新教材高中化学22第1课时电解质的电离教案鲁科版必修第一册.pdf

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1、2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 1 课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册 -1-2019-2020学年新教材高中化学 2.2 第1 课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年新教材高中化学 2.2 第 1 课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得

2、对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020学年新教材高中化学 2.2 第 1 课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册的全部内容。2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 1 课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册 -2-电解质的电离 课程标准 核心素养 1.正确理解电解质的概念,了解常见的电解质。2认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离.1。宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类.2证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，

3、建立认知模型，并能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律.电解质和非电解质 电解质 非电解质 概念 在错误!_能够导电的化合物 在错误!_均不能导电的化合物 相同点 都是化合物 不同点 在水溶液中能够导电，熔融状态下能够导电,满足这两个条件中的一个或两个均可 在水溶液中不能导电，在熔融状态下也不能导电,这两个条件必须同时满足 本质区别 自身能发生电离 自身不能发生电离 所含物质类型 错误!_，如 H2SO4、H2CO3等;错误!_，如 NaOH、NH3H2O等；错误!_，如 NaCl、BaSO4等；金属氧化物，如 MgO、CuO等；水 多数非金属氧化物，如 SO2、CO2、CO等;部分有机

4、化合物，如蔗糖、酒精等；部分非金属氢化物，如 NH3等 自我校对：错误!水溶液中或熔融状态下 错误!水溶液中和熔融状态下 错误!酸 错误!碱 错误!盐 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时电解将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业进步解质的电离教案鲁科版必修第一册电解质的电离课程标准核心素养正确理解电解质的概念了解常见的电解质认识酸碱2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 1 课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册 -3-1电解质和非电解质的判断依据（1)电解

5、质与非电解质的基本前提是化合物。金属能导电,但不是化合物，故金属既不是电解质，也不是非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，而 HCl是电解质。（2)化合物具备下列两个条件中的至少一个即为电解质。在水溶液中能导电；在熔融状态下能导电。例如：活泼金属氧化物 MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电，二者均是电解质.液态 HCl 不导电，但 HCl溶于水能导电，故 HCl是电解质。2电解质不一定能导电,如 NaCl 固体、液态 HCl。3必须是自身在水溶液中或熔融状态下能发生电离的化合物，才是电解质。例如，SO2、NH3等溶于水,虽然其溶液能够导电,但电离出离子的是它们与水反应后的产物

6、 H2SO3、NH3H2O，而不是 SO2、NH3本身发生电离，故 SO2、NH3等不是电解质。BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，但 BaSO4溶解的部分能全部电离，并且 BaSO4在熔融状态下能导电，故 BaSO4等难溶盐是电解质。1（2019麻江一中高一期末）下列有关电解质的叙述正确的是(）A化合物都是电解质 B电解质一定是化合物 C难溶于水的化合物是非电解质 D溶于水能导电的物质是电解质 解析：选 B。化合物根据在水溶液中或熔融状态下是否能够导电分为电解质和非电解质；电解质与非电解质一定是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质;判断物质是否是电解质、非电解质,与物质的

7、溶解性无关。2（2019温州自主招生）下列物质属于电解质的是（)A液态 HCl BNaCl 溶液 C无水酒精 D液氨 解析：选 A。液态 HCl 在水溶液中能够导电,是电解质；NaCl 溶液是混合物，电解质必须是化合物，所以 NaCl 溶液既不是电解质也不是非电解质；无水酒精不能电离出自由移动的离子，属于化合物,是非电解质;液氨和水反应生成氨水，氨水能电离出自由移动的阴阳离子,所以液氨的水溶液导电，但电离出离子的物质是氨水不是液氨,所以液氨是非电解质。发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时电解将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修

8、改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业进步解质的电离教案鲁科版必修第一册电解质的电离课程标准核心素养正确理解电解质的概念了解常见的电解质认识酸碱2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 1 课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册 -4-3（2019大庆红岗区高一校级期末)现有以下物质:Na2SO4溶液;熔融的CaCl2;CuSO45H2O固体；KOH 固体;石墨;蔗糖。有关它们的说法正确的是（）A不能导电的有 B属于电解质有 C属于非电解质的有 D属于混合物的有 解析：选 A。Na2SO4溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融的CaCl2是化合物，

