2020-2021化学人教版必修第二册教案：第8章.pdf

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1、 第一节 自然资源的开发利用 第1课时 金属矿物与海水资源的开发利用 发展目标 体系构建 1.了解金属在自然界中的存在形式，掌握金属冶炼的一般方法和原理。以金属矿物的开发利用为例，了解依据物质的性质及其变化综合利用资源的方法，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义。培养“宏观辨识与社会责任”的核心素养。2.以海水资源的开发利用为例，了解依据物质的性质及其变化综合利用资源的方法，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义。培养“科学探究与社会责任”的核心素养。一、金属矿物的开发利用 1金属元素在自然界中存在的形态(1)极少数的不活泼金属(金、铂等)以游离态的形式存在。(2)绝大多数金属元素以化合物的形式

2、存在于自然界。(3)在地壳中，含量最高的金属元素是铝，其次是铁。2金属冶炼原理与实质(1)原理：金属从化合物中还原出来。(2)实质：化合物中金属得到电子被还原生成金属单质。3金属冶炼方法(1)加热分解法(写出化学方程式)制 Hg：2HgO=2HgO2。制 Ag：2Ag2O=4Ag O2。(2)电解法(写出化学方程式)制 Mg：MgCl2(熔融)=电解Mg Cl2。制 Al：2Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O2。制 Na：2NaCl(熔融)=电解2NaCl2。(3)热还原法：高温加热条件下用还原剂把金属还原出来 常用还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、铝等。高炉炼铁：CO 还原Fe2O3的化学

3、方程式为3CO Fe2O3=高温2Fe3CO2。铝热反应：Al 还原 Fe2O3的化学方程式为 2AlFe2O3=高温2FeAl2O3。微点拨：工业上冶炼镁是电解 MgCl2而不是 MgO 的原因是 MgO 的熔点比MgCl2的高，冶炼铝是电解 Al2O3而不是 AlCl3的原因是 AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电。4合理开发和利用金属资源的主要途径(1)提高金属矿物的利用率；(2)开发环保高效的金属冶炼方法；(3)防止金属的腐蚀；(4)加强废旧金属的回收和再利用；(5)使用其他材料代替金属材料。二、海水资源的开发利用 1海水水资源的利用(1)海水水资源利用，主要包括海水淡化和直接利用海

4、水进行循环冷却等。(2)海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。2海水的化学资源利用(1)海水中的化学元素 海水中含量最多的为 O、H 两种元素，还有 Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F 等 11 种元素。其他为微量元素，如 Au。(2)海水中化学资源的利用 (3)从海水中获取能源 从海水中提取铀和重水，用于核能开发。开发潮汐能、波浪能等新型能源。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)金属矿物中的金属均是化合态存在。()

5、(2)金属冶炼的原理是化合态的金属发生氧化反应被氧化。()(3)海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾。()(4)海水淡化可以加明矾净化。()(5)海水提溴可以加氧化剂得到 Br2。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列说法错误的是()A有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还原剂 B加强热，使氧化铜在高温条件下分解可制备单质铜 C金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属单质 D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 B A 项，铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如 2AlFe2O3=高温2FeAl2O3，正确；B 项，制备单质 Cu 用热还原法，错误；C 项，金属冶炼

6、的实质就是把金属阳离子还原为金属单质，正确；D 项，将旧金属回收，重新利用，变废为宝，正确。3海水淡化的方法有_、_、_等。答案 蒸馏法 电渗析法 离子交换法 金属的冶炼原理与常用方法 1人类使用金属的年代先后顺序与金属活动性有什么关系？青铜器和铁器时代哪个时间早？提示：金属越活泼，冶炼时所需条件要求越高，在人类历史上出现的相对晚一些。金属越不活泼，冶炼的方法越简单，人们使用的时间越早，所以青铜器时代比铁器时代早。2K、Ca 的冶炼方法是什么？为什么？提示：电解法，K、Ca 的金属活动性很强，一般还原剂难还原。3当铁轨有缝隙时，维修工人常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，让熔融的铁水流入铁轨的裂缝，

