2021新版人教版高中化学必修第一册第一章第二节离子反应-教学ppt课件.pptx

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1、第1课时电解质的电离第2课时离子反应 P39第二节 离子反应素养目标1.通过实验,以变化的思想领会电离的概念,从而掌握电解质概念的内涵和外延,逐步加强科学探究与创新意识。2.通过对电解质和电离概念的认识,能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离,培养证据推理与模型认知核心素养。【知识铺垫】1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),在水溶液中都能电离出H+,常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2,在水

2、溶液中都能电离出OH-。3.NaCl、Na2SO4在溶液中都能产生Na+和阴离子Cl-、,故根据阳离子分类,它们都属于钠盐。【必备知识】一、电解质1.定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。【情境链接】禁渔期是指政府规定的禁止或限制捕捞海内动物的活动的时期。其目的是保护水生生物的正常生长或繁殖,保证鱼类资源得以不断恢复和发展。社会上有些不法分子采用通电的方法捕鱼,会造成鱼资源的严重破坏。河水为什么可以导电?河水是电解质吗?提示河水中含有大量的矿物质,大部分是盐类,盐是电解质,使河水可以导电。河水属于混合物,不是电解质。温

3、馨提示在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。如蔗糖、酒精等。2.电解质导电的原因(以NaCl 为例):(1)三种状态NaCl的比较物质NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl含有微粒Na+、Cl-水合钠离子、水合氯离子Na+、Cl-能否自由移动 否 能 能能否导电 否 能 能(2)电解质导电的原因电解质溶于水中,在水分子的作用下,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子,故电解质溶液能够导电。部分固体电解质(如NaCl)受热熔化,离子克服离子间的相互作用,产生能够自由移动的阴离子和阳离子,故熔融电解质能够导电。【微思考1】(1)NaCl 溶液能导电,NaCl 溶液是电解质吗?(

4、2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗?(3)教材中描述“严格地说,蒸馏水也能导电”,根据这句话能否说明水也属于电解质?提示(1)NaCl 溶液是混合物,不是电解质。(2)H2SO4溶于水后能电离出H+和而导电,所以H2SO4是电解质。(3)水属于电解质。水电离生成氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-),可以导电。二、电解质的电离1.定义电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。2.表示方法电离方程式3.从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物;(3)盐:由金属

5、阳离子或铵根离子()与酸根阴离子组成的化合物。【微思考2】凡是能电离出H+的物质一定是酸吗?提示不一定。如NaHSO4在溶液中可电离出H+:NaHSO4=Na+H+,但NaHSO4属于酸式盐。【自我小测】1.判断正误:(1)铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质。()提示。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,电解质和非电解质都属于化合物。(2)固态NaCl不导电,所以NaCl不是电解质。()提示。电解质不一定在任何状态下都导电,NaCl 溶于水和熔融状态都能导电,故NaCl 是电解质。(3)硫酸钡水溶液几乎不导电,故硫酸钡是非电解质。()提示。BaSO4熔融时能导电,BaSO4属于电解质。

6、(4)电解质溶液导电是在通电条件下产生了离子。()提示。电解质溶于水会自动电离出自由移动的离子,通电后发生定向移动,产生电流,并不是在通电条件下才产生离子。2.现有中学化学中常见的八种物质:固体氢氧化钡Mg纯醋酸硝酸硫酸氢钾固体熔融K2CO3蔗糖碳酸钠粉末请用序号填空:(1)上述状态下可导电的是,属于非电解质的是。(2)属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是。答案(1)(2)探究一 电解质及其导电性【问题探究】试验物质导电性装置实验 物质 实验现象 物质的导电性 是不是电解质实验1 干燥的NaCl固体 实验2 熔融NaCl 实验3 NaCl溶液 答案实验 物质 实验现象 物质的导电性 是不是电解质

