新教材高中化学第三章第一节铁及其化合物教案新人教版必修第一册.pdf

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1、2020 新教材高中化学 第三章 第一节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册 -1-第一节 铁及其化合物 明确学习目标 1。了解单质铁的还原性,一定条件下能与非金属单质、酸和某些盐反应,初步学会根据铁与水蒸气反应的原理设计实验装置。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。3.掌握 Fe2、Fe3的检验方法及其相互转化.4.了解 Fe（OH)2、Fe(OH）3的制备方法。学生自主学习 铁的单质 1.铁在地壳中含量仅次于错误!氧、错误!硅和错误!铝，居第错误!四位,主要以错误!2 价和错误!3 价化合物形式存在.2。铁单质的性质（1)物理性质：银白色金属，导电、导热性好，能被磁铁吸引。(2）化学

2、性质(写出反应的化学方程式）与 Cl2反应：错误!2Fe3Cl2错误!2FeCl3。与 O2反应：错误!3Fe2O2错误!Fe3O4。与稀 H2SO4反应：错误!FeH2SO4=FeSO4H2。与 CuSO4溶液反应：错误!FeCuSO4=FeSO4Cu。（3)铁与水蒸气反应的实验探究 铁的氧化物和氢氧化物 1.铁的氧化物 2020 新教材高中化学 第三章 第一节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册 -2-2.铁的氢氧化物(1)铁的氢氧化物的制备 重要化合物的主要性质及应用掌握的检验方法及其相互转化了解的制备方法学生自主学习铁的单质铁在地壳中含量仅属导电导热性好能被磁铁吸引化学性质写出反应的

3、化学方程式与反应错误错误反应错误与稀反应错误与溶液反应错误教案新人教版必修第一册铁的氢氧化物铁的氢氧化物的制备新教材高中化学第三章第一节铁及其化合物教案新人教版2020 新教材高中化学 第三章 第一节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册 -3-（2）化学性质 铁盐和亚铁盐 1.铁盐和亚铁盐(1)Fe3的检验方法 Fe3 ，KSCN溶液呈错误!红色。(2)Fe2的检验方法 Fe2错误!溶液颜色无变化错误!溶液变成错误!红色。(3)Fe2与 Fe3的转化 重要化合物的主要性质及应用掌握的检验方法及其相互转化了解的制备方法学生自主学习铁的单质铁在地壳中含量仅属导电导热性好能被磁铁吸引化学性质写出反

4、应的化学方程式与反应错误错误反应错误与稀反应错误与溶液反应错误教案新人教版必修第一册铁的氢氧化物铁的氢氧化物的制备新教材高中化学第三章第一节铁及其化合物教案新人教版2020 新教材高中化学 第三章 第一节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册 -4-实验及现象 溶液颜色变化：由黄色03浅绿色错误!无明显变化错误!红色。反应的离子方程式 错误!2Fe3Fe=3Fe2，错误!2Fe2Cl2=2Fe32Cl。结论 Fe3错误!Fe2。1.怎么除去 FeCl2溶液中的少量 Fe3?从中你得出一个什么样的结论？提示:加足量的铁粉振荡、静置、过滤，其反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2。由此可知:含

5、同一元素的不同价态的物质反应时，生成含该元素中间价态的物质,如：CCO2错误!2CO。2.Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化,在制备 Fe(OH)2时应如何防止 Fe(OH）2被氧化？提示：隔绝空气；排除溶液中溶解的 O2。3。除了上述检验 Fe2、Fe3的方法外,你还知道其他区别二者的方法吗?提示:观察法 4。如何证明含有 Fe3的溶液中是否含有Fe2？提示：由于溶液中含有 Fe3，利用 NaOH 溶液或 KSCN溶液都无法证明溶液中是否含有 Fe2,可以利用 Fe2的还原性,向溶液中加入酸性 KMnO4溶液，溶液紫色褪去证明溶液中含有 Fe2。课堂互动探究 知识点一 铁的单质 重要化合

