新教材高中化学模块检测二鲁科版第二册.pdf

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1、2020 新教材高中化学 模块检测二（含解析）鲁科版第二册 -1-模块检测二 一、选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分.每小题只有一个选项符合题意)1根据粒子结构示意图：，,下列判断正确的是(）A它们都带有电荷 B它们原子的核外电子数相同 C它们都具有稳定结构 D它们表示同一种元素 答案 C 解析 分析比较三种粒子结构示意图可知，它们的最外层电子数都是 8 个，所以它们都具有稳定结构；又知它们的原子核内质子数不同，所以它们的元素种类不同，它们原子的核外电子数也不相同；的核内质子数等于核外电子 数，表示氖原子。2下列反应属于取代反应的是(）ACH42O2错误!CO22H2O

2、BCH4错误!C2H2 CCH4Cl2错误!CH3ClHCl DFe2HCl=FeCl2H2 答案 C 解析 选项 A是甲烷的燃烧反应,属于氧化反应，不是取代反应；选项 B 是甲烷的分解反应，不是取代反应；选项 C是甲烷分子中的一个氢原子被氯原子所取代，属于取代反应；选项D是无机物之间的置换反应，不是取代反应。3下列说法不正确的是（)A非金属单质氯气、白磷、金刚石等都含有非极性键 B化合物氯化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键 C氧化物二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键 D离子化合物中一定不含有共价键 答案 D 解析 同种非金属元素原子间形成非极性共价键,不同非金属元素原子间形成极性共价键；

3、非金属氧化物中一定含有极性共价键，金属氧化物中可能含有非极性共价键（如过氧化钠）；离子化合物中可能含有共价键(如过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠等）。4图中是可逆反应 X23Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是（)2020 新教材高中化学 模块检测二（含解析）鲁科版第二册 -2-At1时，只有正方向反应 Bt1t2,X2的物质的量越来越多 Ct2t3，反应不再发生 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化 答案 D 解析 t1时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向移动，但此时正反应与逆反应同时进行，A错误;t1t2，反应向正反应方向移动，X2的物质的量越来

4、越少,B 错误；t2时化学反应达到化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率但不等于 0，处于动态平衡状态,C 错误；t2t3，正反应速率等于逆反应速率，即生成的等于消耗的，各物质的浓度不再随着时间的变化而变化,D 正确.5下列说法中错误的是（）A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从B族到B族的 10 列元素都是金属元素 C稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8 个 D主族元素原子最外层电子数等于族序数 答案 C 解析 元素周期表中从B族到B族,称为过渡元素，且全为金属元素；氦的最外层电子数为 2；主族元素最外层电子数等于族序数。6已知钍(错误!Th)的原子可发生下列放射性变

5、化：错误!Th错误!X错误!He，对元素 X的推测错误的是()AX元素在第 7 周期 BX的碳酸正盐不溶于水 CX的最高正价为2 价 DX元素是氧族元素 答案 D 解析 根据稀有气体元素的原子序数进行推断，2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn，可知 X元素在第 7 周期A族.其最高正价为2 价,碳酸正盐类似于 CaCO3、BaCO3，不溶于水。7CO和 NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳：2CO2020 新教材高中化学 模块检测二（含解析）鲁科版第二册 -3-2NO=N22CO2。对此反应下列叙述正确的是（）A使用催化剂不改变反应速率 B改变压强对反应

6、速率没有影响 C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 答案 C 解析 使用催化剂可以改变反应速率,A 错误；由于该反应有气体参加和生成，增大压强能够加快反应速率,降低压强能够减缓反应速率，B错误；冬天气温低，能减慢反应速率，使有害物质 CO和 NO不能尽快转化成 N2和 CO2,从而对人体危害更大，C正确；在一定条件下改变反应的条件,如温度、压强、浓度、催化剂等能够改变化学反应速率，D错误。8如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是（)AZn2通过隔膜从负极区向正极区移动 B电子由 Cu极通过

