2023年高三化学水溶液中的离子平衡七最近三年高考真题.pdf

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1、高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)1 高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为

2、高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word版可编辑修改)的全部内容。高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)1 水溶液中的离子平衡（上）七.最近三年高考真题 1（2016 课标）298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol1L氨水中滴入 0.10 mol1L的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol1L氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是 A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM点对应的盐酸体积为 20.0 mL CM点处的溶液中c(NH4)c(Cl）c(H）c（OH）DN点处的溶液中 pH

3、12 2（2016 江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2,溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下，向浓度均为 0。1 molL1的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp(BaSO4）Ksp（CaSO4）C 室温下,向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色.Fe3+的氧化性比 I2的强 D 室温下，用 pH试纸测得：0.1molL1 Na2SO3溶液的 pH约为 10；0。1molL1 NaHSO3溶液的 pH约为 5.HSO3结合

4、H的能力比 SO32的强 3（2016 北京）在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高三化学水溶液中的离子平反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快离子平衡上七最近三年高考真题版可编辑修改水溶液中的离子平衡上七最近三年高考真题课标时在氨水中滴入的盐酸高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)2 下列分析不正确的是 A代表滴

5、加 H2SO4溶液的变化曲线 Bb 点,溶液中大量存在的离子是 Na+、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OH Da、d 两点对应的溶液均显中性 4(2016 浙江)苯甲酸钠(，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂.研究表明苯甲酸（HA)的抑菌能力显著高于 A.已知 25 时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4。17107，Ka2=4。901011.在生产碳酸饮料的过程中,除了添加 NaA外，还需加压充入 CO2气体。下列说法正确的是（温度为 25，不考虑饮料中其他成分）A相比于未充 CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B提高 CO2充气压力，饮料中c（A)不变 C当 pH

6、为 5。0 时,饮料中(HA)(A)cc=0.16 D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+）=c（3HCO)+c(23CO）+c(OH）c(HA）5（2015 课标）浓度均为 0。10mol/L、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH随0lgVV的变化如图所示，下列叙述错误的是（）理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高三化学水溶液中的离子平反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快离子平衡上七最近三年高考真题版可编辑修改水溶液中的离子平衡上七最近三年高考真

7、题课标时在氨水中滴入的盐酸高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)3 AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性 BROH 的电离程度:b 点大于 a 点 C若两溶液无限稀释，则它们的 c（OH）相等 D当0lgVV=2 时,若两溶液同时升高温度，则)()(RcMc增大 6（2015 江苏)下列实验操作正确的是（)A用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH试纸上，测定该溶液的 pH B中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次 C用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D用装置乙加热分解 NaHCO3固体 7(2015 安徽）25时,

8、在 10mL浓度均为 0。1mol/LNaOH和 NH3H2O混合溶液中，滴加 0。1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（)A未加盐酸时:c(OH）c（Na)=c(NH3H2O）B加入 10mL盐酸时：c(NH4)c(H)c（OH）C加入盐酸至溶液 pH=7时:c(Cl)=c(Na）理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高三化学水溶液中的离子平反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快离子平衡上七最近三年高考真题版可编辑修改水溶液中的离子平衡上七最近三年高考真题课标时在氨水中滴

9、入的盐酸高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)4 D加入 20mL盐酸时：c（Cl）c(NH4）c（Na）8（2015 天津）下列说法不正确的是（）ANa与 H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 CFeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同 DMg(OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2（s)Mg2+（aq)+2OH（aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液 9(2015 广东）一定温度下，水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线

10、如图,下列说法正确的是(）A升高温度，可能引起有 c 向 b 的变化 B该温度下,水的离子积常数为 1.010-13 C该温度下,加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 10（2015四川)常温下,将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pH 7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A错误!c（HCO3)c（CO32）11（2014 课标）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和

11、油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用 K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有 Cu2的溶液中置换出铜 12（2014 课标）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ApH=5的 H2S 溶液中，c（H+）=c(HS)=110-5 molL-1 BpH=a的氨水溶液，稀释 10 倍后,其 pH=b，则a=b+1 CpH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH 溶液任意比例混合

