2023年高中化学化学计算专题四——常用化学计算技巧化学综合计算.pdf

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1、高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word 版可编辑修改)1 高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩

2、进步，以下为高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word版可编辑修改)的全部内容。高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word 版可编辑修改)2 化学计算专题四 常用化学计算技巧、化学综合计算 考点扫描 1混合物反应的计算。2反应物中有一种过量的计算。3多步反应的计算.4无数据或数据缺省型计算。5范围讨论计算。6依据某些信息，定量推导出某些结论和规律的信息迁移类计算题。7中学化学计算中常见的解题方法：差量法；关系式法；守恒法；极端假设法;讨论法;平均值法；十字交叉法;估算法；图像法；等效平衡法.8将化学问题抽象成为数学问题,利用数学工具,通过计算和推理(

3、结合化学知识），解决化学问题的能力。9 有关晶体计算是近年考试命题的新趋向，它能较好地考查学生空间思维和想象能力。知识指津 1 正确理解化学方程式的意义，准确书写化学方程式,求出相关物质的摩尔质量是化学方程式计算的关键。要防止化学方程式不配平，列比例式时相关物质上下单位不统一而造成错误。注意解题规范，合理使用单位和有效数字。2混合物反应的计算是化学计算中的一种最基本的类型。混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间量的关系,必要时可采用图示或简捷的化学用语表示。二元混合物是混合物计算中最重要也是最基本的一种类型，其一般解题思路是：设两个未知数,然后根据有关反应的化学方

4、程式中物质的量关系,列出二元一次方程组求解.3判断反应物中有一种过量的化学计算题出现较多，其判断的方法因题型（即所给已知条件）不同而不同。常见的方法有常规方法、极端假设法、产物逆推法等.因此判断的方法灵活多变，具有一定的难度。4多步反应的计算应先写出有关反应的化学方程式，然后找出起始物质与最终物质之间的关系，再用关系式进行计算。此类题目往往涉及物质纯度、转化率、利用率、产率等概念.5无数据计算题较特殊，字里行间无任何数据，却要进行计算。这类题型在一定程度上增大了解题的难度和迷惑性，但只要掌握了它的解法，并不难.无数据型计算题的常用解法有等量法、假设法和推理法等。数据缺省型题目的特点是:构成计算

5、要素的已知量缺省，要求学生根据计算要求补充这一缺省量，然后进行有关计算。数据缺省型计算题是近几年国家命题组开发出来的成功计算题型.此类试题对考查学生逻辑思维能力及学习潜能特别有效。6范围讨论计算是近几年高考题中出现的一种新题。此类题目融化学原理、元素化合物知识、心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后中化学化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算版可编辑修改化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算高中化学-化学计算专题四常用化学

6、计算技巧、化学综合计算(word 版可编辑修改)3 数据分析、逻辑推理于化学计算之中，技巧性强,方法灵活，因而是高考的热点和难点。范围讨论计算所依据的化学原理是反应物之间相对含量不同而产物不同(如 H2S 与 O2反应、Na2O2与 NaHCO3共热、Cl2与 NH3反应等），所以，此类题目实际上是过量计算的演化和延伸.范围讨论计算的解题方法思路是:（1)写方程式、找完全点。即写出因反应物相对量不同而可以发生的化学反应方程式,并分别计算找出二者恰好完全反应时的特殊点。（2)确定范围、计算判断。即以恰好完全反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而划出相应的区间，确定不同范围，然后分别

7、讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算依据,确定计算关系，得出题目答案。7差量法是根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、体积差、物质的量差、浓度差等，该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。8 关系式法是根据最初反应物和最终生成物之间量的关系，写出关系式(一般采用物质的量之比），一次列式求解,而不必对每一步反应都进行计算。正确提取关系式是用关系式法解题的关键,提取关系式的常用方法有：从化学方程式中提取关系式；从化学式和电极反应式等中提取关系

