高考化学第一轮复习 氨气 铵盐 ppt.ppt

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1、氨气 铵盐2021/8/11 星期三1一、氨气一、氨气1、结构、结构电子式电子式结构式结构式分子构型分子构型NHHH三角锥形，属于三角锥形，属于极性分子极性分子2021/8/11 星期三22、物理性质、物理性质无色有刺激性气味气体，无色有刺激性气味气体，密度比空气小，密度比空气小，极易溶于水，易液化极易溶于水，易液化2021/8/11 星期三3在图在图3 3的锥形瓶外放一水槽，的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是水槽中加入的物质可以是 （）A.A

2、.浓硫酸浓硫酸 B.B.食盐食盐 C.C.硝酸钾硝酸钾 D.D.硫酸铜硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是：这种方法产生喷泉的原理是：增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉 。A A2021/8/11 星期三4练习练习:1.1.图甲为中学化学教学中所用的喷泉实图甲为中学化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是喷泉的是_。(A)HCl(A)HCl和和H H2 2O (B)OO (B)O2 2和和H H2 2O O (C)NH(C)N

3、H3 3和和H H2 2O (D)COO (D)CO2 2和和NaOHNaOH溶液溶液B2021/8/11 星期三52.2.在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是质，反应后可能产生喷泉的是()()A.CuA.Cu与稀盐酸与稀盐酸 B.NaHCO B.NaHCO3 3与与NaOHNaOH溶液溶液C.CaCOC.CaCO3 3与稀硫酸与稀硫酸 D.NH D.NH4 4HCOHCO3 3与稀盐酸与稀盐酸D2021/8/11 星期三63.3.城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述与上述_(填图甲或图乙填

4、图甲或图乙)装置的原理相似。装置的原理相似。乙2021/8/11 星期三7利用如图所示的装置，可利用如图所示的装置，可以验证以验证NHNH3 3和和HClHCl的有关性的有关性质实验前质实验前a a、b b、c c活塞均活塞均关闭关闭石蕊试液石蕊试液 1.1.若要在烧瓶若要在烧瓶中产生中产生“喷喷泉泉”现象，烧瓶现象，烧瓶I I中不产生中不产生“喷泉喷泉”现象，其操作方法现象，其操作方法是是奇妙的奇妙的“双喷泉双喷泉”2021/8/11 星期三8石蕊试液石蕊试液 奇妙的奇妙的“双喷泉双喷泉”2.2.若先打开若先打开a a、c c活塞，活塞，再挤压胶头滴管，然后再挤压胶头滴管，然后打开打开b b

5、活塞，在烧瓶中可活塞，在烧瓶中可观察到的现象是观察到的现象是_2021/8/11 星期三93.通过挤压胶头滴管通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，和控制活塞的开关，在烧瓶在烧瓶I中产生中产生“喷泉喷泉”现象，烧瓶现象，烧瓶中不中不产生产生“喷泉喷泉”现象，现象，其操作方法是其操作方法是_石蕊试液石蕊试液 奇妙的奇妙的“双喷泉双喷泉”2021/8/11 星期三10思考思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是性气体，而且能防止倒吸的是1.尾气处理尾气处理(防倒吸装置选择防倒吸装置选择)倒扣漏斗倒扣漏斗式式倒扣漏斗式倒扣漏斗式拓展延伸

6、拓展延伸2021/8/11 星期三111.关键关键:2.途径途径:3.延伸延伸:喷泉实验喷泉实验形成压强差形成压强差 减少减少“上瓶上瓶”的压强的压强 增加增加“下瓶下瓶”的压强的压强尾气处理尾气处理(防倒吸装置选择防倒吸装置选择)烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算归纳小结归纳小结2021/8/11 星期三123、氨的化学性质、氨的化学性质（1 1）、氨跟水的反应）、氨跟水的反应NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O NHO NH+4 4+OH+OH-说明：说明：氨气溶于水大部分与水作用生成了氨气溶于水大部分与水作用生成了NHNH3 3HH2

