2023年高中化学必修二练习题1.pdf

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1、高中化学必修二练习题(DOC)(word 版可编辑修改)高中化学必修二练习题(DOC)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修二练习题(DOC)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学必修二练习题(DOC)(word版可编辑修改)的全部内容

2、。高中化学必修二练习题(DOC)(word 版可编辑修改)高中化学必修二复习练习 基础达标 1 1原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星,这与铱(Ir 元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是 A。77 B.286 C.191 D。114 2分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A12 B14 C16 D18 3。Se 是人体必需微量元素,下列关于说法正确的是 A 互为同素异形体 B互为同位素 C分别含有 44 和 46 个质子 D都含有 34 个中子 4。下列分子中，

3、电子总数最少的是 A。H2S B.O2 C。CO D.NO 5.某些建筑材料中含有氡（Rn),氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn 分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气.下列有关氡的说法，正确的是 A。氡是双原子分子 B。氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C。氡气因其具有放射性而对人体有害 D.222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体 6.几种单核微粒具有相同的核电荷数,则 A.一定是同位素 B.一定是同种原子 C.一定是同种元素 D.一定质量数相等 7.同温同压下,等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体.关于这两个容器中气体的

4、说法正确的是 A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量都不相等 C。分子数、质量均相等 D。原子数、中子数和质量数均相等 8.已知元素 A的氢化物分子式为 H2A，其最高价氧化物含氧 60，则 A元素的相对原子质量为 A。16g B。32g C。16 D.32 9.A元素原子的 L层比 B元素原子的 L 层少 3 个电子，B元素的原子核外电子总数比 A元素原高中化学必修二练习题(DOC)(word 版可编辑修改)子的核外电子总数多 5 个，则 A与 B可形成的化合物类型为 A.AB B。BA2 C.AB4 D。B3A2 10.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x,则乙的原

5、子序数不可能是 A。x 2 B。x 4 C.x8 D。x 18 11.X和 Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于 X的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X和 Y形成的化合物的化学式可表示为 A。XY B.XY2 C.XY3 D。X2Y3 13下列微粒的结构示意图中,表示氟离子的是 14。X 元素的阳离子和 Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A。X 的原子序数比 Y的小 B。X 原子的最外层电子数比 Y的大 C.X 的原子半径比 Y的大 D.X元素的最高正价比 Y的小 15.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、4

6、、6,则由这 3 种元素组成的化合物的化学式不可能是 A。XYZ B。X2YZ C.X2YZ2 D。X2YZ3 16。美国劳仑斯国家实验室曾在 1999 年宣布用86Kr 离子轰击208Pb靶得到 118 号元素的一种原子，其质量数为 293。其后，反复实验均未能重现 118 号元素的信号，因此该实验室在 2001年 8 月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若 118 号元素将来被确认，则下列预测合理的是 A。它的中子数是 118 B。它是第八周期元素 C.它是活泼的金属元素 D。它的最外层电子数是 8 17。已知碳有三种常见的同位素：12C、13C

7、、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有 A.18 种 B.6种 C.7种 D。12 种 高中化学必修二练习题(DOC)(word 版可编辑修改)18.氯元素的天然同位素有Cl3517和Cl3717.氯元素的相对原子质量为 35.45,则天然氯元素中Cl3517和Cl3717的原子数目之比约为 A。3：1 B。1：3 C.3：2 D。4：1 19.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是 A.Na+、Mg2+、Al3+B.HCl、H2S、Ar C.H2O、OH-、Na+D。NH4+、Na+、F 20.某元素 R的核内含

8、有 N个中子,R 的质量数为 A，在其与氢化合时，R呈-n 价,则 WgR 的气态氢化物中所含电子的物质的量为 A.molmNnWA)(B。molnNnAW)(C.molnNAnAW)(D.molnANnAW)(21对第n电子层，若它作为原子的最外层,则容纳的电子数最多与n-1层的相同;当它作为次外层,则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多个，则第n层为 A L层 BM 层 CN层 D任意层 22A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的倍;B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的倍，则A、B、C所在的一组是 ABe