8、式;从物质和对应的差量之间提取关系式.9守恒法就是抓住化学反应过程中始终保持不变的“恒量”进行计算，如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等.运用守恒解既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度。10极端假设法就是运用极限思想，采取极端假设把问题或过程推向极限，使复杂的问题变为单一化、极端化和简单化，通过对极端问题的讨论,使思路清晰，过程简明，从而迅速准确地得到正确答案。常用于混合物的计算、化学平衡、平行反应等。11借助数学工具解决化学问题。化学计算能力以化学知识和技能为载体，测试考生将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通

9、过计算和推理，解决化学问题的能力。主要包括数轴的借用、函数的思想、讨论的方法、空间想象的能力及不等式的迁移等多方面的知识。该类题目的解题思路是：运用所掌握的数学知识，通过分析化学变量之间的相互关系；建立一定的数学关系(等式、函数、几何模型、图像关系、不等式、数列、数轴)，用以解题。范例点击 例 1 将 10。000g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热)，灼热后残留物的质量为 9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算到您的建议和反馈这将

10、是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后中化学化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算版可编辑修改化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word 版可编辑修改)4 的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为 0.721g。求原混合物中各化合物质量。解析 正确分析反应前后物质的变化及变化原因对化学计算至关重要。三种盐的混合物通过氯气后溴化钾转变为氯化钾，并造成反应前后固体的质量差(10.000 9。813）g，由差量法可计算出溴化钾的质量；残留物中仅有氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，由碳酸钙

11、的质量计算出氯化钙的质量。答案 NaCl 8。700g KBr 0。500g CaCl 20。800g 例 2 称取 0。200g 某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成 Fe2+(所得溶液中不含其他还原性物质)。另称 7。90g 硫酸铈铵 2(NH4)2SO4Ce(SO4)22H2O（摩尔质量为 632gmol1）,溶解后稀释至250mL。取该溶液30.OmL恰好与上述Fe2+溶液完全反应,反应的离子方程式为:Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，请计算该矿样中 Fe2O3的质量分数(Fe2O3摩尔质量为 160gmol1)。解析 该题涉及的氧化还原反应同学们虽未学过但并不复杂,需要注意

12、的是氧化铁的组成 Fe2O32Fe以及硫酸铈铵的实际用量 7。9030/250g。答案 60 例 3 计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称(分别以 a 和 b 表示），并列出计算式。（1)在温度为 t 和压力为 pPa 的情况下，19。5gA与 11。0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L 的 D气体，计算生成的C的质量（m)。缺少的数据是：_.计算式为 m _.（2)0.48g 金属镁与 10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积（VH2）。缺少的数据是：_。计算式为:_。解析 （1）由质量守衡可知：要计算 C的质量必须知道 D的质量，

13、题目中仅提供了 D物质的体积,缺少 D气体的密度。(2)生成物的量由实际参加反应的反应物的量决定，由于不知道盐酸物质的量浓度,因此无法确定实际参加反应的金属镁和盐酸的量，因而无法计算生成 H2在标准状况下的体积。答案 （1)t 和 pPa 下 D气体的密度（agL-1）,19。5g+11.0g 3。00LagL-1 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后中化学化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算版可编辑修改化学计算专题四常用

14、化学计算技巧化学综合计算高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word 版可编辑修改)5 （2）盐酸的浓度(bmolL1）当 时 V（H2)22。4Lmol-1 当 时 V(H2）22。4Lmol-1 例 4 38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体 22.4mL（标准状况)，反应消耗的 HNO3的物质的量可能是(）A1。0103mol B1.6103mol C2.2103mol D2。0103mol 解析 该题为铜跟适量的浓硝酸的反应,适量意味着硝酸完全反应，随着硝酸在整个反应过程中物质的量的减少，硝酸由浓硝酸变为稀硝酸，反应由 Cu+4HNO3Cu（N

15、O3)2+2NO2+2H2O;过渡为 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+NO+4H2O。所以生成的气体为 NO2和 NO的混合气体，不能简单地按上述某一个反应进行计算。简单的解题方法是运用守衡法,即抓住 N守衡,将参加反应的总的硝酸分成两部分：一是起酸的作用的硝酸，CuCu(NO3)22HNO3；二是作为氧化剂的硝酸，等于 NO2和 NO之和.答案 C 例 5 加热碳酸镁和氧化镁的混合物 mg，使之完全反应,得剩余物 ng，则原混合物中氧化镁的百分含量为（）A100 B100%C100 D100 解析 本题可直接运用差量法.答案 A 例 6 由 CO2、H2和 CO组成的混合气体在同温同压