7、2O O，而，而NHNH3 3HH2 2O O 只有少数发了电离而生成只有少数发了电离而生成NHNH+4 4和和OHOH-。存在的离子有存在的离子有：NH+4、OH-、H+在氨的水溶液中：在氨的水溶液中：存在的分子有存在的分子有：H2O、NH3、NH3H2O说明：说明：在氨水中，在氨水中，溶质是溶质是NHNH3 3，因此，因此NHNH3 3表示其浓度，表示其浓度，但电解质是但电解质是NHNH3 3HH2 2O O 氨水氨水浓度越大，其密度越小浓度越大，其密度越小液氨与氨水的区别。液氨与氨水的区别。2021/8/11 星期三13例题例题:质量百分含量为质量百分含量为25%25%的氨水用等体积的水

8、稀释后的氨水用等体积的水稀释后,所所得溶液的溶质质量分数得溶液的溶质质量分数()()A A、等于、等于12.5%B12.5%B、大于、大于12.5%12.5%C C、小于、小于12.5%D12.5%D、无法确定、无法确定（2）、氨跟酸的反应：）、氨跟酸的反应：由由于于氨氨分分子子中中氮氮原原子子上上还还有有一一对对孤孤对对电电子子，易易接接受受质质子子（H H+）。因因此此水水合合能能力力较较强强，易易与与H H+反反应应即即与与酸反应。酸反应。+H+2021/8/11 星期三142NH3+H2SO4=（NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3思考思考:可用什么方法检验氨气？可用什么方

9、法检验氨气？2NH2NH3 3+H+H2 2O+SOO+SO2 2=(NH=(NH4 4)2 2SOSO3 3NHNH3 3+H+H2 2O+SOO+SO2 2=NH=NH4 4HSOHSO3 3用氨水吸收硫酸生产中的用氨水吸收硫酸生产中的SOSO2 2不能用浓硫酸干燥不能用浓硫酸干燥NH3+HCl =NH4Cl产生白烟产生白烟2021/8/11 星期三15（3）、与盐溶液反应）、与盐溶液反应a、氨气通入氯化铝溶液中、氨气通入氯化铝溶液中3NH3+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl氨气过量沉淀是否会消失？氨气过量沉淀是否会消失？b、氨气通入硝酸银溶液中、氨气通入硝酸银溶液中NH3+AgN

10、O3=AgOH +NH4NO3氨气过量沉淀是否会消失？氨气过量沉淀是否会消失？AgOH+2 NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O2021/8/11 星期三16不仅不仅AgOH会溶于氨水，会溶于氨水，Ag2O、AgCl也会溶于氨水，分别写出化学方程式也会溶于氨水，分别写出化学方程式往银氨溶液中加入盐酸，会产生什么现象？往银氨溶液中加入盐酸，会产生什么现象？Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2OAgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O2021/8/11 星期三17（4）、氨气的还原性）、氨气的还原性a:氨跟氧气反应：氨跟氧气反应：4NH3+5O2 Pt

11、4NO+6H2O(放热）放热）催化剂：铂、氧化铁均可。催化剂：铂、氧化铁均可。HNO3+NONH3NONO2工业用于制硝酸工业用于制硝酸2021/8/11 星期三18例、例、如右图所示把一根红热的铂金丝如右图所示把一根红热的铂金丝伸进盛有浓氨水的试剂瓶中看到现象是：伸进盛有浓氨水的试剂瓶中看到现象是：，原因是原因是 ，。铂丝持续红热，有红棕色气体产生，并有少量白烟生成。铂丝持续红热，有红棕色气体产生，并有少量白烟生成。正反应是放热反应，有正反应是放热反应，有NO生成，继而生成，继而转变为转变为NO2，NO2溶于水生成溶于水生成HNO3，HNO3与挥发的与挥发的NH3生成生成NH4NO3。202

12、1/8/11 星期三19b:氨氨在纯氧中可燃烧：在纯氧中可燃烧：4NH3+3O2（纯）（纯）点燃点燃 2N2+6H2Oc:氨与氯气反应：氨与氯气反应：2NH3+3Cl2 N2+6HCl（氨气适量）（氨气适量）8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl（氨气过量）（氨气过量）d:氨气与氧化铜反应：氨气与氧化铜反应：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2Oe:8NHe:8NH3 3+6NO+6NO2 2=7N=7N2 2+12H+12H2 2O O 2021/8/11 星期三204、氨的制法、氨的制法工业上：工业上：高温高压高温高压催化剂催化剂2NH2NH3 3N2+3H2使用催化剂：使用催化剂：这