9、、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P 23。关于主族元素的叙述，不正确的是 A.主族序数等于元素原子的最外层电子数 B.元素的最高正价等于原子最外层电子数 C.最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数 D.都既有正化合价，又有负化合价 2411g 2H218O所含的中子的物质的量为 A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol 高中化学必修二练习题(DOC)(word 版可编辑修改)参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C B C C C A D D B A B A 14 15 16 17 18 19 20

10、21 22 23 24 25 26 D D C A B C B C D D 基础达标 2 1.下列元素的原子半径最大的是 A。氮 B。磷 C.氧 D。硫 2下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 AO2 BN2 CF2 D.Cl2 3。下列物质中酸性最强的是 A。H3PO4 B.HNO3 C。H2CO3 D.H3BO3 4X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子,Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4,Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列有关叙述正确的是 AX肯定为碱金属元素 B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物 CX、Y两元素形成的固体化合物一定为离子晶体 DY、Z两元素形成

11、的化合物熔点较低 5。已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径 A BC D B.原子序数 A BC D C.离子半径 CD BA D.单质的还原性 AB DC 6.下列元素中化学性质最活泼的是 A。硅 B。磷 C。硫 D.氯 7。下列说法错误的是 A。原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数 高中化学必修二练习题(DOC)(word 版可编辑修改)B。元素周期表中从B族到B族 10 个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 8。已知（Be）

12、的原子序数为 4.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C。氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产物为氢气 10.下列关于原子的几种描述中，不正确的是 A。18O与19F具有相同的中子数 B。16O与17O具有相同的电子数 C。12C与13C具有相同的质量数 D。15N与14N具有相同的质子数 11。关于元素周期律和周期表的下列说法,正确的是 A。目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B。元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C。俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作

13、出巨大贡献 D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 12某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A S B C CSi D Cl 13。主族元素 R最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO3，则其氢化物的化学式是 A。HR B.RH3 C。H2R D.RH3 14。同周期 X，Y，Z 三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4YZ B.非金属性：XYZ C。阴离子的还原性按 X,Y,Z 的顺序由强到弱 D.气态氢化物的稳定性按 X，Y，Z的顺序由弱到强 15.下列微粒半径由大到小的排列是 A。P3，S2，Cl-B。Cl,

14、S2-,O2 C.Ca，Mg,Na D。K+、Cl-,S2-17。下列递变规律正确的是 高中化学必修二练习题(DOC)(word 版可编辑修改)AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强，BHCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DP、S、Cl 最高正价依次降低。18.X 元素的阳离子、Y元素的阳离子和 Z 元素的阴离子都具有相同的电子层结构。X的阳离子半径大于 Y的阳离子半径，则 X、Y、Z 三元素的原子序数大小顺序正确的是 A.XYZ B.YZX C.YXZ D。ZX Z Y C.Y X Z D.Y Z X 14.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液

15、中，下列叙述正确的是 A.该装置能形成原电池，其中铝是负极 B该装置能形成原电池，其中铜是负极 C该装置不能形成原电池 D。以上说法均不正确 15。碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s)+2MnO2(s)+H2O(l）Zn（OH）2(s）+Mn2O3(s）下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O（l)+2e Mn2O3（s）+2OH(aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6。5g 16.微型锂电

16、池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质 LiI，其中的导电离子是 I-。下列有关说法正确的是 高中化学必修二练习题(DOC)(word 版可编辑修改)A正极反应：2Li-2e=2Li B负极反应：I2+2e-=2I C总反应是：2Li+I2=2LiI D金属锂作正极 17。某原电池总反应离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2能实现该反应的原电池是 A.正极为铜，负极为铁,电解质溶液为 FeCl3溶液 B。正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 D。正极为银，负极为铁,电解质溶液为

17、 CuSO4 18.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH-4e=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH，当得到 1。8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 A。1。8mol B.3。6mol C.100mol D。200mol 19随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是 A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极 20废电池处理不当不仅造成浪费,还会对环境造成严重污染，对人体

