2023年高中化学化学计算专题三——溶液溶解度pH值的相关计算.pdf

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1、高中化学-化学计算专题三溶液、溶解度、pH值的相关计算(word 版可编辑修改)1 高中化学-化学计算专题三溶液、溶解度、pH 值的相关计算(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学-化学计算专题三溶液、溶解度、pH 值的相关计算(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快

2、业绩进步，以下为高中化学-化学计算专题三溶液、溶解度、pH 值的相关计算(word版可编辑修改)的全部内容。高中化学-化学计算专题三溶液、溶解度、pH值的相关计算(word 版可编辑修改)2 化学计算专题三 溶液、溶解度、pH 值的相关计算 考点扫描 1有关物质溶解度的计算.2有关溶液浓度（溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。3 掌握有关溶液 pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。知识指津 1有关物质溶解度的计算 近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的pH等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；

3、根据溶解度曲线,判断混合物的百分组成等.在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液.2有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算 近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意,在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。3溶液浓度配制的计算 配制一定物质的量浓度的溶液时,必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积,溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积.若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量,而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。

4、4同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释）的计算 两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。抓住这一关键,可列式进行计算。溶液混合过程中，要注意溶液的体积一般不能相加(除非烯溶液体积相加与总体积变化不大可忽略）.混合液的总体积的计算方法是：两种溶液的总质量除以混合液的密度而得。5各种溶液浓度之间的换算 （1)质量分数和物质的量浓度之间的换算 换算时要抓住溶液的密度这一桥梁,并注意单位的换算,因为物质的量浓度的单位是 molL1，而溶液密度的单位是 gcm3，为了统一,必须将密度单位换算成 1000gL-1。(2）气体溶解度与溶液的质量分数和物质的量浓度的

5、换算 气体溶解度是指 1 体积水最多可溶某气体的体积数，若 1 体积为 1L,则换算时要注意 1L水不是溶液的体积，溶液的体积只能通过溶液的质量与溶液的密度之比来求得，涉及到密度同样要注意单位的统一。发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算专题三溶液溶将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进溶解度值的相关计算版可编辑修改化学计算专题三溶液溶解度值的相关计算考点扫描有关物质溶解度的计算有关溶液高中化学-化学计算专题三溶液、溶解度、pH值的相关计算(word 版可编辑修改)3 范例点击

6、例 1 已知 25氨水的密度为 0。91gcm3,5 氨水的密度为 0。98gcm3,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是()A等于 15%B大于 15 C小于 15 D无法估算 解析 要弄清楚两溶液等体积混合后溶液的质量分数，首先要知道两溶液等质量混合后溶液的质量分数。根据溶质质量守衡可知，两溶液等质量混合后溶液的质量分数为两溶液质量分数分数之和的一半，也就是说若该题为等质量混合则等于 15%应选 A；但由于 5%氨水的密度为 0。98gcm3大于25氨水的密度 0。91gcm3，所以等体积混合时，所用 5%氨水的质量实际大于 25%氨水的质量，故混合后的氨水质量分数应该接近于

7、质量更大的 5氨水的质量分数,因而小于 15。类似的情况还有乙醇溶液的等体积混合,但由于大多数溶液一般都是随着溶液的质量分数的增大，密度随之增大，故常见的酸碱盐溶液的等体积混合后的质量分数一般大于其质量分数之和的一半。答案 C 例 2 已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）：T()0 10 20 30 40 S（g/100g 水)11.5 15.1 19.4 24.4 37。6 若把质量分数为 22的该盐溶液由 60逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在（）A0-10 B1020 C2030 D3040 解析 该盐溶液温度由 60逐渐冷却至开始析出晶体时所得溶液为饱和溶液，利用饱和溶液中溶质质量分

8、数与溶解度的换算公式即可求得开始析出晶体时溶质的溶解度 S100g28。2g，通过题目中提供的表格可查出相应的温度范围为 30和 40.答案 D 例 3 用 0。1molL1NaOH 溶液滴定 0。1molL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴 NaOH 溶液（1 滴溶液的体积约为 0.05mL)，继续加水至 50mL，所得溶液的 pH是()A4 B7.2 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算专题三溶液溶将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进溶解度值的相关计算版可编辑修