12、：c(Na）+c(H）=c(OH)+c（HC2O4)DpH相同的CH3COONa NaHCO3NaClO三种溶液的c(Na）：13(2014 天津)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的 NaHSO4溶液:c（H+)=c(SO42)十 c（OH-）B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液:c(Ag+）c(C1)=c（I)CCO2的水溶液:c（H+)c(HCO3-)=2c（CO32)D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）14（2014 浙江）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀

13、菌能力比 ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g）Cl2(aq)K1=101。2 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高三化学水溶液中的离子平反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快离子平衡上七最近三年高考真题版可编辑修改水溶液中的离子平衡上七最近三年高考真题课标时在氨水中滴入的盐酸高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)6 Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl K2=103。4 HClOH+ClO Ka=?其中 Cl2(aq）、

14、HClO和 ClO分别在三者中所占分数（）随 pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 ACl2（g）+H2O2H+ClO+Cl K=1010.9 B在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO)=c(H+)c(OH)C用氯处理饮用水时,pH=7。5 时杀菌效果比 pH=6。5 时差 D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 15（2014 山东）下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 16（2014 四川）下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验 CH3CH2Br 在 NaOH溶液中是否发生水解 将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热。冷却后

15、，取出上层水溶液用稀 HNO3酸化加入 AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高三化学水溶液中的离子平反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快离子平衡上七最近三年高考真题版可编辑修改水溶液中的离子平衡上七最近三年高考真题课标时在氨水中滴入的盐酸高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)7 B 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将 Fe（NO3）2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN溶液，观察溶液是否变红 C

16、验证 Br2的氧化性强于 I2 将少量溴水加入KI 溶液中，再加入 CCl4,振荡，静置.可观察到下层液体呈紫色 D 验证 Fe（OH）3的溶解度小于 Mg（OH）2 将 FeCl3溶液加入 Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 17（2014 海南)NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是 A酚酞 B圆底烧瓶 C锥形瓶 D碱式滴定管 18（2014 海南）室温下，用 0.l00mol/L NaOH 溶液分别滴定 20。00 mL 0。100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AII 表示的是滴定醋酸的曲线 BpH=7时，滴定醋酸消耗的 V（N

17、aOH)小于 20 mL CV（NaOH)=20。00 mL 时,两份溶液中 c(Cl）=C(CH3COO)DV(NaOH)=10.00 mL 时，醋酸溶液中 c（Na+）C(CH3COO）c(H+）c(OH）19(2014 安徽）中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高三化学水溶液中的离子平反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快离子平衡上七最近三年高考真题版可编辑修改水溶液中的离子平衡上七最近三年

18、高考真题课标时在氨水中滴入的盐酸高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)8 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 20（2014 广东)常温下,0.2mol/L一元酸 HA与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图 5 所示，下列说法正确的是

19、AHA是强酸 B该混合液 pH=7 C图中 x 表示 HA，Y表示 OH-，Z表示 H+D该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）21（2015 福建）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）硫离子的结构示意图为 。加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高三化学水溶液中的离子平反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快离子平衡上七最近三年高考真题版可编辑修改水溶液中的离子平衡上七最近三年高考真题课标时在氨水中滴

20、入的盐酸高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)9 _ 。（2)25，在 0。10molL1H2S 溶液中,通入 HCl气体或加入 NaOH固体以调节溶液 pH,溶液 pH与 c（S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发）。pH=13 时，溶液中的 c（H2S)+c(HS-)=molL1.某溶液含 0。020 molL-1Mn2+、0。10 molL-1H2S，当溶液 pH=时，Mn2+开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.81013（3)25，两种酸的电离平衡常数如右表.Ka1 Ka2 H2SO3 1。3102 6.310-4 H2CO3 4

21、.2107 5.61011 HSO3-的电离平衡常数表达式 K=.0。10 molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。22（2014 江苏）下列有关说法正确的是 A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B2NO(g)2CO（g)=N2（g）2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的H 0 C加热 0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的 pH均增大 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高三化学水溶液中的离子平反馈这将是我们进步的源泉前进的动力