9、能导电,是电解质；CuSO45H2O固体、NaOH 固体是化合物，属于电解质，但不存在自由移动的离子，不能导电；石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是在水和熔化状态下都不能导电的化合物,属于非电解质，是纯净物。电解质的电离 1电离（1)一个过程：化合物溶于水或受热熔化时解离成能够错误!_的过程。（2）两个条件:错误!_或错误!_。(3)两个守恒：错误!_守恒和错误!_守恒。电解质发生电离的条件是溶于水或受热熔化，电离后能导电,而不是通电后才电离.2表示方法电离方程式 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。H2SO4：错误!_；NaOH:错误!_；NaCl：错误!_。3从电离的角

10、度认识酸、碱、盐（1）酸：电离时,生成的阳离子错误!_的化合物。(2）碱：电离时,生成的阴离子错误!_的化合物.发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时电解将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业进步解质的电离教案鲁科版必修第一册电解质的电离课程标准核心素养正确理解电解质的概念了解常见的电解质认识酸碱2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 1 课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册 -5-(3）盐：电离时,生成错误!_和错误!_的化合物。4强电解质和弱电解质（1)强

11、电解质 概念：在水溶液中能，13_的电解质.错误!_等都是强电解质.电离方程式 强电解质的电离方程式用“=”，如 HCl：15_；KOH：错误!_;KNO3:错误!_。（2）弱电解质 概念:在水溶液中错误!_的电解质。错误!_等都是弱电解质.电离方程式 弱电解质的电离方程式用“，如 CH3COOH：错误!_；NH3H2O：错误!_。弱电解质的电离方程式用“，表示弱电解质部分电离成自由移动的离子,电离的离子也可以结合成弱电解质。自我校对：错误!自由移动的离子 错误!溶于水 错误!受热熔化 错误!电荷 错误!原子 错误!H2SO4=2HSO错误!错误!NaOH=NaOH 错误!NaCl=NaCl

12、错误!全部是 H 错误!全部是 OH 错误!金属阳离子(或铵离子）错误!酸根离子 错误!完全电离 错误!强酸、强碱、大部分盐 错误!HCl=HCl 错误!KOH=KOH 错误!KNO3=KNO错误!错误!部分电离 错误!弱酸、弱碱、水 错误!CH3COOHCH3COOH 错误!NH3H2ONH错误!OH 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时电解将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业进步解质的电离教案鲁科版必修第一册电解质的电离课程标准核心素养正确理解电解质的概念了解常见的电

13、解质认识酸碱2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 1 课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册 -6-1电解质的分类 2电解质的电离及溶液导电能力的判断（1)实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构,外因是水分子的作用或受热熔化。(2）条件：溶于水或熔融状态。（3）有关电解质的强弱必须注意以下两点 电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如 BaSO4、CaCO3等。电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电

14、能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。(4）电离方程式 强电解质的电离方程式用“=”,而弱电解质的电离方程式用“。电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。电荷守恒指电离前后正、负电荷代数和相等。实验证明，酸在溶于水时能发生电离,而碱、盐在溶于水或受热熔化时能发生电离。1下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是(）A电离出 H的化合物叫酸,电离出 OH的化合物叫碱 B氯化钠溶液在电流的作用下电离出 Na和 Cl C化合物电离时，生成金属阳离子（或铵离子）和酸根离子的是盐 DNaHSO4可以电离出 H，因此 NaHSO4属于酸 解析：选 C。电离出的阳离子全部是 H的化合物叫酸，电离出的阴离子全

15、部是 OH的化合物叫碱;氯化钠溶液在水分子的作用下会电离出 Na和 Cl，而不是电流作用；化合物电离时，发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时电解将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业进步解质的电离教案鲁科版必修第一册电解质的电离课程标准核心素养正确理解电解质的概念了解常见的电解质认识酸碱2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 1 课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册 -7-生成金属阳离子（或铵离子）和酸根离子的是盐；NaHSO4可以电离出 H，但阳离子不全部

