新教材高中化学第三章单元过关检测新人教版必修第一册2.pdf

《新教材高中化学第三章单元过关检测新人教版必修第一册2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材高中化学第三章单元过关检测新人教版必修第一册2.pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2019-2020 学年新教材高中化学 第三章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 1 2019-2020学年新教材高中化学 第三章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年新教材高中化学 第三章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时

2、查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020学年新教材高中化学 第三章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册的全部内容。2019-2020 学年新教材高中化学 第三章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 2 第三章 单元过关检测 时间：90 分钟 满分：100 分 一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分,每小题只有一个选项符合题意）1下面有关金属的说法中正确的是()A金属元素的单质在常温下都是固体 B易失电子的物质一定是金属 C原子核外的最外层只有一个电子的元素一定是金属元素 D铝是地壳中含量最多的金属元素 答案 D 解析 常温下汞是液体，A

3、错误；大多数金属易失电子，但易失电子的不一定是金属，如H2也是很常见的还原剂,所以 B 错误；原子核外最外层只有一个电子的还有 H元素，所以 C 错误;地壳中元素含量居前四位的是氧、硅、铝、铁，所以 D正确.2下列说法正确的是（）A所有不锈钢都只含有金属元素 B我国流通的硬币材质是金属单质 C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D镁合金的硬度和强度均高于纯镁 答案 D 解析 不锈钢中通常还含有碳、硅等非金属元素;我国流通的硬币材质都是合金（铝、铁、镍、铜等）；电解法制铝的工艺 1886 年才被发明，所以明代沉船上不可能有大量铝制餐具；合金的性能优于它的成分金属.3“神八”与“天宫”一号的

4、成功对接,标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中,错误的是（）A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱腐蚀 D镁铝合金在盐酸中无法溶解 答案 D 解析 A 项，合金均为混合物，一般来说,合金的熔点比成分金属的熔点低;B 项，在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被 O2氧化；C 项，镁铝合金中的铝能与 NaOH溶液反应；D项，合金中的 Mg、Al 均能与盐酸反应。4 金属 Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料.某化学兴趣小组用实验探

5、究 Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下:辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第三章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第三章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小2019-2020 学年新教材高中化学 第三章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 3 下列有关三种金属的说法正确的是()A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是 T

6、i、Mg、Cu B若钛粉中混有 Mg，提纯 Ti 时可用稀盐酸除去 Mg C用 Ti 从 CuSO4溶液中置换出 Cu是工业制取 Cu的良好途径 DCu和稀盐酸不发生化学反应 答案 D 解析 由现象可知 Mg比 Ti 活泼，A错误；加入盐酸，Ti 也会溶解，B错误;工业上制 Cu不用价格昂贵的钛，C错误；铜为氢后金属不能与盐酸反应，D正确。5欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（)A稀盐酸 B 硫酸铜溶液 C氨水 D 氢氧化钠溶液 答案 D 解析 铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应,A、B 错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反应,C 错误；铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液

7、反应，D正确。6选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含 Fe3的溶液中是否含有 Fe2；乙组：检验含 Fe2的溶液中是否含有 Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（）试剂 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH 溶液 B 酸性 KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH 溶液 溴水 D 溴水 酸性 KMnO4溶液 答案 B 解析 甲组，在 Fe3存在的条件下检验 Fe2，要排除 Fe3的干扰。所选试剂具备下列条件：辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编

8、辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第三章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第三章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小2019-2020 学年新教材高中化学 第三章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 4 一是能与 Fe2发生有明显现象的反应;二是与 Fe3不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性 KMnO4溶液也符合条件：5Fe2MnO错误!8H=5Fe3Mn24H2O，实验现象是溶液紫色变浅.乙组，在 Fe2存在的条件下检验 Fe3,用 KSCN溶液检验 Fe3即可，Fe2不会造成干扰.7下列各图所示的实验中能较长时间看到 Fe(OH）

9、2白色沉淀的是（）A B C D 答案 B 解析 Fe（OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe（OH）3，即发生反应：4Fe(OH）2O22H2O=4Fe(OH)3,因此想要较长时间看到 Fe（OH）2白色沉淀,就要排出装置中的氧气或空气.、都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的 Fe(OH）2处在氢气的保护中,能较长时间看到 Fe(OH）2白色沉淀；中 FeSO4溶液液面加苯阻止了空气进入,能较长时间看到 Fe（OH）2白色沉淀;由于未采取任何措施，氧气能迅速将 Fe(OH）2氧化成 Fe（OH)3，因而不能较长时间看到 Fe（OH)2白色沉淀。8用铝箔包裹 0.1 mol 金属钠

