2023年高中化学平衡移动习题及答案.pdf

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1、(完整)高中化学平衡移动习题及答案(word 版可编辑修改)1 (完整)高中化学平衡移动习题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)高中化学平衡移动习题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为(完整)高中化学平衡移动习题及答案(word版可

2、编辑修改)的全部内容。(完整)高中化学平衡移动习题及答案(word 版可编辑修改)2 化学平衡移动 一、选择题 1压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(）AH2(g）Br2（g）2HBr(g)BN2(g）3H2(g）2NH3(g)C2SO2(g）O2（g)2SO3（g)D C（s)CO2（g）2CO（g）【解析】对于气体体积不变的反应,改变压强时化学平衡不移动。【答案】A 2对于平衡 CO2（g）CO2（aq）H19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（)A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压【解析】正反应放热,要使平衡右移，应该降低温度；另外

3、正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加 CO2在水中的溶解度,应该增大压强，故选 D.【答案】D 3在常温常压下，向 5 mL 0。1 molL1 FeCl3溶液中滴加 0。5 mL 0.01 molL1的NH4SCN 溶液，发生如下反应：FeCl33NH4SCNFe(SCN）33NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是（)A向溶液中加入少量的 NH4Cl 晶体 B向溶液中加入少量的水 C向溶液中加少量无水 CuSO4，变蓝后立即取出 D向溶液中滴加 2 滴 2 molL1的 FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe33SCNFe（SCN）3,Fe

4、(SCN）3溶液显红色，加入 NH4Cl 晶体,因为在反应中 NH4、Cl未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅;CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大,颜色加深;加 2 滴 2 molL1FeCl3，增大c(Fe3),平衡正向移动，颜色加深（注意，若加入 FeCl3的浓度0。1 molL1,则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。【答案】B 4合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是(）进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高中化学平衡移动习题及答案版可编辑修改的内容能够给您改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步

5、以下为完整高中化学平衡移动习题及答案版可化学反应的平衡发生移动的是解析对于气体体积不变的反应改变压强时化学平衡不移动答案对于平衡为增大二氧化碳(完整)高中化学平衡移动习题及答案(word 版可编辑修改)3 A加快反应速率 B提高 NH3的平衡浓度 C降低 NH3的沸点 D提高 N2和 H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将 N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了 N2、H2的利用率。【答案】D 5(2008 年全国)已知：4NH3（g）5O2（g)=4NO（g）6H2O(g）H1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意

6、图不正确的是（）【解析】该反应的正方向为放热反应,温度越高，NO含量越低,到达平衡所用时间越短,故 A项正确,C 项错误；该反应的正反应是一个气体体积增大的反应,压强越大，到达平衡所用时间越短，NO含量越低，故 B项正确;催化剂只能改变反应的速率，不能改变平衡时各物质含量，故 D项正确。【答案】C 6在一定温度下的可逆反应：mA(g）nB(g)pC(g)qD(g)，生成物 C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如下图所示，则在下列关系中正确的是(多选)()Ap1p2 Bp1p2 Cmnpq Dmnpq【解析】由图象可知：本题是起始反应物为 A、B，生成物为 C、D的可逆反应(注意起

7、点），从反应开始到平衡的反应过程.图象显示,在压强为p1时，在t2达到平衡，生成物 C的体积分数进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高中化学平衡移动习题及答案版可编辑修改的内容能够给您改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高中化学平衡移动习题及答案版可化学反应的平衡发生移动的是解析对于气体体积不变的反应改变压强时化学平衡不移动答案对于平衡为增大二氧化碳(完整)高中化学平衡移动习题及答案(word 版可编辑修改)4 为c1；在压强为p2时，在t1达到平衡,生成物 C 的体积分数为c2。从横坐标看,t2t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以

8、压强p2p1；从纵坐标看，c1c2,说明加压将使平衡向逆反应方向移动，即pqmn.【答案】BD 7有一处于平衡状态的反应 X(s)3Y(g）2Z(g）（正反应是放热反应)。为了使平衡向生成 Z的方向移动，应选择的条件是（）升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入正催化剂 分离出 Z A B C D【解析】本题全面考查了影响平衡的条件,所以正确理解勒夏特列原理中的“减弱”两字，是解决问题的关键,所以对化学反应原理的学习要深入理解，既要掌握它的内涵也要掌握外延。对于正反应是放热、气体分子总数减小的可逆反应来说，降温、加压均能使平衡向正反应方向移动；分离出 Z，就是减小生成物的浓度，平衡向正反应

9、方向移动.【答案】C 8合成氨反应达到平衡时 NH3的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是()A提高分离技术 B研制耐高压的合成塔 C研制低温催化剂 D探索不用 N2和 H2合成氨的新途径【解析】由图可知：NH3随着温度的升高而显著下降，故要提高 NH3%，必须降低温度、但目前所用催化剂铁触媒活性最好时的温度为 500。故最有前途的研究方向为研制低温催化剂.【答案】C 9下图是温度和压强对 XY2Z 反应影响的示意图.图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数.下列叙述正确的是（）进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高