7、实验1 干燥的NaCl 固体灯泡不亮 不导电 是实验2 熔融NaCl灯泡亮 导电 是实验3 NaCl 溶液灯泡亮 导电 不是2.通过以上实验,讨论:电解质本身是否一定导电?电解质导电的环境一般是什么环境?提示电解质本身不一定能导电,电解质导电的环境为在水溶液中或熔融状态下。3.如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中,灯泡都不亮,则酒精是否属于电解质?提示酒精不属于电解质,而是一种非电解质。【深化拓展】1.电解质的判断方法2.常见的电解质和非电解质物质 类别 举例电解质 酸HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等碱NaOH、KOH、Mg(OH)2、NH3H2O等盐KCl、Na2SO4、Mg

8、(NO3)2等活泼金属氧化物Na2O、CaO等水H2O非电解质部分非金属氧化物CO2、SO2、P2O5等部分非金属氢化物NH3部分有机物蔗糖、乙醇、甲烷(CH4)误区警示(1)电解质必须是自身能电离成自由移动的离子的化合物,SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3H2O 电离产生的,所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质,而是非电解质。(2)理解酸和碱的含义时注意“只有”两个字,即酸电离产生的阳离子只有一种,并且是H+,碱电离产生的阴离子也只有一种,并且是OH-,否则不能称之为“酸”或“碱”。【素

9、能应用】典例1(2021 山东德州高一检测)有下列物质:氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠FeSO47H2O晶体请用序号填空:(1)上述状态下可导电的是。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)上述状态下的电解质不能导电的是。答案(1)(2)(3)(4)解析铜是单质,能导电,不是电解质,也不是非电解质;酸、碱、盐属于电解质,故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO47H2O 晶体是电解质,但都没电离,所以不导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物,不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质,不导电;熔融氯化钠发生了电离

10、,有自由移动的离子,能导电,是电解质。易错提醒电解质电离的条件有两种:在水溶液里或熔融状态,并不需要通电;电离是电解质导电的前提条件。变式训练1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用。下列有关电解质的叙述正确的是()A.化合物都是电解质B.纯水的导电性很差,但水也是电解质C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质答案B解析在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质,A 项错误;水是电解质,B 项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解

11、质,如二氧化碳,C 项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解质,D 项错误。探究二 电离方程式的书写【问题探究】1.苏打水是碳酸氢钠(NaHCO3,俗称小苏打)的水溶液,也叫弱碱性水,是带有弱碱性的饮料,常添加甜味剂和香料的饮料,市面上亦存在无添加甜味剂苏打水。(1)苏打水显弱碱性,那么碳酸氢钠属于碱吗?从电解质电离的角度说明。提示不属于。在水溶液中碳酸氢钠电离的方程式为NaHCO3=Na+,故属于盐。(2)NaHSO4和NaHCO3属于同一类物质,试写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式。查阅资料,NaHSO4在熔融状态下如何电离?提示水溶液中:NaHSO4=Na+H+;熔融状态下

12、:NaHSO4=Na+。2.人体内含血液、淋巴液、脑脊液等大量体液,这些体液里面溶解着各种电解质,如:人体血浆中主要的阳离子是Na+、K+、Ca2+、Mg2+;细胞外液中阴离子以Cl-和为主。这些离子发生定向移动时,就会产生电流,此时人体的导电性显现,触电事故也极容易发生。(1)根据上述描述分析,电离与导电的关系是怎样的?提示电解质溶于水(或熔融状态)即发生电离,与是否通电无关,通电后阴、阳离子发生定向移动,产生导电现象。(2)若等体积的体液中分别含有相等个数的Na+和Ca2+,则体液的导电能力是否相同?提示不同。含有Ca2+的体液导电能力强。【深化拓展】1.电离方程式的书写要求(1)电离方程

13、式左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子。离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相同)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。(3)书写电离方程式必须以客观事实为依据,不能主观臆造。2.电解质导电的本质(1)电解质溶液(或电解质受热熔化)导电的本质电解质溶液(或电解质受热熔化)能够导电是因为电解质电离为自由移动的离子发生电离的结果。而金属能够导电是因为金属中存在着能够自由移动的电子,电子在外

