示范名校中考化学复习ppt课件：第二部分重难点专题突破1.专题一坐标曲线.ppt

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1、第二部分 重点专题突破专题一 坐标曲线类型一 pH变化曲线 原理分析 图像酸的稀释：开始时，溶液的pH7，随着水的加入，酸性不断减弱(pH不断增大)，但溶液始终为酸性，pH不会大于或等于7，只会无限接近7(2015年4考)碱的稀释：开始时，溶液的pH7，随着水的加入，碱性不断减弱(pH不断减小)，但溶液始终为碱性，pH不会小于或等于7，只会无限接近7(2015益阳14B)1.溶液稀释原理分析 图像酸入碱：开始时溶液呈碱性，pH7，随着酸的加入，pH逐渐减小，当酸碱刚好完全反应时，pH7，溶液呈中性；随着酸的继续加入，溶液的pH7，溶液呈酸性(2015衡阳18B)2.酸碱中和反应原理分析 图像碱

2、入酸：开始时溶液呈酸性，pH7，溶液呈碱性(2015郴州18A、2013 湘潭20A)类型二 化学反应中物质质量的变化曲线原理分析 图像随着反应的进行，反应物的质量不断减小，当减小到一定程度后反应停止，质量保持不变，反应物有剩余(1)不完全反应 原理分析 图像随着反应的进行，反应物的质量不断减小，直到反应停止，反应物没有剩余(2)完全反应 2.生成物的质量变化(1)两种物质之间的反应原理分析 图像随着反应的进行，生成物的质量不断增大，恰好完全反应时，生成物的质量达到最大，之后，生成物的质量将不再改变(2015益阳14D、2014娄底18 CD)(2)一种物质和两种物质反应且存在优先反应第二个反

3、应在第一个反应结束时开始，时间起点不为原点，随着第二个反应的进行，第二个反应的生成物的质量逐渐增大，达到最大值时第二个反应结束(如图2)。第一个反应的生成物反应时立即产生，起点为原点，随着反应的进行，第一个反应的生成物的质量逐渐增大，达到最大值时第一个反应结束(如图1)；【知识拓展】优先反应原则：H优先与OH发生反应(或OH优先与H发生反应)举例1：将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中先：2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O后：2NaOHCuSO4 Na2SO4Cu(OH)2举例2：将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中先：NaOHHCl NaClH2O后：Na

4、2CO32HCl 2NaClH2OCO2碳酸盐和混合溶液的反应：优先与H发生反应举例：将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中先：Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2后：Na2CO3CaCl2 CaCO32NaCl【特别提醒】将稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H、Ba2+、OH均只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程，反应开始，两个反应同时发生。(3)加入催化剂时，生成物的质量变化原理分析 图像反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，但不影响生成物的质量(2016衡阳22B)【知识拓展】催化剂的质量变化原理分析 图像催

5、化剂在化学反应中只起到改变反应速率的作用，其质量在化学反应前后不发生变化3.反应后剩余物质(元素)的质量变化原理分析 图像没有气体参与或生成的反应，剩余物质的总质量与反应物的总质量相等；在密闭容器内有气体参与或生成的反应，剩余物质的总质量与反应物的总质量也相等(2013娄底18B)原理分析 图像在非密闭容器中的反应：有气体参与而没有气体生成的反应，反应后剩余物质的总质量增大(增加的为参与反应的气体质量)在非密闭容器中的反应：没有气体参与而有气体生成的反应，反应后物质的总质量减小(减小的为生成气体的质量)(2014郴州18B)原理分析 图像首先判断该元素会不会减少(即生成的气体中是否含该元素)，

6、当元素不存在于生成的气体中时，剩余固体中该元素的质量不变，剩余固体质量减小，故该元素的质量分数逐渐变大(起点不为原点)，当反应结束时，不再变化，如加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰时，锰元素的质量分数变化(2016郴州19A)类型三 物质溶解、稀释、蒸发时相关量的变化曲线1.在一定温度下，溶质的溶解原理分析 图像在一定温度下，溶质的质量和溶质质量分数随着溶质的溶解不断增大，当溶液达到饱和状态时，溶质和溶质质量分数不再变化(溶质质量分数2016年2考，2015岳阳37A、2013湘潭20D；溶液质量2013娄底18D)2.在一定温度下，向溶液中继续加入该溶质原理分析 图像溶液不饱和时，加入该溶质，溶

