新教材高中化学第二章学业过关检测新人教版必修第一册.pdf

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1、2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 学业过关检测（二）（含解析）新人教版必修第一册 -1-2019-2020学年新教材高中化学 第二章 学业过关检测（二）（含解析）新人教版必修第一册 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年新教材高中化学 第二章 学业过关检测（二）（含解析）新人教版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您

2、有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020学年新教材高中化学 第二章 学业过关检测（二）（含解析）新人教版必修第一册的全部内容。-2-学业过关检测（二）(时间：60 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1下列有关试剂保存的说法中，不正确的是(）A金属钠保存在煤油中 B保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 C过氧化钠应密封保存 D用棕色广口试剂瓶存放氯水 解析：选 D.A。钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小、比煤油的大，所以金属钠应保存在煤油中,隔绝空气，故 A正确;B.氯化亚铁具有强的还原性，易被氧化生

3、成三价铁离子，所以保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉，故 B正确;C。过氧化钠易与空气中的水和二氧化碳发生反应，所以需要密封保存，故 C 正确;D。保存液体试剂应用细口瓶,氯水中次氯酸见光易分解,所以应用棕色细口试剂瓶存放氯水，故 D错误。2下列各组的两物质相互反应时，改变反应条件(温度、反应物用量比等)，反应的产物并不改变的是（）ANa和 O2 BNaOH 溶液和 CO2 CNa2O2和 CO2 D木炭（C）和 O2 解析：选 C。A项，与反应条件有关，4NaO2=2Na2O、2NaO2错误!Na2O2;B 项，与反应物用量比有关，2NaOH CO2(少量）=Na2CO3H2O、NaOH CO2

4、(过量)=NaHCO3;C 项，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，与反应条件无关；D 项，与反应物用量比有关，2CO2(少量)错误!2CO、CO2(足量)错误!CO2.3下表中给出了甲和乙所对应的相关物理量,其中不能求出物质的量的是（)选项 A B C D 甲 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体体积 固体的密度 溶液的体积 解析：选 C。根据n错误!、n错误!、nBcBV可知，A、B、D中都能求出物质的量。2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 学业过关检测（二）（含解析）新人教版必修第一册 -3-

5、4下列有关焰色试验的说法中正确的是()A焰色试验是金属单质的特性 B用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(铁丝）C氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色 D连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色 解析：选 B。焰色试验是元素的性质，A 错误；盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（铁丝)，B正确，D错误；观察钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，C错误.5 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（）A偏二甲肼的摩尔质量为 60 g B6.02 1023个偏二甲肼分子的质量为 60 g C1 mol 偏二甲肼的质量

6、为 60 gmol1 D6 g 偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 解析:选 B.偏二甲肼的摩尔质量为 60 gmol1;1 mol偏二甲肼的质量为 60 g；6 g 偏二甲肼含有 0。1NA个偏二甲肼分子。6某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1 molL1的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，其中正确的是（）A配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中 BCa2和 Cl的物质的量浓度都是 0。1 molL1 C从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1 D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl）为

7、0。1 molL1 解析：选 D。溶液的体积大于 1 L,A 错误;Cl物质的量浓度为 0.2 molL1，B错误；所取溶液物质的量浓度为 0。1 molL1,C 错误;原溶液中c（Cl）0。2 molL1，稀释一倍后，溶液的c(Cl）0.1 molL1,D 正确.7用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是(）A钠着火燃烧产生苍白色火焰 2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 学业过关检测（二）（含解析）新人教版必修第一册 -4-B反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒 C棉花球处发生的化学反应是 Cl22NaOH=NaCl Na

8、ClOH2O D可在棉花球右侧用湿润的淀粉。碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收 解析：选 A。钠燃烧时火焰为黄色，A错误；氯气与 Na反应生成 NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，B 正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O,C 正确；氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与 KI 反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝,所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D正确.8(2018高考海南卷)某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为 74，该 NOx可表示为()AN2O BNO CN2O3 DNO2 解析：选 A。根据氮氧

9、质量比 1416x74，解得x错误!，故氮氧原子个数比为 21。9下列有关说法正确的是（）A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B不同条件下，23 g 钠在空气中充分反应时转移电子数均为NA C标准状况下，5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA D将 Na2O加入 Ba(HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生 解析：选 B.A 项，在酒精灯加热条件下，Na2CO3不会分解；B项，无论生成 Na2O还是 Na2O2，钠都是由 0 价升为1 价；C项，转移电子数应为 0。25NA；D项,Na2O与 Ba（HCO3)2溶液反应生成 BaCO3沉

