《盐类的水解》上课ppt课件.ppt

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1、盐类的水解C C5 5H H8 8NO NO4 4Na Na NaClNaClNaNa22COCO33NaHCONaHCO33“碱”?NaNa22COCO33 NaHCONaHCO33溶液呈碱性溶液呈碱性溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？酸性：c(H+)c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)碱性：c(H+)c(OH-)复习回顾复习回顾?NaNa22COCO33、NaHCO NaHCO33溶液呈碱性溶液呈碱性3.3.1 盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性:编号1 2 3 4 5 6盐溶液CH3COONa NaHCO3NH4Cl AlCl3NaCl

2、 Na2SO4酸碱性【步骤】用镊子取出6片pH试纸，分别放在玻璃片上；用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上；与标准比色卡进行对照，记下酸碱性，并将其填在表中。实验实验探究探究用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性:编号1 2 3 4 5 6盐溶液CH3COONa NaHCO3NH4Cl AlCl3NaCl Na2SO4酸碱性 中性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性实验实验探究探究盐类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 谁强显谁性，同强显中性盐溶液的酸碱性有无规律可循呢？与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系?3.3.1 盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考思考交

3、流交流 根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式CHCH33COONaCOONa溶液为什么显碱性?(1)CH3COONa溶液中存在哪些电离过程？有哪些离子？(2)电离出的离子间是否会发生离子反应？若能试着用离子方程式表示这一反应的过程。(3)结果对水的电离平衡有何影响？对溶液的酸碱性有何影响？思考思考交流交流思考思考交流交流 根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、

4、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)Na+H+CH3COO-OH-CH3COOH H2ONH4+H+OH-Cl-NH3H2O H2OH2O H+OH-CH3COO H+CH3COOHH2O H+OH-NH4+OH-NH3H2ONa+H+Cl-OH-H2ONaCl=Na+Cl-有 无c(H+)c(OH-)有H2O H+OH-什么是盐类的水解？哪些盐会水解?盐类水解的本质？盐类水解的特点是什么？思考思考交流交流在溶液中,

5、盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸、弱碱）的反应。1.定义：盐类的水解盐H2O弱酸阴离子或弱碱阳离子H+OH-弱酸 弱碱盐溶液呈碱性盐溶液呈酸性C(OH-)C(H+)C(H+)C(OH-)盐类的水解的原理 盐类的水解2.实质：盐与水反应生成弱电解质，促进水的电离 3.特点：微弱可逆吸热动态 弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。交流交流研讨研讨弱酸弱碱盐能水解，其溶液的酸碱性由弱酸根和弱碱根水解程度的相对强弱来决定。盐类的水解4.水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性，都弱都水解，越弱越水解

6、。Na2CO3溶液显碱性，是如何水解的？思考思考交流交流5.书写盐类水解方程式时需要注意：一般盐类水解程度很小，要用“”号连接，不标“”或“”。多元弱酸盐的水解分步写，以第一步为主；（3）多元弱碱阳离子的水解一步写完。当堂检测当堂检测1.请写出下列物质的水解反应的离子方程式（1）NaHCO3（2）AlCI3（3）Na2S2.有关盐类的水解，下列叙述正确的是（）A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏 C.没有中和反应发生 D.溶液的pH值一定变大15B当堂检测当堂检测 盐的水解也是离子反应，在认识水解反应原理的基础上，你对复分解类离子反应发生的条件有无新的认识？生成沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱和水）思考思考交流交流小小 结结3.3盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐类的水解定义实质特点规律方程式的书写