《电解池》省级优质课上课ppt课件.ppt

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1、第三节 电解池 新课标人教版化学选修新课标人教版化学选修4 第四章第四章 电化学基础电化学基础 英国化学家汉弗里戴维在1807年用电解电解法离析出金属钾。开始他将苛性钾制成饱和水溶液进行电解电解，结果在电池两极分别得到的是氧气和氢气。在仔细分析原因后，他认为是水从中作祟。随后他改用熔融的苛性钾，通电后，苛性钾慢慢熔解，与电源正极相连的部位沸腾不止，有许多气泡产生，与电源负极接触处，有形似小球、带金属光泽的物质产生。戴维把这种金属命名为钾。后来，戴维用相同的方法相继发现了钠、钙、镁、锶和钡五种元素。科学史话科学史话探究实验探究实验1实验实验步骤步骤将用导线连接在一起的两根将用导线连接在一起的两根

2、石墨棒插入盛有石墨棒插入盛有CuCl2溶液的溶液的U型管中，观察现象。型管中，观察现象。实验实验现象现象结论结论 无无 明明 显显 现现 象象不能自发发生氧化还原反应不能自发发生氧化还原反应探究实验探究实验2 2实验实验4-2：课本课本P79用惰性用惰性(石墨石墨)电极电解电极电解氯化铜溶液氯化铜溶液 阴极 阳极电极现象电极产物CuCl2实验记录实验记录有有红色红色物质析出，物质析出，无无气泡产生。气泡产生。有有气泡气泡产生，该气产生，该气体可使湿润的淀体可使湿润的淀粉碘化钾试纸粉碘化钾试纸变蓝变蓝。电解氯化铜溶液微观模拟电解氯化铜溶液微观模拟实验分析实验分析电极反应：电极反应：阳极：阳极：2

3、Cl2Cl-2e2e-=Cl=Cl2 2（氧化反应）（氧化反应）阴极：阴极：CuCu2+2+2e2e =Cu=Cu（还原反应）（还原反应）总反应式：总反应式：CuClCuCl2 2 Cu+ClCu+Cl2 2 电解电解电极产物反思电极产物反思失电子能力不同失电子能力不同Cl-OH-得电子能力不同得电子能力不同Cu2+H+2 2、氯化铜溶液中离子的放电次序、氯化铜溶液中离子的放电次序?【思考思考】1 1、什么叫放电？、什么叫放电？阳极：阴极：英国化学家汉弗里戴维在1807年用电解法离析出金属钾。开始他将苛性钾制成饱和水溶液进行电解，结果在电池两极分别得到的是氧气和氢气。在仔细分析原因后，他认为是

4、 随后他改用熔融的苛性钾，通电后，苛性钾慢慢熔解，与电源正极相连的部位沸腾不止，有许多气泡产生，与电源负极接触处，有形似小球、带金属光泽的物质产生。戴维把这种金属命名为钾。后来，戴维用相同的方法相继发现了钠、钙、镁、锶和钡五种元素。水从中作祟水从中作祟科学史话科学史话1、电解：、电解：电流电流通过通过电解质溶液（或熔融电解质）电解质溶液（或熔融电解质）而在而在阴、阳两极阴、阳两极引起引起氧化还原反应氧化还原反应的过程。的过程。2、电解池：、电解池：把电能转化为化学能的装置叫做电解池把电能转化为化学能的装置叫做电解池(电解槽电解槽)。一、电解原理一、电解原理 阳阳阳阳极极极极阴阴阴阴极极极极 (

5、1)(1)外接直流电源；外接直流电源；外接直流电源；外接直流电源；(2)(2)有两个电极；有两个电极；有两个电极；有两个电极；(3)(3)有电解质溶液或熔融电有电解质溶液或熔融电有电解质溶液或熔融电有电解质溶液或熔融电解质；解质；解质；解质；(4)(4)形成闭合回路。形成闭合回路。形成闭合回路。形成闭合回路。+CuCu2+2+ClCl-ClCl-H H+OHOH-(阴极、阳极阴极、阳极阴极、阳极阴极、阳极)3、电解池构成条件：、电解池构成条件：1下列有关电解池的说法不正确的是下列有关电解池的说法不正确的是()A电解池是把电能转化为化学能的装置电解池是把电能转化为化学能的装置B电电解解池池中中阴

6、阴离离子子向向阴阴极极移移动动，阳阳离离子子向向阳阳极移动极移动C电电解解池池中中与与电电源源正正极极相相连连的的一一极极是是阳阳极极，发生氧化反应发生氧化反应D电电解解质质溶溶液液的的导导电电过过程程就就是是电电解解质质溶溶液液的的电解过程电解过程B课后练习课后练习 1 1、现有两支黑色铅笔、两段导线、干电池、滤现有两支黑色铅笔、两段导线、干电池、滤现有两支黑色铅笔、两段导线、干电池、滤现有两支黑色铅笔、两段导线、干电池、滤纸、培养皿、纸、培养皿、纸、培养皿、纸、培养皿、A A、B B、C C三种溶液。请应用今天所学的三种溶液。请应用今天所学的三种溶液。请应用今天所学的三种溶液。请应用今天所学的知识，设计一个实验，让铅笔画出红线、蓝线。知识，设计一个实验，让铅笔画出红线、蓝线。知识，设计一个实验，让铅笔画出红线、蓝线。知识，设计一个实验，让铅笔画出红线、蓝线。