2023年高一化学必修一基础知识重点强化第1章认识化学科学详解.pdf

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1、高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科学详解(word 版可编辑修改)高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科学详解(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科学详解(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业

2、绩进步，以下为高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科学详解(word版可编辑修改)的全部内容。高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科学详解(word 版可编辑修改)第 1 章 认识化学科学 循着图示想一想 特色特性记一记 1特殊的颜色:Na2O2淡黄色固体 2特殊的存放：Na、K 保存在煤油中，Li保存在石蜡中 3必记五反应：（1)2Na2H2O=2NaOH H2（2）2Na2O22H2O=4NaOH O2(3）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4）Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2(5）Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 考点一错误!记牢主干

3、知识 1物理性质（1）软-质软,硬度小。（2）亮银白色,有金属光泽。(3)轻-密度比水小，比煤油大。(4)低熔点低。(5）导可导电、导热。2从钠的原子结构认识钠的化学性质-还原性 （1）与非金属单质反应 与 O2反应 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学必修一基到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后一化学必修一基础知识重点强化第章认识化学科学详解版可编辑修改第章认识化学科学循着图示想一想特色特性记一高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科学详解(word 版可编辑

4、修改)常温 加热 现象 钠的表面变暗 先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 方程式 4NaO2错误!2Na2O 2NaO2错误!Na2O2 转移电子 1 mol Na 参加反应时转移 1 mol e 与 Cl2反应的化学方程式：2NaCl2错误!2NaCl.与 S 反应的化学方程式：2NaS错误!Na2S。（2）与水反应 离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反应的现象与解释:(3)与盐酸反应 离子方程式为 2Na2H=2NaH2。(4）与盐的反应 钠与 CuSO4溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH）2+H2 3钠的制备

5、与保存(1)制备:电解熔融氯化钠,化学方程式为 2NaCl错误!2NaCl2。(2）保存:密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4钠的用途(1)制取 Na2O2等化合物。(2）钠钾合金(液态）可用于原子反应堆的导热剂.(3）作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如 4NaTiCl4错误!Ti4NaCl。(4）用作电光源，制作高压钠灯。5焰色反应 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学必修一基到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您

6、有帮助请收藏以便随时查阅最后一化学必修一基础知识重点强化第章认识化学科学详解版可编辑修改第章认识化学科学循着图示想一想特色特性记一高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科学详解(word 版可编辑修改)在化学上叫作焰色反应属于元素的物理性质 火焰颜色 Na：黄色,K：紫色 考点二|钠的氧化物氧化钠和过氧化钠 基础自主落实 1氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠（Na2O)过氧化钠（Na2O2)颜色状态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 12 12 是否为碱 性氧化物 是 不是 与 H2O 反应 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOH O2 与 CO2 反应 Na

7、2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 与盐酸 反应 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaClO22H2O 稳定性 不稳定 较稳定 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 2Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2的性质 (1）强氧化性的五个表现 （2）遇 KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为 O2。(3)遇 CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应.心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学必修一基到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本

8、文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后一化学必修一基础知识重点强化第章认识化学科学详解版可编辑修改第章认识化学科学循着图示想一想特色特性记一高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科学详解(word 版可编辑修改)循着图示想一想 特色特性记一记 1特殊的颜色：Cl2-黄绿色气体 2特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子（Cl、ClO、H、OH）3Cl2实验室制法五装置：发生；净化;干燥；收集；尾气处理 4必记四反应:(1）Cl2H2OHClHClO（2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO）22H2O（3)Ca(ClO）2H2OC

9、O2=CaCO32HClO(4)MnO24HCl(浓)错误!MnCl2Cl22H2O 考点一错误!基础自主落实（一）氯气及其化合物的性质 1.氯气（1）物性：黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化、有毒（尾处:NaOH溶液）(2）化性：与金属反应（与变价金属反应,均是金属氧化成高价态）a。2NaCl22NaCl（产生白烟）b.CuCl2CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水得蓝色溶液）心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学必修一基到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后一化学

10、必修一基础知识重点强化第章认识化学科学详解版可编辑修改第章认识化学科学循着图示想一想特色特性记一高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科学详解(word 版可编辑修改)c。2Fe3Cl22FeCl3（产生棕红色的烟，溶于水得黄色溶液)注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中.与非金属反应 H2Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成)-可用于工业制盐酸 H2Cl22HCl（会发生爆炸)不可用于工业制盐酸 与水反应：Cl2H2O=HCl HClO（离子方程式:Cl2H2O=H+Cl-HClO）与碱反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（实验室用于除去多

