2023年高一化学氧化还原反应配平.pdf
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1、高一化学氧化还原反应配平(word 版可编辑修改)1 高一化学氧化还原反应配平(word版可编辑修改)编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(高一化学氧化还原反应配平(word版可编辑修改))的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快 业绩进步,教学课题 专题氧化还原反应的配平 高一化学氧化还原反应配平(word 版可编辑修改)
2、2 以下为高一化学氧化还原反应配平(word版可编辑修改)的全部内容。教学 目标 考点:化合价升降和电子转移 方法:比较、归纳 重点 难点 重点:用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 难点:理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移;教学过程 一、氧化还原反应方程式的配平 1、依据:电子得失相等,即化合价升降数相等.2、原则:(1)质量守恒,(2)得失电子数相等,(3)离子方程式中电荷守恒。3、步骤:先写出各物质的化学式,标出变化的化合价。列出元素化合价变化情况。取最小公倍数,得出物质前系数。观察法配平其它物质的系数,整理,检验。配平技法:1、全变左边配:某元素化合价完全变化,先配氧化剂
3、或还原剂的系数 KNO3+FeCl2+HCl KCl+FeCl3+NO+H2O Pt+HNO3+HCl H2PtCl4+NO2+H2O 2、部分变两边配:某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。Mg+HNO3 Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O KMnO4+HCl-MnCl2+Cl2+KCl+H2O 但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学氧化还原反应配平版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带教学文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步高一化学氧化还原反应配平版可移方法比较归纳重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点理解氧化还原反应的本
4、质就是发生了电子高一化学氧化还原反应配平(word 版可编辑修改)3 3、自变右边配:自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物 NO2+H2O-HNO3+NO Cl2+NaOH-NaCl+NaClO3+H2O 4、多变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例 4】:FeS2+O2 Fe2O3+SO2 Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4 5、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平)Cr(OH)4+OH+ClO CrO42+Cl+H2O M
5、nO4+Cl+H+-Mn2+Cl2+H2O MnO4+H2O2+H+-Mn2+O2+H2O 6关于有缺项的方程式的配平:(缺项一般是酸、碱或水)【例 6】:KMnO4+KNO2+_-MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O 但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学氧化还原反应配平版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带教学文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步高一化学氧化还原反应配平版可移方法比较归纳重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子高一化学氧化还原反应配平(word 版可编辑修改)4 Mn2+S2O8
6、2+H2O SO42+MnO4+_ Zn+H+NO3-Zn2+NH4+_ KMnO4+K2SO3+_-K2MnO4+K2SO4+H2O 8关于字母型方程式的配平 Clm+OH Cl+ClOn+H2O NaSx+NaClO+NaOH-Na2SO4+NaCl+H2O 氧化还原反应方程式的配平练习 KI+KMnO4+H2SO4 I2+K2SO4+MnSO4+H2O MnO4+Cl+H+-Mn2+Cl2+H2O FeS+HNO3-Fe(NO3)3+H2SO4+NO+H2O K2Cr2O7+SO2+H2SO4 Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O P+HClO3+H2O-HCl+H3PO4 BrO3+
7、Br+_-Br2+H2O Cr2(OH)4+ClO+OH CrO42+Cl+H2O 但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学氧化还原反应配平版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带教学文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步高一化学氧化还原反应配平版可移方法比较归纳重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子高一化学氧化还原反应配平(word 版可编辑修改)5 二、有关氧化还原反应的简单计算 1、部分氧化和部分还原的计算:要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量,或一种物质由于歧化,有一部分被氧化,而另一
8、部分被还原。2、利用电子守恒的计算:即得电子总数等于失电子总数(或化合价升高总数等于化合价降低总数)的关系,列代数式求解。如求元素的化合价。主要类型:1、氧化还原反应中各中量比例的计算 例 1:在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A、1:3 B、1:5 C、5:1 D、1:1 例 2、在 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O反应中,被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 ()A 4:1 B 1:4 C 9:1 D 1:9 2、得失电子守恒 例 3、实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量比 2
9、:1 倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入 H2SO4溶液,产生棕黄色的气体 X,反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应,则 X 为 ()A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3 例 4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应,在其产物中 NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析,ClO、ClO3物质的量之比为 1:3,则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 ()A、1:1 B、4:1 C、1:4 D、5:1 但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学氧化还原反应配平版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带教学文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后
10、祝您生活愉快业绩进步高一化学氧化还原反应配平版可移方法比较归纳重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子高一化学氧化还原反应配平(word 版可编辑修改)6 3、氧化还原的顺序问题:例 5:某溶液中 Cl、Br、I三者个数之比是 1:2:3,通入一定量的 Cl2,当反应完成后,该比值 变 为3:2:1,则 反 应 的Cl2与 原 溶 液 中I的 个 数 之 比 是 ()A1:2 B1:3 C1:4 D1:6 例 6:在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0。01mol Cl2,有一半 Br-变为 Br2(已知 Br2
11、能氧化 H2SO3)。原溶液中 HBr和 H2SO3的浓度都等于()A。0。0075 mol/L B。0。008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L 4、同种元素高价低价间氧化还原 例 7、关于反应 K37ClO36H35ClKCl3Cl23H2O的有关叙述中,正确的是()A。KCl 中含有35Cl B。KCl 中含有37Cl C。生成物 Cl2的相对分子质量大于 71 D。该反应转移的电子数为 6e 例 8:KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为:KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+()(1)请完成该化学方
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- 2023 年高 化学 氧化 还原 反应
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