新教材高中化学22第2课时离子反应教案鲁科版必修第一册.pdf

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1、2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -1-2019-2020学年新教材高中化学 2.2 第2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请

2、收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册的全部内容。2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -2-第 2 课时 离子反应 课程标准 核心素养 1.通过实验事实认识离子反应。2认识并掌握离子反应发生的条件。3掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。4初步掌握离子共存的判断方法.1。变化观念:认识化学变化的本质是有新物质生成。2证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。3科学探究:能发现和提出有探究价值的问题。离子反应

3、 1探究电解质在水溶液中反应的实质 实验装置 实验现象 随着 H2SO4溶液的滴入:(1)电导率：先错误!_后错误!_；（2)溶液：出现错误!_，溶液颜色错误!_ 解释 稀硫酸与 Ba(OH）2溶液反应的实质是溶液中的错误!_结合生成难电离的水、6 _结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的错误!_ 2。离子反应（1）概念：在溶液中 8 _的化学反应.（2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。(3)发生的条件 (1)难溶的物质指 20 溶解度小于 0。01 g 的物质。(2）难电离的物质即弱电解质（弱酸、弱碱、水）。(3）挥发性的物质指气体，如 CO2、SO2、NH3等。布之前我们对文中内容

4、进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时离子反应教案的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为学年新必修第一册第课时离子反应课程标准核心素养通过实验事实认识离子反应变化观念认识化学变化的本质是有新物质认2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -3-自我校对：错误!变小 错误!变大 错误!白色沉淀 错误!由红色变浅至无色 错误!H与OH 错误!Ba2与 SO错误!错误!降低 错误!有离子参加 错误!难电离 1下列物质混合后，不会发生离子反应的是(）A氢氧化钠溶

5、液和氯化铁溶液 B碳酸钠溶液和稀硫酸 C硫酸钠溶液和氯化镁溶液 D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液 解析：选 C。离子反应发生的条件是有难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水）或挥发性物质生成.A 项生成氢氧化铁沉淀，B 项生成二氧化碳气体，C 项不反应，D项生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀.2下列有关反应中不属于离子反应的是()A碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应 B氢氧化铜与稀硫酸的反应 C锌与氯化铜溶液的反应 D二氧化碳与生石灰的反应 解析：选 D。离子反应指有离子参加的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应，盐溶液中的置换反应都是离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。离子方程式 1定义

6、 用实际参加反应的错误!_来表示离子反应的式子。2书写步骤（1)第一种方法(以氢氧化钡和稀硫酸的反应为例)第一步：明确反应物在溶液中的主要错误!_及微粒间的错误!_关系，分别用错误!_或错误!_表示.对于错误!_、错误!_的反应物(如错误!_)，根据其电离方程式明确溶液中存在的离子，写出它们的错误!_；对于其他反应物,则用它们的错误!_来表示。对于氢氧化钡与稀硫酸的反应，硫酸的电离方程式为 H2SO4=2HSO错误!，溶液中存在 H布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时离子反应教案的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随

7、时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为学年新必修第一册第课时离子反应课程标准核心素养通过实验事实认识离子反应变化观念认识化学变化的本质是有新物质认2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -4-和 SO错误!，两种离子的物质的量之比为 21；氢氧化钡的电离方程式为 Ba(OH）2=Ba22OH，溶液中存在 Ba2和 OH,两种离子的物质的量之比为 12.第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 判断微粒中哪些能够相互作用,使溶液中某种或某些离子的浓度改变。推测反应后的产物，用错误!_或错误!_表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的

8、微粒间的错误!_关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质用错误!_表示.对于氢氧化钡与稀硫酸的反应:第三步：写出离子方程式并配平 将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据错误!_守恒以及错误!_守恒配平离子方程式。氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为 2H2OHSO错误!Ba2=BaSO42H2O。(2)第二种方法(以盐酸与氢氧化钠溶液的反应为例）（1）易溶于水且易电离物质指易溶的强电解质，如三大强酸（HCl、H2SO4、HNO3)、四大强碱NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 和可溶性盐.(2）离子方程式遵循质量守恒和电荷守恒。3意义 离子方

9、程式不仅可以表示错误!_反应，而且还可以表示错误!_反应，并揭示了这类反应的实质。如常见强酸、强碱中和反应的离子方程式见下表：化学方程式 离子方程式 NaOH HCl=NaCl H2O 错误!_ _ KOH HNO3=KNO3H2O 布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时离子反应教案的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为学年新必修第一册第课时离子反应课程标准核心素养通过实验事实认识离子反应变化观念认识化学变化的本质是有新物质认2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时