7、冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起。其中的原理是什么？写出化学方程式。提示：高温条件下，铝粉与 Fe2O3发生置换反应，化学反应方程式为 Fe2O32Al=高温Al2O32Fe。1金属的冶炼原理 金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属阳离子得到电子被还原为金属单质的过程，即：Mnne=M。2金属冶炼方法与金属活动性的关系 金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金属原子失电子能力 强 弱 金属离子得电子能力 弱 强 主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法 拓展链接 铝热反应简介(1)概念：铝与某些难熔金属氧化物(如 Fe2O

8、3、Cr2O3、MnO2等)在高温条件下发生的置换反应称为铝热反应。(2)反应原理(以铝和氧化铁反应为例)：Fe2O32Al=高温2FeAl2O3。(3)铝热剂：铝粉和某些难熔金属氧化物(如 Fe2O3、Cr2O3、V2O5、MnO2等)的混合物。(4)反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与 Al2O3(固态)分离。(5)应用：在冶金工业上常用这一原理制取熔点较高的金属，如 V、Cr、Mn等；也可用于焊接钢轨等。1 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A加热 Al2O3 B加热 HgO C电解熔融 NaCl D铝粉和 Fe2O3

9、共热 A C 项中金属钠是活泼金属，用电解法制取；B 项中汞用加热 HgO 制取；A 项中加热 Al2O3难以分解；D 项中铝粉和 Fe2O3组成铝热剂，可将 Fe2O3中的铁还原成单质。2下列化工生产原理错误的是()可以通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠 可以将钠加入饱和氯化镁溶液中制取镁 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 高炉炼铁时所发生的反应都是放热反应，故无须加热 A B C D D 常用电解熔融 NaCl 的方法冶炼金属 Na，正确；Na 非常活泼，将Na 加入饱和 MgCl2溶液中，Na 先与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，Mg2再与 OH反应生成 Mg(OH)2沉淀，错误；A

10、lCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，故冶炼铝使用的是 Al2O3，错误；高炉炼铁时所发生的反应有些是放热反应，如 Fe2O33CO=高温2Fe3CO2，但仍需要高温，错误。故选项 D 符合题意。3冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法 水煤气(或氢气，或一氧化碳)法 活泼金属置换法 电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是()A()用 B()用 C()用 D()用 B()湿法炼铜是利用 Fe 与 CuSO4反应，B 错误。海水资源的开发利用 1海水提溴 海水提溴的常用方法是空气吹出法。(

11、1)主要流程 (2)主要反应 Cl22Br=Br22Cl(氧化)Br2SO22H2O=2HBr H2SO4(富集)Cl22Br=Br22Cl(提取)2海带中含有碘元素的检验及碘的提取(1)海带中含有碘元素的检验 关键反应的反应原理：2H2IH2O2=I22H2O。实验步骤及证明方法：(2)海带中提碘 工艺流程：海带浸泡氧化过滤提纯碘单质。主要的化学反应原理：Cl22KI=2KCl I2。3海水提镁(1)工艺流程 (2)主要的化学反应原理 CaCO3=煅烧CaO CO2 CaO H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O

12、 MgCl2(熔融)=电解Mg Cl2 4从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是()AX 为 SO2气体，也可将 SO2换成 Na2SO3 B设备 Y 为蒸馏塔 C在提取溴的过程中一定有 Br被氧化 D工业上，每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2的体积最多为 44.8 L(标准状况)D A 项，溴与 X 反应生成溴化物，故 X 为具有还原性的物质，X 可为 SO2，也可为 Na2SO3，正确。B 项，溴单质加热蒸发得到溴蒸气，故设备 Y 为蒸馏塔，正确。C 项，氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单 质，这两步都是 Br被氧化，正确。D 项，Cl22Br

13、=Br22Cl，根据离子方程式可知，每生成 1 mol Br2，需消耗 1 mol 氯气，故两次氧化共需氯气 2 mol，即 44.8 L(标准状况)，但这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2的体积大于 44.8 L(标准状况)，错误。5海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是()试剂 M 是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应 操作 b 只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制 Mg(OH)2 电解熔融 MgCl2比电解熔融的 MgO 制金属镁更节约能量 A B C D D 电解熔融氯化镁的

