2023年高一基本化学实验题.pdf

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1、高一基本化学实验题(word 版可编辑修改)1 高一基本化学实验题(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一基本化学实验题(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高一基本化学实验题(word版可编辑修改)的全部内容。高一基本化学实验题(word 版可编辑修改

2、)2 高一化学基础实验 1一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是 腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品 A。浓硫酸 B。天然气 C.小苏打 D.二氧化硫 2下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是 A锥形瓶 B烧杯 C蒸发皿 D烧瓶 3将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列。正确的是 A硝酸，烧碱，水 B盐酸,熟石灰，苛性钠 C碳酸,乙醇，生石灰 D硫酸,纯碱,石灰石 4.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 A 四氯化碳和碘 B花生油和水 C四氯化碳和水 D水和汽油 5下列仪器中,常用于物质分离的是 A B C D 6以下过滤操作中，不正确的是（）A滤纸应紧贴漏斗内

3、壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 7蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （）高一基本化学实验题(word 版可编辑修改)3 A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗 D将灼热的蒸发皿用手拿离火焰，直接放在实验台上 8下列实验操作中错误的是 （）A 用规格为 10mL的量筒量取 6mL的液体 B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C 过滤时玻璃棒的末端应轻

4、轻靠在三层的滤纸上 D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 9将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C 注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 10下列实验操作中正确的是 A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 C过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体，加快过滤速度 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 11现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液

5、39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 12。除去 NaCl 中含有的 Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂:Na2CO3BaCl2NaOH HCl加入试剂合理的操作顺序是()高一基本化学实验题(word 版可编辑修改)4 A B C D 13某工业废水中含有 Ba2+，Cu2+，Ag+，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离.其流程图如下：（1）沉淀 1 的化学式为 ，（2）写出混合液+A的离子方程式 （3）若 C为 Na2S，且它与 B属于同一类

6、盐,则 B试剂的名称是 14某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程:【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。阅读上述实验流程，完成下列填空：（1)写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式 。（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：_(填序号)。A蒸馏 B蒸发结晶 C冷却结晶 （3)操作的名称 ；所需要的主要试剂是 。（4)操作的名称 ;从液体丙获得碘的方法是 。15、海带含有丰富的碘,为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：Ba2+Cu2+Ag+A溶液沉淀 1+B沉淀 2溶液+C沉淀 3部分物质溶解性表 高一基本化学实验题

7、(word 版可编辑修改)5 请填写下列空白:（1)步骤的实验操作名称是 .(2)步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是 。(3)步骤反应的离子方程式是 。（4）请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：。16就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法?试举例说明.答:。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：。17粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐

8、是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯;固定铁圈位置；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为 。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42离子？.如果有，应该如何除去 SO42离子?.（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。高一基本化学实验题(word 版可编辑修改)6（4)将经过操作（3）后的溶液过滤.请问这一操作能除掉哪些杂质？。18草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是 K

9、2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤，取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。(1）在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_、_、_ 。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入适量 HCl,观察到_，证明含有碳酸根。取另一份溶液,为检验 SO42，应往溶液中加入_。取剩余的一份溶液,加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含 Cl-.你认为该生所得的结论是否严密?_。为什么？。19粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而

10、得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液)；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为 。（2)如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42离子？。如果有,应该如何除去 SO42离子？。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止.请问这步操作的目的是 .（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？高一基本化学实验题(word 版可编辑修改)7 .（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、

11、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时:。蒸发时:。20(8 分)A、B、C、D分别是 NaNO3、NaOH、HNO3和 Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液 X,用如图所示的方法可将它们依次确定.试确定 A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：_，B：_，C:_，D:_,X:_。21（4 分)取 100mL的 Na2CO3和 Na2SO4混合溶液,加入适量 Ba（OH）-2溶液 100 mL后，恰好完全 反应,过滤、干燥后得到 14。51g 白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减 少到 4.66g，并有气体放出。计算

12、(请写出计算过程,没有过程不得分)（1）原混合液中 Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下的体积 22。（10 分）有一包白色固体物质,可能含有 CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl 中的一种或几种，现进行如下实验:将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液。取少量上述溶液 2 份,其中一份滴加 BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。第二份滴加 NaOH 溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据以上实验现象可知，(1）该白色固体中一定含有 ，一定没有 （2）通过上述实验,不能确定的物质是 。请你设计

13、实验验证（要求有操作、现高一基本化学实验题(word 版可编辑修改)8 象、结论）。(3）写出的化学方程式 23(8 分)为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂 NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：请回答：（1）操作a 和操作 b 的名称依次是 。（2）试剂是 。（3）加入试剂后，发生反应的离子方程式是 。（4)加入盐酸的作用是 .作业：1.下列实验基本操作（或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是 A.过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 B。可燃性气体的验纯 C。使用分液漏斗前要检验是否漏液 D。滴管不能交叉使用 2。下列

