苏教版共价键课件.ppt

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1、?离子键的定义？离子键的定义？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。?哪些元素化合时可形成离子键？哪些元素化合时可形成离子键？一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成1、下列电子式中正确的是（、下列电子式中正确的是（D D）2、下列电子式中正确的是（、下列电子式中正确的是（C）3 3、下列各数值表示有关元素的原子序数、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（物的是（C）A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 C.1

2、917 C.19与与17 D.617 D.6与与14144 4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物？化合物属于离子化合物？NaCl MgO CO2CaF2NH3NO2答案：答案：NaCl MgO CaF2?H 和和形成离子键？为什么？形成离子键？为什么？Cl 原子形成原子形成HCl过程中，能否过程中，能否不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。?HCl分子不是通过离子键来形成，是通分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？过什么方式结合的呢？我只有一个电子，太少了e 原子原子我也少一个电子eee e e eeCl 原子原子

3、二位好！我有一个好办法你们每二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？享快乐一样共同拥有，行吗？好好呵呵谢谢谢谢好好呵呵谢谢谢谢eeee e e ee愿意愿意愿意愿意eeH原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一个电子个电子共用吗？共用吗？e eeeeeCl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一个电子个电子共用吗？共用吗？一、共价键的概念1 1、定义：原子间通过、定义：原子间通过 共用电子对共用电子对所形成的所形成的强烈强烈的相互作用的相互作用2 2、成键粒子：原子、成键粒子：原子3 3、成键的原因：、成键的原因：不易得失电子，

4、形成公用电子对不易得失电子，形成公用电子对4、存在：、存在：非金属单质、共价化合物非金属单质、共价化合物讨论：讨论：只有非金属之间才能形成共价键？只有非金属之间才能形成共价键？5 5、共价键的形成条件：、共价键的形成条件：非金属元素之间形成共价键，如非金属元素之间形成共价键，如 HCl，H2等等非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如AlCl3，BeCl2等。等。某些含有原子团的某些含有原子团的 离子化合物离子化合物中存在着共价键，中存在着共价键，如如NH4Cl，NaOH等等二、物质分子的几种表示方法二、物质分子的几种表示方法(共价键不同的表示方法共

5、价键不同的表示方法)1 1、电子式写法：、电子式写法：.相同原子不能合并在一起相同原子不能合并在一起.没有形成离子没有形成离子,不标括号不标括号 和电荷和电荷.原子最外层电子一般达到稳定结构原子最外层电子一般达到稳定结构一对共用电子对一对共用电子对两对共用电子对两对共用电子对三对共用电子对三对共用电子对H H.N N.O C O.思考：如何确定共价分子中共价键的个数？思考：如何确定共价分子中共价键的个数？共价键个数共价键个数=共用电子对对数共用电子对对数=8-=8-最外层电子数最外层电子数2、结构式：、结构式：用一条短线来表示原子间的一对用一条短线来表示原子间的一对 共用电子对共用电子对省略其

6、余的电子省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ON N3、球棍模型、球棍模型H2O折线型折线型4、比例模型、比例模型H2O折线型折线型NH3三角锥型三角锥型NH3三角锥型三角锥型4正四面体正四面体CO2直线型直线型CH用电子式和结构式表示下列共价分子CH4 HH:C:HHHH CHHCl2 Cl.:.Cl.:Cl-ClHClH Cl.H-Cl:1.1.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。氢氧化钠。2.2.过氧化钠晶体中，过氧根

7、离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 O O2 2 2-2-与钠离子以离子键与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。用电子式表示过氧化钠。共价化合物的形成过程共价化合物的形成过程(或单质或单质)HClHClF F2 2H+ClH Cl共用电子对F+FFF共用电子对H H2 2O OH +O +H H O H右边相同的原子不能合并在一起；右边相同的原子不能合并在一起；注意事项：注意事项：不用弧线箭头表示电子的偏移；不用弧线箭头表示电子的偏移；没有形成离子没有形成离子有机物中碳原子的成有机物中碳原子的成键键特点