14、反应属于氧化还原反应，因此是错误的。操作 b应是蒸发、结晶、过滤，因此是错误的。1下列说法中，正确的是()A金属的冶炼是把金属单质从其矿物中分离出来 B金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化 C金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原 D金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原 C 金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质。在金属的冶炼过程中，被冶炼的金属只能得到电子被还原。2(素养题)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至 800，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是()A

15、“药金”实质上是铜锌合金 B冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌 C用王水可区别黄金和“药金”D用灼烧法不能区别黄金和“药金”A 冶炼“药金”的相关反应方程式为 ZnCO3=高温ZnO CO2、2ZnOC=高温2ZnCO2、2Cu2OC=高温4CuCO2，故 A 项正确，B 项错误；王水可以溶解黄金和“药金”，故C 项错误；用灼烧法可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金与氧气不反应，而“药金”可以与氧气反应，故灼烧后的“药金”颜色有变化，D 项错误。3某同学设计了从海水中提取镁单质的四种方法，从化学原理和经济效益角度分析，最可行的是()A海水 NaOHMg(OH)2 电解Mg B海水 蒸发MgCl

16、2 电解Mg C海水 石灰乳Mg(OH)2 MgO 电解Mg D海水 石灰乳Mg(OH)2 盐酸MgCl2 电解Mg D 海水中 Mg2的含量很低，直接蒸发得到的主要是食盐，B 不符合题意；海水中加入碱可生成氢氧化镁沉淀，一般使用比较廉价的石灰乳，而不用价格较贵的 NaOH，A 不符合题意；MgO 熔点很高，工业上从经济效益方面考虑，不采用电解 MgO 的方法，而采用电解 MgCl2的方法，C 不符合题意，D 符合题意。4从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是()A实验室灼烧干海带在坩埚中进行 B沸水浸泡的目的是使 I充分浸出 C由滤液获得碘水，发生的离子反应为 2I

17、H2O2=I22OH D滤液获得碘水，也可用氯水代替双氧水 C 酸性条件下，H2O2与 I的反应式为 2I2HH2O2=I22H2O，C错误。5冶炼金属常用以下几种方法：以 C、CO 或 H2作还原剂还原 以较活泼金属 Na、Mg 等还原 利用铝热反应原理还原 电解法 热分解法 下列金属各采用哪种方法还原最佳。(1)Fe、Zn、Cu 等中等活泼金属_。(2)Na、Mg、Al 等活泼或较活泼金属_。(3)Hg、Ag 等不活泼金属_。(4)V、Cr、Mn、W 等高熔点金属_。(5)K、Rb、Cs、Ti 等金属通常还原方法是_。解析 选择的方法应以节约原料和降低成本为标准，同时有较高的产率，并易分离

18、。根据每种金属的特点选择最佳方案。其中(5)K、Rb、Cs、Ti 等金属利用的原理比较特别，不是用活泼金属置换不活泼金属，而是平衡的原理，如NaKCl=高温NaCl K，抽离钾蒸气此反应得以继续进行。而 Ti 是用 Na 来置换：4NaTiCl4=高温4NaCl Ti 或用 Mg 来置换：2Mg TiCl4=熔融2MgCl2Ti。答案(1)(2)(3)(4)(5)第 2 课时 煤、石油和天然气的综合利用 发展目标 体系构建 1.结合石油化工了解化学在生产中的具体应用，认识化学工业在国民经济发展中的重要地位。培养“社会责任”的核心素养。2.以煤、石油、天然气的开发利用为例，了解依据物质性质及其变

19、化综合利用资源和能源的方法。培养“科学态度与科学探究”的核心素养。3.认识化学对于构建清洁低碳、安全高效的能源体系所能发挥的作用，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义。培养“科学精神与社会责任”的核心素养。一、煤的组成及其综合利用 1煤的组成 2煤的综合利用 煤的干馏、气化和液化属于什么变化？提示：化学变化。二、天然气的组成和利用 三、石油的组成和综合利用 1组成：石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。2综合利用(1)分馏 定义：利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做石油的分馏。石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油，但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求

