2023年高中化学学业水平测试重点化学方程式.pdf

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1、会考重点化学方程式 必修一：(一)氯溴碘 1氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因 Cl2+H2O HCl+HClO，2HClO 2HCl+O2 2、实验室制取 Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 3工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 4、漂白粉用于消毒的原理 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 Cl2+2KI=2KCl+I2 离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2 7、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，

2、溴单质能将碘化钠中的碘置换出来（氧化性：Cl2 Br2 I2）Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2(二)钠 1钠投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 钠与氧气加热（或在氧气中点燃）2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 2、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱（Na2CO3）；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 3、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（碳酸氢钠受热易分

3、解生成二氧化碳）4、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2 5碳酸钠溶液和醋酸溶液反应 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 光照 或 离子方程式：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2 6用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 7氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 离子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaS

4、O4+2H2O 8、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式：2OH-+CO2=H2O+CO32-(三)铝 1工业上用电解法制取铝 2Al2O3(熔融)通电 4Al+3O2 2往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al3+3OH-=Al(OH)3+3OH-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 4.Al2O3+2NaOH=

5、2NaAlO2+H2O 5往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+6明矾的净水作用（明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用）KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+(四)铁 1.少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制 FeCl2溶液时要加铁粉)（除 FeCl2中的 FeCl3）2FeCl3+Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+2制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu

6、Cl2，离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+3往 FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除 FeCl3中的 FeCl2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5Fe3+的检验：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)收集满离子方程式氯单质能将溴化钾中的溴置换出来溴单质能将碘化钠中的碘置换出来氧化性二钠钠投入水中离子方碳酸氢钠碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应离子方程式碳酸钠溶液和醋

7、酸溶液反应光照或液中通入少量二氧化碳气体离子方程式三铝工业上用电解法制取铝熔融通电往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量(五)硅 1.氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2.向 Na2SiO3溶液中通入 CO2，产生白色沉淀。Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H2SiO3 (六)硫 1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 2红热的木炭与浓硫酸反应 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 3.实验室制取 SO2的尾气用氢氧化钠

8、溶液来吸收 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (七)氮 1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物（实验室制取氨气）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 2.氨气与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（两种气体相遇，产生白烟）NH3+HNO3=NH4 NO3（白烟）3工业上利用氨的催化氧化制备硝酸（重点关注 NO2与水的反应）4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4、铜片和浓硝酸反应 Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 5铜片和稀硝酸反应 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(N

9、O3)2+2 NO+4H2O 必修二：一 有机化学反应方程式 1甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应 取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应 CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2光照 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2光照 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2光照 CCl4+HCl 2乙烯通入溴的四氯化碳溶液（乙烯使溴水褪色）CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br，条件：常温 加成反应 乙烯与水的加成反应 CH2=CH2+H2O 催化剂CH3CH2OH 收集满离子方程式氯单质能将溴化钾中的溴置换出来溴单质能将碘化钠中的碘

10、置换出来氧化性二钠钠投入水中离子方碳酸氢钠碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应离子方程式碳酸钠溶液和醋酸溶液反应光照或液中通入少量二氧化碳气体离子方程式三铝工业上用电解法制取铝熔融通电往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量3苯的取代反应 +HONO2 NO2+H2O 4乙醇和钠反应产生氢气 2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2 7乙醇的催化氧化；乙醛催化氧化生成乙酸(氧化反应)2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O2 催化剂2CH3COOH 8、乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应（也是取代反应）CH3COOH+C

11、H3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 二写出铜锌稀硫酸原电池的电极反应式和总反应方程式 负极：Zn2e-=Zn2+锌作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，被腐蚀，质量减小 正极：2H+2e-=H2 铜作正极，H+得电子，被还原，发生还原反应，产生无色气泡 总反应方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 三写出下列物质的电离方程式 1H2SO4=2H+SO42-2Ba(OH)2=Ba2+2OH-3KClO3=K+ClO3-4NaHCO3=Na+HCO3-浓硫酸 浓 H2SO4 5060 收集满离子方程式氯单质能将溴化钾中的溴置换出来溴单质能将碘化钠中的碘置换出来氧化性二钠钠投入水中离子方碳酸氢钠碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应离子方程式碳酸钠溶液和醋酸溶液反应光照或液中通入少量二氧化碳气体离子方程式三铝工业上用电解法制取铝熔融通电往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量