16、是 H，还有 Na，则 NaHSO4不是酸。2(2019山师附中高一监测)下列化合物的类别完全正确的是(）AH2SO4，酸，电解质 BAl2O3，金属氧化物,非电解质 CNa2CO3，碱，电解质 DCO2,酸性氧化物，电解质 解析：选 A。H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸,是电解质；Al2O3是金属氧化物，熔融状态下可以导电,属于电解质;Na2CO3属于盐，是电解质；CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质。3写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。(1）BaCl2：_.（2)Na2CO3:_。(3)CH3COOH：_.（4)H2O：_。答案：（1)BaCl2=Ba22

17、Cl（2）Na2CO3=2NaCO错误!（3)CH3COOHCH3COOH(4)H2OHOH 课堂小结 合格考训练 学生用书 P79（单独成册)1根据你对电解质和非电解质的理解判断下列说法是否正确。（1）电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电.（）（2）铜和石墨都能导电,故它们都是电解质；Cl2不能导电，故 Cl2不是电解质。()(3）醋酸钠晶体不导电，醋酸钠溶液能导电，所以醋酸钠溶液是电解质，醋酸钠晶体是非电解质。（)发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时电解将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时

18、查阅最后祝您生活愉快业进步解质的电离教案鲁科版必修第一册电解质的电离课程标准核心素养正确理解电解质的概念了解常见的电解质认识酸碱2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 1 课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册 -8-（4)SO3溶于水所得的溶液能导电，所以 SO3是电解质。()（5)BaSO4虽然难溶于水,但是熔融状态下能导电,所以 BaSO4是电解质。()答案：（1）(2）（3)(4)（5）2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（)ACl2 BHCl CSO2 DNH4Cl 解析：选 C。Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；HCl水溶液为盐酸，能导电，HCl属于电

19、解质；SO2的水溶液能导电，是因为 SO2与 H2O反应生成的 H2SO3发生了电离，而SO2自身不能电离出自由移动的离子,属于非电解质；NH4Cl 水溶液能导电,属于电解质。3（2019北京师大附中高一期末)下列物质中，属于电解质的是（）AFe BNaOH CKCl溶液 DC2H5OH 解析:选 B。电解质概念包含三个要点:必须是化合物，溶于水或熔融状态下能导电，导电的原因是自身电离生成了自由离子。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都是电解质.Fe 为单质、KCl溶液为混合物，都不是电解质;C2H5OH在水溶液中和熔融状态下都不导电,属于非电解质。4BaSO4在熔融状态下能导电,其本质原因是（）A

20、是电解质 B存在自由移动的离子 C存在电子 D存在离子 解析：选 B。电解质导电的本质原因是存在自由移动的离子.5（2019台州高一期中）现有以下几种物质：食盐晶体 水银 蔗糖 石墨 冰醋酸（纯醋酸晶体)KNO3溶液 硫酸 熔融的 Na2O 液氨 填空回答（填序号)：（1）以上物质可以导电的是_；(2）以上物质中属于电解质的是_；（3）以上物质中属于非电解质的是_。解析：食盐晶体属于电解质，不含自由移动的电子或自由移动的离子,不能导电;水银是金属单质，能够导电,既不是电解质，又不是非电解质;蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望

21、学年新教材高中化学第课时电解将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业进步解质的电离教案鲁科版必修第一册电解质的电离课程标准核心素养正确理解电解质的概念了解常见的电解质认识酸碱2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 1 课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册 -9-导电，属于非电解质;石墨是单质,既不是电解质，又不是非电解质，能导电；冰醋酸在水溶液里能导电，属于电解质,本身不含自由移动的电子或自由移动的离子，不能导电;KNO3溶液属于混合物，既不是电解质，又不是非电解质,含有自由移动的离子,能导电；硫酸在水溶液中能导电,属于