20、。(2)催化裂化 目的：将重油裂化为汽油等物质。例如：C16H34 催化剂加热、加压C8H18C8H16(3)裂解 目的：得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。例如：C8H18 催化剂加热、加压C4H10C4H8 C4H10 催化剂加热、加压CH4C3H6 C4H10 催化剂加热、加压C2H6C2H4。(4)催化重整：石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构调整，使链状烃转化为环状烃。微点拨：石油的分馏为物理变化，石油的裂化、裂解、催化重整均为化学变化。四、以煤、石油、天然气为原料生产合成材料 1三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维，这三大合成材料，是以煤、石油和天然气为原料生产的。2随

21、着合成材料的大量生产和使用，急剧增加的废弃物对人类社会造成巨大的环境压力。生活中的白色污染，主要指什么？提示：废弃塑料制品。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)煤、石油和天然气是不可再生能源，也是新型清洁能源。()(2)煤的干馏是指在空气中加强热使之分解的过程。()(3)重油的裂化和裂解可以得到烯烃。()(4)重油裂化的目的是为了获得气态烃。()(5)石油分馏得到的汽油或煤均为纯净物。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A石油裂化主要得到乙烯 B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D煤制煤气是物

22、理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 答案 C 3由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富，能源消费以煤为主。将原煤作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”，其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(CO 和 H2)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。(1)用 CO 和 H2合成甲醇(CH3OH)的化学方程式是_ _。(2)用 CO 和 H2合成烃(CnHm)的化学方程式是_ _。(3)气化和液化的优点是_。答案(1)CO 2H2 催化剂CH3OH(2)nCO m2n2H2 催化剂CnHmnH2O(3)使煤变成清洁能源，提高煤的燃烧效率 煤、石油的综合利

23、用原理 1“三馏”比较 干馏 蒸馏 分馏 原理 隔绝空气加强热使物质分解 根据液态混合物中各组分沸点不同进行分离 与蒸馏原理相同 产物 产物为混合物 产物为单一组分的纯净物 产物为沸点不同的各组分组成的混合物 反应类型 化学变化 物理变化 物理变化 微点拨：减压可以降低物质的沸点，石油的减压蒸馏可以在较低温度下，使重油、柴油等常压蒸馏产品继续分离，可得到燃料油、润滑油、石蜡等石油产品。2化学中“两裂”的比较 名称 定义 目的 裂化 在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃 提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量 裂解 在高温下，使具有长链分子的烃断裂成各种短链

24、的气态烃和少量液态烃 获得短链不饱和烃 3.化学“六气”的主要成分 高炉煤气 水煤气 天然气 液化石油气 焦炉气 裂解气 主要成分 CO、CO2、N2 H2、CO CH4 C3H8、C4H10 H2、CH4、C2H4、CO C2H4、C3H6、C4H8、CH4 1煤的干馏和石油的分馏，两种变化在本质上的差别是()A.加热的温度不同 B得到的产品不同 C前者要隔绝空气，后者不用隔绝空气 D干馏是化学变化，分馏是物理变化 D 石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化。2关于石油的说法中，不正确的是()A石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃 B.常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸

25、点 C裂化是化学变化，裂解不是化学变化 D裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 C 石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃，故 A 正确；常压分馏得到的汽油是混合物，混合物没有固定的沸点，故 B 正确；裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，裂化和裂解过程中都有新物质生成，属于化学变化，故 C 错误；石油裂化的目的是提高轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂

26、解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故 D 正确。3下列说法不正确的是()A煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为 CO 和 H2 C汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 D以煤、石油和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维 C 植物油是由 C、H、O 三种元素组成的有机物，不属于碳氢化合物。1有关煤的说法正确的是()A煤中含有碳的单质、苯、二甲苯、焦炉气 B煤的干馏是物理变化 C煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，煤的干馏是化学变化 D煤主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素 C 煤主要含有碳元素，