16、下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO2、心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后中化学化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算版可编辑修改化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word 版可编辑修改)6 H2和 CO的体积比为（）A29:8:13 B22:1:14 C13:8：29 D26：16:57 解析 三种气体中 CO相对分子质量与 N2相同，因此该题只要求出

17、CO2和 H2的体积比（可直接运用十字交叉法），CO的体积可以为任意比，所以此类题往往有两个选项符合题意。答案 C、D 例 7 已知原子量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某碱金属 M及其氧化物 M2O组成的混合物 10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体 16g.据此可确定碱金属 M是(）ALi BNa CK DRb 解析 该题为数据缺省型计算,无法通过常规的列方程的方法直接计算出碱金属的相对原子质量。可极端假设 10.8g 混合物全部是碱金属单质，通过 M MOH 计算出出碱金属的相对原子质量极大值为35.3；再极端假设 10。8g 混合物全部是碱金属氧化物 M2

18、O，通过 M2O2MO计算出碱金属的相对原子质量极小值为 10.7,碱金属的真实相对原子质量应介于两者之间。答案 B 例 8 两种气态烃以任意比例混和,在 105时 1L该混和烃与 9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为 10L。下列各组混和烃中不符合此条件的是（)ACH4 C2H4 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H6 解析 由烃完全燃烧的方程式 CxHy+（X+)O2 XCO2+H2O（g）可知，当反应为气体体积不变的反应时,要求 1+（X+)X+，即 y4,根据平均值原理，B选项中 H的平均数大于 4，而 D选项只有在 C2H2和 C3H6的体积

19、比为 1：1 时 H平均数才等于 4，不符合两种气态烃以任意比例混合的要求。答案 B、D 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后中化学化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算版可编辑修改化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word 版可编辑修改)7 变式操练 1现有等物质的量的 NaHCO3、KHCO3的混合物 ag 与 100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准

20、状况计,填空时可以用带字母的公式表示.（1）该混合物中 NaHCO3与 KHCO3的质量比为_。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_molL1。（3）如果盐酸过量，生成 CO2的体积为_L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2的体积，还需要知道_.(5)若 NaHCO3和 KHCO3不是以等物质的量混合，则 ag 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是_。答案 （1）84：100 (2）5a/46 (3)22.4a/92或 5.6a/23 （4）盐酸的物质的量浓度 (5）（22。4/100)a (22。4/84）a 2接触法制硫

21、酸排放的尾气中,含少量的二氧化硫.为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的10000m3尾气中含 0.2(体积百分数）的SO2。问：（1)用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O）。（2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2molL-1的氢氧化钠溶液使其完全反应,经测定所得溶液含 16.7g 溶质。试分析该溶液的成份,并计算确定各成份的物质的量。（3)工厂在尾气处理制石膏的过程中,中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设 n（SO2）、n（

22、NaOH)、n（NaHSO3）分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且X，试写出 X在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或 n(NaHSO3）与 n（SO2）、n（NaOH)间的关系式。X n(NaHSO3）心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后中化学化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算版可编辑修改化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word 版可

23、编辑修改)8 答案 （1）153。6kg (2）NaHSO3 0.1 摩 Na2SO3 0。05 摩 (3）x n(NaHSO3)X1/2 0 1/2 X1 n（NaHSO3）2n（SO2）n(NaOH）X1 n（NaHSO3)n(NaOH)3硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25。0mL 0.100molL1Na2S2O3溶液恰好把 224mL（标准状况下)Cl2完全转化为 Cl离子，则 S2O32将转化成（）AS2-BS CSO32 DSO42 答案 D 4有 Mg、Al、Fe、Cu 四种金属,若两两混合，取混合物 26g 与足量稀硫酸反应,产生标准状况下 H2 11.2L，此混合物的可能组合

