新教材高中化学第四章第三节第一课时离子键教案新人教版必修第一册.pdf

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1、2020 新教材高中化学 第四章 第三节 第一课时 离子键教案 新人教版必修第一册 -1-第一课时 离子键 明确学习目标 1.知道离子键和离子化合物的概念。2.能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。学生自主学习 离子键和离子化合物 1离子键(1）NaCl 的形成示意图 钠离子和氯离子通过错误!静电作用结合在一起，形成氯化钠。（2）定义及特点 2离子化合物 2020 新教材高中化学 第四章 第三节 第一课时 离子键教案 新人教版必修第一册 -2-电子式 1概念 在元素符号周围用“”或“来表示原子的错误!最外层电子(价电子)的式子。2微粒的电子式 3用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl:。

2、1所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不一定，AlCl3是金属与非金属形成的化合物,但不含有离子键,不属于离子化合物.2任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失，正确吗？提示:不正确，氨水中通入足量 CO2生成含离子键的 NH4HCO3，此过程中无电子得失。3MgCl2的电子式如何表示？提示：错误!错误!错误!Mg2错误!错误!错误!。课堂互动探究 意图钠离子和氯离子通过错误静电作用结合在一起形成氯化钠定义及特点离子化合物新教材高中化学第四章第三节第子微粒的电子式用电子式表示离子化合物的形成过程所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗提示不一定是金属提示不正确氨水中通入足量生成含

3、离子键的此过程中无电子得失的电子式如何表示提示错误错误错误错误错误错误课2020 新教材高中化学 第四章 第三节 第一课时 离子键教案 新人教版必修第一册 -3-知识点一 离子键的形成本质和离子化合物的判断 1形成离子键的本质原因 活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构,两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：错误!错误!离子键 2离子键、离子化合物的判定(1)从元素判定:一般金属元素与非金属元素形成的化合物为含离子键的离子化合物.注意两特殊：铵盐虽然所含元素全部为非金属元素但属于离子化合物,而 AlCl3不属于离子化合物.(2)熔融状态下

4、是否导电:在熔融时导电的化合物含离子键为离子化合物。注意水溶液导电不能判定。1 已知下列各种元素的原子序数,其中可形成 AB2型离子化合物的是()6 和 8 12 和 17 20 和 9 11 和 17 A B C D 批注点拨 解析 二者分别是 C、O，形成共价化合物 CO2,不符合；二者分别是 Mg、Cl，形成离子化合物 MgCl2，符合;二者分别是 Ca、F，形成离子化合物 CaF2，符合；二者分别是 Na、Cl，形成离子化合物 NaCl，不符合。答案 C 意图钠离子和氯离子通过错误静电作用结合在一起形成氯化钠定义及特点离子化合物新教材高中化学第四章第三节第子微粒的电子式用电子式表示离子

5、化合物的形成过程所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗提示不一定是金属提示不正确氨水中通入足量生成含离子键的此过程中无电子得失的电子式如何表示提示错误错误错误错误错误错误课2020 新教材高中化学 第四章 第三节 第一课时 离子键教案 新人教版必修第一册 -4-练 1 下列关于离子化合物的叙述正确的是(）A离子化合物中不一定存在离子键 B离子化合物中阳离子不一定是金属离子 C离子化合物一定能导电 D离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等 答案 B 解析 离子化合物是通过离子键构成的,因此，离子化合物中一定存在离子键，A项错误；铵盐（NH4Cl）中阳离子是 NH4而不是金属离子,B 项

6、正确;离子化合物在固态下不导电，C 项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等，如 CaF2中 Ca2和 F，D项错误.练 2 下列不属于离子化合物的是（）ANa2O2 BCaF2 CCO2 DBa（OH）2 答案 C 解析 CO2分子内不含离子键，不属于离子化合物。方法规律 离子键的三个“一定”和两个“不一定”（1）三个“一定”离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。（2)两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl、NH4NO3等;含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3.知识点二 离子化

7、合物的电子式的书写 1用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧为原子的电子式，同种原子不能合并,右侧为离子化合物的电子式，中间用“连接，通常用弧形箭头表示电子转移的方向。例如，溴化钠的形成过程可用电子式表示为：Na错误!错误!Na错误!错误!错误!;氯化镁的形成过程可表示为：错误!错误!错误!Mg错误!错误!错误!错误!错误!错误!Mg2错误!意图钠离子和氯离子通过错误静电作用结合在一起形成氯化钠定义及特点离子化合物新教材高中化学第四章第三节第子微粒的电子式用电子式表示离子化合物的形成过程所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗提示不一定是金属提示不正确氨水中通入足量生成含离子键的此过程中无电子