27、同时还含有少量的氢、硫、氧、氮等元素；煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物；煤干馏可获得焦炭、苯、二甲苯、焦炉气等，属于化学变化，C 项正确。2下列关于石油的说法不正确的是()A石油主要含 C、H 两种元素 B石油通过催化重整可得到环状烃 C石油裂化是物理变化 D石油分馏得到的汽油是混合物 答案 C 3含有 6 个碳原子的烷烃，经催化裂化可生成的烷烃最多有()A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 C C6H14裂解的方式可能有下列四种：C6H14 催化剂加热、加压CH4C5H10 C6H14 催化剂加热、加压C2H6C4H8 C6H14 催化剂加热、加压C3H8C3H6 C6H14 催化

28、剂加热、加压C4H10C2H4 其中 CH4、C2H6、C3H8分别为甲烷、乙烷、丙烷，没有同分异构体，而C4H10有 2 种同分异构体 CH3CH2CH2CH3、，因此考虑C4H10的同分异构体，最终生成的烷烃最多有 5 种。4下列关于化石燃料及其使用的一些说法不正确的是()A煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧 B天然气除可用作清洁燃料外，还可用于合成氨和生产甲醇等 C石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油 D化石燃料是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料 A 煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应的化学方程式

29、为 CH2O(g)=高温CO H2，选项 A 错误；天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等，选项 B 正确；含碳原子多的重油经过催化裂化过程可得到汽油等物质，选项 C 正确；天然气、煤和石油都是重要的化工原料，石油裂解可以得到乙烯，煤的干馏可以得到苯，选项 D 正确。5下图是实验室干馏煤的装置图：(1)指出图中仪器名称：a._，d._。(2)仪器 d 的作用是_ _，c 中液体有_和_，其中无机物里溶有_，可用_ 检验出来。有机物可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。(3)e 处点燃的气体主要成分有_(填化学式)，火焰的颜色是_。解析 本题是关于煤干馏的实验

30、，根据煤干馏的主要产品，b 中得到的应是焦炭，c 中得到的应是粗氨水和煤焦油，e 处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有 CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃烧时呈淡蓝色火焰。答案(1)酒精喷灯 烧杯(2)盛装冷水对蒸气进行冷却 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 分馏(3)H2、CH4、CH2=CH2、CO 淡蓝色 第二节 化学品的合理使用 发展目标 体系构建 认识化肥、农药、常见药物、食品添加剂等生活中常见化学品。树立自觉遵守国家关于化学用品应用、化工生产、食品与药品安全等方面的法律法规的

31、意识。培养“科学态度与社会责任”的核心素养。一、化肥、农药的合理施用 1合理施用化肥(1)考虑因素：除了要考虑土壤酸碱性、作物营养状况等因素，还必须根据化肥本身的性质进行科学施用。(2)应用实例：硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理后才能施用。(3)过量施用化肥的危害 很多化肥易溶于水，过量施用不仅会造成浪费，部分化肥随着雨水流入河流和湖泊，造成水体富营养化，产生水华等污染现象。不合理施用化肥还会影响土壤的酸碱性和土壤结构。2合理施用农药(1)农药的发展：早期农药有除虫菊、烟草等植物和波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物。现在人们研制出了有机氯农药、有机磷农药、氨基甲酸

32、酯和拟除虫菊酯等有机合成农药。(2)农药的发展方向：高效、低毒和低残留。(3)不合理施用农药的危害 农药对生态系统和自然环境影响是广泛而复杂的。农药可能会破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫还会产生抗药性。蜜蜂等传粉昆虫对农药很敏感，大量用药如不注意就会引起这些昆虫的大量死亡。农药施用方法、用量和时机不当，会造成土壤和作物的农药残留超标，以及大气、地表水和地下水的污染。二、合理用药 1药物的分类：药物按来源分为天然药物与合成药物。2药物的作用机理(1)有的药物是通过改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药。(2)更多药物是通过药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其分

33、子结构与生物活性密切相关。3阿司匹林(1)阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。(2)以水杨酸为原料制取阿司匹林的化学方程式为 (3)不良反应：长期大量服用阿司匹林会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状。4合理用药 (1)在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济、适当等原则。(2)滥用药物危害巨大。例如无处方长期服用安眠药或镇静剂；滥用抗生素；运动员服用兴奋剂；等等。(3)拒绝毒品。有人说，西药是人工合成药，有毒，不能随便吃；中药是天然的，无毒，多吃少吃都没关系。你认为对吗？提示：不管是中药还是西药，合成的还是天然的，都有毒。俗话说“是药三分毒”，总之，要对症下药，按量服用，不可滥用