7、导线流向 Zn极 C一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小 DCu2与 Zn2物质的量之和保持不变 答案 B 解析 该原电池总反应为 ZnCuSO4=Cu ZnSO4，故 CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大;Zn失去电子被氧化，电子沿导线从 Zn极流向 Cu极，在原电池内部，负极产生 Zn2，Zn2通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗 1 mol Cu2则生成 1 mol Zn2，故 D正确。9已知 N2和 H2合成氨的反应是放热反应，破坏 1 mol NN 键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol H H键消耗的能量为Q2 kJ，形成 1 mol N H键放

8、出的能量为Q3 kJ,下列关系式中正确的是（)AQ13Q26Q3 BQ13Q26Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3 答案 B 解析 N23H22NH3,反应物中拆开 1 mol NN 键和 3 mol H H键，吸收能量为(Q12020 新教材高中化学 模块检测二（含解析）鲁科版第二册 -4-3Q2）kJ;生成物中 2 mol NH3中有 6 mol N H键,所以共放出 6Q3 kJ 能量，由于该反应放热，所以Q13Q2Y（OH）n B若pq,则还原性cZpdWq C若半径aXmbYn，则ab，X的单质一定能从含 Yn的盐溶液中置换出 Y D原子半径aXdW 答案 D 解析 根据题给信息可

9、知，X、Y是第 3 周期的金属元素，Z、W是第 2 周期的非金属元素。若mn，则ab，金属性 YX，碱性 Y(OH)nX(OH)m，A错误；若pq,则cd,非金属性 ZW,单质的氧化性 ZW，离子的还原性cZpdWq，B错误；若半径aXmbYn，则ab,但 X的单质不一定能从含 Yn的盐溶液中置换出 Y，如金属钠不能从 MgCl2溶液中置换出 Mg，C错误。11下列叙述不正确的是()AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 CNa、Mg2、Al3的氧化性依次减弱 DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 答案 C 解析 S、O、F的非金

10、属性依次增强,所以 H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，A正确;Rb、K、Mg的金属性依次减弱,所以 RbOH、KOH、Mg(OH）2的碱性依次减弱，B正确；金属元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，Na、Mg2、Al3的氧化性依次增强，C错误；Si、C、S 的非金属性依次增强,H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强,D 正确。12某有机物的结构简式如下,则此有机物可发生的反应类型有（)取代 加成 氧化 酯化 中和 A B C D 答案 D 解析 该有机物中含有羧基和羟基，可以发生取代反应;含有碳碳双键，可以发生加成、2020 新教材高中化学 模块检测二（含解析）鲁科版第二册 -

11、5-氧化反应;含有羧基和羟基，可以发生酯化反应；含有羧基，可以和碱发生中和反应。13等质量且均过量的两份锌粉 a 和 b（粉末表面积可视为相同），分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜,图中表示产生 H2的体积（V）与时间(t)的关系正确的是（)答案 A 解析 等质量且均过量的两份锌粉 a 和 b，分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中，同时向 a 中放入少量的 CuSO4溶液，发生的反应为 FeCu2=Fe2Cu，铜铁稀硫酸形成原电池,反应速率增大，反应用时 a 少于 b,但生成的氢气体积 a 等于 b.14。根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示原电

12、池，下列说法错误的是（)AX可以是银或石墨 BY是硫酸铜溶液 C电子从铜电极经外电路流向 X电极 DX极上的电极反应式为：Age=Ag 答案 B 解析 根据总电极反应式,Cu 的化合价升高,作负极，因此银或石墨作正极,故 A正确；根据总电极反应式，电解质溶液为硝酸银溶液，故 B错误；根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从铜经外电路流向 X极，故 C正确；X极为正极，电极反应式为 Age=Ag，故 D正确.15反应 ABC(放热反应）分两步进行：ABX(吸热反应)，X C（放热反2020 新教材高中化学 模块检测二（含解析）鲁科版第二册 -6-应)。下列示意图中,能正确表示反应过