11、余的氯气、工业制取“84”)2Cl22Ca（OH）2=Ca(ClO)2CaCl22H2O（用于制漂白粉）与某些还原性物质反应 a.2FeCl2Cl2 =2FeCl3 b。2KICl2=2KCl+I2（使湿润的淀粉KI 试纸变蓝色,用于氯气的检验）c。SO2Cl22H2O=2HCl+H2SO4（离子方程式：SO2Cl2H2O=4H+2ClSO42-）2。次氯酸 一元弱酸，比 H2CO3弱 光 HClO 的基本性质 不稳定，2HClO=2HCl+O2 强氧化性;漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色,可用作自来水消毒。3.漂白粉(1)主要成分是 CaCl2和 Ca（ClO)2，有效成分是 Ca(C

12、lO）2（2）漂白原理是：Ca（ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，产生的 HClO具有漂白性和强氧化性,由于 Ca（ClO)2能与空气中的 CO2、H2O反应生成HClO且 HClO见光易分解,所以漂白粉应密封保存。(3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（4）溶液呈碱性,具有强氧化性。MnO2 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 浓盐酸 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH 溶液 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学必修一基到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进

13、的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后一化学必修一基础知识重点强化第章认识化学科学详解版可编辑修改第章认识化学科学循着图示想一想特色特性记一高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科学详解(word 版可编辑修改)（二）、氯气的制备 1.实验室 反应原理 MnO2+4HCl（浓)MnCl2+Cl2+2H2O（离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O）n（氧化剂)：n（还原剂)=1：2；浓变稀问题 发生：固体+液体气体。净化：饱和食盐水或水洗（除去 HCl）干燥：浓 H2SO4 收集：向上排空气法或排饱和食盐水法。验满的方法：用湿润的淀粉 KI

14、试纸或湿润的蓝色石蕊试纸。尾气处理装置：多余 Cl2排放到空气中会造成环境污染,用强碱溶液(NaOH溶液）吸收.（7）注意事项：若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替；若没有 MnO2时可用 KMnO4代替，此时可不加热。另外 KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替 MnO2;加热温度不宜过高，否则制得的 Cl2中 HCl气体杂质较多。实验结束时，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆卸装置,避免污染空气。尾气吸收时不能用澄清石灰水吸收。2。工业：电解饱和食盐水。（离方程式:2Cl2H2O错误!Cl2H22OH）（三）、Cl-检验：1所用试剂:AgNO3溶液和稀硝酸

15、。2现象：白色沉淀【难点透析】1.氯水的性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）,大部分是以 Cl2分子状态存在于水中。参与反应的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl AgNO3溶液 白色沉淀 ClAg=AgCl H Na2CO3固体 有 气 泡 产生 2HCO23=CO2H2O HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应 Cl2 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2Cl2=2Fe32Cl Cl2、H2O SO2 黄绿色褪去 SO2Cl22H2O=4H2ClSO24 HClO、H 石蕊试液 先变红后褪

16、色 酸性和漂白性 Cl2、H 镁粉 氯水的颜Mg Cl2=Mg22Cl 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学必修一基到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后一化学必修一基础知识重点强化第章认识化学科学详解版可编辑修改第章认识化学科学循着图示想一想特色特性记一高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科学详解(word 版可编辑修改)色褪去并有气泡产生 Mg 2H=Mg2H2 2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯 净物 混合物 混合物 颜

17、色 黄 绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧 化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH H2O、H、Cl、OH 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学必修一基到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后一化学必修一基础知识重点强化第章认识化学科学详解版可编辑修改第章认识化学科学循着图示想一想特色特性记一高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科学详解(word 版可编辑修改)考点一错误!记牢主干知识 1物质的量与阿伏加德

18、罗常数 2摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：gmol1。（2)数值：当微粒的摩尔质量以 gmol1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子（或原子)质量.（3)关系:物质的量（n）、物质的质量(m)与摩尔质量（M)之间存在的关系为nm/M.二、常考题点分组练 题点(一）基本概念的辨析与应用 1请用物质的量和化学符号表示下列各物质。(1)0。5 mol 氢离子 0。5_mol_H。（2)含 25NA个电子的硫酸根离子 错误!。（3)含 6.021024个氢原子的氢气 5_mol_H2.（4)质量为 26 g 的碳。13 原子 2_mol_13C。(5）含质子数 1

19、0NA的氢原子 10_mol_H。(6)117 g氯化钠 2_mol_NaCl。2硫酸钠（Na2SO4）的摩尔质量为 142_gmol1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为 2_mol。3已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C和 31.76 g D,则 C的摩尔质量为_.心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学必修一基到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后一化学必修一基础知识重点强化第章认识化学科学详

20、解版可编辑修改第章认识化学科学循着图示想一想特色特性记一高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科学详解(word 版可编辑修改)解析:根据质量守恒定律，0。04 mol C的质量为（16 g 20 g）31.76 g 4。24 g，则M（C)4。24 g0.04 mol106 gmol1.答案：106 gmol1 探规寻律 摩尔质量的计算方法 序号 前提条件 公式 任意状态的任意物质 Mm/n（定义式）已知一个分子的质量 Mm(分子)NA 标准状况下的气体 M22.4 Lmol1 同温同压下的气体 M(A）M（B）D(相对密度)题点（二)物质的量与微粒数目之间的换算 4标准状况下有0