10、 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -5-2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 自我校对:1 离子符号 错误!存在形式 错误!数量 错误!离子符号 错误!化学式 错误!易溶于水 错误!易电离 错误!强酸、强碱、可溶性盐 错误!离子符号 错误!化学式 错误!离子符号 错误!化学式 错误!数量 错误!化学式 错误!电荷 错误!原子种类和数量，17HClNaOH=NaCl H2O 错误!易溶于水且易电离 错误!HClNaOH=H2ONaCl 错误!未参与反应 错误!是否配平 错误!一个 错误!一类 错误!HOH=H2O 1离子方程式的书写规则(1)易溶于水的物质、易电离的物质（如可溶性酸、碱、

11、盐)在离子方程式中应写离子形式；（2)单质、氧化物、难电离的电解质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶于水的物质和气体等，在离子方程式中一律写化学式；（3）亚硫酸(H2SO3）、磷酸（H3PO4）在离子方程式中应写其分子式；(4)对微溶物质,在反应中强调其溶解的一面时(如澄清溶液）应改写为离子形式，在反应中强调其难溶的一面时(如作为生成物或浊液、固体)应写其化学式。2离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实 例如，Fe 跟稀盐酸反应，写成 2Fe6H=2Fe33H2是错误的,应写成 Fe2H=Fe2H2。(2)看反应能否用离子方程式表示 不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示

12、.例如,H2Cl2错误!2HCl等。（3）看各物质的拆分是否正确 例如，CaCO3跟稀盐酸反应，写成 CO错误!2H=CO2H2O是错误的,应写成 CaCO32H=Ca2H2OCO2。（4）看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)例如,CuAg=Cu2Ag是错误的，应写成 Cu2Ag=Cu22Ag。（5）看是否漏掉离子反应 例如,稀硫酸和 Ba（OH)2溶液反应,写成 SO错误!Ba2=BaSO4或 HOH=H2O都是错布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时离子反应教案的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您

13、生活愉快业绩进步以为学年新必修第一册第课时离子反应课程标准核心素养通过实验事实认识离子反应变化观念认识化学变化的本质是有新物质认2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -6-误的。(6）看反应物或产物的配比是否正确 例如,稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应不能写成 HOHSO2，4Ba2=BaSO4H2O，应写成 2H2OHSO错误!Ba2=BaSO42H2O。1写出下列反应的离子方程式:(1)KOH溶液和 HCl溶液反应 _。(2)Ba(OH）2和 CuSO4溶液反应 _。(3）Na2CO3溶液和 HNO3溶液反应 _。（4)碳酸钙

14、和 HCl溶液反应 _.（5）氧化镁和 H2SO4溶液反应 _.答案：(1)OHH=H2O(2）Ba22OHCu2SO错误!=BaSO4Cu(OH）2（3）CO错误!2H=CO2H2O（4）CaCO32H=Ca2CO2H2O(5）MgO 2H=Mg2H2O 2（2019郴州高一期末）下列化学反应的离子方程式正确的是(）A碳酸钡溶于稀盐酸中:CO错误!2H=H2OCO2 B金属铁与稀硫酸反应:2Fe 6H=2Fe33H2 C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2Ag D硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO错误!Ba2=BaSO4 解析:选 D。A碳酸钡难溶，应该用化学式表示;B金属铁与稀硫酸反应生成

15、硫酸亚铁和氢气：Fe2H=Fe2H2；C没有配平，铜片插入硝酸银溶液中:Cu2Ag=Cu22Ag；D硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO2，4Ba2=BaSO4。3离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时离子反应教案的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为学年新必修第一册第课时离子反应课程标准核心素养通过实验事实认识离子反应变化观念认识化学变化的本质是有新物质认2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时

16、 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -7-格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH）2、CuCl2 错误观点 离子方程式 所有的离子方程式均可以表示一类反应 所有酸碱中和反应均可表示为 HOH=H2O 答案：2Na2H2O=2Na2OHH2 Ba22OH2HSO错误!=BaSO42H2O 离子反应的应用 1利用离子反应检验某种离子是否存在 检验离子 使用的试剂 反应现象 反应的离子方程式 Cl AgNO3溶液、稀硝酸 加入 AgNO3溶液,产生 1 _，再加稀硝酸,错误!_ ClAg=AgCl SO错误!BaCl