22、电解质，本身不能导电;熔融的 Na2O能导电,属于电解质；液氨在水溶液里能导电，但本身不能电离，是非电解质，不含自由移动的电子或自由移动的离子，不能导电。答案:（1)（2）（3）等级性测试 学生用书 P79(单独成册)1下列物质中，含有自由移动的 Cl的是（）AKClO3溶液 BCaCl2溶液 CNaCl 固体 D氯化氢气体 解析:选 B。KClO3在溶液中可电离出钾离子与氯酸根离子，该溶液中不含 Cl;CaCl2溶液中电离产生自由移动的 Cl；NaCl 固体中含 Cl，但不能自由移动；氯化氢气体溶于水能电离产生自由移动的 Cl。2某化学兴趣小组进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮

23、，按照图 2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（)AMgCl2不是电解质 BMgCl2溶液是电解质 CMgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 DMgCl2只有在溶液中才能导电 解析：选 C。氯化镁属于盐且其溶液导电，说明氯化镁是电解质；氯化镁溶液是混合物，不是电解质;氯化镁因在水溶液中电离出自由移动的离子而导电；氯化镁在水溶液中和熔融状态下都能导电。3仅能在水溶液中导电的电解质是()AKOH BC2H5OH CCO2 DHCl 解析：选 D.KOH 在水溶液中和熔融状态下都能导电,是电解质，故 A错误；C2H5OH在水溶液发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有

24、疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时电解将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业进步解质的电离教案鲁科版必修第一册电解质的电离课程标准核心素养正确理解电解质的概念了解常见的电解质认识酸碱2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 1 课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册 -10-中和熔融状态下都不能导电,是非电解质,故 B 错误；CO2自身不能电离，是非电解质，故 C 错误；HCl在水溶液中能导电，在熔融状态下不导电,是电解质，故 D正确。4（2019上海徐汇区高三等级考二模)心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同

25、部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（）A医用酒精 B氯化钠溶液 C葡萄糖溶液 D碘酒 解析:选 B。为了增大导电性，应该选用电解质溶液，酒精、葡萄糖属于典型的非电解质，碘酒也不导电，故选 B。5下列电离方程式正确的是（)ANaHCO3=NaHCO错误!BKClO3=KCl3O2 CNa2CO3=Na错误!CO错误!DCa(OH）2=Ca22OH 解析：选 D。A项，碳酸氢根离子不能拆分；B 项，氯酸根离子不能拆分;C 项，钠离子符号错误.6下列物质的分类组合全部正确的是(）选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2 B H2SO4 BaCO3 CO2

26、C AgCl HClO Cu D Ba（OH)2 H2CO3 C2H5OH 解析:选 D.强酸、强碱、大部分盐是强电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。7(2019晋江季延中学高一期末）下列说法正确的是（)A石墨能导电，所以石墨是电解质 B固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 CCH3COOH 易溶于水，所以 CH3COOH 是强电解质 D氨水的导电能力比等浓度的 NaOH 溶液弱,所以 NH3H2O是弱电解质 解析：选 D。石墨能导电，但石墨是单质,所以石墨既不是电解质也不是非电解质；固体氯化钠不导电,氯化钠溶于水或在熔融状态下能够电离出离子而导电，所以

27、氯化钠是电解质；发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时电解将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业进步解质的电离教案鲁科版必修第一册电解质的电离课程标准核心素养正确理解电解质的概念了解常见的电解质认识酸碱2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 1 课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册 -11-CH3COOH 易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以 CH3COOH 是弱电解质；氨水的导电能力比等浓度的 NaOH溶液弱，说明等浓度的氨水中氢氧根离子的浓度小于氢

28、氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度，所以 NH3H2O是弱电解质。8（2019深圳高级中学高一期末）下列关于电解质的叙述正确的是（)A溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B固体氢氧化钠不导电，所以它不是电解质 C硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强 D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 解析：选 D。电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨的水溶液能导电但是它们本身不能电离所以不是电解质；氢氧化钠溶于水和熔融时均能导电，故氢氧化钠是电解质；溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷多少有关,在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱；氯化