8、得失的电子式如何表示提示错误错误错误错误错误错误课2020 新教材高中化学 第四章 第三节 第一课时 离子键教案 新人教版必修第一册 -5-错误!错误!。2离子化合物的电子式(1）阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式，书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排列.(2）阳离子的电子式与其离子符号相同(原子团除外），阴离子的电子式是在元素符号周围有 8 个电子(H除外)，用方括号括住，右上角标明所带的负电荷数。阴、阳离子构成电子式时，正电荷总数等于负电荷总数。例如：NaBr：Na错误!错误!错误!；CaCl2:错误!错误!错误!Ca2错误!错误!错误!;K2S:K错误!错误!

9、错误!2K。2 下列物质的形成过程表示正确的是()ANa错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!BNa错误!错误!Na错误!错误!错误!CMg错误!错误!Mg2错误!错误!错误!错误!错误!错误!DNa错误!错误!NaNa错误!错误!错误!2Na 批注点拨 意图钠离子和氯离子通过错误静电作用结合在一起形成氯化钠定义及特点离子化合物新教材高中化学第四章第三节第子微粒的电子式用电子式表示离子化合物的形成过程所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗提示不一定是金属提示不正确氨水中通入足量生成含离子键的此过程中无电子得失的电子式如何表示提示错误错误错误错误错误错误课2020 新教材

10、高中化学 第四章 第三节 第一课时 离子键教案 新人教版必修第一册 -6-解析 A中没有用弧线箭头表示电子转移方向，Na电子式书写错误。B中 Na、Br都没有标离子所带电荷数。C中应把氟离子分写在镁离子的两侧，两个氟原子不能合并表示。答案 D 练 3 下列电子式中，正确的是（）AMg2错误!错误!2 BNa错误!错误!错误!CCa2错误!错误!错误!错误!DNa错误!错误!错误!错误!2 答案 A 解析 B应为 Na错误!错误!错误!，C应为 错误!错误!错误!Ca2错误!错误!错误!，D应为 Na错误!错误!错误!2Na。练 4 用电子式表示下列物质的形成过程.（1）KBr_.（2)Na2S

11、_。（3)MgCl2_.(4）Na2O_。（5)CaBr2_.（6)KF_。答案（1）K错误!错误!K错误!错误!错误!(2）Na错误!错误!NaNa错误!错误!错误!2Na(3)错误!错误!错误!Mg错误!错误!错误!错误!错误!Mg2错误!错误!错误!(4)Na错误!错误!NaNa错误!错误!错误!2Na(5)错误!B错误!错误!Ca错误!错误!错误!错误!错误!错误!Ca2错误!错误!错误!（6）K错误!错误!K错误!错误!错误!方法规律 注意用电子式表示离子化合物的形成过程,易出现下列错误:意图钠离子和氯离子通过错误静电作用结合在一起形成氯化钠定义及特点离子化合物新教材高中化学第四章第

12、三节第子微粒的电子式用电子式表示离子化合物的形成过程所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗提示不一定是金属提示不正确氨水中通入足量生成含离子键的此过程中无电子得失的电子式如何表示提示错误错误错误错误错误错误课2020 新教材高中化学 第四章 第三节 第一课时 离子键教案 新人教版必修第一册 -7-（1)漏标离子所带的电荷数.（2)离子所带的电荷数与元素的化合价分不清.(3)阴离子漏加方括号。(4）把相同的离子合并在一起，如 MgCl2的电子式错写成 Mg2错误!错误!错误!错误!。(5)把“”写成“=”等。本章归纳总结 1.带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。阴、阳离子之间通过离子键相结

13、合形成的化合物称为离子化合物.2常见的离子化合物有强碱-NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等;大多数盐-铵盐、含氧酸盐、钾盐、钠盐、镁盐、钙盐等；金属活动性顺序表中活泼金属的氧化物等。学习效果检测 1下列说法正确的是(）A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C因为离子键是一种强相互作用,所以离子化合物均很难分解 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案 D 解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意静电作用包含静电引力和静电斥力，A项错误；活泼金属与活泼非金属原子直接化合才能形成离子键，B项错误；NH4Cl为