10、中化学平衡移动习题及答案版可编辑修改的内容能够给您改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高中化学平衡移动习题及答案版可化学反应的平衡发生移动的是解析对于气体体积不变的反应改变压强时化学平衡不移动答案对于平衡为增大二氧化碳(完整)高中化学平衡移动习题及答案(word 版可编辑修改)5 A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态 CX和 Y中只有一种为气态，Z为气态 D上述反应的逆反应的 H0【解析】依图可知，压强一定时，温度越高，Z 的体积分数增大，则温度升高，向正反应方向移动，正反应为吸热反应，则 A、D选项错。温度一定时,压强越大，Z的体积分数越

11、小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体减小的反应，则 B错误，答案为 C。【答案】C 10将 1 mol CO和 1 mol H2O(g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2（g)，此时有错误!的 CO转化为 CO2。若在相同条件下，向容器中充入 1 mol CO2、1 mol H2和 1 mol H2O（g）,达到平衡时，混合物中 CO2的体积分数可能是下列中的（）A22。22 B28。18%C33.33 D36.86 【解析】本题用极限法：当充入 1 mol CO2、1 mol H2和 1 mol H2O，假设不反应，CO2的体积分数为 3

12、3.33%。据等效平衡规律，充入 1 mol CO2、1 mol H2和 1 mol H2O，相当于加入1 mol CO 和 2 mol H2O，假设 CO亦有错误!转化为 CO2,则 CO2的体积分数为 22。22，所以 CO2的体积分数介于 22。22%和 33.33 之间。【答案】B 二、非选择题 11反应mA(g)nB(g)pC(g）在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到 A的物质的量浓度如下表所示:压强/Pa 2105 5105 1106 c（A)/molL0.08 0。2 0.44 进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高中化学平衡移动习题及答案版可编辑修改的内容能

13、够给您改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高中化学平衡移动习题及答案版可化学反应的平衡发生移动的是解析对于气体体积不变的反应改变压强时化学平衡不移动答案对于平衡为增大二氧化碳(完整)高中化学平衡移动习题及答案(word 版可编辑修改)6 1 分析表中数据，回答：(1）当压强从 2105 Pa 增加到 5105 Pa 时，平衡_(填“向左、“向右”或“不)移动,理由是_。（2)当压强从 5105 Pa 增加到 1106 Pa 时，该反应的化学平衡_(填“向左”、“向右”或“不”）移动,判断的依据是_,可能的原因是_ _.【解析】若mnp时，当压强加倍，则体积减

14、半,即p22p1时，V2错误!V1,各组分浓度加倍。若c（A）增大倍数比压强增大倍数小,则平衡右移,反之左移。中学化学中往往通过改变容器体积来增大或减小体系的压强.为什么一个平衡,加压平衡不移动，即mnp，再增大压强，逆向移动呢？只能说明左边气体数目比右边小，只能是 B的状态发生了改变，压强增大，气体可能变成液态甚至固态。有时,等倍数的增加各组分浓度也看作压强增大。【答案】（1）不 当压强增大到原来 2.5 倍时，c(A）也增大到原来的 2.5 倍,说明平衡没有移动，即mnp(2）向左 当压强增大到原来的 2 倍，c(A）却增大到原来的 2.2 倍，说明平衡向生成 A的方向移动了 增大压强时，

15、B转化为液体或固体 12合成氨的反应：N23H22NH3，在一定条件下已达到平衡状态。(1）此时_相等，_保持不变，而_却仍在进行，因此化学平衡是_平衡。（2)若降低温度，会使上述化学平衡向生成氨的方向移动,则正反应是_反应，生成每摩尔氨的反应热是 46。2 kJ，则该反应的热化学方程式为_ _。(3）合成氨时，选择 700 K 高温的目的是_。(4）若反应容器的体积不变,原反应温度不变，而将平衡体系中的混合气体的浓度增大 1倍，则上述平衡向_移动；若在平衡体系中加入氦气,则上述平衡_移动。【解析】（1)根据化学平衡的定义及特点可知，反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等,各反应物和生成物的浓

16、度保持不变，而正、逆反应却仍在进行，因此化学平衡是动态平衡。(2）由温度对化学平衡的影响可知，降低温度使化学平衡向正反应方向移动，则正反应一定是放热反应。由题意知,生成 2 mol 氨的反应热是 46.2 kJ2，即92。4 kJ,则合成氨反应进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高中化学平衡移动习题及答案版可编辑修改的内容能够给您改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高中化学平衡移动习题及答案版可化学反应的平衡发生移动的是解析对于气体体积不变的反应改变压强时化学平衡不移动答案对于平衡为增大二氧化碳(完整)高中化学平衡移动习题及答案(word 版可