29、氢溶于水会电离出 H和 Cl，有自由移动的离子所以导电，而液态氯化氢不发生电离，所以不导电。9。物质 M在水中发生电离，其电离方程式为 M=X22Y，则下列判断错误的是()AM可以是盐类 BM不可以是酸类 CM可以是碱类 DM可以是酸、碱或盐 解析：选 D。M可以是盐类或碱类,如 CaCl2、Ca(OH）2都符合上述电离方程式。但酸电离出的阳离子全部为氢离子，只带一个单位正电荷，D项错误。10用食用白醋(醋酸浓度约为 1 molL1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是（）A白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D用浓度均为 0。1 molL1的

30、盐酸和醋酸溶液做导电性实验,盐酸对应的灯泡较亮，醋酸对应的灯泡略暗 解析:选 D。同浓度的盐酸与醋酸溶液相比醋酸导电能力弱，由于盐酸和醋酸均为一元酸，故说明醋酸中离子浓度小，故醋酸是弱电解质.11(2019河南实验中学高一期中)现有以下 10 种物质：铜；稀硫酸;氯化氢；发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时电解将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业进步解质的电离教案鲁科版必修第一册电解质的电离课程标准核心素养正确理解电解质的概念了解常见的电解质认识酸碱2019-2020 学

31、年新教材高中化学 2.2 第 1 课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册 -12-氨;空气；二氧化碳；金属汞(俗称水银)；氯化钠；硫酸钡；氧气.按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入表中相应的位置。序号 符合的条件 物质的序号（1)混合物 （2)电解质，但熔融状态下并不导电 （3）电解质，但难溶于水 (4）化合物,但不是电解质 （5）不是电解质,但本身能导电 解析：铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；稀硫酸是混合物,能导电，既不是电解质也不是非电解质；氯化氢是化合物，在水溶液中能导电，但熔融状态下并不导电,是电解质；氨是化合物,不导电，是非电解质；空气是混合物，不导

32、电,既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳是化合物,不导电，是非电解质；金属汞（俗称水银）是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠是化合物，在水溶液中和熔融状态下均能导电，是电解质；硫酸钡难溶于水,是化合物，不导电，是电解质；氧气是单质,不导电，既不是电解质也不是非电解质。答案：（1)(2）（3)(4)（5）12（2019从江第一民族中学高一期末）二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境,应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题:（1）二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质?_。（2）工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢

33、钠：亚硫酸钠溶于水的电离方程式是_;亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_。（3）二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：三氧化硫是电解质还是非电解质？_；氧气属于电解质或非电解质吗？_。(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_；发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时电解将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业进步解质的电离教案鲁科版必修第一册电解质的电离课程标准核心素养正确理解电解质的概念了解常见的电解质认识酸

34、碱2019-2020 学年新教材高中化学 2.2 第 1 课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册 -13-硫酸氢钠是酸类物质吗？_。解析：(1）二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质,自由移动的离子不是由二氧化硫电离产生,且二氧化硫是由分子构成的化合物,在熔融状态下不能导电，所以它是非电解质.（2）亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生 Na、SO错误!，所以其电离方程式是Na2SO3=2NaSO错误!；亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产生 Na、HSO错误!，所以其电离方程式是 NaHSO3=NaHSO，3.(3）三氧化硫是由分子构成的化合

35、物，在熔融状态下不导电，所以三氧化硫是非电解质；氧气属于单质,无论是电解质还是非电解质，都是化合物，所以氧气既不是电解质也不是非电解质。(4）硫酸氢钠是强酸硫酸与 NaOH 不完全中和的产物，溶于水电离产生 Na、H、SO错误!，所以它的电离方程式是 NaHSO4=NaHSO错误!；硫酸氢钠是盐，电离产生的阳离子不只有 H，还有 Na，故它不属于酸类物质。答案：（1)非电解质(2）Na2SO3=2NaSO错误!NaHSO3=NaHSO错误!（3)非电解质 既不是电解质也不是非电解质(4)NaHSO4=NaHSO错误!不是 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时电解将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业进步解质的电离教案鲁科版必修第一册电解质的电离课程标准核心素养正确理解电解质的概念了解常见的电解质认识酸碱