7、质质量分数随着溶质的溶解而增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不再变化溶液饱和时，加入该溶质，溶质不再溶解，溶质质量分数不变3.溶液的稀释原理分析 图像稀释溶液时，随着溶剂的加入，溶质的质量不变，溶液质量不断增大，溶质质量分数不断减小，趋近于零，但不会等于零4.恒温蒸发饱和溶液时溶质、溶液的质量变化原理分析 图像恒温蒸发饱和溶液时，溶剂减少，有溶质析出，溶质和溶液的质量均减小，当溶液完全被蒸干时，溶质和溶液的质量均为零5.恒温蒸发饱和溶液时，溶质质量分数的变化曲线原理分析 图像由于温度没变，所以溶解度不变，且溶液一直是饱和状态，根据饱和溶液中溶质质量分数100%可知，溶液的溶质质量分数为定

8、值(2015郴州17C)【拓展延伸】氧化钙溶解时溶质质量(或溶液质量)的变化曲线生成的 Ca(OH)2溶解在水中，溶质和溶液的质量均增大，当溶液恰好饱和时，溶质和溶液的质量达到最大，继续加入CaO，当CaO把溶液中的水分恰好消耗完时，溶液变成Ca(OH)2固体，溶质和溶液的质量都为零，如图所示。(2015衡阳18D)分析：CaO加入到水中 后，CaOH2O Ca(OH)2，所以反应开始时 类型四 金属与酸的反应类型五 电解水的相关曲线原理分析 图像电解水生成气体的体积比是氢气(V)氧气(V)21(2016衡阳22C)生成气体的质量比是氢气(m)氧气(m)18(2015年2考，2013娄底18A

9、)例1(2016郴州改编)下图是四个实验绘制的图像，其中实验结果与对应图像正确的是()A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B.恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体C.向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量D.往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至过量【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，随着反应时间延长，固体剩余物的质量逐渐减少，其中所含锰元素质量不变，因此锰元素的质量分数随着反应时间的延长逐渐增大，直至反应停止，A错误；最初的硝酸钾不饱和溶液中溶质质量分数不为零，B错误；向盐酸中加氢氧化钠溶液前其溶液呈酸性，pH小于7，随着

10、氢氧化钠不断加入，溶液的pH逐渐增大，C正确；稀硫酸同时与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应分别生成硫酸钠、硫酸钡和水，所以加入稀硫酸立即有沉淀生成，D错误。【答案】C 例2(2016北京改编)下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是()A.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片C.水的电解D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液例2(2016北京改编)下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是()A向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，生成的硫酸钠的质量从0开始增加，当氢氧化钠被反应完全，硫酸钠的质量不再变化B根据锌和氢气的质量比可知，向溶液中加入的锌的质

11、量大于生成的氢气的质量，故锌与硫酸反应溶液的质量会逐渐增加，当硫酸完全反应后，溶液质量不再变化C电解水过程中产生氢气和氧气的体积比为21，质量比为18D二氧化锰在过氧化氢溶液分解的过程中作催化剂，反应前后质量不变【答案】A【变式练习】1.(2016烟台改编)下列图象能正确反映其对应的实验操作的是()A.向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量B.向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH2的稀盐酸至过量C.相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应D.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度【解析】部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和

12、碳酸钠两种物质，加入稀硫酸时，稀硫酸先与氢氧化钠反应，溶液的质量增加，增加的质量即为加入稀硫酸的质量；当氢氧化钠完全反应后，稀硫酸开始与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液的质量仍然增加，增加的质量为加入稀硫酸的质量与生成二氧化碳的质量之差；当氢氧化钠和碳酸钠都完全反应后，继续滴加硫酸，增加的质量为加入稀硫酸的质量，A正确；最后滴加pH2的稀盐酸至过量，所得溶液的pH应该大于或等于2，不会小于2，B错误；相同质量的金属分别与足量的稀盐酸反应生成的氢气的质量不相同，镁产生的氢气比锌多，C错误；某温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙能与溶液中的溶剂水反应，且放出热量，而氢氧化钙

13、的溶解度随着温度的升高而减小，所以反应开始，溶液中溶质的质量会减小；随着反应的结束，温度逐渐降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液中溶质的质量会增大，但是会小于原溶液中溶质的质量，D错误。【答案】A2.(2016河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是()A.浓硫酸长久露置在空气中B.一氧化碳还原一定质量的氧化铁2.(2016河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是()C.过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解D.等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应【解析】浓硫酸具有吸水性，长久露置在空气中溶质质量分数减小，但不会减小至零，A错误；一氧化碳与氧化铁在高