17、编辑修改)7 的热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3（g)H92。4 kJmol1。（3)升高温度和加入催化剂都能加快反应速率，但是工业上用的催化剂在该温度时活性最大。(4)若保持反应容器的体积和反应温度不变,将平衡体系中的混合气体的浓度增大 1 倍，其效果相当于增大体系的压强，根据压强对化学平衡的影响原则，可判断上述平衡应该向正反应方向移动。若在平衡体系中加入氦气，氦气不参与反应,由于反应容器的体积和反应温度都不变，氦气的加入只是增大了容器内总的压强并未改变反应体系的压强，因此氦气的加入对上述平衡没有影响即化学平衡不移动。【答案】（1)正、逆反应速率 各反应物和生成物的浓度 正、逆

18、反应 动态（2）放热 N2（g)3H2（g）2NH3(g)H92。4 kJmol1(3）加快反应速率，工业上用的催化剂在该温度时活性最大（4）正反应方向 不 13在某一容积为 V L 的密闭容器内,加入等物质的量的 X和 Y，在一定的条件下发生如下反应：X(g）Y(g)2Z（g）H0（1)该反应的化学平衡常数表达式为_。(2）若升高温度，化学反应速率_，Z 的浓度_，化学平衡常数K_（均填“增大”、“减小”或“不变”)。(3）下图中、表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图判断,反应进行至t2 min 时，曲线发生变化的原因是_（用文字表示);由图判断,t2 m

19、in 到t3 min 的曲线变化的原因可能是_（填字母）。a降低温度 b加了催化剂 c增加 Z的量 d缩小容器体积【解析】（2）升高温度，v正、v逆都增大，由于该正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以 Z的浓度减小，K也减小。进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高中化学平衡移动习题及答案版可编辑修改的内容能够给您改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高中化学平衡移动习题及答案版可化学反应的平衡发生移动的是解析对于气体体积不变的反应改变压强时化学平衡不移动答案对于平衡为增大二氧化碳(完整)高中化学平衡移动习题及答案(word 版可编辑修改)8

20、 （3）由图可知,t2到t3 min 时，产物浓度增大，反应物浓度减小，说明平衡正向移动，该正反应为气体分子数不变的放热反应,所以曲线变化的原因是温度降低，因为曲线连续，所以不可能是改变浓度，图中，t2t3，正、逆反应速率增大同样倍数，可以是加入催化剂；该反应气体分子数不变，所以也可以是缩小容器体积即加压。【答案】(1）K错误!(2)增大 减小 减小(3)降低温度 bd 14硫化钠是一种用途广泛的化工原料，制备硫化钠的反应原理可用下式表示：Na2SO4(s）4H2（g)Na2S（s)4H2O（g)，已知该可逆反应在 1 100 时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容，试回答下列问题。(1)此可逆反

21、应的平衡常数表达式可表示为_。温度升高后，K值会增大，意味着该反应的正方向为_（填“吸热或“放热”)反应。(2)下列各种情况下，平衡将发生何种变化?（填“正向”、“逆向”或“不”）加入少量 Na2SO4固体,平衡_移动.加入少量 Na2SO410H2O晶体，平衡_移动。加入少量灼热的焦炭,平衡_移动.（3)若将温度降低 100，则在降温过程中对恒容反应器内气体总压强 p（g)、氢气物质的量n（H2)、恒容反应器内气体的平均摩尔质量错误!(g）、气体的总质量 m(g）的变化,描述正确的图象是_。【解析】本题从温度、浓度等对平衡的影响出发，结合图象分析，考查同学们对平衡移动原理的理解及应用能力.(

22、1)固体不列入平衡常数表达式；据K的意义,温度升高,K值增大，说明平衡正向移动,则正反应为吸热反应。（2）加入固体，平衡不移动；加入 Na2SO410H2O晶体，在容器内高温使水汽化，即相当于增大 H2O（g）的浓度，平衡逆向移动；加入灼热的焦炭会发生反应：C（s)H2O（g）CO（g）H2（g)，从而使c(H2O）下降，c（H2)增大，则平衡正向移动。(3）降低温度平衡逆向移动，虽然气体物质的量不变,气体体积不变，但压力与热力学温度成正比,温度降低，气体总压应随之降低，降温后,由于平衡向放热反应方向移动，故n（H2)进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高中化学平衡移动习题及答案

23、版可编辑修改的内容能够给您改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高中化学平衡移动习题及答案版可化学反应的平衡发生移动的是解析对于气体体积不变的反应改变压强时化学平衡不移动答案对于平衡为增大二氧化碳(完整)高中化学平衡移动习题及答案(word 版可编辑修改)9 增大，nH2O(g）减少；由于M（H2O）M(H2)，气体平均摩尔质量降低，气体总质量降低。【答案】（1）K错误!吸热(2)不 逆向 正向(3)AB 进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高中化学平衡移动习题及答案版可编辑修改的内容能够给您改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高中化学平衡移动习题及答案版可化学反应的平衡发生移动的是解析对于气体体积不变的反应改变压强时化学平衡不移动答案对于平衡为增大二氧化碳