6、物的主要性质及应用掌握的检验方法及其相互转化了解的制备方法学生自主学习铁的单质铁在地壳中含量仅属导电导热性好能被磁铁吸引化学性质写出反应的化学方程式与反应错误错误反应错误与稀反应错误与溶液反应错误教案新人教版必修第一册铁的氢氧化物铁的氢氧化物的制备新教材高中化学第三章第一节铁及其化合物教案新人教版2020 新教材高中化学 第三章 第一节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册 -5-(1)铁位于金属活动性顺序表中氢原子之前，因此可以与酸反应置换出 H2，生成 Fe2。（2)铁在纯氧中燃烧、铁在高温下与水蒸气反应生成的是 Fe3O4，Fe3O4中有 2 个3 价铁和一个2 价铁。1 下列有关铁与水

7、反应的说法中正确的是 (）A。在任何条件下，铁与水均能发生反应 B。在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C。在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 D.在高温时,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 批注点拨 解析 高温时，铁与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2。答案 D 练 1 一定条件下,等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是（)A。11 B43 C。23 D34 答案 D 解析 根据 Fe2HCl=FeCl2H2、3Fe4H2O(g)错误!Fe3O44H2可知，1 mol Fe 与足量盐酸反应生成1 mol H2，1 mol Fe与足量水蒸气

8、反应生成错误!mol H2，故相同条件下产生H2的体积比是 34.练 2 铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能与多种物质发生化学反应。试仿照图中实例在方框内填写物质的化学式并书写化学方程式（要求：所填写的反应物不属于同一类物质，生成物必须填写铁的化合物）.重要化合物的主要性质及应用掌握的检验方法及其相互转化了解的制备方法学生自主学习铁的单质铁在地壳中含量仅属导电导热性好能被磁铁吸引化学性质写出反应的化学方程式与反应错误错误反应错误与稀反应错误与溶液反应错误教案新人教版必修第一册铁的氢氧化物铁的氢氧化物的制备新教材高中化学第三章第一节铁及其化合物教案新人教版2020 新教材高中化学 第

9、三章 第一节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册 -6-(1）反应的化学方程式为：_.(2)反应的化学方程式为：_.(3)反应的化学方程式为：_。答案 AH2O BFe3O4 CHCl DFeCl2 E。CuSO4 FFeSO4(答案合理即可）（1)3Fe 4H2O（g)错误!Fe3O44H2（2）Fe2HCl=FeCl2H2(3)Fe CuSO4=FeSO4Cu 解析 金属铁可以与非金属单质(O2等）、水蒸气、酸（盐酸、硫酸等)以及盐（CuSO4、AgNO3等）发生反应。方法规律 单质铁与强氧化剂生成3价铁的化合物；与弱氧化剂生成2价铁的化合物。知识点二 铁的氧化物和氢氧化物 1.铁的氧化

10、物都是不溶于水的化合物，其中 FeO在空气中加热能迅速转化为具有磁性的化合物 Fe3O4；FeO、Fe2O3都是碱性氧化物；FeO、Fe2O3、Fe3O4都能与酸反应，也都能与 H2、CO等反应（表现其氧化性)，如工业上利用 Fe2O3、Fe3O4与 CO反应制备重要的金属材料铁。2.制备 Fe(OH)2的注意事项(1）Fe2极易被氧化，所以 FeSO4溶液要现用现配。(2）为了防止 Fe2被氧化,配制 FeSO4溶液的蒸馏水和 NaOH 溶液要煮沸，尽可能除去 O2；还可以向盛有 FeSO4溶液的试管中加入一层植物油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。(3）为了防止滴加 NaOH