24、的方式最多有（）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 答案 C 5C8H18经多步裂化，最后完全转化为 C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物.该混合物的平均相对分子质量可能是()A28 B30 C38 D40 答案 BC 6在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡,向左边烧杯中加入 14。心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后中化学化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算版可编辑修改

25、化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word 版可编辑修改)9 4gMg，向右边烧杯中加入 14.4gAl，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是（）A右边加 0。45gAl B左边加 0.98gMg C左边加 14.4gMg，右边加 15.3gAl D左边加 14。4gMg，右边加 14.85gAl 答案 AC 71mol 丁烷（气)与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为 p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和 CO2及 CO两种气体，总压强降为 0.557p，试求：(1)生成的水的质量;（2）反应前氧气

26、的物质的量；（3)反应后气体中 CO2和 CO的物质的量。答案 (1)90g (2）6.18mol (3)CO 23。36mol，CO 0。64mol 8 中学教材上图示了NaCl 晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体.NiO(氧化镍）晶体的结构与 NaCl 相同.天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种 NiO晶体中就存在如图所示的缺陷:一个 Ni2+空缺,另有两个 Ni2+被两个 Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中 Ni 和 O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0。97O，试计算该晶体中Ni3+与 Ni2+的离子数之比。答案 离子数之比 Ni3+：N

27、i2+6:91 配套练习 一、选择题 1将 m1g 锌加到 m2g20HCl溶液中去，反应结果共放出 nL氢气（在标准状况下）,则被还原去的 HCl的物质的量是()A mol 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后中化学化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算版可编辑修改化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word 版可编辑修改)10 B mol C mol D mo

28、l 答案 D 2有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量 NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（)A22.2 B30%C75.5 D80.6 答案 B 3在等物质的量的短周期金属元素单质 A和 B中，分别加入足量的酸，在 A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为 VA和 VB,而且 VAVB.若要确定反应生成物中 A和 B的化合价，至少还需知道的数据是(）AVA:VB的值 BVA（或 VB)的值 CA或 B的物质的量 D盐酸和硫酸的物质的量浓度 答案 A 4常温下，向 2

29、0L真空容器内通入amol H2S 和 bmol SO2（a 和 b 都是正整数，且 a5，b5),反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是：（)A24.5g/L B14。4g/L C8g/L D5.1g/L 答案 C 5 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀 300mg，则该氯化镁中的杂质可能是（)A氯化钠 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后中化学化学计算专题四常用

30、化学计算技巧化学综合计算版可编辑修改化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word 版可编辑修改)11 B氯化铝 C氯化钾 D氯化钙 答案 B 6Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成 2.80L H2（标准状况），则三种金属的物质的量之和不可能是()A0。120mol B0。15mol C0.0800mol D0.100mol 答案 BC 7下列溶液经反应后，溶液内含有 050mol NaHCO3和 0.50mol Na2CO3的是（)A0。50L1。00molL1 NaHCO3 加 0.50L0.50molL1

31、 NaOH B0.50L0。75molL-1 Na2CO3 加 0.50L0.50molL-1 HCl C0。50L1.00molL-1 NaHCO3 加 0.50L0。25molL1 NaOH D1。00L1。00molL-1 Na2CO3 加 1。00L0.50molL1 HCl 答案 D 8在浓度为 CmolL-1的 AgNO3溶液 amL中，加入一定量pH 1 的盐酸时，恰好将溶液中Ag+完全沉淀，此时得到 pH 2 的溶液 100mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计），则 C的值是（）A0。0020 B0。011 C0。11 D0.22 答案 B 9由（NH4)2SO4和 MgSO4

32、组成的混合物共192g，溶于水中配成 10L 溶液。测得此溶液中SO42-为 0.15 molL-1，则原混合物中 NH4+的物质的量是（）A0.1mol B0.5mol C1mol D2mol 答案 D 10标准状况下 H2和 Cl2的混合气体 aL，经光照反应后，所得气体恰好使浓度为 cmolL-1的NaOH 溶液 VL中的 NaOH 完全转化成盐，下列关系式中不可能的是（）AcVa/22。4 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查