13、样可以大大加快化学反应速率，这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益；提高生产效率，也提高了经济效益；选择合适的温度：选择合适的温度：500500左右，该温度是为合成左右，该温度是为合成氨催化剂的活性温度；氨催化剂的活性温度；选择合适的压强：选择合适的压强：20MPa50MPa20MPa50MPa，该压强下进行，该压强下进行生产，对动力、材料、设备等来说正合适。生产，对动力、材料、设备等来说正合适。2021/8/11 星期三21药品药品：铵盐与消石灰混合加热：铵盐与消石灰混合加热原理原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2

14、+2NH+2NH3 3 +2H +2H2 2O O收集收集：只能用向下排空气法：只能用向下排空气法干燥干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用浓：常用碱石灰作干燥剂，不能用浓H H2 2SOSO4 4、P P2 2O O5 5、CaCl CaCl2 2 作作NHNH3 3的干燥剂的干燥剂装置装置：固：固+固固 气（同制气（同制O O2 2）用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管口。蘸有浓盐酸，靠近试管口。实实验验室室2021/8/11 星期三22注意问题：注意问题：为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度；为防止气体对流，提高收集氨

15、气的速率和纯度；b b制取时不是使用制取时不是使用NaOHNaOH的原因：的原因：是加热时是加热时NaOHNaOH碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。c c制取干燥氨气不能用制取干燥氨气不能用CaClCaCl2 2干燥的原因是干燥的原因是原因是原因是CaClCaCl2 2和和NHNH3 3加合生成加合生成CaClCaCl2 28NH8NH3 3。d d尾气不能排放到大气中的原因尾气不能排放到大气中的原因:污染环境污染环境a a棉花的作用：棉花的作用：2021/8/11 星期三23实验室中还可以用哪些

16、方法制氨气实验室中还可以用哪些方法制氨气?加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法碱石灰吸水、溶解时放热碱石灰吸水、溶解时放热,增大增大OH-浓度平衡逆移浓度平衡逆移.浓氨水浓氨水生石灰或生石灰或NaOHNaOH固体固体2021/8/11 星期三244 4、用途、用途氨氨制硝酸制硝酸制铵盐、制铵盐、制纯碱制纯碱制尿素制尿素制纤维、塑料、染料制纤维、塑料、染料制医用稀氨水、制医用稀氨水、用做致冷剂用做致冷剂2021/8/11 星期三251 1、物理性质：铵盐都是、物理性质：铵盐都是晶体晶体，都能，都能溶于水溶于水。二、铵盐二、铵盐（1 1）铵盐受热易分解）铵盐受热易分解NH4Cl

17、 =NH3+HCl NH3 +HCl =NH4Cl思考：思考：碘受热变成蒸汽，蒸汽遇冷又变成晶体碘；氯碘受热变成蒸汽，蒸汽遇冷又变成晶体碘；氯化铵受热分解，生成的气体遇冷仍变成氯化铵，化铵受热分解，生成的气体遇冷仍变成氯化铵，这两种现象的本质是否相同？为什么？这两种现象的本质是否相同？为什么？2、铵盐的化学性质：、铵盐的化学性质：2021/8/11 星期三26NH4HCO3=NH3+H2O+CO2铵盐分解不一定都有氨气产生铵盐分解不一定都有氨气产生2021/8/11 星期三27现象：现象：有刺激性气味的气体产生，该气体能使有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。湿润的红色石蕊试纸变蓝。（NH4)2SO4 +2NaOH =2NH3+Na2SO4+H2ONH4NO3 +NaOH =NH3+NaNO3 +H2O（2 2）铵盐与碱反应）铵盐与碱反应讨论：讨论：如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？检验方法：检验方法：1 1、先将其与强碱共热逸出、先将其与强碱共热逸出NHNH3 32 2、用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气、用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气2021/8/11 星期三28