17、2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸无错误!_,再加 BaCl2溶液，错误!_ Ba2SO错误!=BaSO4 2。判断离子能否大量共存 离子共存的判断原则-错误!_。3物质的除杂和分离(1）利用离子反应除去杂质的思路和方法 分析错误!_,确定要错误!_和错误!_。明确要保留的物质和杂质之间的错误!_。选择能使杂质离子转化为错误!_或错误!_的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响错误!_，且应错误!_。分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。综合考虑错误!_和可能错误!_,确定错误!_和错误!_。(2）实例食盐的精制 从粗盐中除去 Ca2、Mg2、SO24,所用的试剂有，18_,涉及的离子方程式有 SO

18、错误!Ba2=BaSO4，Mg22OH=Mg(OH)2，Ca2CO错误!=CaCO3，Ba2CO错误!布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时离子反应教案的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为学年新必修第一册第课时离子反应课程标准核心素养通过实验事实认识离子反应变化观念认识化学变化的本质是有新物质认2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -8-=BaCO3，CO错误!2H=CO2H2O.自我校对:错误!白色沉淀 错误!沉淀不溶解 错误

19、!明显现象 错误!有白色沉淀产生 错误!能否反应 错误!物质组成 错误!保留的物质 错误!需要除去的杂质 错误!性质差异 错误!气体 错误!沉淀 错误!要保留的离子 错误!适当过量 错误!原有杂质离子 错误!新引入的杂质离子 错误!试剂添加顺序 错误!实验操作步骤 错误!BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl 1氯离子（Cl)的检验(1）检验原理:ClAg=AgCl（白色)。(2）可能存在的干扰离子:CO23.因为 CO232Ag=Ag2CO3（白色），但 Ag2CO3能跟稀硝酸反应而溶解：Ag2CO32H=2AgCO2H2O。(3)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸.（4)检验方法 错误!错误

20、!错误!错误!错误!错误!2硫酸根离子(SO2，4）的检验（1)检验原理：Ba2SO24=BaSO4.（2）可能存在的干扰离子：CO错误!、SO错误!、Ag。因为 Ba2CO错误!=BaCO3；Ba2SO错误!=BaSO3；AgCl=AgCl。但 CO错误!、SO错误!、Ag均可用稀盐酸排除。（3）试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。(4）检验方法 错误!错误!错误!错误!错误!错误!检验 SO错误!存在时先加盐酸后加 BaCl2溶液，不能将两种试剂的顺序颠倒，防止 Ag、CO错误!、SO错误!等干扰。3离子共存（1）生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 生成难溶性的盐:Ca2与 CO错误!，Ba2

21、与 CO错误!、SO错误!，Ag与 Cl等；布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时离子反应教案的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为学年新必修第一册第课时离子反应课程标准核心素养通过实验事实认识离子反应变化观念认识化学变化的本质是有新物质认2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -9-生成难溶性的碱：OH与 Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。（2)生成气体的离子不能大量共存 H与 CO错误!、HCO错误!、S2、HS等。（3

22、)生成弱电解质的离子不能大量共存 H与 OH、CH3COO，OH与 NH错误!、HCO错误!等。（1)离子大量共存指离子之间不发生反应，离子不能大量共存指离子之间发生离子反应。(2）无色溶液中不存在有色离子,如 Fe2(浅绿)、Fe3(黄)、Cu2(蓝)、MnO，4（紫红）.1下列检验试样中有无 SO错误!的操作及结论正确的是（）A滴加 BaCl2有白色沉淀生成，一定有 SO错误!B加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 SO错误!C滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有 SO错误!D先加盐酸无明显现象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 SO24 解析：选

23、 D。A中可能为 CO错误!或 Ag；B中可能为 Ag;Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以 C中不能排除有少量 SO24的可能。2在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(）A无色溶液中：Na、Cl、SO错误!、Fe3 B使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na、Mg2、CO错误!、Cl C含 SO错误!的溶液中:K、Ba2、Cl、Br D酸性溶液中：Na、SO错误!、Cl、NH错误!解析：选 D。A项，Fe3为棕黄色；B项,酸性溶液中 CO错误!不能大量共存;C 项，SO错误!与Ba2不能大量共存；D项，酸性溶液中离子间不发生离子反应，可以大量共存。3为了除去粗盐中的 Ca2、