22、本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快离子平衡上七最近三年高考真题版可编辑修改水溶液中的离子平衡上七最近三年高考真题课标时在氨水中滴入的盐酸高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)10 D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H 0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 23(2016 课标）元素铬(Cr）在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色)、Cr2O72（橙红色)、CrO42（黄色)等形式存在,Cr（OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似。在 Cr2

23、(SO4）3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是_.(2）CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化.室温下，初始浓度为 1。0 molL1的 Na2CrO4溶液中c（Cr2O72)随c(H+）的变化如图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”)。根据 A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小,则该反应的 H_0（填“大于”“小于”或“等于”）.（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag

24、+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0 105 mol L1）时,溶液中c(Ag+)为_ mol L1，此时溶液中c（CrO42）等于_ mol L1。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的Ksp分别为 2.0 1012和 2。01010)。理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高三化学水溶液中的离子平反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快离子平衡上七最近三年高考真题版可编辑修改水溶液中的离子平衡上七最近三年高考真题课标时在氨水中滴入的盐酸高三

25、化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)11（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，该反应的离子方程式为_.24。（2014 重庆）中华人民共和国国家标准（GB2760 2011）规定葡萄酒中 SO2最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用题 9 图 1 装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中 SO2,并对含量碱性测定.(1）仪器 A的名称是_，水通入 A的进口为_。（2）B 中加入 300。00ml 葡萄酒和适量盐酸,加热使 SO2全部逸出并与 C中 H2O2完全反应,其化学方程式为_。（3）除去 C中过量的 H

26、2O2，然后用 0.0900mol/LNaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时,应选择题 9 中图 2 中的_；若滴定终点时溶液的 pH 8.8，则选择的指示剂为_；若用 50ml 滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）_(10ml，40ml，10ml，40ml)（4）滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00ml，该葡萄酒中 SO2含量为:_g/L。（5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。1.【答案】D 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高三化学水溶液中的离子平反馈这将是我们进步的

27、源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快离子平衡上七最近三年高考真题版可编辑修改水溶液中的离子平衡上七最近三年高考真题课标时在氨水中滴入的盐酸高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)12 2。【答案】AC【解析】A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，发生反应:+CO2+H2O +NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，A正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，但题给实验无法判断二者的Ksp大小，B错误;C、室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液,发生反应：2Fe3+2I=2Fe2+

28、I2，Fe3的氧化性比 I2的强，C 正确;D、亚硫酸氢钠溶液显酸性，这说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度,因此题给实验说明 HSO3结合 H的能力比 SO32的弱，D错误.答案选 AC.3.【答案】C【解析】两个反应的方程式分别为：Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O，Ba（OH）2+NaHSO4NaOH+BaSO4+H2O、NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O.A、根据反应的化学方程式可知,当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加硫酸时的变化曲线,A 正确；B、b 点是加入硫酸氢钠进行反应，溶液中含有氢氧化钠,B 正确；C、C 点曲线为硫酸，曲

29、线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同,中的钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同,C 错误；D、a 点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d 为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确.答案选 C.4。【答案】C【解析】A根据题意,苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于 A，相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高三化学水溶液中的离子平反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快离子平衡上七最近三年高考真题版可编辑修改水溶液中的离子平衡上七最近三年高考真题

30、课标时在氨水中滴入的盐酸高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)13 料的抑菌能力较高，A项错误；B提高 CO2充气压力,CO2+H2O+AHA+HCO3,平衡右移，饮料中c(A）减小,B 项错误；C 当 pH为 5.0 时，饮料中(HA)(A)cc=c（H+）Ka=10-5（6。25105)=0.16，C 项正确；D根据电荷守恒得c（H+)+c(Na+)=c(HCO3)+2c（CO32)+c(OH-）+c(A)，根据物料守恒得c(Na+)=c(A）+c(HA），两式联立，消去c（Na+）得c(H+）=c（OH)+c(HCO3)+2c(CO32-)-c(HA

31、),故 D项错误；答案选 C。5。【答案】D 6.【答案】B【解析】A、不能点在湿润 pH试纸上，对醋酸有稀释,所测 pH不准，故 A错误;B、滴定管要用盛装反应液润洗 23 次，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响,故正确；C、分液时，上层液体从上口倒出，有机相应从上口倒出，故 C错误；D、加热固 体试管口略向下倾斜，故 D错误.7。【答案】B【解析】A、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c（Na)=c（NH3H2O)，故 A错误;B、加入 10mL盐酸时，c(Cl-)=c(Na+),又根据电荷守恒得到：c(NH4）c(H)+c（Na+）c(OH)+c(Cl），