21、.112 L 水 0。5NA个 HCl分子 25.6 g SO2气体 0.2 mol氨气 2 mol 氦气 6.021023个白磷分子（P4），所含原子个数从大到小的顺序为。考点二错误!基础自主落实 1气体摩尔体积 2阿伏加德罗定律（1)内容 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学必修一基到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后一化学必修一基础知识重点强化第章认识化学科学详解版可编辑修改第章认识化学科学循着图示想一想特色特性记一高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科

22、学详解(word 版可编辑修改)即“三同”（T、p、V)错误!“一同”(N)(2)使用范围 单一气体或相互不反应的混合气体。(3)阿伏加德罗定律的推论 条件 结论 推论一 同温同压 错误!错误!错误!错误!错误!推论二 同温同容 错误!错误!注：以上用到的符号:n物质的量、M-摩尔质量、V气体体积、密度、p压强 以物质的量为中心的换算关系 说明 物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。考点一错误!基础自主落实 1物质的量浓度(1)概念:以单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。（2)表达

23、式:cB错误!。（3）常用单位：molL1或 molm3。(4）相同浓度溶液中某些物理量之间的关系:现有两种溶液：1 molL1KCl 溶液、1 molL1 BaCl2溶液,请用“相同或“不同”知能存储 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学必修一基到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后一化学必修一基础知识重点强化第章认识化学科学详解版可编辑修改第章认识化学科学循着图示想一想特色特性记一高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科学详解(word 版可编辑修改)填写下表

24、：取不同体积的 KCl 溶液 取相同体积的两种溶液 c（溶质）相同 相同(溶液)相同 不同 n（溶质）不同 相同 m（溶质)不同 不同 2溶质的质量分数 考点二错误!基础自主落实 1主要仪器(1)托盘天平 称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到 0.1 g。若配制 0。2 molL1 NaCl 溶液 500 mL，应用托盘天平称取 NaCl 5。9 g,称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的 NaCl 的质量为 4.1 g。（2）容量瓶 容量瓶的构造：容量瓶的使用：a在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免

25、会有疏漏的地方但是任然希望高一化学必修一基到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后一化学必修一基础知识重点强化第章认识化学科学详解版可编辑修改第章认识化学科学循着图示想一想特色特性记一高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科学详解(word 版可编辑修改)b检查合格后，用蒸馏水洗涤干净.(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL溶液,应选用 10 mL量筒,量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热,不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2溶液的配制（1）配制过程（以配制 500 mL 1。00 molL1 NaO

26、H溶液为例）（2)实验误差(用“偏高“偏低”或“无影响”填空)实验操作 对实验结果造成的影响 向容量瓶注液时少量溅出 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 偏低 定容时,水多用滴管吸出 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 偏低 定容时仰视刻度线 偏低 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学必修一基到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后一化学必修一基础知识重点强化第章认识化学科学详解版可编辑修改第章认识化学科学循着图示想一想特色特性记一高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科学详解(

27、word 版可编辑修改)未冷却至室温就注入容量瓶定容 偏高 定容时俯视刻度线 偏高 容量瓶内有水 无影响 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 无影响 （1）配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。（2）定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水,否则结果会偏低.（3）定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的,务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。溶液配制的误差分析 3用“偏大”“偏小”或“无影响”填空（1)配制 450 mL 0.1 molL1的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1。8 g_.（2）配制 NaOH 溶液

28、时，NaOH 固体中含有 Na2O杂质_。(3)配制 NaOH 溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长_。（4）天平砝码有锈蚀，其他均正确_。(5）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_.（6）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_.（7)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(8）转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(9)转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。(10）定容时，加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(11）定容摇匀后，发现液面下降，继续

29、加水至刻度线_.(12)配制前容量瓶中有水滴_。易错警示 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学必修一基到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后一化学必修一基础知识重点强化第章认识化学科学详解版可编辑修改第章认识化学科学循着图示想一想特色特性记一高一化学必修一基础知识重点强化第 1 章认识化学科学详解(word 版可编辑修改)答案:（1)偏小(2）偏大（3)偏小(4)偏大（5)偏大（6)偏大(7）偏大（8）偏小(9)偏小（10）偏小(11）偏小(12）无影响 （1)误差分析的方法 依据：c错误!错误!,其中变量为m、V。因操作上的错误而导致实际溶质质量（或物质的量)理论值m（或n）偏小，或溶液体积比理论值V偏大时，都会使所配溶液浓度偏低,反之偏高。（2）仰视与俯视对容量瓶中溶液液面的影响 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线;俯视时，容器内液面低于刻度线。知能存储 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学必修一基到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后一化学必修一基础知识重点强化第章认识化学科学详解版可编辑修改第章认识化学科学循着图示想一想特色特性记一