新教材高中化学第3章本章总结教案鲁科版必修第一册.pdf

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1、2020 新教材高中化学 第 3 章 本章总结教案 鲁科版必修第一册 -1-本章总结 错误!错误!专题 关于硝酸与金属反应的计算方法 1得失电子守恒法 硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。如果金属被HNO3溶解后,产生的 NOx气体(NO2、NO)与 O2充分混合后又用 H2O恰好完全吸收，2020 新教材高中化学 第 3 章 本章总结教案 鲁科版必修第一册 -2-则金属失去的电子数等于消耗的 O2得到的电子数。2原子守恒法 硝酸与金属反应时，HNO3中的 NO，3一部分仍以 NO错误!的形式存在，另一部分转化为还原产物,这两部分中 N的物质的量之和

2、与反应消耗的 HNO3中 N的物质的量相等.3利用离子方程式计算 硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用 HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算,因为生成的硝酸盐中的 NO错误!与硫酸电离出的 H仍能继续与金属反应，如 3Cu8H2NO错误!=3Cu22NO4H2O。4如果金属被 HNO3溶解后，再向溶液中滴加 NaOH 溶液使金属阳离子恰好完全沉淀，则金属失去电子的物质的量等于 HNO3得到电子的物质的量，也等于生成氢氧化物时消耗的 OH的物质的量，因此，m（沉淀)m(金属)m(OH)m(金属)n（e)17 gmol1因为 M错误!Mn,Mn nOHM（OH）n。

3、例 1 38.4 mg Cu 与适量的浓硝酸反应，Cu全部反应后，共收集到 22.4 mL(标准状况下)气体。反应消耗的 HNO3的物质的量可能是(）A1.0103 mol B 1。6103 mol C2。2103 mol D 2.4103 mol 解析 Cu 跟浓硝酸反应的化学方程式为 Cu4HNO3(浓)=Cu（NO3）22NO22H2O.随着反应的进行,浓硝酸会逐渐变成稀硝酸，反应则变为3Cu8HNO3（稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O.方法一:极端假设法 n(Cu）错误!6。0104 mol 若 38。4 mg Cu 全部与浓硝酸反应,则可求得参加反应的硝酸的物质的量为 6.01

4、04 mol4 2.4103 mol，产生的 NO2标准状况下的体积为 6.0104 mol222。4 Lmol110326.88 mL;若 38。4 mg Cu 全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为6.0104 mol错误!1.6103 mol,产生的 NO标准状况下的体积为 6.0104 mol错误!22。4 Lmol11038。96 mL。事实上 Cu 应先与浓硝酸反应,浓硝酸变稀后,又与稀硝酸反应，所以消耗的硝酸的物质的量应在 1.6103 mol 和 2.4103 mol 之间。观察选项可知应选 C。方法二：物料守恒法 后产生的气体与充分混合后又用恰好完全吸收则金属失

5、去的电子数等于消耗的得到的电子数新教材高中化学第章本章物这两部分中的物质的量之和与反应消耗的中的物质的量相等利用离子方程式计算硝酸与硫酸混合液跟金属的反应当仍能继续与金属反应如错误如果金属被溶解后再向溶液中滴加溶液使金属阳离子恰好完全沉淀则金属失去电子的物质2020 新教材高中化学 第 3 章 本章总结教案 鲁科版必修第一册 -3-参加反应的硝酸一部分作酸，一部分作氧化剂被还原（其中一部分被还原为 NO2,另一部分被还原为 NO）,故n(HNO3）nHNO3(作酸)nHNO3（作氧化剂）2nCu(NO3）2n（NO2）n(NO)2错误!错误!2.2103 mol。答案 C 例 2 足量铜与一定

6、量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是()A60 mL B 45 mL C30 mL D 15 mL 解析 由题意分析反应过程中的转化关系：HNO3错误!NO2、NO错误!HNO3 由此可知 Cu失去的电子全部转移给了 O，2Cu错误!O2,则n(Cu)2n（O2）错误!0。15 mol。根据 Cu22NaOH 得n(NaOH)2n（Cu)，故V（NaOH）错误!0.06 L 60 mL。答案 A 后产生的气体与充分混合后又用恰好完全吸收则金属失去的电子数等于消耗的得到的电子数新教材高中化学第章本章物这两部分中的物质的量之和与反应消耗的中的物质的量相等利用离子方程式计算硝酸与硫酸混合液跟金属的反应当仍能继续与金属反应如错误如果金属被溶解后再向溶液中滴加溶液使金属阳离子恰好完全沉淀则金属失去电子的物质