34、。三、安全使用食品添加剂 1食品添加剂的概念 食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。2食品添加剂的类别(1)着色剂、增味剂 着色剂包括天然色素(如红曲红、胡萝卜素、姜黄等)和合成色素(如苋菜红、柠檬黄、靛蓝等)。增味剂：增加食品的鲜味，如味精(化学名称为谷氨酸钠)。(2)膨松剂、凝固剂 膨松剂：使食品松软或酥脆(如 NH4HCO3、NaHCO3)。凝固剂：改善食品的形态。如制作豆腐的盐卤。(3)防腐剂、抗氧化剂 防腐剂：防止食品腐败变质，杀灭微生物或者控制其滋生条件。如采用加入食盐、干燥、加热、冷冻、抽真空等方法；常见的防腐剂

35、有苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐等。抗氧化剂：防止食品在空气中被氧化而变质，如抗坏血酸(即维生素 C)。(4)营养强化剂 由于人们的年龄阶段(如婴幼儿时期、中老年时期等)、工作环境及地方性营养状况等的特殊要求，需要在食品中加入营养强化剂，以补充必要的营养成分。如在食盐中添加碘酸钾，在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等。3使用原则 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，但是违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，都会损害人体健康。微点拨：亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产。它不但使肉制品较长时

36、间保持鲜红色，而且具有防止变质作用，但是亚硝酸钠具有一定的毒性，还会与食物作用形成致癌物，因此食品中的亚硝酸钠要严格控制用量。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)酸性土壤适合施用碱性化肥，改善土壤的酸碱度。()(2)农药毒性越大杀虫效果越好，应开发研究剧毒农药减少病虫灾害。()(3)食品添加剂对人体有害，应拒绝使用任何食品添加剂。()(4)为了增加腊肉的保质期，大量加入亚硝酸钠。()答案(1)(2)(3)(4)2市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是

37、()A氯化钡 B硫酸铜 C硝酸银 D碳酸钠 答案 B 3 据中央电视台新闻报道，某品牌保健食品补钙剂经检测，H2O2含量超标，试回答下列问题。(1)该品牌保健食品属于_的保健食品。A强化营养人群 B特殊人群 C健康异常人群(2)试推测该保健食品中钙以_的方式存在。A钙单质 BCa(OH)2 CCaCO3 D乳酸钙(3)某成年女子，经化验知缺铁，如果该女子也食用补铁保健食品，能否与该品牌保健食品同时食用？_。如果不能，试用化学方程式表示其原因_。答案(1)A(2)CD(3)不能 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 化学品的合理使用 1化肥能促进植物的生长，是否施肥越多越好？为什么？提示：不是

38、。施肥过多，可能植物被烧死，同时影响土壤的酸碱性和土壤结构。2敌敌畏或甲胺磷农药都是酯类物质，若在使用过程中不慎接触了敌敌畏或甲胺磷农药，立即用肥皂反复擦洗可避免中毒，为什么？提示：肥皂的碱性较强，敌敌畏和甲胺磷都属于酯类物质，在碱性条件下水解失去毒性。3“绝大多数食品添加剂在过量时对人体有害，所以应该禁止使用食品添加剂”这种观点正确吗？为什么？提示：不正确。食品添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响，正确使用食品添加剂能够延长食品保质期或增强食品营养，是有利的。应该合理使用食品添加剂，而不是禁止。1化肥、农药的利与弊 利 弊(1)提高农产品产量。(2)与有机肥料和天然农药相比