32、所以c（NH4）c(H)c(OH），B正确；C、根据电理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高三化学水溶液中的离子平反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快离子平衡上七最近三年高考真题版可编辑修改水溶液中的离子平衡上七最近三年高考真题课标时在氨水中滴入的盐酸高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)14 荷守恒得到：c（NH4）c(H)+c(Na+）c(OH）+c(Cl-），pH=7时，即c(H)c(OH），所以c(NH4)+c(Na+)c（Cl）,c(Cl)

33、c(Na），故 C错误;D、加入 20mL盐酸时,c(Cl)=2 c（Na），由于铵根离子的水解,c（NH4）c(Na+),所以c（Cl)c(NH4）c(Na）,故 D错误，此题选 B。8。【答案】C【解析】A项 Na与 H2O的反应是固体液体反应生成气体,故该反应为熵增的反应，故S0,在反应中钠会熔化成一光亮的小球四处游动，发出咝咝声响,故该反应为放热反应,则 H c（HCO3)，CO32是 HCO3电离产生的，电离很微弱，则 c(HCO3）c(CO32）,D 正确。选 C。11。【答案】C【解析】本题是有关盐的应用。首先要认识盐的组成、性质、然后通过与其它物质接触会发 生什么反应、有何作用

34、和影响.最后得到相应的结论。盐主要考查盐类知识的应用。主要是 盐的水解。盐水解的规律是：有弱才水解,谁弱谁水解，谁强显谁性。都弱都水解，都强不 水解.A、纯碱是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性。盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，使溶液的碱性更强。油脂在碱性情况下水解产生容易溶解于水的高级脂肪酸的钠盐和甘油.因此用热的纯碱溶液可以更好地洗去油污。而不是碳酸钠与油污直接发生反应。错误。B、漂白粉是 CaCl2和 Ca(ClO）2的混合物。在空气中久置变质，是因为其有效成分 Ca(ClO)2与空气中的 H2O、CO2发生反应 Ca（ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,产生的 H

35、ClO不稳定,光照分解 2HClO2HClO2.最后得到的固体是 CaCl2和 CaCO3的混合物而失去漂白性。错误；C、草木灰的有效成分 K2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而 NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当施肥时若把草木灰（有效成分为 K2CO3)与 NH4Cl 混合使用，则二者的水解作用相互促进,发生的双水解反应的离子方程式为：CO32-+2NH4+=CO2+NH3+H2O；这样 N元素就会以氨气的形式逸出从而使肥效会降低。正确。D、FeCl3有强氧化性，能够与 Cu在溶液发生氧化还原反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，把多余的 Cu腐蚀掉.因此可用

36、于铜质印刷线路板的制作,并非发生置换反应.12.【答案】D 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高三化学水溶液中的离子平反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快离子平衡上七最近三年高考真题版可编辑修改水溶液中的离子平衡上七最近三年高考真题课标时在氨水中滴入的盐酸高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)16 13。【答案】A【解析】根据电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒、弱电解质的电离平衡和沉淀溶解平衡规律分析离子浓度关系。A、根据电荷守恒,pH=1 的 Na

37、HSO4溶液存在：c（Na+）+c(H+）=2c(SO42）+c（OH），因为 c(Na+）=c（SO42），所以 c（H+）=c（SO42)+c（OH），正确；B、含有 AgCl和 AgI 固体的悬浊液:c（Ag+)c（Cl）c(Br)，错误；C、H2CO3的第一步电离大于第二步电离,所以 c(H+)c（HCO3)c（CO32)，但 c(HCO3）不等于 c(CO32），错误；D、NaHC2O4和 Na2C2O4的物质的量的相等，NaHC2O4根据物料守恒可得：c（Na+）=c（HC2O4)+c(C2O42)+c（H2C2O4），Na2C2O4根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(HC2O4