8、：特点：1、碳原子的特点碳原子最外层有_四个电子，一个碳原子可4个_共价键。以和其他原子形成_2、碳原子之间的结合方式单键(CC)碳链双键(C=C)碳环三键(CC)碳原子间的连接方式的多样性，是有机化合物碳原子间的连接方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。种类繁多的原因之一。共价键和离子键的比较共价键和离子键的比较共共成键成键微粒微粒成键成键本质本质成键成键元素元素电子电子式式价价原原 子子键键离离子子键键阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用金属金属+非元素和铵盐非元素和铵盐（AlCl3和和BeCl2除外）除外）例如：例如：共用电子对共用电子对非非+非元素和非元素和AlCl3与与BeC

9、l2（铵盐除外）（铵盐除外）例如：例如：下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。?2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。4、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。化学键与离子化合物、共价化合物之间的化学键与离子化合物、共价化合物之间的 关系关系1.1.离子化合物中离子化合物中一定一定存在离子键，存在离子键，可能可能存在共价存在共价键，如键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2。2.2.只含有共价键的化合物是共价化合物只含有共价键的化合物是共价化合物。共价化合物与离子化合物的共价化合物与离子化合物的 区别区别：1 1、离子化合物在熔融状态下能导电。

10、、离子化合物在熔融状态下能导电。2 2、共价化合物在熔融状态下不导电。共价化合物在熔融状态下不导电。练习：练习：判断下列化合物的类型判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物NaOHMgCl2KNO3H2SH2SO4CO2含共价键的离子化合物含共价键的离子化合物NaOHKNO3下列选项中能说明氯化氢是共价化合物下列选项中能说明氯化氢是共价化合物的是的是（BA.氯化氢易溶于水氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解氯化氢不易分解分子分子间间作用力和作

11、用力和氢键氢键1、用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2、冰液化、气化现象是物理变化还是化学变、冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？化？3 3、冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学、冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？键？4、为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？、为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力概念：概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为为分子间作用力分子间作用力，又称为，又称为范德华力范德华力。（1 1）存在：分子间）存在：分子间（2 2）强

12、弱：比化学键弱）强弱：比化学键弱分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力强弱作用力强弱微弱作用微弱作用化学键化学键范德华力范德华力原子、离子原子、离子大小范围大小范围强烈作用强烈作用125-836KJ/mol125-836KJ/mol2-20KJ/mol2-20KJ/mol分子分子（3 3）主要影响物质的）主要影响物质的 物理性质物理性质（熔沸点熔沸点）HCl固体固体吸收能量吸收能量液态液态HCl吸收能量吸收能量HCl气体气体克服分子间作用力克服分子间作用力分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低分子间的作用力强弱（范德

13、华力）分子间的作用力强弱（范德华力）温度温度/250200沸点沸点150I2100熔点熔点50100Br1502I2-50050-100Cl2Br2200250-150Cl相对分子质量相对分子质量2-200F2-250F2相对分子质量的关系相对分子质量的关系温度温度/250200CBr沸点沸点1504熔点熔点CI4100CCl504CBr4-500100 200 300 400 500-100CCl4相对分子质量相对分子质量-150 CF4-200CF4-250四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与结论结论组成和结构相似

14、的物质，相对分子质量越大，分组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。子间作用力越大、熔沸点越高。练习练习1、比较下列物质的沸点高低、比较下列物质的沸点高低HCl HBr HI 练习练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是学键的是A 、HCl溶于水溶于水C、H2O电解电解B、I2升华升华D、烧碱熔化烧碱熔化沸点沸点/1007550H2O沸点如何变化？沸点如何变化？25HFCH4 SiH4GeH4NH3 PH3 AsH3H2O H2S H2Se HHF HCl HBr HISnH4SbH32Te0H2Te-25Sb