10、淀、Na2CO3和 H2O，没有气体生成.10下列实验过程中，不会产生气体的是（)解析：选 C。A项，新制氯水中的 HClO见光分解生成氧气，不符合题意；B项，新制氯水中的 H与发酵粉中的 NaHCO3反应生成 CO2，不符合题意；C项，新制氯水中的 Cl2与 NaBr 反应生成 Br2和 NaCl，没有气体产生，符合题意;D 项，H2O与 Na2O2反应生成 O2，不符合题意。11将 0。2 mol MnO2和 50 mL 12 mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量 AgNO3溶液,生成 AgCl 沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()-5-A等于 0。3 mol B

11、小于 0.3 mol C大于 0.3 mol，小于 0。6 mol D等于 0。6 mol 解析：选 C。n(MnO2)0.2 mol，n(HCl）0.05 L 12 mol/L 0。6 mol。反应的化学方程式为 MnO24HCl（浓）错误!MnCl2Cl22H2O,根据方程式可知 MnO2过量,如盐酸完全反应,则生成 0。15 mol Cl2,溶液剩余 0.3 mol Cl，但 MnO2只与浓盐酸反应,随着盐酸浓度的降低，HCl 的还原性减弱,反应停止，所以溶液中剩余 Cl大于 0。3 mol，小于 0.6 mol,则反应完全后向留下的溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的

12、物质的量大于 0。3 mol，小于 0。6 mol。12硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用 480 mL 0。10 mol/L 的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（)A480 mL 容量瓶，称取 7。68 g 硫酸铜 B480 mL 容量瓶，称取 12。0 g 胆矾 C500 mL 容量瓶，称取 8.00 g硫酸铜 D500 mL 容量瓶,称取 12.5 g 胆矾 解析：选 D。由于容量瓶的规格中没有 480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即 500 mL 容量瓶)，计算溶质的质量时按 50

13、0 mL 溶液计算，还要注意托盘天平的读数精确到 0.1 g。所以应选择 500 mL 容量瓶，称取 8。0 g 硫酸铜或 12.5 g胆矾.13在标准状况下，质量为m的气体 A与质量为n的气体 B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A气体 A与气体 B的相对分子质量比为mn B同质量气体 A与气体 B的分子个数比为nm C同温同压下，气体 A与气体 B的密度比为nm D相同状况下，同体积的气体 A与气体 B的质量比为mn 解析：选 C。标准状况下,质量为m的气体 A与质量为n的气体 B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等.A 项,n(A)错误!，n(B）错误!，由n（A

14、)n(B)可得M（A)M（B)mn，正确。B项，质量为a的气体 A的分子数N1错误!NA，质量为a的气体 B的分子数N2错误!NA,错误!错误!错误!,正确。C项，（A）错误!，(B)错误!，（A)(B）mn，错误。D项，同温同压同体积的 A、B 其物质的量相同，则m（A）2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 学业过关检测（二）（含解析）新人教版必修第一册 -6-n(A）M(A)，m(B）n(A)M(B),m（A）m（B）M（A）M（B）mn，正确。14过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体;中红色均

15、不褪去。下列分析错误的是（)A过氧化钠与水反应产生的气体为 O2 B过氧化钠与水反应需要 MnO2做催化剂 C实验证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H2O2 解析：选 B.过氧化钠与水反应产生的气体为 O2,A 正确;过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要 MnO2做催化剂,B 错误;实验作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C 正确；根据取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H2O2，D正确。15某硝酸的物质的量浓度为c mol L1，溶质的质量分数为a，则此溶液的密度（gcm3

16、）为()A。错误!B.错误!C.错误!D.错误!解析：选 C。根据溶液a%错误!100%,将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为 63 gmol1.则 g cm3c mol L163 g mol11 000 mL L1a6.3ca g cm3。二、非选择题（本题包括 5 小题，共 55 分）16(11 分）现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题:(1)上述装置中盛放的试剂是_，为完成实验应将装置接在_（填 -7-字母）。A装置之前 B装置和装置之间 C装置和装置之间 D装置之后(2）装置的作用是_。(3)为制得更纯的 Na2O2，应_（填“先”或“后，下

17、同）通空气_ 点燃酒精灯。(4）点燃酒精灯后，观察到装置中的现象为_ _。解析:（1)由于过氧化钠能与水及二氧化碳反应,且钠能与水反应，因此利用氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳，利用浓硫酸干燥空气，所以题述装置中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置接在装置和装置之间。(2）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳,则装置中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置中.(3）根据以上分析可知为制得更纯的 Na2O2，应先通空气后点燃酒精灯。(4)点燃酒精灯后,观察到装置中的现象为钠熔化成光亮的小球,剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体.答案：(1）浓硫酸 B(2）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入