38、-）+c（C2O42-）+c(H2C2O4），所以溶液中 2c(Na+）=3c（HC2O4)+c（C2O42）+c（H2C2O4)，错误.理解、运用各种守恒规律分析、判断,如 NaHC2O4和 Na2C2O4分别根据物料守恒得出守恒关系，然后得出正确的结论。14。【答案】C【解析】根据图象知，HClOH+ClO-中 pH 7。5,Ka错误!10-7。5，则 A、依据盖斯定律将已知的三个式子相加可得 Cl2(g）+H2O2H+ClO+Cl,所以 KK1K2Ka10-1。理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高三化学水溶液中的离子平反馈这将是我们进步的源泉前

39、进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快离子平衡上七最近三年高考真题版可编辑修改水溶液中的离子平衡上七最近三年高考真题课标时在氨水中滴入的盐酸高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)17 2103.4107.51012.1，故 A错误；B、体系中存在电荷守恒 c（H+）c（Cl）+c(ClO-）+c（OH-）,在氯水中 HCl完全电离、HClO部分电离,所以 c(Cl)与 c（HClO）不等，故 B错误；C、由图象可知,pH=6。5 时 c(HClO）比 pH=7。5 时要大，HClO浓度越大，杀菌效果好，所以 pH=7。

40、5 时杀菌效果比 pH=6.5 时差,故 C正确;D、夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，故 D错误，答案选 C。15.【答案】C 16.【答案】B【解析】A、溴乙烷在氢氧化钠的溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀溴化银，能达到实验目的，A正确;B、在酸性条件下，NO3具有氧化性，能把 Fe2氧化生成铁离子，铁离子与 KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色,不能达到实验目的，B不正确；C、下层液体呈紫色，说明反应中有碘生成，即溴与碘化钾发生了置换反应生成了碘和溴化钾,这说明溴的氧化性强于碘的氧化性，C正确;D、将 FeCl3溶

41、液加入Mg（OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色,说明反应中有氢氧化铁生成.根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH）2的溶解度，D正确，答案选 B。17.【答案】B【解析】酸碱中和滴定时，首先要知道使用那些仪器、如何使用，然后逐一判断.在酸碱中和滴定时一般是用已知浓度的碱(或酸）来滴定未知浓度的酸（或碱）的实验方法。酸溶液或碱溶液的体积多少通过滴定管来读取、在锥形瓶中进行酸碱中和滴定实验.为了准确判断滴定终点，要用酚酞作指示剂.唯一不使用的仪器是圆底烧瓶.理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高三化学水

42、溶液中的离子平反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快离子平衡上七最近三年高考真题版可编辑修改水溶液中的离子平衡上七最近三年高考真题课标时在氨水中滴入的盐酸高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)18 18.【答案】B【解析】解答本题，首先应该掌握物质酸的相对强弱,了解在浓度相同时电离产生的离子浓度的大小.然后看其与与碱混合发生反应时，酸碱相对物质的量的多少、溶液中的溶质的种类、电解质的电离程度与产生的盐的水解程度的相对大小。最后对选项中的问题根据题意进行解答。A.相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是

43、一元强酸，在水溶液中完全电离，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离。所以溶液的 pH醋酸的大，盐酸小。因此 I 表示的是醋酸，II 表示的是盐酸。错误。B NaOH 是强碱,HCl 是强酸，当 pH=7时，二者恰好反应，物质的量相等,所以 n(NaOH）=20ml.若与醋酸反应的 NaOH 的体积也是 20ml。则得到的是醋酸钠。醋酸钠是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性，因此若要使 pH=7时，则滴加的体积就要少于 20ml。因此滴定消耗的 V（NaOH)，酸小醋于 20 mL。正确。C任何溶液都符合电荷守恒。、质子守恒、物料守恒.在醋酸溶液中加入 20mlNaOH 溶液时,醋酸根离子会发生水解反应