14、仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗,胶头滴管，常用于混合物质分离的是 A。B。C。D.3.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 高一基本化学实验题(word 版可编辑修改)9 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D。分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 4。下列物质中，属于非电解质的是 A。石墨 B.H2SO4 C。C2H5OH D.NaCl 5.下列说法正确的是 A.电解质在熔融状态下都能导电 B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C。电离时生成的阳

15、离子有氢离子的化合物叫做酸 D。存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 6.下列各组物质分类正确的是 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 石灰石 水 B 盐酸 烧碱 纯碱 生石灰 C 碳酸 胆矾 熟石灰 干冰 D 干冰 苛性钾 食盐 石灰石 7。下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法.正确的一组为 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤 Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加入过量铜粉，过滤 H2 HCl 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 KNO3 NaCl 沙子 溶解、过滤、蒸发

16、A。B。C。D。8。提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C 加入过量硫酸钠溶液,过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D 加入过量硫酸钾溶液,过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液;加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤。正确的操作顺序是 A B C D 10现有三

17、组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D。蒸馏、萃取、分液 高一基本化学实验题(word 版可编辑修改)10 11下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D过滤操作时，应将玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 12某无色溶液中只可能含有 K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42中的一种

18、或几种，对其进行如下实验操作:（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4)将(3）所得混合物过滤，向滤液中加入 Ag NO3溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是 A一定含有 K+、OH-、CO32-、SO42 B可能含有 Cl-、OH-C一定不含有 Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl D无法判断 24.(4分）化学推断常用到离子共存知识。现有 A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含 8 种离子是:Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl、OH-、CO

19、32-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子.（1）A组：H+、。（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应,同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是 .25。（10 分）某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示：检测次数 溶液中检测出的物质 第 1 次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第 2 次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第 3 次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水 （1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。（2）SO42、CO32-和 Cl-的检测顺

20、序是 。(3）在上述检测中：检测 SO42-时，所用试剂是 。检测 CO32-时，所加试剂必须过量的原因是 。检测 Cl时，反应的离子方程式是 。26、（12 分)物质的分离提纯：（1)下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca（OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒.鉴别胶体和溶液的一般方法是 除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。高一基本化学实验题(word 版可编辑修改)11 从碘水中提取碘可采用 的方法。除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法.27.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果

21、如下表所示,请回答：检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第 _ _次检测结果不正确.（2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示:Ag2SO4微溶于水）：第一步:向溶液中滴加过量的_溶液(填化学式)，其目的是检验 CO32并将其除去;发生反应的离子方程式为_。第二步：加入过量的_溶液（填化学式），其目的是_;第三步：过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），发生反应的离子方程式_.29。（6 分）今

22、有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份 100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6。27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 已知：NH4 +OH-NH3 +H2O 混合物(括号内为杂质）提 纯 用 试剂 发生反应的离子方程式 Na2SO4(MgSO4)KOH(Ba（OH）2）NaCl（NaOH 和 Na2CO3）高一基本化学实验

23、题(word 版可编辑修改)12（1）CO32的物质的量是 （2）一定不存在的离子是 （3）可能存在的离子是 32、(6 分）实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：（提示：请回答下列问题：（1）操作加热的目的是 ，发生的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）操作除用 BaCl2溶液外，还可以用 。（3）操作的目的是 ，发生反应的离子方程式为：。(4）操作应在 (填仪器名称)中进行。1 2 3 4 5 6 7 B D D C D B A 8。B 9.A 10 C 11 A 12.A 24.（1）A组：H+、Al3+、NO3、Cl-（

24、2)离子方程式是 2Al3+3CO323H2O=2Al（OH）33CO2 25。（1）不正确的是 第二次 （2）检测顺序是 CO32-、SO42、Cl （3）试剂是 Ba(NO3）2；过量原因是除去 CO32-避免干扰 SO42的检验 离子方程式是 Ag+Cl=AgCl 26、（1）（5分,每空1分）过滤；丁达尔效应；蒸馏；萃取；加热分解 (2)（7 分，每空 1 分）已知：（NH4HCO3 H2O+CO2+NH3）NaCl Na2SO4 NH4HCO3 加热 残留物 溶解 溶液 加 BaCl2 悬浊液 加 Na2CO3 过滤 滤液 加盐酸 NaCl 溶液 纯净的 NaCl 晶体 高一基本化学