39、，化肥和合成农药用量少、见效快。(3)降低生产成本，促进农业机械化发展。(1)滥用药物会破坏生态环境。(2)研究和施用杀虫剂等农药已经进入了恶性循环。(3)影响食品品质。2.抗生素的利与弊 抗生素具有良好的抗菌作用，但同时也会使细菌产生抗药性，并且还会出 现一些毒副作用，这些问题已经日益为人们所关注。抗生素诱发细菌产生抗体，这种抗体是可以传递的。例如，青霉素在早期使用中，可以治疗大多数细菌引起的疾病，如肺炎、脑膜炎、破伤风、淋病等，但是现在临床治疗中常常无效。另外，抗生素会产生副作用，轻则出现皮疹，重则出现严重的贫血症状，甚至休克、死亡。抗生素属于处方药。3食品添加剂的利与弊 食品添加剂是用于

40、改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质。食品添加剂的作用有以下四点：(1)控制食品的化学变化、物理变化、微生物变化，以减少因食品变质而引起的损耗，降低微生物的危害，保证食品的质量；(2)延长食品的有效保存期；(3)便于食品加工，有利于加工工艺；(4)改善食品的色、香、味和营养价值。但是如果使用不当也会对人体造成危害，如过量使用防腐剂亚硝酸钠会有致癌的可能。4食品添加剂的使用(1)在下列情况下可使用食品添加剂：保持或提高食品本身的营养价值；作为某些特殊食品的必要配料或成分；提高食品的质量和稳定性，改进其感官特性；便于食品的生产、加工、包装、运输或者储藏。(2)食品

41、添加剂使用时应符合以下基本要求：不应对人体产生任何健康危害；不应掩盖食品腐败变质；不应掩盖食品本身或加工过程中的质量缺陷，或以掺杂、掺假、伪造为目的而使用食品添加剂；不应降低食品本身的营养价值；在达到预期效果的前提下尽可能降低在食品中的使用量。1食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是()A糕点中的配料维生素 C B方便面里的味精(谷氨酸钠)C葡萄酒中的少量二氧化硫 D火腿肠中的少量亚硝酸钠 B 维生素 C、二氧化硫以及亚硝酸钠都具有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，而谷氨

42、酸钠为调味剂，不作抗氧化剂。2下列表述正确的是()我国禁止使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 三聚氰胺(C3N6H6)俗称“蛋白精”，加入奶粉中，可提高蛋白质的含量 现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒 A B C D A 铅有毒，污染环境，错误；植物提取的食品添加剂对人体无害，错误；三聚氰胺加入奶粉中，提高的是氮元素的含量，对蛋白质含量没有影响，错误。素材一 化肥施用的注意事项(1)化肥施用时应注意量的把握。施用不足，会影响农作物成长，降低产量。施

43、用过量，则投入与产出比例失衡，造成经济浪费；农作物营养过剩，影响农作物正常生长；农产品中某些元素含量超标，影响产品的品质；土壤中过多的植物营养素随水渗入地下，污染水源。(2)硝酸钾、硝酸铵受撞击时易发生爆炸。因此，对这样的物质千万不能进行敲、砸等猛力撞击。如果这样的化肥结块不便于施用时，可以用木块轻轻碾压。(3)在化肥的施用过程中，要了解各种化肥的成分及其化学性质，不仅能避免意外事故的发生，还可以防止因化肥的不合理混用导致的肥效下降。素材二 食品添加剂的使用 食品添加剂广泛应用于食品工业，可以说没有食品添加剂就没有现代食品工业。但食品添加剂的滥用或超量使用正成为一个危害人民身体健康的重要问题。

44、1根据素材一：(1)过量施用化肥的危害有哪些？简要说明？(2)如何使用氮肥 KNO3或 NH4NO3?(3)铵态氮肥与草木灰(含 K2CO3)不能混合使用的原因是什么？提示：(1)造成浪费，影响农作物的正常生长，影响农产品的品质，污染水源，土壤酸化等。(2)不能进行敲击、猛砸，若结块应用木块轻轻碾压。(3)铵态氮肥遇到碱性草木灰，会放出 NH3，造成氮肥的流失，减少肥效。2根据素材二：(1)日常生活中经常使用的味精、醋属于哪一类食品添加剂？(2)从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有“苏丹红”“三聚氰胺”等化学名词出现，“苏丹红”“三聚氰胺”是食品添加剂吗？提示：(1