13、程中能量变化的是()答案 D 解析 由 ABC(放热反应)，看出 A和 B的能量之和大于 C，由ABX（吸热反应），X C（放热反应)看出 X的能量大于 AB,也大于 C，比较所给四个图的能量大小关系可知 D项符合题意。16同周期的 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是（)阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序减弱 单质的氧化性按 X、Y、Z顺序增强 元素的原子半径按 X、Y、Z 顺序减小 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z顺序减弱 酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4 A B C D 答案 C 解析 同一周期元素,主族

14、元素最高正化合价与其族序数相等，元素原子序数与其最高正化合价成正比，根据这几种元素最高价氧化物的水化物化学式知，原子序数 XYZ，非金属性 XYZ，同一周期元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以阴离子的还原性按 X、Y、Z顺序减弱，故正确；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性 XYZ，单质的氧化性按 X、Y、Z 顺序增强，故正确；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小,所以元素的原子半径按 X、Y、Z 顺序减小，故正确；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强，故错误；元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性

15、越强，所以酸性由强到弱的顺序是:HZO4H2YO4H3XO4，故正确.17 在一密闭容器中充入一定量的 H2和 N2，经测定反应开始后 3 s 内的v(H2）0。3 molL1s1，则 3 s 末 NH3的浓度为（）2020 新教材高中化学 模块检测二（含解析）鲁科版第二册 -7-A0.4 molL1 B0.6 molL1 C0.9 molL1 D1.2 molL1 答案 B 解析 v(NH3)错误!v(H2)错误!0。3 molL1s10。2 molL1s1，所以c（NH3）v(NH3）t0。2 molL1s13 s0.6 molL1。18下列叙述中错误的是()A总质量一定的葡萄糖与乙酸的混

16、合物，无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变 B总物质的量一定的乙醇与乙烯的混合物,无论以何种物质的量比例混合，完全燃烧的耗氧量不变 C总质量一定的淀粉和纤维素混合物，无论以何种比例混合,完全水解耗水量不变 D总质量一定的不同油脂，无论以何种比例混合，完全水解后得到的甘油的量相同 答案 D 解析 葡萄糖、乙酸的最简式均为 CH2O，故总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物，无论以何种比例混合,所含“CH2O的数目不变，完全燃烧耗氧量不变，故 A正确；燃烧 1 mol 乙烯(C2H4)与乙醇（C2H4H2O)均消耗 3 mol O2,无论以何种物质的量比例混合，耗氧量不变,故 B正确；淀粉和纤维素水

17、解均可表示为(C6H10O5）nnH2OnC6H12O6，虽然两者n值不同，但总质量一定的淀粉与纤维素的混合物无论以何种比例混合,所含“C6H10O5”的数值不变，完全水解耗水量不变，故 C 正确;不同油脂所含-R(烃基)不相同，即不同油脂相对分子质量不尽相同，因此总质量一定的油脂，完全水解生成甘油的量也就不一定相同,故 D错误。19下列叙述不正确的是（）A由油脂得到甘油、由淀粉得到葡萄糖，均发生了水解反应 B淀粉和纤维素在酸性条件下水解的最终产物都是葡萄糖 C高级脂肪酸、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 D某些装饰材料会释放出环境污染物甲醛，升高室温会提高甲醛释放速率 答案 C 解析 高级脂肪酸

18、不是高分子化合物。20下列叙述错误的是(）ACH4分子与 CCl4分子、CH2=CH2分子与 CF2=CF2分子,空间构型相同 B化学反应 FeCu2=Fe2Cu，无论是原电池反应还是非原电池反应，都放出能量 C向鸡蛋清溶液里滴加浓硝酸,会发生焰色反应 D用煤生产焦炭，从海水中提取 Mg、Br2，都必须经过化学变化 答案 C 解析 向鸡蛋清溶液里滴加浓硝酸,产生的现象是溶液变为黄色，这种变化叫做显色反应。2020 新教材高中化学 模块检测二（含解析）鲁科版第二册 -8-二、非选择题(本题共 4 小题,共 40 分)21（11 分）五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A和 C

