物质的分类和转化课件ppt.ppt

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1、篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统化学Chemistryv 化学是一门从原子分子水平研究物质组成、结构、以及变化规律的科学。化学一门中心的、实用的、创造性的科学。R.布里斯罗篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统化学是人类文明的基石物质财富感知化学奥秘 神奇的材料篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分

2、系统是一种得分类型的系统篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统v 化学是人类进步的关键。（美国化学家西博格教授在1979 年美国化学学会成立100 周年大会上所做的精辟论述）化学是打开物质世界的钥匙篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统篮球比赛

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4、篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统情 景 创 设篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统网络中的信息分类情 景 创 设【思考】常见的一些物质，如：空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水等。如何给这些物质进行分类？按照物质的属性不同,物质有不同的分类方法.如:根据导电性能，分为；根据溶解性，分为；根据存在状态，分为；导体、半导体、绝缘体可溶、微溶、难溶气体、液体、固体物质混合物纯净物均匀混合物 如溶液、空气非均匀混合物 如悬浊液、乳浊液单质金属单质非金属单质如：Cu、Fe、Ag等如：S、I2、O2等化合

5、物有机化合物无机化合物如：蔗糖、酒精等酸碱盐氧化物其它树状分类法篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统请大家思考、交流：我们可以从哪些不同的角度对下列酸进行分类：HCl、H2SO4、H2S、H2CO3、HNO3含氧酸无氧酸二元酸一元酸 强酸弱酸思考 酸的分类1.按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 无氧酸:HCl H2S HBr HF2.按电离时生成氢离子的个数一元酸:HNO3 HCl HF 二元酸:H2SO4 H2CO3 H2S 三元酸:H3PO4 3.按性质分:易挥发性酸:难挥发性酸:易

6、分解酸:强氧化性酸:HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3 H2SO4(浓)HNO3 交叉分类法 碱的分类1.按溶解性:可溶性碱:NaOH KOH NH3H2O Ba(OH)2 难溶性碱:Fe(OH)3 Cu(OH)2 2.按电离时生成氢氧根离子的个数一元碱：NaOH NH3H2O 二元碱:Cu(OH)2 Ba(OH)2三元碱:Fe(OH)3 Al(OH)33.按性质分:强碱弱碱 NaOH KOH Ba(OH)2 NH3H2O盐的分类1.按溶解性:可溶性盐:Na2CO3 K2SO4 NH4NO3 MgSO4难溶性盐:AgCl BaSO4 2.按组成分:正盐：酸式盐：N

7、aCl KNO3NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4 NaHSO3微溶性盐：MgCO3 CaSO4 Ag2SO4碱式盐：Cu2(OH)2CO33.按酸根:含氧酸盐:Na2CO3 K2SO4 NH4NO3 无氧酸盐:NaCl MgCl2 交流与讨论 请将下列物质根据其组成分类空气、食盐水、铁、汽油和水、蔗糖、碘、NaOH、碳酸钙悬浊液、CuSO45H2O、硫空气、食盐水、碳酸钙悬浊液、汽油和水铁、蔗糖、碘、NaOH、CuSO45H2O、硫空气、食盐水、碳酸钙悬浊液、汽油和水铁、碘、硫蔗糖、NaOH、CuSO45H2O铁 碘、硫蔗糖NaOH、CuSO45H2O问题解

8、决有以下物质分类：A、Na B、Cl2 C、FeCl3溶液 D、稀硫酸 E、硫酸 F、CaCO3 G、CaO H、NaOH I、葡萄糖J、HCl K、盐酸属于纯净物的有_属于混合物的有_属于单质的有_属于化合物的有_A、B、E、F、G、H、I、JC、D、KA、BE、F、G、H、I、J【问题解决】KOH属于碱，CO2和SO2是非金属氧化物。请写出足量KOH溶液分别与CO2、SO2反应 的化学方程式。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Na2O 等 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H

9、2O 物质的转化类型 化学方程式 物质的转化类型无机物 有机物单质 化合物单质 化合物碱 盐单质 单质CaO+H2O=Ca(OH)2 NaOH+HCl=NaCl+H2O2H2+O2=2H2O点燃2KClO3=2KCl+3O2MnO2盐 氧化物金属氧化物 氢氧化物二氧化碳生成葡萄糖氰酸铵合成尿素 CaCO3=CaO+CO2高温非金属氧化物 酸酸 盐CO2+H2O=H2CO3 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu O2=O3高温或放电物质的相互转化【两类反应发生的条件】(1)发生复分解反应的条件（在水溶液中）a:生成难溶物质（沉淀，包括微溶物）b:生成

10、挥发性物质（气体）c:生成难电离物质（如水)(2)金属的置换反应（水溶液中）：活动性强的金属置换活动性弱的金属 金属活动性顺序表（常见元素）K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag 实例分析电解熔融的氯化钙可以得到单质钙和氯气，钙燃烧可以得到氧化钙。请根据已学知识完成下列可能的转化，并写出相关的方程式。CaCO3CaOCa（OH）2CaCl2Ca123456789101、CaO+CO2=CaCO33、CaO+H2O=Ca（OH）24、2Ca+O2=2CaO5、CaCl2=Ca+Cl26、CaO+2HCl=CaCl2+H2O7、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO28、

11、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 9、Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 2、CaCO3=CaO+CO2高温点燃电解10、Ca+Cl2=CaCl2点燃1、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物 C一定是纯净物 D一定是一种单质补充练习A2下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D、分解反应的生成物一定有单质 B3、按下列要求各写出一个化学反应方程式：（1）有水生成的化合反应（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应（4）生成两种沉淀的复分解反应