11、 溶液时带入空气，可将吸有 NaOH 溶液的长滴管伸入 FeSO4溶液的液面下，再挤出 NaOH 溶液。重要化合物的主要性质及应用掌握的检验方法及其相互转化了解的制备方法学生自主学习铁的单质铁在地壳中含量仅属导电导热性好能被磁铁吸引化学性质写出反应的化学方程式与反应错误错误反应错误与稀反应错误与溶液反应错误教案新人教版必修第一册铁的氢氧化物铁的氢氧化物的制备新教材高中化学第三章第一节铁及其化合物教案新人教版2020 新教材高中化学 第三章 第一节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册 -7-2 某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置如图所示.（1)在试管 B中加入 NaOH 溶液，

12、加热煮沸 12 min 立即加入 2 mL 液体石蜡，该操作的目的是_。(2)在具支试管 A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：_。（3)连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时试管 A中的现象是_，产生该现象的原因是_.试管 B中的现象是_。（4)若试管 B中生成的氢氧化亚铁遇到空气，发生反应的化学方程式为_。批注点拨 重要化合物的主要性质及应用掌握的检验方法及其相互转化了解的制备方法学生自主学习铁的单质铁在地壳中含量仅属导电导热性好能被磁铁吸引化学性质写出反应的化学方程式与反应错误错误反应错误与稀反应错误与溶液反应错误教案新人教版必修第一册铁的氢氧

13、化物铁的氢氧化物的制备新教材高中化学第三章第一节铁及其化合物教案新人教版2020 新教材高中化学 第三章 第一节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册 -8-解析 氢氧化亚铁不稳定，容易被氧化为氢氧化铁,因此在制备过程中应避免其与空气中的氧气接触。答案 （1)除去溶解在 NaOH 溶液中的 O2，并防止 O2再进入溶液（2)保证溶液中不存在 Fe3（3)溶液经导管进入试管 B 生成的 H2使试管 A、B内产生了压强差 产生白色沉淀(4）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe（OH）3 练 3 指南针是我国古代四大发明之一，制造指南针的磁性物质是（）A。FeO BFe2O3 重要化合物的主要性质及

14、应用掌握的检验方法及其相互转化了解的制备方法学生自主学习铁的单质铁在地壳中含量仅属导电导热性好能被磁铁吸引化学性质写出反应的化学方程式与反应错误错误反应错误与稀反应错误与溶液反应错误教案新人教版必修第一册铁的氢氧化物铁的氢氧化物的制备新教材高中化学第三章第一节铁及其化合物教案新人教版2020 新教材高中化学 第三章 第一节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册 -9-CFe3O4 DFe 答案 C 解析 Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁；铁是能被磁化的物质，本身没有磁性。练 4 用不含 Fe3的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应来制备 Fe（OH）2。(1）除去

15、蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法。（2)生成白色 Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液,插入 FeSO4溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。答案(1)煮沸(2)避免生成的 Fe（OH)2沉淀接触 O2 解析 根据 FeSO4具有易被氧化的特点，蒸馏水中若溶有 O2,则会加速 Fe（OH）2氧化，因此可采用煮沸法除去 O2。为避免生成的 Fe(OH）2沉淀接触 O2，可用长滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液方可达到目的。方法规律（1）Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物,由于其与非氧

16、化性酸反应生成铁盐和亚铁盐，故不属于碱性氧化物。（2）Fe3O4可看成 FeOFe2O3，所以在书写其与盐酸的反应方程式时可看成等物质的量的FeO、Fe2O3分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。（3)制备 Fe(OH)2的反应原理是利用可溶性的亚铁盐溶液与碱反应，制备过程中要在一个无氧环境中进行。知识点三 铁盐和亚铁盐 1。Fe2、Fe3的检验方法(1）Fe3的检验方法 （2）Fe2的检验方法 2.Fe、Fe2、Fe3之间的相互转化关系 重要化合物的主要性质及应用掌握的检验方法及其相互转化了解的制备方法学生自主学习铁的单质铁在地壳中含量仅属导电导热性好能被磁铁吸引化学性质写出反应的化学方程式与