19、 同族，B 和 D同族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A和 B形成的化合物在水中呈碱性，C离子和 E离子所带电荷数相等。回答下列问题：(1)五种元素中,原子半径最大的是_，非金属性最强的是_.（填元素符号）（2)由 A和 B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_。(用化学式表示）(3)A 和 E形成的化合物与 A和 B形成的化合物反应，产物的化学式为_,其中存在的化学键类型为_。(4）D最高价氧化物的水化物的化学式为_。（5）单质 D在充足的单质 E中燃烧，反应的化学方程式为_；D在不充足的 E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_

20、。（6）C的单质能在 E的单质中燃烧，该反应的化学方程式是_，能量变化类型是_。答案（1）Na Cl (2)PH3 （3）NH4Cl 离子键、共价键（4）H3PO4(5)2P 5Cl2错误!2PCl5 PCl3（6)2NaCl2错误!2NaCl 化学能转化为热能和光能 解析 A和 B形成的共价型化合物在水中呈碱性,原子序数 AB,则该化合物是氨，A是氢元素、B是氮元素。A（氢)在A族，B离子是 N3，C离子和 B离子具有相同的电子层结构,A和 C同族，则 C是钠元素，B(氮）和 D同族，原子序数 BD，则 D是磷元素。原子序数 D（磷)E，C离子是 Na，C离子和 E离子所带电荷数相等，则 E

21、是氯元素.综合上述可知，A、B、C、D、E在周期表中的位置如下表所示:（1）根据同周期、同主族元素的原子半径、非金属性递变规律知，五种元素中原子半径最大的是 Na，非金属性最强的是 Cl.(2）根据同周期、同主族元素气态氢化物热稳定性递变规律知，由 A和 B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 PH3。(3)A 和 E形成的化合物是 HCl，A和 B形成的化合物是 NH3，HCl与 NH3反应生成 NH4Cl.在2020 新教材高中化学 模块检测二（含解析）鲁科版第二册 -9-NH4Cl 中，NH错误!与 Cl以离子键相结合,NH错误!内的 H原子与 N原子以共价键相结合。(4)根

22、据元素周期表中元素的主族序数与族内元素最高化合价相等，知 P 元素的最高化合价是5，则 P最高价氧化物的水化物的化学式是 H3PO4。(5）P元素在化合物中常见的正化合价有5 和3，P（单质)在充足的 Cl2中燃烧生成 PCl5，在不充足的 Cl2中燃烧生成 PCl3.（6）Na在 Cl2中燃烧放出热量，发出黄色火焰,则能量变化类型是化学能转化为热能和光能.22（8 分）（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2O2错误!2H2O，下图能正确表示该反应中能量变化的是_。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：则生成 1 mol 水可以放出热量_ kJ。（2

23、）从常见金属活动性顺序来看，Mg比 Al 活动性_(填“强”或“弱”)。将西红柿、镁条(无氧化膜）、铝片（无氧化膜)、弹簧夹和导线组成如图所示的原电池，负极是_(填“镁条”或“铝片”)；若将无氧化膜的镁条、无氧化膜的铝片和 NaOH溶液组成原电池,铝片是负极，其原因是_。（3）若将无氧化膜的铁片、无氧化膜的铜片和浓硝酸组成原电池，电池反应开始时，外电路中的电流方向是从铜片到铁片，一段时间后电流方向相反,发生这种变化的原因是_，此时 Cu电极上的电极反应式是_.答案(1)A 242 2020 新教材高中化学 模块检测二（含解析）鲁科版第二册 -10-(2)强 镁条 Al 能在 NaOH 溶液中发

24、生氧化反应，Mg不能(3)Fe 发生了钝化 Cu2e=Cu2 解析（1)该化学反应是放热反应.H H 错误!O=O=HOH生成 1 mol H2O时放出的热量形成 2 mol H-O 键放出的能量（断裂 1 mol H H键吸收的能量断裂12 mol O=O 键吸收的能量).(2)注意“铝片是负极的含义。(3)电池反应开始时，外电路中的电流方向：铜片铁片，说明铁片是负极，一段时间后电流方向相反，说明铜片是负极,铜与浓硝酸发生氧化还原反应。23（10 分)(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号内为杂质)，请从中选出适当的检验试剂，从中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内.检