9、改化学计算专题三溶液溶解度值的相关计算考点扫描有关物质溶解度的计算有关溶液高中化学-化学计算专题三溶液、溶解度、pH值的相关计算(word 版可编辑修改)4 C10 D11。3 解析 该题看似中和反应计算,实际可将其转换为稀释型计算：1 滴 NaOH 溶液(0.05mL）被稀释为 50mL的氯化钠（中性)和氢氧化钠的混合溶液，氢氧化钠的物质的量浓度被稀释了 1000 倍，故其 pH降低 3，由原来的 pH等于 13 变成 10.由此看出转换思维在转换问题的难度及过程方面很值得同学去探讨.答案 C 例 4 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为 12。0molL1、密度为 0。915gcm

10、-3的氨水。试计算 1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水.（本题中氨的式量以 17.0 计，水的密度以 1。00gcm3计)解析 取 1.00L 该氨水进行计算：即 1 体积水吸收 378 体积 NH3气(标准状况)。答案 378 变式操练 1 将100g 浓度为18molL-1密度为(gcm-3）的浓硫酸加入到一定量的水中稀释成9molL-1的硫酸，则需水的体积为(）A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 100/mL 答案 A 2将 1molL-1H2SO4溶液 100mL与质量分数为 10的 NaOH溶液 50g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂,此时溶液的

11、颜色是（）A浅紫色 B黄色 C红色 D无色 答案 C 3将标准状况下的 aLHCl（气）溶于 1000g 水中，得到的盐酸的密度为 bgcm-3，则该盐酸的发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算专题三溶液溶将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进溶解度值的相关计算版可编辑修改化学计算专题三溶液溶解度值的相关计算考点扫描有关物质溶解度的计算有关溶液高中化学-化学计算专题三溶液、溶解度、pH值的相关计算(word 版可编辑修改)5 物质的量的浓度是(）A molL-1 B molL1

12、C molL-1 D molL1 答案 D 4t 时 CuSO4在水中的溶解度为 25g，将 32gCuSO4白色粉末加入 mg水中形成饱和 CuSO4溶液并有 CuSO45H2O晶体析出，则 m的取值范围是()A18g8m128g B36gm180g C18gm 128g D36gm180g 答案 C 5下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O)NaNO3 KNO3 NaCl KCl 101 80。5 20.9 35。7 31.0 100 175 246 39.1 56。6 （计算时假定:盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。)（1)取 23。4gNaCl

13、和 40。4gKNO3,加 70。0gH2O，加热溶解.在 100时蒸发掉 50。0gH2O,维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量 m(高温).将滤液冷却至 10，待充分结晶后,过滤。计算所得晶体的质量 m（低温）.(2)另取 34。0gNaNO3和 29.8gKCl，同样进行如上实验。10时析出的晶体是(写化学式）。100和 10得到的晶体质量 m(高温)和 m（低温）分别是多少?答案 （1)m(高温)23。4g-7.82g 15。6g；m(低温）0。68g+36.2g 36。9g (2)KNO3和 NaClm(高温）m（高温)15。6g；m（低温)m（低温)36。9g 发布的发布之

14、前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算专题三溶液溶将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进溶解度值的相关计算版可编辑修改化学计算专题三溶液溶解度值的相关计算考点扫描有关物质溶解度的计算有关溶液高中化学-化学计算专题三溶液、溶解度、pH值的相关计算(word 版可编辑修改)6 配套练习 一、选择题 1一定温度下,向质量分数为 a 的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积的水,所得溶液中乙腈的质量分数为 0.4a，若乙腈的密度为 1，水的密度为 2，则下列说法正确的是（)A12 B12 C12 D无法

15、确定 答案 B 2某温度下，在 100g 水中加入 mg CuSO4或加入 ng CuSO45H2O,均可使溶液恰好达到饱和，则 m与 n 的关系符合（)Am Bm Cm Dm 答案 B 3用 0.01molL1H2SO4滴定 0。01molL-1NaOH溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了 1 滴 H2SO4;少加了 1 滴 H2SO4（设 1 滴为 0.05mL)。则和c（H+)之比的值是（）A10 B50 C5103 D104 答案 C 4已知：t,某物质的不饱和溶液 ag 中含溶质 mg。若该溶液蒸发 bg 水并恢复到 t 时，析出溶质 m1g。若原溶液蒸发

16、cg 水并恢复到 t 时，则析出溶质 m2g。用 S 表示该物质在 t 时的溶解度,下式中正确的是()As 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算专题三溶液溶将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进溶解度值的相关计算版可编辑修改化学计算专题三溶液溶解度值的相关计算考点扫描有关物质溶解度的计算有关溶液高中化学-化学计算专题三溶液、溶解度、pH值的相关计算(word 版可编辑修改)7 Bs Cs Ds 答案 C 5 300mL某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质.现欲配制 lm