14、电场的作用下,定向移动形成电流,从而能够导电。注意:BaSO4、AgCl等物质难溶于水,导电性差,由于它们的溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,它们是电解质。(2)电解质溶液导电能力的影响因素【素能应用】典例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式:Ba(OH)2:。KHSO4:。HNO3:。Na2CO3:。变式训练2下列电离方程式中正确的是()答案D解析A 项,氢氧根离子不应加括号;B 项,FeCl3应电离出三价铁离子和氯离子;C 项,氢离子前遗漏化学计量数2。素养脉络 随堂检测1.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A.酸在水溶液中电离产生的阳离子全部

15、是氢离子B.碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C.盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D.酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生答案C解析电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,故A 正确;电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱,故B 正确;阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐,故盐电离出的阳离子不一定是金属离子,也可能是铵根离子,故C 错误;酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生,如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均电离出含氧酸根离子,故D 正确。2.(2020 山东聊城高一检测)下列物质属于电解质且能导电的是()A.金属铜 B.碳酸钠晶体

16、C.硝酸钠溶液 D.熔融氯化钠答案D解析铜是金属能导电,但它是单质,不是电解质,故A 错误;碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子,不导电;碳酸钠晶体溶于水或者熔融状态下能导电,属于电解质,故B 错误;硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子,能导电,但它是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故C 错误;熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子,能导电,属于化合物,是电解质,故D 正确。3.下列有关说法不正确的是()A.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电,将化合物分为电解质和非电解质B.SO2的水溶液能够导电,因此SO2是电解质C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有

17、关D.溶液与胶体的本质区别:分散质粒子直径大小答案B解析根据化合物在水溶液里或熔融状态下是否导电,将化合物分为电解质和非电解质,A 项正确;SO2的水溶液能够导电,是因为生成的H2SO3电离出的离子导电而不是SO2,B 项错误;电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,C 项正确;溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小,前者分散质粒子直径小于1nm,后者在1100nm,D项正确。4.某化学兴趣小组在家中进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮了。依据上述现象回答下列问题:(1)NaCl属于(填“酸”“碱”或“盐”),因为。(2)NaCl固体

18、(填“能”或“不能”)导电,原因是。(3)NaCl溶液(填“能”或“不能”)导电,原因是。(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是,原因是。答案(1)盐NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物(2)不能NaCl未电离(3)能NaCl溶液中有能自由移动的离子(4)NaCl固体NaCl固体是化合物,且其水溶液可导电第2课时离子反应素养目标1.通过实验探究认识离子反应及其发生的条件,培养科学探究与创新意识。2.会书写常见的离子方程式,并能进行正误判断,培养证据推理与模型认知能力。3.复习酸、碱、盐的溶解性,结合电解质知识,掌握常见离子能否大量共存的判断方法,培养证据推理能力。【知识铺

19、垫】1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为生成沉淀、放出气体或生成水。2.写出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的电离方程式:a.H2SO4=2H+;b.NaOH=Na+OH-;c.BaCl2=Ba2+2Cl-。(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4;(3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因是二者混合无气体、沉淀或水生成。【必备知识】一、离子反应1.【实验1-

20、3】实验操作 现象分析结论Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前,两种溶液中的离子混合后溶液中的离子(恰好反应)有白色沉淀生成Na2SO4=2Na+、BaCl2=Ba2+2Cl-Na+、;Ba2+、Cl-Na+、Cl-Na+、Cl-没有发生化学反应,而Ba2+和发生了化学反应,生成难溶的BaSO4白色沉淀2.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。3.离子反应的表示方法离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)(3)意义【思考与讨论】反应物 化学方程式 离子方程式两种方

21、程式的异同HCl+NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O H+OH-=H2O HCl+KOH HCl+KOH=KCl+H2O H+OH-=H2O4个反应的化学方程式不同,但其离子方程式相同H2SO4+NaOH H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H+OH-=H2OH2SO4+KOH H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H+OH-=H2O结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强碱电离出的OH-结合生成H2O。离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。【微思考】(1)离子方程式H+OH-=H2O 只能表示强酸