33、阅最后中化学化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算版可编辑修改化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word 版可编辑修改)12 BcVa/22。4 CcVa/11.2 Da/11.2cVa/22。4 答案 C 11有一在空气中暴露过的 KOH 固体，经分析知其含水 7.65,含 K2CO34.32，其余是 KOH。若将 ag 样品放人 bmLlmol/L 的盐酸中，使其充分作用后，残酸用 25.52mLcmolL1的 KOH 溶液恰好中和。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克)（)A只含有 b B应含有 a C必有 c

34、 D一定有 a、b、c 答案 A 12把氯气和氮气混合气 1.12L（90%Cl2和 10N2)通过浓氨水，实验测得逸出的气体(除 NH3）体积为 0.672L（50Cl2和 50%N2)，问反应后被氧化的氨的质量是（体积已换算成标况）()A3。4g B0。34g C1.36g D13.6g 答案 B 13某气态烃 CnHm0.1mol在标准状况下完全燃烧，耗氧气 8。96L.此烃分子中 n 与 m值之和为（)A4 B5 C6 D7 答案 D 14 在常压和 100条件下，把乙醇气化为蒸气并和乙烯以任意比混合,其混合气体体积为 aL，完全燃烧需要消耗相同条件下的 O2体积为()A2aL B2。

35、5aL C3aL D无法计算 答案 C 15有一系列化合物按以下顺序排列:心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后中化学化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算版可编辑修改化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word 版可编辑修改)13 CH3CH CHCHO，CH3(CHCH）2CHO，CH3（CH CH）3CHO，在该系列有机物中，分子中碳元素质量分数的最大值接近于

36、（)A95.6 B92.3%C85.7%D75。0%答案 B 16一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧,产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重 Wg，符合此要求的是（)H2 CO CO和 H2 HCOOCH3 HOOC-COOH A全部 B仅 C仅 D除以外 答案 D 17已知氮的氧化物跟溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH 2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O 现有 mmol NO2和 nmol NO 组成的混合气体，要用 NaOH 溶液使其完全吸收无气体剩余，则需浓度为 a molL1的 NaOH 溶液的体积是（)A L B L

37、C L D L 答案 D 18将 Na2CO310H2O和 NaHCO3的混合物 n g,溶于水制成 200mL溶液，c(Na+）0.5molL1。若将 n g 该混合物加热至质量不再改变时，所得固体的质量可能是（)A3。1g B5.3g C9.Og D11.0g 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后中化学化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算版可编辑修改化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算高中化学-化学计算专题四常用

38、化学计算技巧、化学综合计算(word 版可编辑修改)14 答案 B 19在某稀溶液中含 lmol KNO3和 4mol H2SO4,向其中加入 1。5mol Cu 粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（)A11.2L B22。4L C33。6L D22。4L33。6L 之间 答案 B 20 在由 Fe、FeO和 Fe2O3组成的混合物中加入 100mL2molL-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出 448mL气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe3+离子。则下列判断正确的是（）A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1:1:3 B反应后所得溶液中的 Fe2+离子与 Cl离子

39、的物质的量之比为 1:2 C混合物里，FeO的物质的量无法确定,但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多 D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO的物质的量多 答案 BC 二、计算题 21向含 amol NaOH的溶液中逐滴加入含 bmol AlCl3的溶液。若 a+b1，当 a 取不同值时，生成物可能有如下情况,试回答：（1）全部是 Al(OH）3时，a 的取值范围是_.（2)全部是 NaAlO2时,a 的取值范围是_。（3)部分是 NaAlO2，部分是 Al（OH)3时，a 的取值范围是_。此时反应所生成的 Al（OH)3的物质的量为_（用含 b 的式子表示）。答案 (1

40、)0 a （2)a1 (3)a 5b 1 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后中化学化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算版可编辑修改化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word 版可编辑修改)15 22在标准状况下进行甲；乙、丙三组实验：各取 30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：实验序号 甲 乙 丙 合金质量（

41、g）0.255 0.385 0.459 生成气体体积（mL)280 336 336 试回答:(1)甲组实验中盐酸_，乙组实验中盐酸_(选填“过量”、“适量或“不足量”）。（2）盐酸的物质的量浓度为_.（3）合金中 Mg、Al 的物质的量之比为_.(4）在丙组实验之后，向容器中加入一定体积 1.00molL-1的苛性钠溶液,可恰好使铝元素全部以偏铝根离子形式存在，并使镁离子刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为_mol,氯化钠的物质量为_mol，所加苛性钠溶液的体积为_mL.答案 0.009 0.03 39 23向 100mL 某二价金属 M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生