24、Mg2、SO错误!及泥沙，得到纯净的 NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是(）过滤 加过量NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 A B C D 解析:选 D。除杂的基本原则是一不增加新杂质，二不减少被提纯物质。首先选择除杂试剂，然后分析除杂顺序，还要注意为将杂质离子除尽，每步所加试剂一般要过量，过量的离子最后布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时离子反应教案的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为学年新必修第一册第

25、课时离子反应课程标准核心素养通过实验事实认识离子反应变化观念认识化学变化的本质是有新物质认2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -10-也要除去。除去 Ca2、Mg2和 SO2，4分别选用 Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，再分析加入试剂的顺序，为保证杂质全部被除去，加入的试剂需过量,Na2CO3溶液加在 BaCl2溶液后面，盐酸加在最后。可以先加入过量的 NaOH 溶液除去 Mg2，然后加入过量的 BaCl2溶液除去 SO错误!，再加入过量的 Na2CO3溶液,除去 Ca2和过量的 Ba2，过滤，最后加适量稀盐酸除去过量的

26、 OH、CO错误!，故操作顺序为.也可以选用其他操作顺序，如。课堂小结 离子反应错误!合格考训练学生用书 P81(单独成册）1(2019建水第六中学高一期中）下列离子方程式正确的是(）A向澄清石灰水中加入盐酸:2HCa（OH）2=Ca22H2O B向盐酸中加入 Na2CO3溶液：CO错误!2H=CO2H2O CFe 与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 D向 Ba(OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSO错误!=BaSO4H2O 解析:选 B.A 项，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为 OHH=H2O;B 项，Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO

27、错误!2H=CO2H2O;C 项,Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为 Fe2H=Fe2H2；D项，Ba（OH）2和硫酸反应生成硫酸钡和水,离子方程式为 Ba22OH2HSO错误!=BaSO42H2O。2(2019沾益第四中学高一期末)能用 HOH=H2O来表示的化学反应是（)ACu(OH）2和稀 H2SO4反应 BNaOH 溶液和 HNO3溶液反应 CKOH 溶液和 NaHCO3溶液反应 DBa(OH）2溶液和稀 H2SO4反应 解析：选 B.稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用 HOH=H2O表示。3小明在实验室中配制稀 NaOH溶液，将浓 NaOH溶液倒入盛自来水

28、的烧杯中时，发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是(）ANa BBa2 CMg2 DCl 解析：选 C。四个选项中只有 Mg2可与 OH生成白色沉淀 Mg(OH）2，C项正确。4能够确定某溶液中一定含有 SO错误!的实验事实是(）A取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液,有白色沉淀生成 布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时离子反应教案的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为学年新必修第一册第课时离子反应课程标准核心素养通过实验事实认识离子反应变化观念认识化学变化的本

29、质是有新物质认2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -11-B取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的 Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成 C取少量试样溶液，加入足量盐酸无沉淀，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 D取少量试样溶液，加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸,沉淀不溶解 解析：选 C。A、B、D项均不能排除 Ag的干扰，错误。5写出下列反应的离子方程式。(1）Na投入水中：_。（2)NaOH溶液和 FeCl3溶液:_。(3)Cu(OH)2和 H2SO4：_。（4）Na2O2投入水中：_.（5）Cl2通入水中：_。（6）Cl

30、2通入 NaOH 溶液中：_.答案:（1）2Na2H2O=2Na2OHH2(2）Fe33OH=Fe（OH）3（3）Cu(OH）22H=Cu22H2O(4)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(5）Cl2H2O=HClHClO(6)Cl22OH=ClClOH2O 等级性测试学生用书 P81（单独成册)1(2019聊城东昌府区高一月考）加入一定量的 H2SO4溶液,可使溶液中下列离子数显著减少的是（）ACl BNa CNO错误!DBa2 解析：选 D。ACl与 H2SO4不反应，氯离子数目不变；BNa与 H2SO4不反应，钠离子数目不变;NO，3与 H2SO4不反应，硝酸根离子数目不变;Ba2与

31、 SO错误!反应生成硫酸钡沉淀，钡离子数目减少。2下列离子方程式正确的是()A碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H=2NaH2OCO2 B氧化铜与硫酸溶液反应：Cu22H=Cu2H2O C锌与稀硫酸反应:Zn 2H=Zn2H2 D硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu22Fe=2Fe33Cu 布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时离子反应教案的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为学年新必修第一册第课时离子反应课程标准核心素养通过实验事实认识离子反应变化观念认识化学变化的本质是有新物质认2019