22、与强碱间发生的中和反应吗?(2)H+OH-=H2O 能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗?提示(1)H+OH-=H2O 还能表示某些盐与强碱间的复分解反应,如反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 等。(2)不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H+和OH-生成H2O 外,Ba2+与反应生成BaSO4沉淀,故其离子方程式为Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O。二、离子反应发生的条件及应用1.从微观角度看,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的实质:两种电解质在溶液中相互交换离子。2.以离子互换形式进行的复分解反应发生的条件3.其他离子反应如Fe与CuSO4溶液反应的离子方程

23、式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,该反应为置换反应。【情境链接】厨房中化学知识无处不在,将一个生鸡蛋浸泡在白醋中一个晚上,第二天会发现鸡蛋壳消失了(如图)。已知:鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,醋酸的主要成分是醋酸。试分析鸡蛋壳放在食醋中出现这种现象的原因。提示鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与白醋的主要成分醋酸相遇发生反应生成CO2和H2O,符合复分解反应发生的条件,所以鸡蛋壳没有了。反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2。4.离子反应的应用(1)应用于物质制备和分离;(2)应用于物质提纯和鉴别;(3)应用于消除水中污染物等。【自我小测】1.判断正误:(1

24、)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应,实质是和Ba2+生成BaSO4的反应。()提示。离子反应的实质是使溶液中某些离子浓度减小,和Ba2+生成BaSO4使溶液中离子浓度减小。(2)离子反应中参加反应的全是离子。()提示。参加离子反应的物质有些是不能写成离子形式的,如单质、氧化物、难溶物等。(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag+Cl-=AgCl来表示。()提示。AgNO3溶液与NaCl 溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应时实际参加离子反应的就是Ag+和Cl-。(4)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2。()提示。Fe和稀盐酸反应生成Fe2+。2

25、.下列情况中属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成了H2OB.Zn粒投入稀硫酸中C.KMnO4加热制O2D.C和O2反应生成CO2答案B解析离子反应是有离子参加或生成的反应,一般在溶液中进行的反应属于离子反应。A 项中H2和O2反应,C 项中KMnO4加热分解,D 项中C 和O2反应都没有离子参加或生成。因此,都不属于离子反应。B 项实质是Zn 与H+的反应,因此属于离子反应。探究一 离子方程式的书写与正误判断【问题探究】1.2020年,全球暴发新型冠状病毒肺炎疫情,“84”消毒液(主要成分NaClO)是疫情期间常用的消毒剂,其消毒原理可表示为NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHC

26、O3,已知HClO是一种弱酸,能够使病毒变性而将病毒杀死。写出材料中反应的离子方程式。提示ClO-+CO2+H2O=HClO+。2.用水壶长期加热澄清的自来水,水壶里会出现厚厚的一层水垢,水垢碎片进入胃中会与盐酸反应,产生钙、镁离子和二氧化碳,前者会导致结石形成,后者则会使人胀气、难受,胃溃疡病人还可能发生胃穿孔的危险。(1)若自来水中存在部分Ca2+和,请你写出自来水在加热情况下生成碳酸钙的离子方程式。(2)已知水垢的成分是碳酸钙和Mg(OH)2,某同学写出水垢在胃中发生反应的离子方程式如下:请判断正误。如果错误写出正确答案。【深化拓展】1.离子方程式书写的核心在书写离子方程式时要从“两易”

27、“两等”和“两查”入手:同时满足两个条件的物质才能改写为离子形式,否则用化学式表示两等(1)离子方程式两边同种元素的原子个数相等(2)离子方程式两边的电荷总数相等两查(1)检查是否漏写必要的反应条件(2)检查各项是否都有公约数,若有则必须约去2.“五看”法判断离子方程式正误(1)看离子反应是否符合客观事实。不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+=2Fe3+3H2就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而在水溶液中通常写成和H+。(3)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与的离子反应,又要写

