。，则两平衡等效。2021/8/9 星期一194.某温度下，在一容积可变的容器中，反应某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A g B g 2C g 达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4 mol、2 mol和和4 mol。保持温度和压强不。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是调整，可使平衡右移的是A 均减半均减半 B 均加倍均加倍C 均增加均增

11、加1 mol D 均减少均减少1 molC学以致用2021/8/9 星期一205.某温度下，在一容积固定密闭容器中，反应某温度下，在一容积固定密闭容器中，反应2A g B g 2C g 达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4 mol、2 mol和和4 mol。在相同的温度下，对。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是可使平衡右移的是A 均减半均减半 B 均加倍均加倍C 均增加均增加1 mol D 均减少均减少1 molB、C2021/8/9 星期一214.某温度下，在一容积固定的容器中，反应某温度下，在一容积固定的容器中，反应2A g B g 3C g 达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4 mol、2 mol和和4 mol。在相同的温度下，。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是可使平衡右移的是A 均减半均减半 B 均加倍均加倍C 均增加均增加1 mol D 均减少均减少1 molC学以致用2021/8/9 星期一22少一些功利主义的少一些功利主义的追求，多一些不为追求，多一些不为什么的坚持！什么的坚持！2021/8/9 星期一23