18、健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝,他的以下想法你认为不正确的是 A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B碳棒取下洗净用作电极 C把铜帽取下洗净回收利用 D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用 21.下列变化中属于原电池的是 A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化 高中化学必修二练习题(DOC)(word 版可编辑修改)C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时，可使反应加速 22.实验室中欲制氢气,最好的方法是 A。纯锌与稀硫酸反应 B。纯锌与浓硫酸反应 C。纯锌与稀盐酸反

19、应 D.粗锌(含铅、铜杂质）与稀硫酸反应 23。铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成 A。铝铆钉 B。铜铆钉 C。锌铆钉 D。锡铆钉 24。锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O 在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 A.Zn B。碳棒 C。MnO2 和 NH4 D.Zn2 和 NH4 参考答案:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B B A B C D B C A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 C B C C A D B D BD D AC C 基

20、础达标 3 1.某一反应物的浓度为 1。0mol/L，经过 20s 后，它的浓度变成了 0。2mol/L,在这 20s 内它的反应速率为 A.0.04 B.0。04mol/L C.0。04mol/（LS)D.0。8mol/（LS)2.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A。钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化 3。在 48ml0。1mol/LHNO3溶液中加入 12ml0。4mol/LKOH溶液，所得溶液呈 A.弱酸性 B.强酸性 C。强碱性 D。中性 4.可逆反应:2NO2（g)2NO（g)+O2（g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 nmol

21、 O2的同时生成 2nmol NO2 单位时间内生成 nmol O2的同时生成 2nmol NO 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2：1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 高中化学必修二练习题(DOC)(word 版可编辑修改)A B C D 5。在 2L 密闭容器中，在一定条件下发生 A+3B2C,在 10 秒内反应物 A的浓度由 1mol/L降到 0.6mol/L,则（C）为 A0。04mol/（L。s）B0。08mol/（L。s)C0。4mol/(L.s）D 0。8mol/（L.s)6在一定条件下，发生反应:2NO2N2

22、O4,该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅,下列有关说法正确的是 A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应 C降温后 NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变 7NO和 CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是 A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率 C。高温度能提高反应速率 D。改变压强对反应速率无影响 8。下列说法不正确的是 A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。B。化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C。可逆反应只是代表少数反应.D.化学反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等.

23、9在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变；改变压强时,颜色也会改变，但平衡并不移动,这个反应是 A2NO O2 2NO2 BN2O4 2NO2 CBr2（g）H2 2HBr D6NO 4NH3 5N23H2O 10铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0。6 mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是 A.0.02 mol/(Lmin)B.1。8mol/（Lmin)C.1.2 mol/(Lmin)D.0.18 mol/（L高中化学必修二练习题(DOC)(word 版可编辑修改)min）11100 mL

24、 6mol/L 硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A.碳酸钠 B.水 C.硫酸钾溶液 D。烧碱溶液 12在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 将固体块状反应物磨成末增大压强 A.D C。D.13在反应 2SO2+18O2 2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有 A.SO2 B.SO2 O2 SO3 C.O2 SO3 D.SO2 SO3 14通常 A、B是五色溶液，产物 AB是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+B AB,最先看到有

25、白色沉淀生成的是 A 常温下,20mL 中含有 A、B各 0003molL1的溶液 B在标准状况下,100mL 中含 A、B各 005molL-1的溶液 C常温下，01molLl的 A、B溶液各 10mL相混合 D 在标准状况下，01molL-1的 A、B溶液各 lOmL相混合 16一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X（g)2Y（g）2Z（g)一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为 122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成 2n mol Y A。B。C.D.17在 10时某化学反应速率为 0。1 mol/(L s)

26、,若温度每升高 10反应速率增加到原来的2 倍。为了把该反应速率提高到 1.6 mol/（Ls)，该反应需在什么温度下进行?高中化学必修二练习题(DOC)(word 版可编辑修改)A30 B40 C50 D60 18在 m A+n B p C的反应中,m、n、p 为各物质的计量数.现测得 C每分钟增加 a mol/L，B每分钟减少 1.5a mol/L，A每分钟减少 0.5a mol/L,则 m:n：p 为 A2：3：2 B2：3：3 C1：3：2 D3：1：2 19可逆反应 N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 Av