44、，所以除了存在醋酸分子外，还存在醋酸根离子。根据物料守恒，可得 c(Cl）=c(Na+)=C(CH3COO)+C（CH3COOH)。错误。D。V(NaOH)=10。00 mL时,得到是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。由于在等浓度、等体积的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，醋酸分子的电离作用大于醋酸钠盐的水解作用，所以根据物料守恒和电荷守恒可得：溶液中 C（CH3COO）c(Na+）c（H+)c（OH-）。错误。19.【答案】D 20.【答案】D【解析】对于图像题目，首先根据题目弄清图像的含义，.该图像中不存在 Na+的浓度,从图像上可看出各粒子的浓度的大小关系，然后再结合题目所给信息对溶液中的粒子浓度大

45、致排序，与图像中的粒子对照，结合选项进行分析判断。尤其是单选题目,取向相同的 2 个答案肯定不理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高三化学水溶液中的离子平反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快离子平衡上七最近三年高考真题版可编辑修改水溶液中的离子平衡上七最近三年高考真题课标时在氨水中滴入的盐酸高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)19 是本题的答案，如本题中 A与 B选项，HA是强酸，则溶液的 pH一定等于 7,单选题目不可能存在 2 个答案，所以答案

46、一定在 C、D中。A、0。2mol/L 一元酸 HA与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，得到的溶液为 0。1mol/L 的 NaA溶液，若 HA为强酸，则溶液为中性,且 c(A）=0。1mol/L,与图不符，所以 HA为弱酸，A错误;B、根据 A的分析,可知该溶液的 pH 7,错误;C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是 c(Na+）c(A）c（OH)c（HA)c（H），所以 X是 OH，Y是 HA，Z表示 H+，错误;D、根据元素守恒,有 c（A-）+c(HA)=c(Na+)，正确，答案选 D。21.【答案】（15 分）（1）；C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+

47、2H2O；(2）0.043；5。(3）)()()(323HSOcSOcHc；c（Na+）c(SO32)c(OH-)c（HSO3-)c(H+）；H2SO3+HCO3=HSO3+CO2+H2O.【解析】（1）S 是 16 号元素。S 原子获得 2 个电子变为 S2-，硫离子的结构示意图为。加热时,浓硫酸与木炭发生反应产生 SO2、CO2和水，反应的化学方程式为 C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O;根据图像可知，在 pH=13时，c(S2-）=5.7102mol/L,在 0。10molL-1H2S溶液中，根据 S 元素守恒可知:c（S2-)+c（H2S）+c(HS）=0.1 mol/L

48、，而 c（S2）=5。710-2mol/L，因此 c（H2S）+c(HS）=0.1 mol/L-5。710-2 mol/L=0.043 mol/L。由于 Ksp(MnS）=2。81023，在某溶液 c（Mn2+）=0。020 molL-1，则开始形成沉淀需要的 S2-的浓度是 c(S2)=Ksp(MnS)c(Mn2+）=2。810-130.020 mol/L=1。410-11 mol/L，根据图像中 c（S2-)与溶液的 pH关系可知，此时溶液 pH=5，Mn2+开始形成沉淀。(3）根据电离平衡常数的含义可知：HSO3理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希

49、望高三化学水溶液中的离子平反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快离子平衡上七最近三年高考真题版可编辑修改水溶液中的离子平衡上七最近三年高考真题课标时在氨水中滴入的盐酸高三化学水溶液中的离子平衡(上)七最近三年高考真题(word 版可编辑修改)20 的 电 离 平 衡 常 数 表 达 式 是)()()(323HSOcSOcHcK。盐 Na2SO3在 溶 液 中 电 离 的 方 程 式是:Na2SO3=2Na+SO32-，该盐是强碱弱酸盐,弱酸根离子 SO32-发生水解反应:SO32-+H2O HSO3-+OH，水解产生的 HSO3又

50、有部分发生水解反应:HSO3+H2O H2SO3+OH-，水解是逐步进行的,而且在溶液中还存在水的电离平衡,但是盐水解程度是微弱的,主要以盐电离产生的离子存在，所以 0.10 molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)c（SO32-)c(OH）c（HSO3-)c（H+).由于多元弱酸分步电离,电离程度：一级电离二级电离，电离程度越大，电离平衡常数就越大。所以根据表格数据可知 H2SO3的二级电离平衡常数大于 H2CO3的一级电离平衡常数，故 H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要是复分解反应的规律:强酸与弱酸的盐发生反应制取弱酸。其离子方程式为 H2SO3+HCO