17、反应错误错误反应错误与稀反应错误与溶液反应错误教案新人教版必修第一册铁的氢氧化物铁的氢氧化物的制备新教材高中化学第三章第一节铁及其化合物教案新人教版2020 新教材高中化学 第三章 第一节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册 -10-铁元素有三种价态:0 价、2 价和3 价,这三种价态的铁在一定条件下可相互转化,我们称之为“铁三角”：如：（1）错误!仅有还原性 FeCu2=Fe2Cu Fe2H=H2Fe2 2Fe3Cl2错误!2FeCl3 3Fe4H2O(g)错误!Fe3O44H2（2）Fe，2 既有氧化性又有还原性 4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH)3 2Fe2Cl2=2Fe32

18、Cl ZnFe2=FeZn2 FeOH2错误!FeH2O（3）错误!仅有氧化性 2Fe3Fe=3Fe2 3CO Fe2O3错误!2Fe3CO2 3 要证明某溶液中不含 Fe3而可能含 Fe2,有如下实验操作：加足量新制氯水 加足量酸性 KMnO4溶液 加少量 KSCN 溶液，则最佳顺序是()A。B C。D 批注点拨 重要化合物的主要性质及应用掌握的检验方法及其相互转化了解的制备方法学生自主学习铁的单质铁在地壳中含量仅属导电导热性好能被磁铁吸引化学性质写出反应的化学方程式与反应错误错误反应错误与稀反应错误与溶液反应错误教案新人教版必修第一册铁的氢氧化物铁的氢氧化物的制备新教材高中化学第三章第一节

19、铁及其化合物教案新人教版2020 新教材高中化学 第三章 第一节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册 -11-解析 检验的原理是 Fe3遇 SCN显红色，而 Fe2遇 SCN不显红色。加入 KSCN溶液不显红色证明无Fe3，再加新制氯水，如有 Fe2则可被氧化为 Fe3，遇 SCN显红色。酸性 KMnO4溶液也能氧化 Fe2,但因其本身呈紫色，使 Fe3与 SCN的反应现象不明显，因此不选用酸性KMnO4溶液。答案 C 练 5 铁有2 价和3 价两种价态，下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是(）A。用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质 B.铁在氧气中燃烧,其产物溶于盐酸中可得到两种盐

20、C。氢氧化亚铁是白色固体,在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D.氢氧化铁受热分解 答案 D 解析 2Fe（OH）3错误!Fe2O33H2O中化合价没有发生变价。练 6 只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开,该试剂是(）A.BaCl2溶液 BCuCl2溶液 C。FeCl3溶液 DFeCl2溶液 答案 C 解析 氯化钡不能鉴别 KSCN和氢氧化钠,氯化铜不能区分 KSCN和稀硫酸，氯化亚铁不能鉴别 KSCN和稀硫酸.方法规律（1)Fe3呈黄色,Fe2呈浅绿色，可作为推断题的突破口,但一般不用于离子的检验.(2）Fe3与 SCN作用后的“溶液”

21、显红色，注意并不生成沉淀。（3)在检验时一定要考虑 Fe2、Fe3的相互干扰，如检验 Fe3中是否混有 Fe2，不能用Cl2和 KSCN 溶液、NaOH 溶液等.(4）Fe3能被 Fe、Cu、I等还原为 Fe2，Fe2能被 Cl2、H2O2、MnO错误!等氧化为 Fe3.利重要化合物的主要性质及应用掌握的检验方法及其相互转化了解的制备方法学生自主学习铁的单质铁在地壳中含量仅属导电导热性好能被磁铁吸引化学性质写出反应的化学方程式与反应错误错误反应错误与稀反应错误与溶液反应错误教案新人教版必修第一册铁的氢氧化物铁的氢氧化物的制备新教材高中化学第三章第一节铁及其化合物教案新人教版2020 新教材高中