10、,用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况)（)AO2和 H2的混合气体 B1.12 L H2 C大于 1。12 L H2 D小于 1.12 L H2 答案 C 解析 从钠和铝的性质入手，首先 Na与 H2O反应生成 NaOH 和 H2，由 Na反应生成的 H2：V（H2)0.05 mol22.4 L/mol1.12 L，Al 再与 NaOH溶液反应生成 NaAlO2和 H2，收集到的气体为两者产生 H2之和,故选 C。9某溶液中有 Fe3、Mg2、Fe2和 Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，则溶液中大

11、量减少的阳离子是（）AFe3 B Mg2 C Fe2 D Al3 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第三章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第三章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小2019-2020 学年新教材高中化学 第三章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 5 答案 C 解析 加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，Fe3转化为 Fe(OH)3，Mg2转化为 Mg(OH)2，Al3转化为 AlO2

12、,Fe2最终转化为 Fe(OH)3。再加入过量的盐酸，Fe（OH)3、Mg(OH）2、AlO错误!与盐酸反应生成的金属阳离子分别为 Fe3、Mg2和 Al3，故溶液中大量减少的阳离子是 Fe2。10将 Cu片放入 0。1 molL1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出 Cu片，溶液中c（Fe3)c（Fe2）23，则溶液中 Cu2与 Fe3的物质的量之比为（）A32 B34 C35 D43 答案 B 解析 根据 2Fe3Cu=2Fe2Cu2可知，反应后溶液中c（Cu2）错误!c(Fe2)，故c（Cu2)c（Fe3）错误!c(Fe2）c（Fe3)34，即n(Cu2）n（Fe3）34。11在浓度均

13、为 6 molL1的盐酸和硫酸各 100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为 23,则加入铁粉的质量是（)A11.2 g B25.2 g C16.8 g D33.6 g 答案 B 解析 若铁粉过量，则生成气体的体积比为12,若充分反应后生成气体的体积比为 23，则可知与盐酸反应时铁粉过量，与硫酸反应时铁粉不足，铁与盐酸反应生成氢气为 0。3 mol，则与硫酸反应生成氢气 0。45 mol，参加反应的铁的物质的量为 0.45 mol，质量为 0.45 mol56 gmol125。2 g，答案选 B.12现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以

14、下三种不同的实验方案:镁铝合金错误!测定生成的气体在标准状况下的体积 镁铝合金错误!测定生成的气体在标准状况下的体积 镁铝合金错误!溶液错误!过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量 其中能测定出镁的质量分数的是()A B都不能 C仅 D仅 答案 A 解析 已知镁铝合金的质量，中依据氢气的体积可计算出镁的质量、铝的质量，从而可以得出镁的质量分数；中依据氢气的体积可计算出铝的质量，从而计算出镁的质量，进而可以计算出镁的质量分数；中沉淀为氢氧化镁，由元素守恒可知镁的质量，由此可得出镁的质量分数。因此三个实验方案均可测定出镁的质量分数.13现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验：(1）

15、取a g 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成气体的体积为b L(标准状况下)；（2）另取a g 样品,高温条件下二者恰好完全反应：2AlFe2O3=，高温Al2O32Fe，待其冷却后，加入足量盐酸,辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第三章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第三章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小2019-2020 学年新教材高中化学 第三章 单元过关检测（含解析）新人教版必修

16、第一册 6 测得生成气体的体积为c L（标准状况下）.则cb等于（）A11 B12 C23 D34 答案 C 解析 该铝热剂中只有铝能与氢氧化钠溶液反应,铝热反应后的生成物中只有铁能与盐酸反应得到氢气，再结合题给其他信息可得到如下关系式：2AlFe2O32Fe 3H2 2H2 b c 故bc32。14向某溶液中加入含 Fe2的溶液后,无明显变化.当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有 SCN B氧化性：Fe3 Cl2 CFe2与 SCN不能形成红色物质 DFe2被氧化为 Fe3 答案 B 解析 加入 Fe2后，溶液颜色无变化，加入新制氯水后，把 Fe2氧