32、-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -12-解析：选 C。A项，Na2CO3不能写化学式；B项，氧化铜不能写成 Cu2，且两边原子和电荷数不守恒；D项,离子方程式不符合客观事实，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁。3(2019 冀州中学高一第一次月考）下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()CO2，32H=CO2H2O Ba22OH2HSO错误!=BaSO42H2O AgCl=AgCl FeCu2=Fe2Cu Cl2H2O=HClHClO A B C D只有 解析：选 D。CO2，32H=CO2H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,如碳酸钠与稀硝酸

33、、稀盐酸等,不只表示一个反应，错误；Ba22OH2HSO错误!=BaSO42H2O可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以表示氢氧化钡与过量硫酸氢钠或硫酸氢钾等反应,不只表示一个反应，错误；AgCl=AgCl表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的所有反应，不只表示一个反应，错误；FeCu2=Fe2Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等,不只表示一个反应，错误；Cl2H2O=HClHClO只表示氯气与水反应，满足条件，正确.4有铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液，四种物质间的反应关系如图所示.图中两圆相交部分(A、B、C、D）表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写

34、不正确的是()AOHH=H2O BCa(OH）2Cu2=Ca2Cu（OH）2 CFeCu2=Cu Fe2 DFe2H=Fe2H2 解析：选 B。澄清石灰水与氯化铜溶液反应的离子方程式为 2OHCu2=Cu(OH)2。布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时离子反应教案的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为学年新必修第一册第课时离子反应课程标准核心素养通过实验事实认识离子反应变化观念认识化学变化的本质是有新物质认2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时 离子反应教案 鲁

35、科版必修第一册 -13-5甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下:甲 BaCl2、NH4NO3、K2SO4 乙 NaCl、Ca(OH）2、K2CO3 丙 HCl、Na2CO3、NaCl 丁 KCl、K2SO4、NaNO3 其中记录合理的是（）A甲 B乙 C丙 D丁 解析：选 D。离子反应发生的条件是有难溶物质生成、有难电离物质(弱酸、弱碱、水)生成、有气体生成.甲中有硫酸钡沉淀生成；乙中有碳酸钙沉淀生成;丙中有二氧化碳气体和水生成;丁中离子之间不符合离子反应发生条件，可以共存。6(2019重庆万州第三中学高一期中）在强酸性无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组

36、是()ANa、K、MnO4、SO错误!BNa、K、CO错误!、NO错误!CK、Ba2、SO24、Cl DNa、Mg2、NO错误!、Cl 解析：选 D.溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在；离子之间不发生任何反应则可大量存在。A项，含有 MnO错误!的溶液显紫红色，与无色透明的溶液不相符；B项，强酸性溶液中 CO错误!不能大量存在；C项，Ba2与 SO错误!发生反应生成硫酸钡沉淀而不能大量存在；D项,强酸性条件下，Na、Mg2、NO错误!、Cl各离子相互之间不反应，能大量存在。7某溶液中含有大量的 Cl、CO23、OH,如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，则下列实验操作顺序正

37、确的是（）滴加 Mg(NO3）2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液 A B C D 解析：选 B.首先滴加足量 Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀,证明有 CO错误!，同时除去 CO错误!;过滤后，在滤液中滴加足量 Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀，证明有 OH，同时除去 OH布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时离子反应教案的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为学年新必修第一册第课时离子反应课程标准核心素养通过实验事实认识离子反应变化观念认识化学变

38、化的本质是有新物质认2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -14-；过滤后，在滤液中滴加 AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有 Cl。8(2019深圳富源学校高一期中）下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是（）选项 实验 现象 原理 A 向盛有 2 mL Na2SO4溶液的试管中加入2 mL BaCl2溶液 白色沉淀 Ba2SO错误!=BaSO4 B 向盛有 2 mL 稀 NaOH 溶液的试管中加入 2 mL 稀HCl溶液 无现象 OHH=H2O C 向盛有 2 mL CuSO4溶液的试管中加入 2 mL 稀NaOH 溶液 蓝色沉