14、离子化合物，但较易分解，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。2下列物质肯定不含离子键的是(）A氧化物 B酸 C盐 D碱 答案 B 解析 A项,金属氧化物中含有离子键；B项,酸中没有离子键；C项，多数盐中含有离子键；D项，强碱中一定含有离子键。3下列有关物质的电子式书写错误的是()ANaOH：Na错误!错误!错误!H B硫离子：错误!错误!错误!2 CMgCl2:Mg2错误!错误!错误!错误!D钠离子：Na 意图钠离子和氯离子通过错误静电作用结合在一起形成氯化钠定义及特点离子化合物新教材高中化学第四章第三节第子微粒的电子式用电子式表示离子化合物的形成过程所有的金属与非金属化合

15、都形成离子化合物吗提示不一定是金属提示不正确氨水中通入足量生成含离子键的此过程中无电子得失的电子式如何表示提示错误错误错误错误错误错误课2020 新教材高中化学 第四章 第三节 第一课时 离子键教案 新人教版必修第一册 -8-答案 C 解析 MgCl2中两个氯离子不能合并书写，C错误.4下列元素最易形成离子键的是(）ANa BMg CAl DSi 答案 A 解析 元素的金属性越强,越易形成离子键，A正确。5氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（)A具有较高的熔点 B熔融状态下能导电 C水溶液能导电 D常温下能溶于水 答案 B 解析 实验中常通过熔融状态

16、下能否导电来判断某化合物是否为离子化合物。6下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是（）A钠原子易失去 1 个电子,氯原子易得到 1 个电子 B钠离子与钠原子有相似的化学性质 C钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强 D氯化钠是离子化合物 答案 B 解析 A项，Na原子的最外层只有 1 个电子，易失去 1 个电子达到稳定结构，Cl 原子的最外层有 7 个电子，易得到 1 个电子达到稳定结构，正确；B 项,Na 原子具有强还原性，而 Na具有弱氧化性，Na与 Na 原子的化学性质不相似，错误；C 项,Na与 Cl以较强的离子键结合形成稳定的 NaCl，正确；D项，

17、NaCl 由离子键构成,属于离子化合物,正确。7有 AG七种元素：A、B、C 是同一周期的金属元素,已知原子核外有 3 个电子层,A 的原子半径在所属周期中最大且原子半径 ABC。意图钠离子和氯离子通过错误静电作用结合在一起形成氯化钠定义及特点离子化合物新教材高中化学第四章第三节第子微粒的电子式用电子式表示离子化合物的形成过程所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗提示不一定是金属提示不正确氨水中通入足量生成含离子键的此过程中无电子得失的电子式如何表示提示错误错误错误错误错误错误课2020 新教材高中化学 第四章 第三节 第一课时 离子键教案 新人教版必修第一册 -9-D、E是非金属元素，它们

18、跟氢气化合可生成气态氢化物 HD和 HE，在室温时,D 的单质是液体，E的单质是固体.F的单质在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外密度最小的气体。G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体)。试回答下列问题:（1）A的名称是_；B位于周期表中第_周期第_族；C的原子结构示意图是_.（2）E单质的颜色是_。（3）A元素与 D元素形成的化合物的电子式是_。（4）用电子式表示 G与 A形成化合物的过程：_.（5)F 的元素符号是_.答案（1)钠 三 A (2）紫黑色（3）Na错误!错误!(4）Na错误!错误!Na错误!错误!错误!（5)He 解析（1)A 在第三周期，原子半径最大，A为 Na，B为

19、 Mg，C为 Al。（2)(3)D 单质为液体非金属,气态氢化物为 HD,D为 Br,E 的单质是固体非金属，气态氢化物为 HE，故 E为 I。(4）G是第二周期的氟元素。（5)F 是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则 F是 He。意图钠离子和氯离子通过错误静电作用结合在一起形成氯化钠定义及特点离子化合物新教材高中化学第四章第三节第子微粒的电子式用电子式表示离子化合物的形成过程所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗提示不一定是金属提示不正确氨水中通入足量生成含离子键的此过程中无电子得失的电子式如何表示提示错误错误错误错误错误错误课2020 新教材高中化学 第四章 第三节 第一课时 离子键教案 新人教版必修第一册 -10-意图钠离子和氯离子通过错误静电作用结合在一起形成氯化钠定义及特点离子化合物新教材高中化学第四章第三节第子微粒的电子式用电子式表示离子化合物的形成过程所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗提示不一定是金属提示不正确氨水中通入足量生成含离子键的此过程中无电子得失的电子式如何表示提示错误错误错误错误错误错误课