14、温条件下反应生成铁和二氧化碳，生成铁的质量逐渐增加，直至反应停止，B正确；二氧化锰是过氧化氢溶液分解反应中的催化剂，故二氧化锰的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，因此随着反应时间的延长，锰元素的质量不变，C正确；粉末状碳酸钙与稀盐酸接触更充分，反应速率更快，等质量的粉末状和块状碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸反应，最终生成的二氧化碳质量相等，D正确。【答案】A3.(2016曲靖)下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是()表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气向一定量的硫酸和硫酸铜的混

15、合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化A.上述图像只有2个正确B.上述图像只有3个正确C.上述图像全部正确D.若将图中的纵坐标改为固体总质量，该图像能正确反映相应的变化趋势【解析】铁、锌都能与稀硫酸反应生成氢气，反应中铁、氢气质量比为562，锌、氢气质量比为652，在等质量的铁、锌中加入足量稀硫酸充分反应后，金属全部反应，铁反应生成的氢气质量更多，正确；加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物，刚开始加热时没有达到氯酸钾分解的温度，反应未开始，二氧化锰质量分数不变，一段时间后，氯酸钾分解放出氧气，固体总质量逐渐减小，但其中二氧化锰的质量不变，

16、固体混合物中二氧化锰的质量分数逐渐增大，直到氯酸钾全部分解，剩余固体质量不再变化，二氧化锰的质量分数也保持不变，正确；氢氧化钠溶液首先与硫酸反应生成硫酸钠和水，该过程中溶质总质量逐渐增加，待硫酸消耗完后，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其中氢氧化钠、氢氧化铜的质量比为8098，该过程中溶质质量逐渐减小，当硫酸铜溶液消耗完后，继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量继续增加，正确；氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH7，加水稀释的过程中，溶液碱性减弱，pH减小，但不会等于或小于7，错误；B正确、A、C错误；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应过程中固体质量逐渐减少，直至反

17、应停止，D错误。【答案】B若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是_，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为_。若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体的一种，反应结束后，则它们消耗的酸_(填“A多”、“B多”或“相等”)。B反应至a点时，所得溶液的溶质为_(写化学式)。4.(2015郴州节选)(1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：CaCl2、HClMgMg相等【解析】镁的活动性比锌强，与酸反应速率快，所以A是镁，24份质量的镁会与73份质量的HCl反应，65份质量的锌会与73份质量的HCl反应，所以反应结束后只

18、有一种金属剩余，则剩余金属为镁；粉末状物质和盐酸的接触面积大，反应速率快，所以A是碳酸钠粉末，B是碳酸钙块状固体，由题中图像可知二者生成二氧化碳质量相等，生成相等质量的二氧化碳消耗的酸的质量相等，B反应至a点时，碳酸钙和盐酸没有完全反应，所得溶液的溶质为CaCl2和HCl。物质的分类物质混合物纯净物化合物单质金属单质非金属单质碱酸氧化物盐CAlNaClNaOHH2SO4CO2按所含物质种类分按所含元素种类分HClH2SO4NaOHCa(OH)2氢离子酸根离子 氢离子酸根离子金属离子氢氧根离子 金属离子氢氧根离子酸碱盐由金属离子和酸根离子构成的化合物NaClCaSO4金属离子 酸根离子盐是一种物

19、质还是一类物质?一、氯化钠1、NaCl对人的重要作用2、NaCl的用途广泛3、NaCl在自然界的分布医疗：配制生理盐水农业：选种工业：是重要的化工原料生活：腌渍食品；消除积雪4、粗盐的提纯实验步骤（1）溶解（2）过滤（3）蒸发1、溶解 2、过滤 3、蒸发 4、计算产率用量筒量量取10Ml水放入烧杯中,然后用托盘天平称取 5克粗盐 逐渐加入该烧杯中,直加到粗盐不再溶解为止(达到饱和),最后称量剩下的粗盐.计算10Ml水中溶解了多少克粗盐.得到的精盐质量溶解的粗盐质量100%粗盐提纯的实验步骤1.经过两次过滤,滤液仍浑浊,为什么?2.倒入蒸发皿内的溶液不超过多少,为什么?3.蒸发盐水时,什么时候停

20、止加热?思考:(1)漏斗内的液面高于滤纸边缘(2)滤纸破损(3)承接滤液的烧杯不干净倒入过多溶液,加热时易迸溅.待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、碳酸钠(Na2CO3)：俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等2、碳酸钙(CaCO3)：大理石、石灰石的主要成分，大量用于建筑业，亦可作补钙剂。3、碳酸氢钠(NaHCO3)：俗称小苏打，作发酵粉，用于治疗胃酸过多。用于选种和制备生理盐水的是（）用于建筑材料和补钙剂的是（）用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业上广泛利用，侯德榜先生对它的生产技术做出杰出贡献的是（）俗名小苏打，常