18、装置中(3)先 后（4)钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 17(11 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 gcm3 HCl的质量分数：36.5 (1）该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_（填字母）。A溶液中 HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中 Cl的数目 D溶液的密度 2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 学业过关检测（二）（含解析）新人教版必修第一册 -8-(

19、3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL物质的量浓度为 0。400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”，填 B表示“偏小”,填 C表示“无影响”）。.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（）。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降,再加适量的蒸馏水。（）.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。(）.定容时，俯视刻度线。（）解析：（1）c（HCl）错误!11。9 molL1。(2）溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化.(3)根据c(浓）V（浓)c（稀)V（稀）,

20、则取浓盐酸的体积V（浓）错误!0。016 8 L16。8 mL。答案：(1）11。9(2）BD(3)16。8 B B C A 18(10 分）下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有 A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下列物质的化学式：B_；E_。(2）以上反应中属于氧化还原反应的有_（填写编号)。（3)写出 BC反应的离子方程式:_；CE的化学方程式：_。(4）加热 5.00 g D和 E的固体混合物，使 E完全分解，固体混合物的质量减少了 0.31 g,则原混合物中 D的质量为_。解析：(1)A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有 A元素的常见化合物，它们

21、的焰色试验均为黄色,则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2,C 为NaOH，D为 Na2CO3，E为 NaHCO3;(2）以上反应中为钠的燃烧，为 Na 与水反应，为过氧化钠与水反应，为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应；2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 学业过关检测（二）（含解析）新人教版必修第一册 -9-(3）BC 是过氧化钠与水反应，离子方程式为 2Na2O22H2O=4Na4OHO2，CE是氢氧化钠与过量 CO2反应生成 NaHCO3,化学方程式为 NaOH CO2=NaHCO3；(4）利用差量法计算：2NaHCO3错误!Na2C

22、O3CO2H2O m 284 62 084 g 0。31 g 计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为 0。84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为 5。00 g0。84 g 4.16 g。答案：（1)Na2O2 NaHCO3(2）(3）2Na2O22H2O=4Na4OHO2 NaOH CO2=NaHCO3（4)4.16 g 19(11 分)二氧化氯（ClO2)是一种优良的消毒剂,熔点为59，沸点为 11，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸.某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量 ClO2,装置如图所示:(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_ _。（2)丙装置中发生的反应可能经两

23、步完成，请将其补充完整：_(用化学方程式表示）。HClO HCl2NaClO2=2ClO22NaClH2O。（3)Cl存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快.乙装置中试剂瓶内的液体是_.实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是_。（4）戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO2、ClO3，该反应的离子方程式是_ _.2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 学业过关检测（二）（含解析）新人教版必修第一册 -10-解析：(1)甲装置中是 MnO2和 HCl(浓）反应制氯气，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO24

24、HCl(浓）错误!MnCl2Cl22H2O。(2）丙装置中氯气先和水反应,反应的化学方程式为 Cl2H2O=HCl HClO。(3）从甲装置中出来的氯气中混有氯化氢，氯气在饱和食盐水中不溶,氯化氢溶解在水中，故乙装置中试剂瓶内的液体是饱和食盐水；通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是防止 ClO2 发生分解,甚至爆炸.（4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO，2、ClO错误!，根据元素守恒可知产物还有水生成，再根据电荷守恒可得出该反应的离子方程式为 2ClO22OH=ClO错误!ClO错误!H2O。答案：（1)MnO24HCl（浓)错误!MnCl2Cl22H2O（2

25、)Cl2H2O=HCl HClO（3）饱和食盐水 防止 ClO2 发生分解,甚至爆炸(4）2ClO22OH=ClO错误!ClO错误!H2O 20(12 分)现有 14.4 g 一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题:（1)该混合气体的平均摩尔质量为_.（2)混合气体中碳原子的个数为_（用NA表示阿伏加德罗常数的值）.(3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定）.气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中,电子总数为_（用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L.解析：(1）混合气体的物质的量为错误!0

26、。4 mol,混合气体的平均摩尔质量错误!错误!36 gmol1。(2）0.4 mol CO和 CO2的混合气体中,含 0。4 mol 碳原子。(3）将混合气体依次通过 NaOH 溶液和浓硫酸,则最后收集到的气体是 CO。设原混合气体中 CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2.错误!,解得错误!,因此气球中收集到 0。2 mol CO，含有 2。8 mol 电子。0.2 mol CO在标准状况下的体积为 4.48 L。答案：(1)36 gmol1(2)0.4NA（3）28 gmol1 2.8NA 4.48 2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 学业过关检测（二）（含解析）新人教版必修第一册 -11-