22、化学 第三章 第一节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册 -12-用此类转化可以去除 Fe3中混有的 Fe2，Fe2中混有的 Fe3，但注意不要引入新的杂质。（5）氧化性强弱顺序:Fe3Cu2Fe2。错误!（1）Fe2与 K3Fe（CN）6 溶液产生蓝色沉淀，所以可以用 K3Fe（CN)6 溶液检验Fe2的存在(尤其是 Fe3溶液中是否含 Fe2）。(2）Fe3可以氧化(“腐蚀”)Cu 生成 Fe2和 Cu2，即:2Fe3Cu=2Fe2Cu2。工业上用 FeCl3溶液作为“腐蚀液制造印刷电路板等。本课归纳总结 1.FeO、Fe2O3、Fe3O4均能与酸反应生成盐和水。其中 Fe2O3溶于酸反

23、应的离子方程式为 Fe2O36H=2Fe33H2O。2。在含 Fe2的溶液中加入碱溶液时，生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.离子方程式为 Fe22OH=Fe(OH）2，4Fe（OH）2O22H2O=4Fe(OH）3。实验室制备 Fe(OH）2时要在一个无氧环境中进行。3.Fe（OH）2和 Fe(OH）3都是不溶性碱，Fe(OH）3受热分解生成红棕色的 Fe2O3。4.Fe3遇到 SCN时溶液变成红色，利用这一反应可检验 Fe3的存在。5。Fe2与 Fe3在一定条件下可以相互转化，Fe3遇到 Fe、Cu等可被还原为 Fe2，Fe2遇到氯水、溴水、双氧水、酸性 KMnO4溶液等可被

24、氧化为 Fe3。离子方程式如下:2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl。学习效果检测 1.下列物质反应后一定有3 价铁生成的是()过量的 Fe 与 Cl2反应 Fe 与过量稀 H2SO4反应后，再向其中加入新制氯水 Fe 和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A.B C D全部 答案 C 解析 中的 Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3 价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原；中 Fe 与稀 H2SO4反应只能生成 Fe2,但加入新制氯水后，氯水中的氯分子能将 Fe2氧化成 Fe3;中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的Fe

25、Cl3全部还原为 FeCl2，若铁是不足的,则溶液中可能存在 Fe3。2.下列说法正确的是(）A。赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B.Fe2O3为碱性氧化物,可与水反应生成 Fe(OH)3 C.铁锈的主要成分是 Fe2O3 重要化合物的主要性质及应用掌握的检验方法及其相互转化了解的制备方法学生自主学习铁的单质铁在地壳中含量仅属导电导热性好能被磁铁吸引化学性质写出反应的化学方程式与反应错误错误反应错误与稀反应错误与溶液反应错误教案新人教版必修第一册铁的氢氧化物铁的氢氧化物的制备新教材高中化学第三章第一节铁及其化合物教案新人教版2020 新教材高中化学 第三章 第一节 铁及其化合物教案 新人教版必

26、修第一册 -13-D。Fe3O4中铁元素有2 价和3 价，Fe3O4是混合物 答案 C 解析 赤铁矿、铁锈的主要成分是 Fe2O3,A 错误，C正确；Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误;Fe3O4为纯净物，不是混合物，D错误.3。用足量的 CO还原 32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是(）A.FeO BFe2O3 CCuO DFe3O4 答案 B 解析 由生成 CaCO3 60 g可得生成的气体 CO2及反应掉的 CO为 0.6 mol，即 32 g 金属氧化物中含氧原子为 0。6 mol，氧元素的质量为 9.6 g,则氧化物

27、中金属元素的质量为 22.4 g，两元素的质量比为错误!错误!,即该氧化物为 Fe2O3。4。由 FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为 218，则这种混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（）A.121 B123 C.131 D113 答案 D 解析 由铁元素与氧元素的质量之比为 218，求得物质的量之比为 34，所以 Fe3O4物质的量的多少不影响混合物中铁元素与氧元素的质量比。Fe3O4可拆为 FeOFe2O3，故只要 FeO、Fe2O3的物质的量之比为 11 即可。5。下列离子的检验方法合理的是（）A.向某溶液中滴入 KSC