21、用作发酵粉或治疗胃酸过多的是（）竞猜游戏(请说出物质化学名称)氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠 写出实验室制CO2的化学方程式（酸与盐溶液反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO32的检验方法：加入稀盐酸看是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体出现 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验是否产生相同的现象呢?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2完成实验11-1，观察现象，写出反应的化学方程式 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水,会看到什么现象呢?Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 向硫酸钠的溶液中滴入氯化钡溶液,会

22、看到什么现象?Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.制取制取NaOHNaOH的常用方法的常用方法练习1：判断下列哪组物质在水溶液中能发生复分解反应，能反应的写出化学方程式：(1)HNO3+NaOH(2)Na2CO3+H2SO4(3)BaCl2+HCl(4)FeCl3+NaOH(5)ZnCl2+H2SO4(6)CaCO3+HCl提示:产物是否为沉淀可查课本111页的溶解性表。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2

23、HCl=CaCl2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸、碱、盐溶液之间的复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水生成。NaCl+KNO3=NaNO3+KCl Na+Cl-+K+NO3-=Na+NO3-+K+Cl-反应前后溶液中离子的种类的数目都没有改变，所以不反应。复分解反应总是向着减少离子的方向进行的。(只有离子结合成沉淀、气体或水，离子数目才会减少)任意两化合物混合都能发生复分解反应吗？练习2：判断下列哪组物质在水溶液中能发生复分解反应：(1)KNO3+NaCl(2)Na2CO3+KNO3(3)BaCl2+Na

24、2SO4(4)FeCl3+NaOH(5)Zn(NO3)2+H2SO4(6)MgCO3+HCl补充复分解反应发生的其它条件：如果是碱与盐、盐与盐溶液之间反应时，反应物还必须都可溶。小 结 酸、碱、盐溶液之间的复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水生成。注意:如果是碱与盐、盐与盐溶液之间反应时，反应物还必须都可溶。酸、碱的溶解性1、酸：都能溶于水；2、碱：钾、钠、铵、钡碱全溶，钙微溶如何知道哪些物质可溶，哪些不溶呢？看课本109页，如何能记住物质的溶解性？盐的溶解性规律 1、钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；2、盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和铅；3、碳酸盐、磷酸盐，只溶钾盐、钠盐和铵盐

25、。(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都能溶于水)(盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡和硫酸铅不溶于水)碳酸盐、磷酸盐，只有钾盐、钠盐和铵盐是溶于水，其余都不溶于水。归纳：盐的化学性质(1)(1)金属金属+盐盐 另一种金属另一种金属+另一种盐另一种盐(前 前)()(可溶 可溶)()(后 后)Fe+CuSO Fe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4 Cu+Hg(NO Cu+Hg(NO3 3)2 2=Hg+Cu(NO=Hg+Cu(NO3 3)2 2(置换反应 置换反应)(2)(2)酸酸+盐盐 2HCl+CaCO 2HCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+C

26、O O+CO2 2 H H2 2SO SO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl 新盐新盐+新酸新酸(3)(3)碱碱+盐盐(可溶 可溶)()(可溶 可溶)Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2CO CO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH(用来制 用来制 NaOH NaOH)2NaOH+CuSO 2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SO SO4 4(蓝色沉淀 蓝色沉淀)3NaOH+FeCl 3NaOH+FeCl3 3=Fe(OH)Fe(OH)3 3+3NaCl+3NaCl(红褐色沉淀

27、红褐色沉淀)新盐新盐+新碱新碱(4)(4)盐盐+盐盐新盐新盐+另一种新盐另一种新盐 BaCl BaCl2 2+CuSO+CuSO4 4=Cu=CuCl Cl2 2+Ba BaSO SO4 4 Na Na2 2CO CO3 3+CaCl CaCl2 2=2=2 Na NaCl Cl+Ca CaCO CO3 3 某些盐盐两种新盐金属碱 酸新盐+新酸新盐+新碱新盐+新金属置换反应复分解反应推测现象：分别向盛有氯化铁、硫酸铜和硫酸镁溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液,会看到什么现象呢?常见溶液中离子的颜色 常见固体沉淀的颜色CuCu2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+其他：无色Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3其他：其他：白色白色物质间的反应关系图SOSO33HH22SOSO44SSCuSOCuSO44CaOCaOCaCaCa(OH)Ca(OH)2 2BaClBaCl22