17、化成 Fe3，溶液变红,说明原溶液中含有 SCN，故 A、D说法正确;Cl2把 Fe2氧化成 Fe3，说明 Cl2的氧化性强于 Fe3，故 B说法错误；原溶液中含有 SCN,加入 Fe2后，溶液不变红，说明 Fe2不与 SCN反应，故 C说法正确。15当今潜艇上的核反应堆内使用液体铝钠合金(单质铝和单质钠熔合而成)作载热介质,下列有关说法不正确的是（）A核潜艇漏水可能发生严重的爆炸 B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)n(Na)C铝钠合金的熔点低于金属钠的 Dm g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸，放出的 H2越多，铝的质量分数越小 答案 D 解析 核潜艇漏水，H2O与铝钠合

18、金反应产生 H2，可能导致爆炸，A正确;铝钠合金与水反应得到无色溶液，说明 Na、Al 完全反应，根据反应：2Na2H2O=2NaOH H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故有n（Al)n（Na）,B 正确；一般合金的熔点低于成分金属的熔点,C 正确;根据 Na错误!H2、Al错误!H2，放出 H2越多，Al 的质量分数越大，D错误.16在硫酸铁溶液中,加入a g 铜完全溶解后再加入b g 铁，充分反应后得到c g 残余固体，且ac,则下列说法中正确的是（)A残余固体可能为铁和铜的混合物 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新

19、教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第三章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第三章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小2019-2020 学年新教材高中化学 第三章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 7 B最后得到的溶液可能含有 Fe3 C残余固体是铁，溶液中一定不含 Cu2 D残余固体全部是铜 答案 D 解析 加入的a g 铜由于发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2而全部溶解，如果这部分铜在加入b g 铁后恰好被全部还原出来,则c应与a相等，从题给条件中知ac，说明加入的a g铜没有

20、全部被还原，溶液中还有 Cu2，同时也说明加入的铁不足(否则a g 铜将会被全部还原出来)，加入的铁被氧化成 Fe2；而 Fe3由于不能与单质铜共存，在溶液中已经不再存在；综上所述,可知c g 残余固体是铜，溶液中还存在 Cu2、Fe2这 2 种金属阳离子，D正确。二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 52 分）17（10 分）用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X的名称是_。(2）气体 A是_。(3）加入足量 NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸时发生反应的离子方程式为_。(4）溶液 B中阴离子除 OH外还有_，溶液 D中存在的金属离子为_.答案（1)过滤(2)H2（或

21、氢气）(3）2Al2OH2H2O=2AlO错误!3H2 Fe2H=Fe2H2（4)AlO，2 Fe2 解析(1）进行操作 X后得到溶液和固体，故操作 X为过滤。(2)Al 与氢氧化钠溶液反应产生氢气，故气体 A为 H2。（3）混合物中加入足量 NaOH 溶液，Al 与 NaOH 溶液反应；固体 C为铁，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应。(4)溶液 B中阴离子有 OH、AlO错误!,溶液 D中金属离子为 Fe2。18(10 分）某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应的实验,并检验产物的性质，请回答下列问题：辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教

22、材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第三章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第三章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小2019-2020 学年新教材高中化学 第三章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 8 （1）A 装 置 的 作 用 是 _，B 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。（2）D装置的作用是_。(3)E 装置中的现象是_。（4）A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷）灯,点燃 E处酒精灯之前应进行的操作是_。答案(1)产生水蒸气 3Fe4H2O(g）错误!Fe3O44H2（

23、2)除去未反应的水蒸气，干燥 H2(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成（4)A 收集 H2,并检验其纯度 解析（1）B中进行的反应是 3Fe4H2O(g）错误!Fe3O44H2，故 A为提供水蒸气的装置.(2）装置 D的作用是除去未反应的水蒸气,干燥 H2.(3)E 装置中发生的反应为 H2CuO错误!CuH2O，故现象为黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成.（4）应先点燃 A处酒精灯，若先点燃 B处酒精喷灯,B 中的 Fe 会与空气中的 O2反应；点燃 E处酒精灯前要先收集 H2,检验其纯度.19（12 分）某研究小组利用下图装置探究 CO还原 Fe2O3所得到的一种黑色粉末的

24、成分（固定装置略去）。(已知：Fe2遇到 K3Fe（CN)6溶液生成蓝色沉淀)请回答问题:(1）按 气 流 方 向，各 仪 器 接 口 从 左 到 右 的 连 接 顺 序 为：i_gh_jk_。（填字母编号)(2）证明 Fe2O3已被还原的现象是_。辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第三章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第三章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小2019-2020 学年新教材高中化学 第三

