第二章--第三节--氧化还原反应第3课时课件.ppt

《第二章--第三节--氧化还原反应第3课时课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章--第三节--氧化还原反应第3课时课件.ppt（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第 3 课 时2.实现下列反应需加氧化剂的是（）A、NaOHNaCl B、H2SO4H2 C、HClCl2 D、CaCO3CO2c3.实现下列变化必须加入氧化剂的是（）A、CuO-Cu B、CO2-CO C、KClO3-O2 D、Fe-Fe2O3D1.D复习巩固(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。_。(2)指出该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为_。4已知：Fe2O33CO=高温2Fe3CO2。1根据氧化还原方程式进行判断一、物质氧化性、还原性强弱的判断氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。例如：FeC

2、uSO4=FeSO4Cu，则有：氧化性：CuSO4FeSO4；还原性：FeCu对于反应：2根据物质活动性顺序进行判断(1)根据金属活动性顺序判断(2)根据非金属活动性顺序判断3.根据产物的价态判断 一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。点燃 如：2FeCl2=2FeCl3 FeI2=FeI2 氧化性：Cl2I2 4.依据反应条件来判断 如：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 氧化性：KMnO4MnO2 与同一种还原剂（氧化剂）发生反应，越容易发生，其氧化性（还原性）越强。反应越困难（即要求条件越高），其氧

3、化性（还原性）越弱。温馨提示(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。(2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如:Na。处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如:F。1根据下面两个化学方程式判断Fe2、Cu2、Fe3氧化性由强到弱的顺序是()2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，CuCl2Fe=FeCl2Cu AFe3Fe2Cu2 BFe2Cu2Fe3 CCu2Fe3Fe2 DFe3Cu2Fe2解析：由反应可得出氧化性：Fe3Cu2；由反应可得出氧化性：Cu2Fe2；故综合可知：Fe3Cu2Fe2，选 D。答

4、案：D课堂练习2.从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。Ag FeCl2Cl2、H二、氧化还原反应的规律2价态规律(1)元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3等；(2)元素处于最低价态，只有还原性(只针对该

5、元素)，如S2等；(3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2等。1守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数 化合价降低总数，即失电子数得电子数。3先后规律氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。4归中不交叉规律即同种元素不同价态的物质之间：价态相邻不反应；价态不相邻，发生反应，反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。思考：将足量的铁棒插入Cu(NO3)2、AgNO3的混合 溶液中，应该怎样反应？温馨提示(1)通常利用电子守恒规律，即 n(失)n(得)来进行有关氧化还原反应的计算及配平。(2)金属单质只有还原性，非金属单质中有的只有氧化性，如：F2，有的只有还原性，如

6、：H2，有的既有氧化性又有还原性，如：S、Cl2。课堂练习2.把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液 中，结果只有银白色物质析出，则氧化性 Cu2+Ag+（填“”或“”）。C反应中每生成1 mol O2 转移3 mol 电子1.下列说法正确的是（）4.今有下列三个氧化还原反应：若溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是（）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2C3.下列微粒中，只有氧化性的是（）C5在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为_。A16 B61C15 D51DD6从反应Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22H2O2Cl2中可以看出，盐酸具有的性质是()酸性氧化性还原性A只有 B只有C D