25、验试剂：A无水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液 C水 D氢氧化钠溶液 除杂试剂：a无水硫酸铜 b乙酸 c新制的生石灰 d溴水 写出除杂时乙烯发生反应的化学方程式:_.（2)如图所示，在左试管中先加入 2 mL 95 的乙醇，并在摇动下缓缓加入 3 mL 浓硫酸，再加入 2 mL 乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热 35 min 后，改用大火加热,当观察到右试管中有明显现象时停止实验.试回答：在右试管中通常加入_溶液，实验生成的乙酸乙酯的密度比水_，是有特殊香味的液体.分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为_（只填名称)。反应中加入浓硫酸2020 新教材高中化学 模块检测二（含解析）鲁

26、科版第二册 -11-的作用是_。解析(1）除去甲烷气体中的乙烯气体用溴水，乙烯可与溴水发生加成反应生成 1,2。二溴乙烷液体，甲烷不反应。无水硫酸铜遇酒精无明显现象，遇水变为蓝色（发生化学反应生成CuSO45H2O），故可用无水硫酸铜检验酒精中的水。酒精与生石灰不发生化学反应，水与生石灰发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的沸点比酒精的沸点高很多，故向含水的酒精中加生石灰后进行蒸馏，可达到除去酒精中水的目的。（2）乙酸乙酯密度小于水，实验室收集乙酸乙酯时用饱和 Na2CO3溶液以除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度,但不能用 NaOH 溶液,否则乙酸乙酯又会和 NaOH 反应，从而得不到乙酸乙酯.

27、因乙酸乙酯不溶于水,可用分液的方法分离出乙酸乙酯.酯化反应中浓硫酸既作催化剂又作吸水剂。24(11 分）.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答：（1)实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。(2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_.A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸(3)除 了 上 述 方 法 外，你 认 为 还 可 以 采 取 哪 些 措 施 来 减 缓 化 学 反 应 速率?_。.短周期元素 X原子的最外层电子数为次外层的 3 倍。（1）与元素 X位于同一主族的短周期元素 Z 的名称是_，该元素在

28、周期表中的位置是_。2020 新教材高中化学 模块检测二（含解析）鲁科版第二册 -12-（2）在恒容容器中进行如下反应：X22ZX22ZX3,能够证明该反应已达化学平衡的是_。AZX2和 ZX3的浓度相等 BZX2的百分含量保持不变 C容器中气体的压强不变 DZX3的生成速率与 ZX2的消耗速率相等 E容器中混合气体的密度保持不变 答案.(1）EF EF（2)AC (3)改用较大块的碳酸钙固体.(1)硫 第 3 周期A族(2）BC 解析(1)由题干图像可知，单位时间内 EF段生成的 CO2最多，反应速率最快。(2）减缓 CaCO3与盐酸反应的速率可以通过降温、减小盐酸浓度等方式,加蒸馏水、氯化钠溶液均可减小盐酸浓度。(3)除了减小盐酸浓度之外，减小 CaCO3与盐酸的接触面积也可减小反应速率，故减缓化学反应速率的方法还可用加入较大块的碳酸钙固体的方法。(1）最外层电子数为次外层的 3 倍的原子是氧原子，与元素 X位于同一主族的短周期元素 Z是硫.(2)浓度相等不能作为平衡标志的判断，A不正确；对于可逆反应，正逆反应速率相等、各成分含量保持不变都可作为平衡标志的判断，B正确;由于是气体体积不相等的反应，压强不变可以作为平衡标志判断，C 正确；D 项中均表示正反应速率，不正确；由于均为气体反应，气体的质量守恒，体积不变,密度不变,不能作为平衡的标志,E 不正确。