15、H3NH3H2Se-50H2SHIAsH3SnH4-75HClHBr-100PH3GeH4SiH4-125-150CH42345周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点二、氢键1.定义：定义：原子半径小，吸引电子能力强原子半径小，吸引电子能力强（N、O、F）的原子与的原子与H H核之间的静电吸引作用。核之间的静电吸引作用。2.氢键是一种氢键是一种特殊特殊的的分子间作用力分子间作用力,不是化学键不是化学键3.强弱强弱:比比化学键弱化学键弱而而比范德华力强比范德华力强4.氢键的表示方法氢键的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以不同可以相同，也可以不同,(主要主要F、O、N)。氢键对物质性质的影响

16、氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对较高（如相对较高（如HF、H2O）。）。(2)氢键的形成使某些物质在水中的氢键的形成使某些物质在水中的溶解度溶解度增大（如增大（如NH3溶于水）溶于水）(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么什么体积体积会膨胀。会膨胀。概念比较概念比较化学键直接相邻的直接相邻的原原子或离子之间子或离子之间存在的强烈的存在的强烈的相互作用相互作用分子内或某分子内或某些晶体中些晶体中氢键某些物质的某些物质的分分子间（或分子子间（或分子内）内）氢核与非氢核与非金属原子的静金属原子的静电吸引作用电吸引作用分子

17、间作用力物质的物质的分子间分子间存在的将分子存在的将分子聚集在一起的聚集在一起的作用力作用力概念范围作用力强弱性质影响分子间分子间分子间分子间（分子内（分子内)化学键氢键化学键氢键分子间作用力分子间作用力主要影响物质主要影响物质主要影响物质主要影响物质主要影响物质主要影响物质的的物理性质物理性质的的化学性质化学性质的的物理性质物理性质1.1.形成条件形成条件共价键共价键2.2.表示方法表示方法用电子式表示共价分子的形成过程用电子式表示共价分子的形成过程共价键和离子键的比较共价键和离子键的比较1.1.存在范围存在范围分子间作用力分子间作用力3.3.大小比较大小比较氢键氢键4.4.影响影响1.1.

18、定义定义 2.2.表示表示 3.3.分类分类4.4.影响影响 5.5.形成条件形成条件2.2.强弱强弱A1.1.下列化合物分子中只有离子键的是：下列化合物分子中只有离子键的是：()()A.BaClA.BaCl2 2B.NaOH C.(NHB.NaOH C.(NH4 4)2 2SOSO4 4D.HD.H2 2SOSO4 42.2.下列属于共价化合物的是（下列属于共价化合物的是（B）A.ClA.Cl2 2.P.P2 2O O5 5.CaF.CaF2 2.KOH.KOH3.下列物质中，含有共价键的化合物是（下列物质中，含有共价键的化合物是（AC）.NaOH.NaOHB.CaClB.CaCl2 2 C

19、.HC.H2 2O D.HO D.H2 24.4.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是()()CA.A.碘升华碘升华C.HClC.HCl气体溶于水气体溶于水B.B.干冰汽化干冰汽化D.D.酒精溶于水酒精溶于水5.5.关于化学键的下列叙述中，正确的是关于化学键的下列叙述中，正确的是()()ADA.A.离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键B.B.共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键C.C.离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键D.D.共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键?6.6.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用下列各组物质汽化或熔化时

20、，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（力属于同种类型的是（AD）?A.A.碘和干冰的升华碘和干冰的升华?C.C.氯化钠和蔗糖的熔化氯化钠和蔗糖的熔化B.B.二氧化硅和生石灰的熔化二氧化硅和生石灰的熔化D.D.冰融化和氨气化冰融化和氨气化?7.7.下列过程中离子键被破坏的是（下列过程中离子键被破坏的是（AD）?A.NaClA.NaCl晶体溶于水晶体溶于水?C.C.碘和干冰升华碘和干冰升华B.B.钠和硫受热熔化钠和硫受热熔化D.NaD.Na2 2SOSO4 4晶体受热熔化晶体受热熔化8.8.下列关于氢键的说法正确的是（下列关于氢键的说法正确的是（BC）A.A.每一个水分子内含有两个氢键每一个水分子内含有两个氢键B.B.冰、液态水中都存在氢键冰、液态水中都存在氢键C.C.分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高D.HD.H2 2O O是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致