25、章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 9(3)研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想:【猜想一】黑色粉末的成分可能是 Fe.【猜想二】黑色粉末的成分可能是 FeO.【猜想三】黑色粉末的成分可能是_。设计并完成实验如下：步骤 操作 现象 1 加入稀盐酸 溶解，无气泡 2 取步骤 1 中溶液,滴加 K3Fe(CN)6 溶液 蓝色沉淀 3 _ 变红 根据实验现象，则猜想_成立.(4）上述装置还有不妥之处，改进措施为_。答案（1)c d a b f e（2）F中的固体由红棕色变黑色,C 中溶液变浑浊（3）Fe3O4 取步骤 1 中溶液,滴加 KSCN溶液 三（4）在整套装置的尾气出口处，放置一燃

26、着的酒精灯(其他合理答案均可得分)解析(1)用 CO还原 Fe2O3，根据题干装置，可以由碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，通过浓硫酸干燥后与碳反应生成 CO，再通过碱石灰除去未反应的二氧化碳，最后与样品反应，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验。按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为：icdghabjkfe。（3）根据反应后得到的黑色粉末的颜色,黑色粉末的成分可能是 Fe、FeO、Fe3O4；根据实验目的，需要检验盐酸溶解后的溶液中是否存在铁离子和亚铁离子，因此步骤 3 为取步骤 1 中溶液滴加 KSCN溶液；根据实验现象，取步骤 1 中溶液，滴加 K3Fe(CN）6 溶液，生成蓝色沉淀,说明含

27、有亚铁离子,取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN溶液，溶液变红，证明含有铁离子，说明【猜想三】成立.(4)尾气中含有一定量的 CO，会污染空气，改进措施为在整套装置的尾气出口处,放置一燃着的酒精灯。20（11 分)（1)某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1 molL1 FeCl3溶液、0。1 molL1 FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究 Fe2、Fe3的氧化性、还原性,并利用实验结论解决一些问题。用 上 述 所 给 物 质 写 出 体 现Fe2具 有 还 原 性 的 化 学 反 应 方 程式:_.设计实验方案,完成下列表格。辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有

28、疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第三章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第三章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小2019-2020 学年新教材高中化学 第三章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 10 该兴趣小组为探究“Fe2具有氧化性，提出了向 FeCl2溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为_。(2）某反应中反应物与生成物有 Fe3、Mn2、H、MnO错误!、H2O和一种未知离子 X，已知MnO错误!在 反 应 中 得 到 电 子,则X 离 子 是 _，

29、该 反 应 的 离 子 方 程 式 是_.答案（1)2FeCl2Cl2=2FeCl3 浅绿色 不变色 Fe2Zn=Zn2Fe(2）Fe2 MnO错误!5Fe28H=Mn25Fe34H2O 解析（1）在反应中 Fe2作还原剂，体现其还原性,因此应选择氧化剂,所以选用氯水，发生的反应为 2FeCl2Cl2=2FeCl3。向 FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为 2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由黄色变为浅绿色。向 FeCl2溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。向 FeCl2溶液中加入锌粉，发生的离子反应为 ZnFe2=FeZn2。(2)已知 MnO错误!得电子，故 MnO错误!是氧化剂，Mn2为还原产

30、物，则题目提供的 Fe3是氧化产物，故还原剂为 Fe2，即 X为 Fe2。该反应中反应物为 MnO错误!、Fe2和 H，生成物为 Mn2、Fe3和 H2O，n（MnO4)n(Fe2)15。21（9 分）过氧化钠与铝粉混合物共 18。3 g，加入 100 mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到 5。6 L 气体(标准状况），请计算分析：(1)收集到的气体成分及它们的体积比.（2)计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变,仍为 100 mL）。答案（1)n（气体）错误!0.25 mol 设原混合物中过氧化钠和铝的物质的量分别为x mol 和y mol。由反应：2Na2O2H2O=

31、4NaOH O2 x mol 2x mol 错误!mol 2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第三章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第三章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小2019-2020 学年新教材高中化学 第三章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 11 y mol 3y2 mol 可列方程组:错误!解得：x0.2、y0。1，生成的 NaOH

32、为 0。4 mol，NaOH 过量，Al 完全反应,与题中数据相符。收集到的气体成分为氧气和氢气。其中n（O2）0.1 mol、n（H2）0.15 mol,二者体积比V(O2）V(H2）23。（2）2Na2O22H2O=4NaOH O2 0。2 mol 0。4 mol 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2 0.1 mol 0。1 mol 0。1 mol 反应后溶液中：n(NaOH）0。3 mol，n(NaAlO2)0.1 mol 所以c(NaOH)错误!3 molL1;c（NaAlO2)错误!1 molL1。辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第三章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第三章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小