17、olL1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(）A1:4 B1:5 C2:1 D2:3 答案 A 6已知 95（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为 16.52mol/L，试判断 47.5%酒精溶液的物质的量浓度为（）A大于 8.26mol/L B等于 8。26mol/L C小于 8.26mol/L D无法判断 答案 A 7某温度时,化合物甲的饱和溶液 mg中含有溶质 ag,化合物乙的饱和溶液 mg中含有溶质 bg。则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是(）Aa/b B(am-b）/(bm-a)Ca（m-a)/b(m-b）Da（m b)/b（m a)答案 D 8某硫酸盐 RS

18、O4在 t 时溶解度为 31.75g,在 t 时取足量 RSO4的饱和溶液，向其中加入 8。00g 无水 RSO4后，析出 24.6gRSO47H2O晶体，则 R为()AZn BCu CFe 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算专题三溶液溶将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进溶解度值的相关计算版可编辑修改化学计算专题三溶液溶解度值的相关计算考点扫描有关物质溶解度的计算有关溶液高中化学-化学计算专题三溶液、溶解度、pH值的相关计算(word 版可编辑修改)8 DMg 答案 D

19、9甲、乙两位同学各取相同的硝酸钾溶液 90g，甲加热蒸发掉 20g 水后，冷却到 20析出晶体 4g；乙蒸发掉 25g 水后,冷却到相同的温度析出晶体 5.68，如果两人实验无误，则原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为()A32 B24。2 C22。2 D16。7 答案 A 10将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸化的水中，测得 c(SO42-）0.105molL1、c（A13+）0。055molL-1，溶液的 pH 2。0（假设溶液中 H2SO4完全电离为 H+和SO42-)，则 c（K+）为（）A 0。045molL1 B 0。035molL1 C 0。055molL-1 D 0。0

20、40molL-1 答案 B 二、计算题 11将某温度下的 KNO3溶液 200g 蒸发掉 10g 水，恢复到原温度，或向其中加入 10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1）该温度下 KNO3的溶解度。(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.答案 (1)100g (2）47.5 12将 a 克 Na投入到 b 克 H2O中（足量)，计算并回答下列问题：（1)求所得溶液中溶质的质量分数。（2)求出溶液中 Na+离子与 H2O分子的个数比.(3)能否求溶液物质的量浓度？为什么？答案 （1）100 （2)18a：(23b 18a)（3）不能，缺溶液密度 13t 时，饱和石灰水的密度为agcm3

21、,溶液的 pH 12,若已知该溶液中Ca（OH）2是完全电离的，求此温度下氢氧化钙的溶解度。答案 14现有 0.300LH2SO4和 Na2SO4的混合溶液，其中 H2SO4的物质的量浓度的 1.00molL1，Na2SO4的物质的量浓度为 0。800molL-1.欲使 H2SO4的浓度变为 2。00molL-1，Na2SO4的浓度变为0.500molL-1,应向原溶液中加入 98%（1.84gcm-3）的浓硫酸多少毫升？再加水将溶液稀释至多少毫升？发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算专题三溶液溶将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改

22、如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进溶解度值的相关计算版可编辑修改化学计算专题三溶液溶解度值的相关计算考点扫描有关物质溶解度的计算有关溶液高中化学-化学计算专题三溶液、溶解度、pH值的相关计算(word 版可编辑修改)9 答案 35.9mL,480mL 15某工厂用氨氧化法可制得质量分数为50%的硝酸，脱水后进一步得到90的硝酸。若以17t 液氨为原料生产硝酸(假设反应及脱水过程中各反应和生成物均无损耗)。试填写下列空白：（1）若该工厂只生产50%的硝酸,计算理论上需要水的质量为_t；(2）若该工厂只生产90%的硝酸，计算理论上需要水的质量为_t；（3)若该工厂同时生产50%和 90两种硝酸,它们的质量比为Xm1/m2(m1、m2分别为 50%的硝酸和 90的硝酸的质量)。写出理论所需水量y 与质量比 x 的函数关系式 y_；当进出水量保持平衡时，x_，此时两种产品的总质量为_t,写出计算过程:答案 (1）45t (2）11t(即脱水)（3）y ，81t 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学化学计算专题三溶液溶将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进溶解度值的相关计算版可编辑修改化学计算专题三溶液溶解度值的相关计算考点扫描有关物质溶解度的计算有关溶液