28、Cu2+与OH-的离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒。如AgNO3溶液与Cu反应,不能写成Ag+Cu=Cu2+Ag,而应写成2Ag+Cu=Cu2+2Ag。(5)看反应物或产物的配比是否正确。归纳总结(1)可拆为离子的物质强酸:HCl、H2SO4、HNO3等。强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐:NaCl、Na2SO4、NH4Cl 等。(2)不可拆为离子的物质单质:Cl2、Fe、Na 等。氧化物:Na2O、CaO、CO2、H2O、MgO 等。弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S 等。弱碱:NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。难溶物:AgCl、CaC

29、O3、BaCO3、BaSO4等。水。【素能应用】典例1写出下列反应的离子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反应:;(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:;(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应:。解析书写离子方程式时,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要特别注意物质是否可拆为离子形式。变式训练1(2021 吉林长春高一检测)下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaO

30、H和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3答案D探究二 离子共存的判断【问题探究】现有离子:Cl-H+OH-Na+Cu2+Ca2+Ag+Ba2+K+Fe3+(1)在酸性条件下,一定不能大量共存的有(填序号,下同)。(2)在碱性条件下,一定不能大量共存的有。(3)在无色溶液中,一定不能大量共存的有。(4)在含有Ba2+的溶液中,一定不能大量共存的有。提示(1)(2)(3)(4)【深化拓展】1.离子之间反应的条件同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。2.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件【素能应用】典例2(2021 广西柳州高一检测)某无色溶液可能

31、是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是()答案C规律方法 解答有关离子共存问题的“三步走”答案D 素养脉络 随堂检测1.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明。则该饮用水中还可能大量存在的是()A.OH-B.Ba2+C.Ag+D.Na+答案D解析OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,A 不符合题意;Ba2+和反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存,B 不符合题意;Ag+和Cl-反应生成AgCl 沉淀而不能大量共存,C 不符合题意;Na+和表中列出的四种离子之间均不反应,能大量共存,D 符合题意。2.(2021 山东济南高一检测)能用离子方程式H+OH-=H2O表

32、示的化学反应是()A.Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应B.澄清石灰水和HCl(aq)的反应C.KOH(aq)和Na2SO4的反应D.Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应答案B解析A 中Cu(OH)2(s)不溶于水,离子方程式中应写成化学式形式;C 中KOH(aq)和Na2SO4不能发生复分解反应;D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。3.下列离子方程式不正确的是()A.大理石溶于盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2+2AgC.向稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.盐酸跟氢氧

33、化镁反应:2H+Mg(OH)2=2H2O+Mg2+答案C解析A 中CaCO3为不溶物,应写化学式,而盐酸中HCl 完全电离,应拆成离子,A 项正确;B 中电荷守恒,正确;C 中Fe与稀硫酸反应生成FeSO4、H2,选项中离子方程式与事实不相符,正确的离子方程式应为Fe+2H+=Fe2+H2;D中Mg(OH)2为难溶物,应写化学式,D 项正确。4.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象是,离子方程式:。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象是,离子方程式:。(3)稀硝酸与KOH溶液混合,现象是,离子方程式:。(4)上述三个反应均属于(填基本反应类型)反应,反应发生条件的不同点是第一个生成,第二个生成,第三个生成。答案(1)生成蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2(2)生成无色无味气体+H+=CO2+H2O(3)无明显现象H+OH-=H2O(4)复分解沉淀气体和水水解析CuCl2溶液与NaOH 溶液混合,生成蓝色沉淀,离子方程式是Cu2+2OH-=Cu(OH)2;向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,会产生无色无味的气体,离子方程式是+H+=CO2+H2O;稀硝酸与KOH 溶液混合,会发生中和反应,离子方程式是H+OH-=H2O。这三个反应均是复分解反应,但反应发生的条件不同:第一个生成沉淀,第二个生成气体和水,第三个生成水。