45、)味精、醋属于增味剂。(2)“苏丹红”“三聚氰胺”不是食品添加剂，属于禁止添加到食品中的化学物质。根据素材一，了解化肥使用方法，根据素材二，了解食品添加剂的使用，培养学生“科学精神与社会责任”的核心素养。1月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 pH 进行了测定，结果如下：化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 溶液的 pH 7 8 5 11 该同学最好选用()A尿素 B碳酸氢铵 C硫酸铵 D氨水 C 根据题意应选择水溶液显酸性的化肥。2下列说法中错误的一项是()A化肥中含有重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染 B化肥的施用会造成土壤污

46、染和水污染，但不会造成大气污染 C持续农业运动是以将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的 D农药本身就有毒，施用不合理会对环境造成污染 B 化肥中有的能挥发出 NH3，也会造成大气污染。3下列有关合理用药的说法中正确的是()A非处方药的包装上印有“OTC”标识 B每日早、中、晚三次与每隔 8 小时一次，服药效果相同 C一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 D长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 答案 A 4山梨酸是目前国际上公认的安全防腐剂。山梨酸可由山梨醛经过如图所示过程合成：下列有关说法正确的是()A山梨酸与 CH2=CH COOH 互为同系物 B山梨酸能发生取代、氧化

47、、还原和加成反应 C与山梨酸含有相同官能团且含 1 个五元环的同分异构体有 5 种 D山梨酸分子中处在同一平面的原子最多有 13 个 B A 项，互为同系物的两种有机化合物必须符合两点：所含官能团的种类和数目均相同；在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团；据此可以判断 A 项所给两种有机物不互为同系物，错误。B 项，山梨酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，其中与 H2的加成反应也属于还原反应，山梨酸分子中还含有羧基，可以和乙醇发生取代反应，另外山梨酸燃烧时发生氧化反应，正确。C 项，符合条件的有机物有，共 3 种，错误。D 项，山梨酸的结构式为，由于单键可以旋转，故最多有 14 个原子共

48、平面，错误。5请将下列常见食品添加剂按照其主要功能进行分类(填序号)：谷氨酸钠 碳酸氢钠 硫酸钙 碘酸钾 苯甲酸钠 铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠 焦糖色 硫酸锌(1)着色剂_；(2)增味剂_；(3)膨松剂_；(4)凝固剂_；(5)防腐剂_；(6)营养强化剂_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)第三节 环境保护与绿色化学 发展目标 体系构建 1.结合实例认识化学原理、化工技术对于节能环保、清洁生产、清洁能源等产业发展的重要性。树立“绿色化学”的观念，形成资源全面节约、物能循环利用的意识。培养“科学态度与社会责任”的核心素养。2.认识物质及其变化对环境的影响、依据物质的性质及其变化认识环境

49、污染的成因、主要危害及其防治措施，以酸雨的防治和废水处理为例，体会化学对环境保护的作用。了解关于污染防治、环境治理的相关国策、法规，强化公众共同参与环境治理的责任。培养“宏观辨识与社会责任”的核心素养。一、化学与环境保护 1环境保护(1)环境问题：主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。(2)环境保护的任务 环境监测：对污染物的存在形态、含量等进行分析和测定，为控制和消除污染提供可靠的数据。治理工业三废(废水、废气、废渣)。寻找源头治理环境污染的生产工艺：杜绝污染物的排放，从根本上解决环境问题。2大气污染(1)污染物主要来源：除

50、了自然因素外，大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。(2)次生污染物的形成 3污水的处理方法(1)常用的污水处理方法有物理法、化学法、和生物法等。(2)污水处理常用化学方法：中和法、氧化还原法、沉淀法等。(3)污水处理的流程 一级处理：通常采用物理方法，即用格栅间、沉淀池等除去污水中不溶解的污染物。经一级处理后的水一般达不到排放标准，所以通常将一级处理作为预处理。二级处理：采用生物方法(又称微生物法)及某些化学方法，除去水中的可降解有机物等污染物。经二级处理后的水一般可以达到国家规定的排放标准。三级处理：主要采用化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法和反渗透法等