27、正（N2)v正（H2）Bv正（N2)v逆（NH3)C2v正(H2）3v逆（NH3)Dv正（N2）3v逆（H2）20空气中煅烧硫铁矿可以产生 SO2和氧化铁.为了提高生产 SO2的速度，下列措施可行的是 A把块状矿石碾成粉末 B增大 O2压强，向炉内喷吹空气 C添加氧化铁作催化剂 D降低温度并降低 SO2浓度 21温度为 500时，反应 4NH3+5O24NO+6H2O在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后 NO的物质的量浓度增加了0。3mol,则此反应的平均速率v（x）为 Av（O2）=0。01mol/(L s）Bv（NO）=0。08mol/（Ls）Cv（H2O）=0.003mol/（Ls）Dv

28、（NH3）=0.002mol/（Ls)参考答案:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C C D A A A B C C C BC 12 13 14 16 17 18 19 20 21 C C C C C AB CD 1下列说法正确的是 A。甲烷分子中 C、H间是非极性键 B。甲烷分子是空间三角锥结构 C。甲烷的结构式为 CH4 D.甲烷分子是非极性分子 2。在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每 mol 该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气 A.1mol B。1.5mol C.2mol D。2.5mol 高中化学必修二练习题(DOC)(word 版可编辑修改)3。二氟甲烷是性能优异的环保产品，

29、它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式 A。有 4 种 B.有 3 种 C。有 2 种 D.只有 1 种 4下列有机物的命名正确的是 A。1，2二甲基戊烷 B。2 乙基戊烷 C。3,4 二甲基戊烷 D.3甲基己烷 5下列有机物名称中，正确的是 A。3，3二甲基戊烷 B.2，3二甲基2乙基丁烷 C.3 乙基戊烷 D。2，5，5三甲基己烷 6下列烷烃的命名中，正确的是 A。3 甲基丁烷 B。2 乙基丁烷 C。2，3二甲基丁烷 D。3，4二甲基丁烷 7.某烷烃分子中同时存在以下四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是 A 6 B7 C8

30、 D10 8下列化合物中，不属于有机物的是.甲烷 淀粉 碳酸镁 蔗糖 9.下列说法正确的是 凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,该物质一定为甲烷 沼气、天然气、煤气的主要成份都是甲烷.甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料 10将一定体积的 CH4在 O2中完全燃烧，将燃烧后生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，使石灰水增重 8g，并生成 10g 白色沉淀，则原甲烷气体在标准状况下的体积是 A2。24L B3。36L C4。48L D6。72L 高中化学必修二练习题(DOC)(word 版可编辑修改)11有四种物质：（1)金刚石（2）白磷（3）甲烷（4）四氯化碳

31、，其中分子具有正四面体型结构的是 A （1）（2)B(1）（2）（3)C(2）（3)(4）D全部 12关于(商品名称为氟利昂12）的叙述正确的是 A 只有两种同分异构体 B 是平面型分子 C 只有一种结构 D有四种同分构体 13下列有关甲烷的说法中错误的是 A 采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B 天然气的主要成分是甲烷 C 甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水 D 甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 14下列关于甲烷性质的说法中，错误的是 A甲烷是一种非极性分子 B甲烷分子具有正四面体结构 C甲烷分子具有极性键 D甲烷分子中 H CH的键角

32、为 90 15.下列物质在一定条件下可与 CH4发生化学反应的是 A氯气 B溴水 C氧气 D酸性 KMnO4溶液 16。将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是 ACH3Cl BCH2Cl2 CCCl4 DHCl 17。下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 AH2S BCH4 CH2 DCO 18.碳氢化合物是大气污染物之一,下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 A.臭氧空洞 B.光化学烟雾 C。酸雨 D.火山爆发 高中化学必修二练习题(DOC)(word 版可编辑修改)参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 D B D D AC C C C A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A D C C D AC D B B