39、淀 Cu22OH=Cu(OH)2 D 向盛有 2 mL Na2CO3溶液的试管中加入 2 mL H2SO4溶液(过量)无现象 CO2，3H=H2CO3 解析:选 D.向盛有 2 mL Na2CO3溶液的试管中加入 2 mL H2SO4溶液(过量），反应生成无色无味的气体，现象与原理均错误。9有一无色未知溶液中检验出 Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2、Fe3、Cl、NO3、CO错误!、NH错误!、Mg2、Al3，而事实上有部分离子不用鉴定就能否定，你认为不必鉴定的是(）A B C D 解析：选 D.无色溶液中，有色的 Cu2、Fe3不存在;已检验出含

40、Ba2、Ag，则与之反应的Cl、CO错误!不存在；测得溶液酸性很强，则再次验证 CO错误!不存在.10(2019银川九中高一期中)(1）写出下列反应的离子方程式。氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应:_。碳酸钡和稀盐酸的反应：_。铁锈(Fe2O3)与稀硫酸的反应:_。（2)根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式.Mg 2H=Mg2H2:_。CO错误!2H=CO2H2O:_。答案：（1）2OHBa2Cu2SO24=BaSO4Cu(OH）2 BaCO32H=Ba2CO2H2O Fe2O36H=2Fe33H2O （2)Mg2HCl=MgCl2H2 布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏

41、的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时离子反应教案的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为学年新必修第一册第课时离子反应课程标准核心素养通过实验事实认识离子反应变化观念认识化学变化的本质是有新物质认2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -15-Na2CO32HCl=2NaCl CO2H2O(答案合理均可)11某溶液中含有 K、Cl、CO错误!、SO错误!等，要求在该溶液中先后检验出 CO错误!、SO2，4、Cl，请你帮助小明同学完成下列实验设计：（1)试剂：先加_，依据现象_ _

42、，确定 CO错误!存在;再加_,再依据现象_ _，确定 SO错误!存在；最后加_，依据现象_，确定 Cl存在。(2）根据你选择的试剂，写出检验 CO错误!、SO错误!、Cl的离子方程式：_；_；_。解析：先确定每种离子检验时所需的试剂,再确定检验离子的先后顺序。检验 CO2，3用盐酸或硝酸，检验 Cl用稀硝酸和 AgNO3溶液，检验 SO错误!用 Ba(NO3）2溶液或 BaCl2溶液。检验时要注意顺序，Ag与 CO错误!、SO错误!、Cl都能反应生成白色沉淀，Ba2与 CO错误!、SO错误!都能反应生成白色沉淀，所以应先加入稀 HNO3,然后加入 Ba（NO3)2溶液,最后加入 AgNO3溶

43、液。答案：(1)过量硝酸 产生无色、无味气体，且该气体可使澄清石灰水变浑浊 稍过量的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 AgNO3溶液 产生白色沉淀(2）2HCO23=CO2H2O Ba2SO错误!=BaSO4 AgCl=AgCl 12现有失去标签的四瓶溶液 A、B、C、D，只知它们为 K2CO3溶液、K2SO4溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液，为鉴别它们，进行实验得出以下实验事实：AD溶液气体;BC溶液沉淀；BD溶液沉淀；AB溶液沉淀；将中得到的沉淀加入中所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请回答如下问题：布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地

44、方但是任然希望学年新教材高中化学第课时离子反应教案的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为学年新必修第一册第课时离子反应课程标准核心素养通过实验事实认识离子反应变化观念认识化学变化的本质是有新物质认2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -16-（1)A、B、C、D四种无色溶液分别为 A_,B_，C_,D_。(2)写出各步实验所对应反应的离子方程式：_，_，_。解析：因为只有 H2SO4和 K2CO3反应才能生成气体，所以根据可知，A和 D分别是 K2CO3溶液和 H2SO4溶液中的一

45、种，则 B和 C分别是 K2SO4溶液和 BaCl2溶液中的一种.由于 K2SO4与 K2CO3和 H2SO4不能反应，根据可知,B 一定是 BaCl2溶液,则 C是 K2SO4溶液。将中得到的沉淀加入中所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，这说明中所得沉淀是碳酸钡,所以 A是 K2CO3溶液，D是 H2SO4溶液.答案:（1)K2CO3溶液 BaCl2溶液 K2SO4溶液 H2SO4溶液（2)CO错误!2H=CO2H2O Ba2SO错误!=BaSO4 BaCO32H=Ba2CO2H2O 布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时离子反应教案的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为学年新必修第一册第课时离子反应课程标准核心素养通过实验事实认识离子反应变化观念认识化学变化的本质是有新物质认