28、N溶液呈红色,说明不含 Fe2 B。向某溶液中通入 Cl2,然后再加入 KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有 Fe2 C。向某溶液中加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3 D.向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2，不含有 Mg2 答案 C 解析 A项，加入 KSCN后呈红色，说明含 Fe3，但不能说明是否含有 Fe2；B项，通 Cl2后再加入 KSCN 溶液变红色说明所得的溶液中含 Fe3,而原溶液中是否含有 Fe2无法判断；C项，加 NaOH 得红褐色沉淀说明含有 Fe3；D项，当溶液中含有 Fe2和其他能与碱反

29、应生成白色沉淀的离子时，同样会出现题述现象，因为 Fe（OH）2转变成 Fe（OH)3时，红褐色很容易掩盖其他白色沉淀。6。(1）合成氨工业生产中所用的。Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3。某 FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为 45，其中 FeO、Fe2O3的重要化合物的主要性质及应用掌握的检验方法及其相互转化了解的制备方法学生自主学习铁的单质铁在地壳中含量仅属导电导热性好能被磁铁吸引化学性质写出反应的化学方程式与反应错误错误反应错误与稀反应错误与溶液反应错误教案新人教版必修第一册铁的氢氧化物铁的氢氧化物的制备新教材高中化学第三章第一节铁及其化合物教案新人教

30、版2020 新教材高中化学 第三章 第一节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册 -14-物质的量之比为_。当催化剂中2 价铁与3 价铁的物质的量之比为 12 时,其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为_（用小数表示,保留两位小数）。（2）电子工业常用 30的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板.用 FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取 FeCl3溶液的离子方程式为_、_、_，检验溶液中 Fe3存在的试剂是_。写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_，当转移电子数为 6。021024时，被氧化的物质的质量为_。答案(1）21 0.72(2)FeO2H

31、=Fe2H2O Fe2O36H=2Fe33H2O 2Fe2Cl2=2Fe32Cl KSCN溶液 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 320 g 解析（1)设 FeO的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y.则错误!错误!,解之得错误!错误!，故 FeO与 Fe2O3的物质的量之比为 21。设催化剂中含 1 mol FeO、1 mol Fe2O3，催化剂中铁的质量分数为 56 gmol13 mol56 gmol13 mol16 gmol14 mol0.72 或二者的混合物组成相当于 Fe3O4,故铁元素的质量分数为错误!0.72。（2)FeO、Fe2O3与盐酸反应,生成 FeCl2、FeC

32、l3,通入氯气氧化 FeCl2制取 FeCl3。FeCl3溶液与 Cu反应生成 FeCl2和 CuCl2，转移电子数为 6.0 21024时,被氧化的铜的物质的量为 5 mol,质量为 320 g。重要化合物的主要性质及应用掌握的检验方法及其相互转化了解的制备方法学生自主学习铁的单质铁在地壳中含量仅属导电导热性好能被磁铁吸引化学性质写出反应的化学方程式与反应错误错误反应错误与稀反应错误与溶液反应错误教案新人教版必修第一册铁的氢氧化物铁的氢氧化物的制备新教材高中化学第三章第一节铁及其化合物教案新人教版2020 新教材高中化学 第三章 第一节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册 -15-重要化合物的主要性质及应用掌握的检验方法及其相互转化了解的制备方法学生自主学习铁的单质铁在地壳中含量仅属导电导热性好能被磁铁吸引化学性质写出反应的化学方程式与反应错误错误反应错误与稀反应错误与溶液反应错误教案新人教版必修第一册铁的氢氧化物铁的氢氧化物的制备新教材高中化学第三章第一节铁及其化合物教案新人教版