25、实验题(word 版可编辑修改)13 混合物（括号内为杂质）提 纯 用 试剂 发生反应的离子方程式 Na2SO4(MgSO4)NaOH 溶液 Mg2+2OHMg（OH)2 KOH（Ba（OH)2)K2SO4溶液 Ba2+SO42BaSO4 NaCl(NaOH和 Na2CO3）稀盐酸 OH+H+H2O；CO32+2H+CO2+H2O 27.（1）二（2）HNO3 2HCO32CO2H2O Ba（NO3）检验硫酸根离子并除去 AgNO3 AgClAgCl 29（12 分）0.02 mol Mg2、Ba2 Cl-32、（6 分,每空 1 分）(1）除去混合物中的碳酸氢铵;不是;（2)Ba（OH）2溶

26、液；（3）除去过量的 Ba2+；Ba2+CO32BaCO3；(4)蒸发皿 1。下列物质属于非电解质的是 ACO2 BNaOH CNaCl D H2SO4 2关于 SO2的叙述中，正确的是 ASO2的摩尔质量是 64 g B1mol SO2中所含分子数约为 6。021023 C1 mol SO2的质量是 64 g/mol D常温常压下，1 mol SO2的体积为 22。4 L 3、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞,雾属于下列哪种分散系：A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液 4、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接 好线路发现灯泡不亮，按照图

27、3连接好线路发现灯 泡亮，由此得出的结论不正确的是:ANaCl是电解质 BNaCl溶液是电解质 CNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 DNaCl 溶液可以导电 5、符合右图中阴影部分的物质是：ANa2CO3 B Cu2(OH）2CO3（图 3）高一基本化学实验题(word 版可编辑修改)14 CNaCl DNaHCO3 6.下列说法正确的是 A。电解质在熔融状态下都能导电 B。由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D。在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸 7、除去 NaCl 中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用：ANaOH、Ba(N

28、O3）2、Na2CO3、HCl BCa（OH）2、Mg（NO3)2、Na2CO3、HCl CNaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl DNa2CO3、BaCl2、HCl 8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是:A标准状况下，0.05 NA 个 CO2分子所占的体积是 1。12L B22gCO2与 11。2LHCl含有相同的分子数 C0。1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含 Na+数为 0。1NA个 D将20g NaOH固体溶于500mL 水中可配成1mol/L 的NaOH 溶液 9、下列电离方程式不正确的是:AH2SO42H+SO42 BNH4NO3 NH4+NO3 CNaHCO3

29、 Na H+CO32 D Ba（OH)2Ba2+2OH 10、比较 1.0mol N2和 1。0mol CO 的下列物理量：质量 分子总数 原子总数,其中相同的是：A B C D 11、相同质量的下列物质,所含分子数目最多的是：ACH4 BNH3 CH2O DHF 12、下列溶液中 c(Cl)与 50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的 c（Cl)相等的是：A150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 B75 mL 2mol/L 氯化铵（NH4Cl）溶液 C150 mL 1mol/L 氯化钾溶液 D75 mL 1mol/L 氯化铁溶液 13、今有 0。1mol/LNa2SO4溶液 300 mL，0。

30、1mol/LMgSO4溶液 200 mL 和 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液 100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是：高一基本化学实验题(word 版可编辑修改)15 A111 B322 C323 D113 14下列各组溶液中,c（Cl)最大的是 A500 mL 1 mol/L KCl B800 mL 0.5 mol/L MgCl2 C250 mL 1 mol/L FeCl3 D200 mL 1 mol/L CaCl2 15下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰 C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾 16设 NA

31、代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、阿伏加德罗常数 NA是 0。012kg12 C中所含的原子数 B、2g 氢气所含氢原子数目为 NA C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为 NA D、1 L 1 mo1L-1 NaCl 溶液中所含有的 Na+离子数目为 NA 17.下列说法中正确的是 A.1 mol/L的 NaCl 溶液是指由 1 mol NaCl和 1000mL水配制成的溶液 B.从 1 L 0。5 mol/L的 NaCl 溶液中取出 100 mL，剩余溶液物质的量浓度为 0.45 molL C.0时，2 mol Cl2的体积可能为 22。4 L D。CaCl2的摩尔质量是

32、 111g 27。处于下列状态的物质中:氯化钠晶体 干冰 HCl气体 铜 硫酸钡晶体 蔗糖 酒精 熔融的硝酸钾 NaCl 溶液（1）能导电的是（填字母，下同）；（2)属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；28 （6 分）100mL 1 molL1Al2（SO4)3溶液中含 SO42-离子 个,含 Al3+离子 mol。0。6mol O2与 0。4mol O3质量之比为 ,分子个数之比为 ，原子个数之比 ，它们在同温同压下的体积比是 32向 0。5 L 2mol L的稀硫酸中加入一定量的铁粉，完全反应后生成 H2 11 2 L（标准状况）。试计算：（1)生成 H2的质量。(2)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中+2+HFe、和24SO的物质的量浓度各为多少.