42、成了 MCO3沉淀，滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到 4.48L 气体.将滤液加水稀释至 250mL,取出 25mL恰好与 20mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到 1。12L 气体.（1）写出 M的氢氧化物澄清溶液与 NaHCO3溶液反应的化学方程式。（2)要计算金属 M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据（填写选项的字母序号)_。AM的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为 2molL-1）BM的碳酸盐的质量（设为 39。4g）C与 M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为 0.1molL1)D题设条件充足，不需要补充数据.（3）根据你的选择，试计算金属 M的相对原子质

43、量和加入的 NaHCO3溶液中所含的 NaHCO3的质量。答案 (1)M(OH)2+2NaHCO3MCO3+2H2O+Na2CO3 (2)B （3)137 58。8g 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后中化学化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算版可编辑修改化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word 版可编辑修改)16 24已知氨与氯气接触时,可立即发生反应：

44、2NH3+3Cl2N2+6HCl，NH3+HClNH4Cl.现有 xL NH3和 Cl2的混合气体,其中 NH3的体积分数为，充分反应后气体体积为 yL。(1)试讨论在不同取值范围时，y 与的函数关系,写出 yf（)的表达式。（2）当原混合气体的体积为 55L 时,计算 y 的最大值和最小值。(3)作出 yf（)的函数图像。答案 （1)当 02/5时，yx(1+）当 2/5 8/11 时,y x（34)当 8/11时，y(107)（2)x 55L时，反应后，y 的最大值为 77L，y 的最小值为 5L y x 时，0。5 （3）2518.4gNaOH和 NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热

45、到250，经充分反应后排出气体，称得剩余固体质量为16.6g，计算原混合物中NaOH 的质量分数。答案 0。513 26 镁带在空气中完全燃烧后，将其产物溶于 50mL l。8mol/L 稀盐酸中，再加入 20mL 0。9mol/L NaOH 溶液以中和多余的酸,然后加入足量 NaOH 溶液使氨全部逸出，经测定氨的质量为 0。102g。求镁带的质量。答案 0。792g 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后中化学化学计算专题四常用

46、化学计算技巧化学综合计算版可编辑修改化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算高中化学-化学计算专题四常用化学计算技巧、化学综合计算(word 版可编辑修改)17 27已知 KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：2KNO32KNO2+O2,2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2，2AgNO3 2Ag+2NO2+O2 今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成，取适量该固体充分加热,得到一定量气体.若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的 1/6，通过计算（忽略氧在水中的溶解）回答:（1)该固体是否可能只是由一种盐组成的？若可能，

47、指出是哪种盐。(2）若固体是混合物，指出它的可能组成（物质的量之比)。答案 （1）可能是纯 AgNO3 (2）KNO3和 Cu(NO3）2的物质的量之比为 1：1 或由三种盐组成,其中 KNO3和 Cu(NOO）2的物质的量之比为 1：1，而 AgNO3的量可任意变动 28石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生 CO，这也是常见的大气污染物之一.将某气态烃在 5 倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量 Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的 3/8(气体体积都在 100以上，1。01105Pa 时测定).(1）试写出通式为 CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化

48、学方程式（CO2的系数设定为 m).（2）当 m 2 时，求该烃的分子式。(3）若 1 摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量 Na2O2的电火花连续作用下产生 3molO2，且固体 Na2O2增重范围为 90gW118g,求烃可能的分子式和燃烧产物 CO与 CO2的物质的量之比，将结果填入下表。烃的分子式 n(CO)/n(CO2)答案 （1)CxHy+（x/2+y/4+m/2)O2 mCO2+y/2H2O+(xm)CO （2)2 时，该烃为 C4H8 （3)C3H8 1/2C4H6 1/3 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后中化学化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算版可编辑修改化学计算专题四常用化学计算技巧化学综合计算